高中化学：学案44 脂肪烃

学案44脂肪烧

［考纲要求］1.以烷煌、烯烧、快煌的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的

差异。2.了解取代反应、加成反应、消去反应。

课前准备区回扣教材/实基础____________________________________

知识点一甲烷和烷烧

1.甲烷分子的组成和结构

甲烷的化学式为,电子式为,结构式为,

结构简式为=

甲烷分子具有结构，_______位于中心，________位于顶点。

2.甲烷的性质

（1）物理性质

甲烷是________色、味、溶于水的气体，密度比空气密度O

（2）化学性质

①稳定性

在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟、或等一般不起反

应。甲烷（填“能”或“不能”，下同）使酸性KMnCU溶液褪色，也______使澳的

四氯化碳溶液褪色。

②甲烷的氧化反应（燃烧反应）

甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈_______色，无烟，产物为,1mol

甲烷完全燃烧生成液态水可以放出890kJ的热量。热化学方程式为：

③取代反应____________________________________叫做取代反应。

甲烷的取代反应

甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。

第一步：CH4+C12^-；

第二步：;

第三步：;

第四步：。

甲烷的四种氯代物均溶于水，常温下，只有CH3cl是,其他三种都

是»CHCb俗称，CCL又叫，是重要的有机溶剂，密度比水

【问题思考】

1.能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH3CI?

3.烷性的结构与性质

分子通式

①链状（可带支链）分子中碳原子呈________

状；

构

结②碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原

占

特子饱和；

2

③一个碳原子与相邻四个原子构成________

结构；

1molCH2/2含共价键的数目是__________

物理随碳原子数

目的增多

'熔、沸点________;

性质状态：由气态一液态一固态；

<

碳原子数小于5的烷烧，常温下

、呈________态

化学①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解反应

性质(高温裂解)

知识点二乙烯的结构与性质

1.乙烯的制得

(1)石蜡油分解实验。现象：①生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中(和甲烷对比)：—;

②生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中：;③用排水集气法收集到一试管气体,

点燃后现象是O研究表明，石蜡油分解的产物主要是和

的混合物。

(2)乙醇的消去反应(用于实验室制取乙烯)。

2.乙烯的物理性质

乙烯是________色_______气味的气体；溶于水；密度较空气,在标

准状况下的密度为1.25g.L^o

3.乙烯的结构

分子式为，电子式为，结构式为，结构简式为

o空间构型为o叫烯妙O

4.乙烯的化学性质

(1)乙烯的氧化反应

①可燃性：O

现象：o

②乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色。

乙烯的CC易被强氧化剂如酸性KMn€)4氧化而断裂，产物可能是C02。现象：紫色褪

去，以此反应可以区别乙烯和烷姓。

(2)乙烯的加成反应

CH2=CH2+Br—Br—*。

(1,2-二澳乙烷)

现象：。反应实质：CC断开一个键，2个Br分别

与2个价键不饱和的C结合。

加成反应：_________________________________________________________

(3)聚合反应

____________________________________________________________的反应叫聚合反应。

聚合反应若同时也是加成反应，也叫反应，简称________反应。

写出氯乙烯聚合反应方程式：

丙烯聚合反应方程式：_____________________________________________________

【问题思考】

2.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液和湿的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？

