高中化学必背知识点总结

高中化学微背知识点总结

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学必背知识点总结》的

内容，具体内容：化学是高中的重要学习科目，那么高中化学有哪些必背

的知识点呢?接下来我为你整理了高中化学必背知识点，一起来看看吧。

高中化学必背知识点：常用规律1、溶解性规律一•••

化学是高中的重要学习科目，那么高中化学有哪些必背的知识点呢?接

下来我为你整理了高中化学必背知识点，一起来看看吧。

高中化学必背知识点：常用规律

1、溶解性规律一一见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙4.4黄色

酚醐10.0红色

石蕊8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：S2->1->Br>C1->0H->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除

外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解

产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则

在那边加水。

例：当Na2C03与A1C13溶液混和时：

3C032-+2A13++3H20=2A1（OH）3+3C02

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）

配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2H20==H2+C12+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2+C12+2K0H

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失

写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的

原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20试写

出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb2e-PbS04Pb02+2e-PbS04

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+S042--2e-=PbS04

正极：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-

阳极：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S042-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电

荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、

关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、

物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体

有：Si、SiC、Si02=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为

依据的：

金刚石〉SiC>Si（因为原子半径：Si>O0）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸

点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带

正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:Mn04->C12>Br2>Fe3+>12〉S=4（+4价的S）

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H20、NH3、

HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的

密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：L84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解

质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3>Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一0

HC104（高氯酸）一是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9Co）,;熔点最高的是W（鸨3410c）;密

度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HC03-

21、有机鉴别时，注意用到水和澳水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（与

水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化

反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一

定，完全燃烧生成的C02、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该

质量时产生的C02、H20和耗02量。

高中化学必背知识点：无机部分俗名

1.纯碱、苏打：Na2C032.小苏打：NaHC033.大苏打:Na2S203

4.石膏（生石膏）：CaSO42H205.熟石膏：2CaS04.H20

6.莹石:CaF27.重晶石:BaS04（无毒）8.碳镂：NH4HC03

9.石灰石、大理石：CaC0310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

12.熟石灰、消石灰:Ca（0H）213.芒硝:Na2so47H20（缓泻剂）

14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矶：FaS047H2016.干冰：C02

17.明研：KAl(S04)212H2018.漂白粉:Ca(CIO)2,CaC12(混合物)

19.泻盐：MgS047112020.胆矶、蓝矶：CuS045H2021.双氧水：U202

23.石英:Si0224.刚玉:A120325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

26.铁红、铁矿：Fe20327.磁铁矿:Fe30428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

29.铜绿、孔雀石：Cu2(0ID2C0330.菱铁矿:FeC0331.赤铜矿:Cu20

32.波尔多液：Ca(0H)2和CuS0433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、

Si02

34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：C0和H2

36.王水：浓HN03、浓HC1按体积比1：3混合而成。

37.铝热剂:A1+Fe203(或其它氧化物)40.尿素：C0(NH2)

高中化学必背知识点：反应

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(0H)2+C02=CaC03+H20

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2沉淀消失，可用Ba(011)2

溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

⑵物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹；

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴

八占、、乃燃、\、•，

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要

用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

21120=2112+02

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

(2)氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的

导电性；

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

Ca0+H20=Ca(011)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

(2)在其中滴入无色酚麟，酚献会变成红色；

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

⑷发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锦的混合物制氧气(分解反应)

2KC103=Mn02(作催化剂)=2KC1+3O2

相关知识点：

(1)二氧化锦在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成

速度；

(2)二氧化锦的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锦的混合物，进

行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锌酸钾制氧气(分解反应)

2KMn04=K2Mn04+Mn02+02

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锌制氧气(分解反应)

2II2O2=MnO2(作催化剂)=21120+02

共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌

面上；

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+02=C02

不充分燃烧：2C+02=2C0

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清

石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+02=S02

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫

色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化

硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+202=Fe304

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是