中考化学复习非选择题基础题题组练一含答案

非选择题基础题题组一时间：30分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Si－28Ca－401．(8分)将适量的小苏打(NaHCO3)与发酵的面粉混合揉匀，制作出的馒头或面包里有许多小孔，吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进行探究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的pH为11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡。请根据小明同学的探究回答下列问题。[对应“A课堂讲本”P54考点2、P34考点2、P60考点1、P41考点2](1)小苏打的物理性质是________(写一条)。(2)小苏打溶液的pH为11，其溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有________生成。小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)小苏打的其他用途：__________________________________________________________(写一种)。2．(8分)石化炼油厂产生的副产品硫化氢可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下一步转化为氢气。其反应的微观过程和硫原子的结构示意图如图所示。(1)硫原子的核电荷数是________，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。[对应“A课堂讲本”P45考点3](2)SiO2中Si、O的质量比为________。[对应“A课堂讲本”P51考点3](3)H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是____________________________。[对应“A课堂讲本”P57考点2](4)写出硫化氢气体在光催化剂作用下转化为氢气的化学方程式：_________________________________________________________________。[对应“A课堂讲本”P60考点1]3．(7分)“潜龙三号”机器人为我国海底资源的勘探提供了高效、精细、综合的先进手段。(1)机器人的耐压壳使用的是钛铝合金。与纯铝相比，钛铝合金的硬度更________。[对应“A课堂讲本”P26考点1](2)海底资源中富含煤、________和天然气等化石燃料。[对应“A课堂讲本”P67考点2](3)勘探过程中发现锰结核矿石(含锰、铁、铜等多种金属)。①要探究锰、铜的金属活动性，可将锰片放入__________(填化学式)溶液中，观察现象。[对应“A课堂讲本”P50考点2]②海底有丰富的铁矿石等资源，利用氧化铁炼铁的化学方程式为_________________________________________________________________。[对应“A课堂讲本”P60考点1]4．(9分)我国氢产量世界第一，我国的氢能行业增速和市场规模增速也是第一。目前，制氢仍以传统化石燃料和工业副产物为主，即灰氢。为实现“双碳”目标，我国科学家正在按图1所示开发氢能。[对应“A课堂讲本”P60考点1、P61考点2、P67考点2](1)灰氢是通过化石燃料(煤炭、石油、天然气等)产生氢气，生产成本较低，制氢技术较为简单，如在一定条件下将甲烷与水反应生成氢气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。(2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的蓝氢工艺，原理如图2所示。理论上生成6t氢气需要消耗的甲烷质量是____________。(3)科学家研制出一种利用太阳光在催化剂Ca2Fe2O5作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)与灰氢、蓝氢对比，绿氢的优点是____________________(写一点)。5．(10分)某化学学习小组走进实验室开展活动。[对应“A课堂讲本”P18考点2、P71考点1、P60考点1、P71考点2、P10考点2、P11考点3]【教师提示】①所用浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL。②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1∶4配制。【配制过程】(1)计算：用100mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为________mL，稀盐酸的溶质质量分数为____________________________(只列式即可)。(已知：水的密度为1.0g/mL)(2)量取：用________(填仪器名称)和胶头滴管量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水。(3)稀释：将量好的浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使之混合均匀。(4)转移：将配制好的稀盐酸转移到________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。【拓展应用】(5)用上述实验配制所得的稀盐酸与锌粒反应制取氢气。①反应的化学方程式为______________________________________________。②检查A装置气密性：关闭弹簧夹，往长颈漏斗中加水，若____________________，则装置气密性良好。③欲控制反应的发生和停止应选用的发生装置是________(填字母)，收集装置是________(填“C”“D”或“E”)。6．(8分)根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。(1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？(水的密度为1g·mL－1)【温馨提示】①计算要写出过程②实验要写出具体操作步骤③语言描述要简练规范eq\a\vs4\al()(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？

答案1．(1)白色粉末(合理即可)(2)碱性(3)气体；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(4)治疗胃酸过多症(合理即可)2．(1)16；得到(2)7∶8(3)反应前后元素种类不变(或质量守恒定律，合理即可)(4)2H2Seq\o(=,\s\up7(光催化剂))2H2＋S23．(1)大(2)石油(3)①CuSO4(合理即可)②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO24．(1)CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(一定条件))CO2＋4H2(2)16t(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(Ca2Fe2O5),\s\do5(太阳光))O2↑＋2H2↑(4)不消耗化石燃料，更节约资源(或不产生二氧化碳、一氧化碳，低碳、更环保，合理即可)5．(1)400；eq\f(1.18g/mL×100mL×3.65%,1.18g/mL×100mL＋1.0g/mL×400mL)×100%(2)量筒(4)细口瓶(5)①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②长颈漏斗内形成一段稳定水柱【说明】答“长颈漏斗内液柱不下降”等其他合理答案也给分。③A；D6．(1)通过计算可得需要碳酸钠的质量为100g×10%＝10g，配制时需要水的质量为100g－10g＝90g，需要水的体积为90g÷1g·mL－1＝90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