两反应在鉴别和除杂方面有何不同？

知识点三乙焕和焕烧

1.乙快的分子组成和结构

乙烘的分子式，电子式HxC：：CxH,结构式

,结构简式，分子构型________________，

分子。

2.乙快的物理性质

纯的乙烘是_______色_________味的气体，溶于水，溶于有机溶剂。

俗名：o

3.乙快的化学性质

(1)氧化反应

①乙焕燃烧的化学方程式

点燃

2c2H2+5O2-^4CO2+2H2O

②乙快燃烧时火焰并o

因为O

③点燃乙快时应先；乙烘和空气的混合物遇火时可能发生________0

④氧快焰温度可达以上，可用氧焕焰来或________金属。

⑤乙快被酸性KMnC>4溶液氧化，将乙快通入酸性KMnCU溶液中，溶液的紫

(2)加成反应

①将乙焕通入Br2的CCL溶液中

现象：____________________________________________________________________

方程式：__________________________________________________________________

②与H2、HC1等发生加成反应的方程式

CH三CH________________

③利用CH2=CHC1制聚氯乙烯

4.关于焕煌

(1)分子里含有的不饱和________姓叫焕妙O

⑵通式：。

(3)性质

随分子里碳原子数的依次递增，沸点，密度，状态由

态到态，最后到态。

焕煌的化学性质与相似，容易发生________反应和________反应等。

课堂活动区突破考点研析热点

一、脂肪性的结构和性质

1.脂肪性代表物的组成和结构

名称分子式结构式结构简式电子式空间构型

HH

甲烷CHqH—C—HCH.H：C：H正四面体

|

HH

HHHH

乙烯C2H411CH2=CH2平面形

H—C=C—HH：C：：C：H

乙块C2H2H—C=C—HCH三CHH：C：：C：H直线形

2.脂F底煌的概念

烷烧是分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的

煌，其通式为C“H2,+2(〃》1)；烯煌是分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烧，分子通式为

C〃H2"(W22)；焕煌是分子里含有一个碳碳三键的不饱和链烧，分子通式为C“H2"-2(W22)。

3.脂肪性的物理性质

(1)沸点及状态：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。常温下1〜4个碳原子的烧为气

态，随碳原子的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(3)在水中的溶解性：均难溶于水。

(4)煌的同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

4.脂肪性的化学性质

(1)烷煌的化学性质

①取代反应

如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3cH3+CL』-CH3cH2C1+HCL

②分解反应

③与氧气的反应

3ri-p1占燃

燃烧通式为C„H2„+2+^—02^*7iC02+(n+l)H20o

(2)烯燃的化学性质

①与酸性KMnCU溶液的反应

能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧

M

燃烧通式为C„H2n+yO2^*CO2+nH2O.

③加成反应

CH2=CH—CH3+Br2——CH2—CH—CH3。

BrBr

催化剂

CH2=CH—CH3+.0MTCH3—CH—CH3D

OH

④加聚反应

催化剂

如HCH2=CH—CHaT-ECH2—CH^rD

CH3

(3)烘燃的化学性质

①与酸性KMnCU溶液的反应

能使酸性KMnO4溶液褪色，如：

CH三CH万券C02(主要产物)。

1120C,4

②燃烧

燃烧通式为C„H2,I-2+^y-*-O2^*7iCO2+(n-l)H2O«

③加成反应

催化日

三

CHCH+Hz△CH2=CH2,

CH三CH+2H2rCH3。

④加聚反应

-FCH2—CH^r「

CH

引发剂3

〃CH三CH-^

【典例导悟11（2011.瑞安模拟）1mol某煌最多能和2mol氯化氢发生加成反应，生成氯

代烧。1mol该氯代燃能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代煌，

写出该煌的分子式及可能的结构简式。

—CH2—CH—C耳

CH

3该

变式演练1某单烯燃经氢化后得到的饱和燃是

烯始可能有的结构是（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

二、乙烯、乙快的实验室制法

乙烯和乙快实验室制法的比较

乙烯乙焕

CHCHOH«CaC+2HO—*Ca(OH)+

原理32222

HC三CHt

CH2=CH2t+H20

u

反应装置c

亡FL<------------vJ

收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法

①酒精与浓硫酸的体积比为

1：3；

②酒精与浓硫酸的混合方法：①因反应放热且电石易变成

先在容器中加入酒精，再沿器粉末，所以不能使用启普发生

壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷器或其他简易装置；

却边搅拌；②为了得到比较平缓的乙焕

实验注意事项③温度计的水银球应插入反气流，可用饱和食盐水代替

应混合液的液面下；水；

④应在混合液中加几片碎瓷③因反应太剧烈，可用分液漏

片防止暴沸；斗控制滴水速度来控制反应

⑤应使温度迅速升至170℃；速度

⑥浓H2s04的作用：催化剂和

脱水剂

因酒精会被炭化，且碳与浓硫

因电石中含有磷和硫元素，与

酸反应，则乙烯中会混有

水反应会生成PH3和H2s等

净化CO2、SO2等杂质，可用盛有

杂质，可用硫酸铜溶液将其除

NaOH溶液的洗气瓶将其除

去

去

【典例导悟21(2011・镇江质检)某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证

产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中澳水褪色，烧

瓶中浓H2s。4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式:

