高考化学复习四个技巧介绍

高考化学复习四个技巧介绍

高考化学复习四个技巧介绍

高考化学复习先四看

石家庄一中的师彦星老师对这些同学说：学一学许三多，无论何

时都不抛弃，不放弃。

现在已经进入了高三复习的中盘阶段，这个时期的高三同学，己

经经历了多次不同规模的模拟考试，经受了难得的锻炼，但是，期

间，也有一部分同学难免会受到某种打击，从而产生迷茫。每个经

历过高考的同学都会有类似的体验，如何尽快从迷茫中走出来呢？

师彦星老师认为，高考就像在行走，要想尽快到达目的地，既要

保证前进的方向，还要保证前进的步伐。为此，师老师就调整复习

策略、调整心态，迎接下一阶段复习等方面给同学提出一些建议。

师老师认为，目前同学们应该分步尝试以下四看。

-第一步：回头看

目前，各个学校第一阶段的复习大都进入了收官阶段，而第一阶

段的复习一般是以基础知识为脉络来进行的。这样，考生也对整个

高中阶段各学科的知识脉络有了更加清晰的认识。但是，通过一次

的复习，不可能把整个高中阶段的知识全部融会贯通，所以，及时

回头看，既是对知识网络的进一步整理，也是进行查漏的关键一

步。查漏方能补缺，方能为下一步的复习提供努力的方向。

-第二步：左右看

-第三步：向前看

距离高考还有近5个月的时间，根据自己的‘特点，尽快制定调

整策略和调整方法，也就是下一步努力的方向。一般来说，第一努

力的方向是个学科的知识漏洞，一定要在最短的时间内完善和强

化；另一个努力的方向就是自己的薄弱学科，力争提高最短那块木

板的高度。只有这样，这一阶段的复习才会产生最大的效益。

-第四步：向心看

通过一段时间的考试和复习，不同的考生会产生不同的心理反

应。相当一部分同学会由于自己在某次考试中发挥得不理想或某一

阶段学习状态的下降而失去信心。师老师对这些同学的心里话是：

不妨学一学《士兵突击》中的许三多，正是不抛弃，不放弃的生命

理念帮助他走向了成功。所以，摆正心态，认真面对出现的问题，

用一颗积极的心去善待它，而不是自暴自弃，怨天尤人，相信你也

会迈向成功的。

高考化学电化学题解题技巧

高考化学电化学题解题技巧

第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，

这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

秘诀：判断生成的阳（阴）离子是否与电解液共存，并保证除h、

0外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了！！！！切记切记！！！！例

如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如

果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔

融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离

子

2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断；（说白了就是氧还反应

中的判断化合价升高还是降低）

秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里

的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化

合价即可。这里还需要强调的就是：

例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反

应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这

个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考

考察过的，但一般情况下都是一种变价。

3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结

合电解液的.属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性

补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电

解出来的阴离子即可。

4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好

的孩子们，切记不要补氢气和氧气！！！

1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反

应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

阳极：活性金属电极（金属活动顺序）s2?so32?i?fe2+br?cl?oh?

含氧酸根离子

阴极：

ag+hg2+fe3+cu2+h+（酸）pb2+sn2+ni2+fe2+zn2+h+（水）al3+mg2+na+k

+

1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验

题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素

化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应

原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多

大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查

知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3.重视实验探究与分析能力的考查。第n卷大题或多或少地融入

了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离

方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽

致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

高考化学易错知识点归纳总结

高考化学易错知识点归纳总结

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

1,纯净是相对的，不纯是绝对的

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混

合物，食盐是混合物

3.干冰不是冰，水银不是银

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化

学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

二、空气

1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼

2.二氧化碳不是空气污染物

3,氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”

4.稀有气体也是有化合物的

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应

7•不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，

不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康

8.铁丝在空气中不燃烧

9.氧在地壳中不止以单质存在

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的

三、水

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

四、原子的组成、元素、化学式

L中子数不一定等于质子数，中子数可以为0

2•相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值

3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳

化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子

6.食品的标签中标有X（元素符号）的‘含量，这个X指的是元素

而不是原子，更不是单质

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，葩、钱熔点

接近室温且容易处于过冷状态

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属

是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，

如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能

是02-、F-、Na+或Mg2+等等

11.化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团中，各元素化

合价的代数和为电荷数（注意正负）

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2

价)，氟氧化物中氧为正价

13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为T价

14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个

分子由几个某某原子构成

15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固

体单质是单原子的

一、溶液中微粒浓度的大小比较

基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电

荷数的乘积之和二各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒：(即原子个数守恒或质量守恒)

某原子的总量(或总浓度)二其以各种形式存在的所有微粒的量(或

浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与0H-浓度相等。

二、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。

(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱

中和时［H+］降至10-7mol/LX10-5moi/L,故为完全反应，用,

常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用

-O

(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三种微溶物质：CaS04、Ca(0H)2、Ag2S04