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，澳水褪色的现象不能证明反应中有

乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是(填字母序号)。

A.乙烯与澳水易发生取代反应

B.使滨水褪色的反应，未必是加成反应

C.使滨水褪色的物质，未必是乙烯

D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使滨水褪色

(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应

为,

其作用是，

B中的试剂为o

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是(填字母序号)。

A.废液冷却后倒入下水道中

B.废液冷却后倒入空废液缸中

C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

变式演练2(2011•宁波质检)图中的实验装置可用于制取乙快。

请填空：

(1)图中，A管的作用是,制取乙快的化

方程式是_________________________________________________________________

(2)乙快通入酸性KMnCU溶液中观察到的现象是，乙焕发生了

________反应。

(3)乙烘通入滨的CCL溶液中观察到的现象是,乙焕发生了

反应。

(4)为了安全，点燃乙快前应________________,乙快燃烧时的实验现象是

三、取代反应、加成反应、加聚反应比较

称

取代反应加成反应加聚反应

有机物分子中双键(或由不饱和的相对分子

有机物分子里的某些

三键)两端的碳原子与质量小的化合物分子

原子或原子团被其他

概念其他原子或原子团直结合成相对分子质量

原子或原子团所代替

接结合生成新的化合大的化合物分子的反

的反应

物的反应应

反应前后分子数

一般相等减少减少

目

有时只有一种加成方

反应一般为单方向进

反应特点可发生分步取代反应式，有时也有多种加成

行，一般不可逆

方式

ETETC催化剂

nCHz-----CHC1------->

CHCH+C1^-CH2=CH—CH3+

332£CH—CH3n

实例Br—>CHBrCHBrCH2

CH3CH2C1+HC122

3

C]

【典例导悟31(2011・济南模拟)既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯

以得到乙烷的方法是()

A.通过足量的氢氧化钠溶液

B.通过足量的澳水

C.通过足量的酸性高锌酸钾溶液

D.通过足量的浓盐酸

听课记录：

变式演练3(2011.成都模拟)含有2~5个碳原子的直链烷烧沸点和燃烧热的数据见下表:

烷煌名称乙烷丙烷丁烷戊烷

沸点(℃)—88.6-42.1-0.536.1

*燃烧热(kJ/mol)1560.72219.22877.63535.6

*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量

根据表中数据，下列判断错误的是()

A.正庚烷在常温、常压下肯定不是气体

B.烷烧燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系

C.随碳原子数增加，烷烧沸点逐渐升高

D.随碳原子数增加，烷烧沸点和燃烧热都成比例增加

课后练司区精题精练规范答题

高考集训

1.判断正误：

（1）16gCH4中含有4NA个C—11键（）

（2010.广东理综一8A）

⑵标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个（）

（2010四川理综一7A）

（3）

昌•水

立

--C-C-1-,>

分离CC14和水可采用如图所示的方法（）

（2010.重庆理综一7A）

（4）标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为0.1NA（）

（2010•上海理综一7D）

（5）CCL可由CFU制得，可萃取碘水中的碘（）

（2009•山东理综一12A）

（6）1mol甲烷分子所含质子数为10NA（）

（2009•福建理综一8C）

（7）天然气和沼气的主要成分是甲烷（）

（2009•广东理综一4A）

（8）光照下，2,2-二甲基丙烷与Bn反应，其一澳代物只有一种（）

（2009・重庆理综一11D）

（9）乙烯和乙烷都能发生加聚反应（）

（2010.广东理综一11A）

（10）聚乙烯可发生加成反应（）

（2010•福建理综一6A）

（11）乙烯和甲烷可用酸性高锈酸钾溶液鉴别（）

（2009・福建理综一9D）

（12）乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O（）

（2009・重庆理综一11C）

2.（2011.上海，15）户月桂烯的结构如图所示，一分子该物质

与两分子澳发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

3.（2010•上海，3）下列有机物命名正确的是（）

A.H31,3,4-三甲苯

CH

——

BHCc-C

3I2.甲基・2・氯丙如:

CH

C.CH3—CH2—CH—OH2-甲基-1-丙醇

CH

D.CH3—CH—C=CH2-甲基-3-丁块

CH3

4.（2010•全国理综n,13）三位科学家因在烯煌复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005

年度诺贝尔化学奖，烯睡复分解反应可示意如下：

RHR3HRifV

\/催化剂\/

C—C+C=C----->-C=C

/\/\/\

R?HNH

HH

\c=c/

/\

HH

90

下列化合物中,经过烯燃复分解反应可以生成O的是（)

上海,

5.(2007♦14)已知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.502(g)—►4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)—*4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ

下列说法正确的是()

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

6.（2007•全国理综II,12）仔细分析下列表格中煌的排列规律，判断排列在第15位姓的

分子式是（）

123456789......

C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10......

A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14

7.（2007.北京理综，5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用

了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全

氟乙丙烯。下列说法错误的是()

A.ETFE分子中可能存在“一CH?—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

-ECF2—CF2—CF2—CF—CF3+

D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

8.(2007・上海，28)乙烘是一种重要的有机化工原料，以乙烘为原料在不同的反应条件下

可以转化成以下化合物。

广正四面体烧4°

--------乙烯基乙快CH三C—CH=CH2

环辛四烯

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为,其二氯取代产物有种。

(2)关于乙烯基乙烘分子的说法错误的是。

a.能使酸性KM11O4溶液褪色

b.1摩尔乙烯基乙快能与3摩尔Bn发生加成反应

c.乙烯基乙焕分子内含有两种官能团

d.等质量的乙烘与乙烯基乙烘完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香煌的分子的结构简式

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两

例)___________________________________________________________________________

9.(2010・上海，28)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子

式为C4H8,A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空。

(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)

(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H16的物质B,B的一卤代物只有4种，且

碳链不对称。写出B的结构简式________________________________________________o

(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入澳水：；

A通入澳的四氯化碳溶液：o

(4)烯煌和NBS作用，烯煌中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被澳原子取代。分子

式为C4H8的炫和NBS作用，得到的一澳代烯嫌有种。

考点集训

题组一脂肪煌的组成和性质

1.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()

A.乙烯属于不饱和链烧，乙烷属于饱和链始

B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面

上

c=c

c.乙烯分子中的/,双键和乙烷分子中的c—c单键相比较，双键的键能大，

键长长

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能

2.（2011.杭州质检）当1mol某气态煌与2moicb发生加成反应时，分子中的不饱和碳

原子全部转化成饱和碳原子。所得产物再与4molCl2进行取代反应后，此时原气态分子中

的H原子全部被C1原子所替换，生成只含C、C1两种元素的化合物。该气体煌是（）

A.乙烯B.乙烘C.丙烯D.丙焕

3.（2011・长春调研）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如（CHSCHC%可用

“V।”来表示。已知某环烷姓是平面结构，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它

称为“红十字烷”，如“中”，写出它的分子式，当它发生一氯取代时，能

生成种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯（CH2=CH2）的关系为。

A.具有相同的分子式B.互为同分异构体

C.互为同系物D.具有相同的最简式

题组二取代反应和加成反应

4.欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是（）

A.乙烯与HC1加成

B.乙烯与CL加成

C.乙烷与CL按1：2的体积比在光照条件下反应

D.乙烯先与HC1加成，再与等物质的量的CL在光照下反应

5.若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物,

则需要氯气的物质的量为（）

A.2.5molB.2mol

C.1.25molD.0.5mol

6.有下列反应：①乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使澳水褪色④乙烯使

酸性高锌酸钾溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气混合光照。其中属于取代反应

的是,（填序号，下同）属于加成反应的是,属于加聚反应

的是O

题组三乙烯、乙快的有关实验

7.（2011・潍坊模拟）乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中,

观察到的现象是;

其反应方程式为。

乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

___________________________________________________________________________,

其产物的名称是;乙烯对水果具有功能。

8.（2011.扬州质检）实验室用电石和水反应制备的乙快气体中含有少量的H2s气体，为

了净化和检验乙烘气体。并通过测定乙烘的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：

X溶液为含澳3.2%的CC14溶液150g）=

(1)试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接

口编号连接顺序是O

(2)实验室能否用启普发生器制乙快(填“能”或“不能”),其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)为了得到比较平衡的乙焕气流，常可用代替水。

(4)假设澳水与乙焕完全反应生成C2HZBB,用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内

液体体积为丫毫升(标准状况)。则此电石的纯度计算式为：

9.(2011・湖州模拟)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使

其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:

氢

甲乙丙甲

产物气苯碳

烷烯烯苯

质量分数(％)1224121620106

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙快:

A中残留物,晶司上厄网上聚乙烘

写出反应②、③的化学方程式

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高铳酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象________________________________________________

经滨水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

学案44脂肪煌

【课前准备区】

知识点一

H?