(5)溶解平衡常为吸热，但Ca(0H)2为放热，升温其溶解度减

少。

(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

3、沉淀生成的三种主要方式

(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂

过量能使沉淀更完全。

(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgC12溶

液中FeC13。

(3)氧化还原沉淀法：

(4)同离子效应法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：

①酸碱；

②氧化还原；

③沉淀转化。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

6、溶度积(KSP)

1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率

等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的

状态。

2、表达式：

3、影响因素:

外因：

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

4、溶度积规则

QC（离子积）〉KSP,有沉淀析出

QC=KSP,平衡状态

QC<KSP,未饱和，继续溶解

一、原电池：

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：

①两个活泼性不同的电极

②电解质溶液

③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：

外电路：负极一一导线一一正极

内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移

向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌银原电池为例：

负极：

氧化反应：Zn-2e=Zn2+（较活泼金属）

正极：

还原反应：2H++2e=H2t（较不活泼金属）

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2t

5、正、负极的判断:

(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属

为正极。

(2)从电子的流动方向负极流入正极

(3)从电流方向正极流入负极

(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子

流向负极。

(5)根据实验现象

①溶解的一极为负极

②增重或有气泡一极为正极

二、化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

4、常见一次电池：碱性锌锦电池、锌银电池、锂电池等

5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多

次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

6、二次电池的电极反应：铅蓄电池

7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉银电池、氢镇电

池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电

池。

9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃

烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的

条件。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质

溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，饴为正、负极，介质

分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2-4e-=4H+

正极：02+4e-4H+=2H20

当电解质溶液呈碱性时：

负极：2H2+40H—4e-=4H20

正极：02+2H20+4e-=40H-

另一种燃料电池是用金属销片插入KOH溶液作电极，又在两极上

分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。电极反应式为：

负极：CH4+100H—8e-=C032-+7H20;

正极：4H20+202+8e-=80H-o

电池总反应式为：CH4+202+2K0H=K2co3+3H20

10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

届山东烟台高考化学模拟试卷及答案

2018届山东烟台高考化学模拟试卷及答案

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：HlC12N14016Cu64

第I卷（必做，共107分）

注意事项：

L第I卷共20小题。

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共计65分。每小

题只有一个选项符合题意）

7.下列叙述正确的是

A.钢管与电源正极连接，可对钢管进行电化学保护

B.利用高压氧舱治疗煤气中毒是依据平衡移动原理

C.配制氯化亚锡（SnC12）溶液时需加适量盐酸防止被氧化变浑浊

D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+与用FeS除去溶液中的Cu2+、

Hg2+的原理相同

8.下列有关实验的叙述正确的是

A.蒸发皿可用来研磨块状固体物质

B.锥形瓶作为反应容器时一定不能加热

C.分液漏斗不宜盛装碱性溶液

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气

9.下列说法正确的是

A.同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强

B.最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似

C.同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强

D.第VDA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强

10.下列与有机物相关的说法错误的是

A.用滨水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去

C.用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖

D.用酸性高镒酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯

11.下列有关现象或反应的原理解释正确的是

选项现象或反应原理解释

AAgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黄色沉淀生成

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

B将A1C13溶液加入到过量的氨水中有白色沉淀生成Al(OII)3不

溶于碱

C电解饱和食盐水没有C12放出阳极可能没有选择惰性材料

D向无色溶液中滴加盐酸有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+

12.将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应

3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表

所示：

!MPa2MPa3MPa

500℃45.3%

700℃a66.7%

900℃73.6%

下列说法正确的是

A.该反应的H<0

B.45.3%

C.该反应的平衡常数K(900℃)

D.700℃、2MPa时R的转化率为50%

13.用如图所示装置处理含N03-的酸性工业废水，某电极反应式

为2N03-+12H++10e-=N2+6H20,则下列说法错误的是

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g

第II卷(必做157分+选做36分,共193分)

注意事项：

1.第H卷共18道题。其中21〜30题为必做部分，3「38为选

做部分。

2.第H卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在

答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。

3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物

题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题

后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28.(18分)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分

重要的意义。

(1)①科学家设想将温室气体C02转化为有机物来有效实现碳循

环

以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是。

②工业上常用NH3和(NH4)2C03通过下列反应捕获C02,以降低

温室气体C02的排放

则AHa与△Hb、ZiHc之间的关系是：△!!&二.

(2)利用1205消除C0污染的反应为：

5C0(g)+1205(s)5C02(g)+12(s)AH0不同温度下，向装有足量1205

固体的2L恒容密闭容器中通入4moic0,测得C02的体积分数(C02)

随时间t变化曲线如右图。请回答：

①该反应属于反应(填“放热”或“吸热〃)。

②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=,b点时化学平衡常

数Kbi

③下列说法不正确的是(填字母序号)。

a.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

b.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C.增大d点的体系压强，CO的转化率不变

d.b点和d点的化学平衡常数：Kb

(3)工业上，用Na2s03溶液作为吸收液吸收烟气中的S02,吸收

液吸收S02的过程中,室温时溶液中的c(H+)随n(S032-):n(HS03-)

变化关系如下表：

n(S032-):n(HS03-)91：91：19：91

c(H+)6.3X10-96.3X10-86.3X10-7

①上表判断Na2S03溶液显性，HS03-的电离常数为。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是。

(1)铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu2S+022Cu+S02

②湿法炼铜：CuS04+Fe==FeS04+Cu

上述两种方法中，铜元素均被。真“氧化”或“还原”)成铜单

质，若用①法每制得32gCu,转移电子的物质的量是。

(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的

化学式为，发生腐蚀的正极反应式为，由铜和锌组成的黄铜合金不

易生锈，其防腐蚀的方法是。

(3)①Li—CuO电池总反应为：2Li+CuO===Li2O+Cu.电解质溶液

为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为。

(②Cu20是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电

解总反应式为：

2Cu+H2OCu2O+H2,阳极反应式为;Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色

溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅

了有关资料如下表：

编号常温下反应化学平衡常数

反应甲Au+6HNO3Au(N03)3+3N02+3II20

<10-5

反应乙Au3++4Cl-[AuC14]-

>105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓

硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物)。请你运用化学平衡移动原

理，简要说明金能溶于王水的原因。

30.(17分)化工厂铭渣中含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+,下

面是从铝渣提取Na2S04和利用副产品制取FeC13的工艺流程。

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(cW1.0X10-5niol・LT)时pH分别为

3.6和5o

(I)①操作c加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是。

②酸化后Cr2072-可被S032-还原成Cr3+,离子方程式为。

③根据溶解度(S)s温度⑴曲线，操作B的最佳方法为(填字母

序号)。

A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

B.蒸发浓缩，趁热过滤

④温度相同时Ksp[Cr(0H)3]Ksp[Fe(0H)3]C«">”或“<”)

(2)已知FeC13从溶液中析出的是FeC13*6H20,在空气中直接加

热FeC13*6H20晶体得不到纯的无水FeC13,原因是(用化学方程式

表示)o由FeC13-6H20晶体得到纯的无水FeC13的合理方法是。

(3)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeC13,仪器连接

顺序正确的是。

A.a-b—c—d—e—e—f—g—h

B.a—c—b—d—e—h-i—f

C.a一d一e一c一b一h一i一g

D.a-e—d—c—b—h—i—g

若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取C12,并希望能控制反应速

率，下列最适合的装置是(已知：

20仙04+16乩1(浓)=2~1+21^(；12+5(：12+81120)。

【选做部分】

31.(12分)【化学一一化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。我国采用“接触

法''制硫酸，设备如图所示：

(1)用黄铁矿为原料生产S02,反应的化学方程式为，该反应在

进行(填设备名称)。

(2)为提高S03吸收率，实际生产中用吸收S03;这样做的优点

是。

(3)由A排出的炉渣中含有Fe203、CuO、CuS04(由CuO与S03化

合而成)，其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化(见下表)：

沸腾炉温度/℃600620640660

炉渣中CuS04的质量分数/%9.39.29.08.4

已知CuS04在低于660c时不会分解，请简要分析上表中CuS04

的质量分数随温度升高而降低的'原因。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理

含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出②、④的化学反应方程式。

32.(12分)【化学一一物质结构与性质】

I.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配

合物，其配离子结构如右图所示.

(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为。

(2)此配离子中含有的作用力有(填序号)。

A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键

E.配位键F.氢键G.键H.键

(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。

H.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2,元

素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同;C

是A的同族相邻元素，电负性小于A;D是B的同族相邻元素，第一

电离能小于B。

(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是(填化学式)o

(5)AD2分子的空间构型为。

（6）A、B和C的成键情况如下：

A-BA二BC-BOB

键能：/kj・mol-1360803464640

A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易

形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为。

33.（12分）【化学一一有机化学基础】

某有机物I的合成路线如图所示：

已知：①A与E都属于芳香族化合物且互为同分异构体。

②新制Cu（0H）2悬浊液加入到有机物C中，加热，无明显现象。

③D的最简式与乙快相同，且相对分子质量为104。

根据以上信息，回答下列问题：

（DA的结构简式为C中含氧官能团的名称为。

（2）D生成高聚物的方程式。

G与新制Cu（014）2悬浊液反应的化学方程式。

（3）反应①〜⑨中属于取代反应的是。

（4）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeC13

发生显色反应的H的同分异构体有种。

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分。每小题只有一个选

项符合题意）

7.B8.C9.D10.B11.C12.D13.C

28.（18分）

（l）①b（2分）②2Z\Hc-Z\Hb（2分）

（2）①放热（2分）②L6mol*L-Pmin-l（2分）;1024或者45（2

分）③bd（2分）

（3）①碱（2分）6.3X10-8mol・L-l（2分）

②c（Na+）>c（HS03--）>c（S032-）>c（H+）=c（0H-）（2分）

29.（18分）

（1）还原（1分）1.5mol（2分）

（2）Cu2（0H）2C03（2分）02+2H20+4e-=40H-（2分）牺牲阳极保护法

（2分）

（3）①CuO+2e-+2Li+=Li20+Cu（2分）

②2Cu-2