H：C：HH-f-H

1.CH4HHCH4正四面体碳原子氢原子

2.⑴无无不小⑵①强酸强碱强氧化剂不能不能②淡蓝CO?和

1*3

H2OCH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-moF③有机物分子里的某些

原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应CH3C1+HC1CH3CI+CI2I-CH2c12

+HC1CH2CI2+Cl2CHC13+HC1CHC13+Cl2CCI4+HC1难气体液体

氯仿四氯化碳大

3.C〃H2“+2(心1)锯齿四面体

(3〃+1)NA升高气

知识点二

1.(1)酸性高锯酸钾溶液褪色澳的四氯化碳溶液褪色火焰明亮并伴有黑烟乙烯

烷煌

2.无稍有难略小

HH

XZ

H：C：；C；HC=C

；；；；/\

3.c2H4HHHH

CH2=CH2各原子均在同一平面内链始分子里含有碳碳双键的不饱和燃

占燃

4.(1)0CH2=CH2+3O2^*2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟

(2)s⑶澳的四氯化碳溶液褪色有机物分子中双键(或三键)两端的碳

原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应练习：CH2=CH2+H2-

CH3—CH3CH2=CH2+ci2―►CH2C1—CH2CICH2=CH2+HC1CH3—CH2CI

CH2=CH2+H2O.CH3—CH2—OH(3)由分子量小的化合物(单体)生成分子量很大

的化合物(高分子化合物)加成聚合加聚»CH2=CHCI-

CrH玉

-P——

Cl

催化剂CH3

77CH2=CH—CH3

知识点三

1.C2H2H—C三C—HHC三CH直线形分子非极性

2.无无微易电石气

3.(1)②明亮伴有浓烈的黑烟乙烘的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故③验纯

爆炸④3000℃焊接切割⑤能逐渐褪去(2)①Bn的CCL溶液的红棕色逐渐褪去

CH三CH+B12—>CHBr=CHBr,CHBr=CHBr+Br2—>CHBr2—CHBr2②2H2CH3CH3

CH2=CHC1

-FCH2—CH^r

③〃CH2cHe1世幽©

4.(1)—C三C—链(2)C“H2"-2(〃22)

(3)依次增大依次增大气液固烯燃加成氧化

问题思考

1.不能。CH4与C12的取代反应是逐步进行的，但四步反应往往是同时发生，生成四

种取代产物，而不是第一步反应进行完后再进行第二步，所以取代产物是混合物。

2.二者褪色原理不相同。乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高铺

酸钾将乙烯氧化成C02,高锦酸钾被还原；乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色是与单质澳发生了

加成反应。在鉴别烷燃和烯煌时二者均可以应用，但在除杂时不能用高锈酸钾溶液，因为会

引入CO2杂质。

【课堂活动区】

典例导悟

C也C^=CHp11「「II

1.分子式为C3H4,结构简式为3或CH2—C—CH2。

!4

2.(l)CH3CH2OHy^CH2=CH2t+H2O

(2)BC(3)液体分层，油状液体在下(4)NaOH溶液除去SCh气体品红溶液(5)B

3.B

变式演练

1.B

2.⑴调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O—>Ca(OH)2+C2H2f

⑵KM11O4溶液褪色氧化(3)Br2的CCL溶液褪色加成(4)检验乙烘的纯度火焰明亮

并伴有浓烈的黑烟

3.D

【课后练习区】

高考集训

1.(1)V(2)X(3)V(4)X(5)V(6)V(7)V(8)V(9)X(10)X(11)V

(12)V

2.C月桂烯中存在共轲二烯的结构，可以发生1,2-加成和1,4-加成，其加成产物有

4种(只考虑位置异构)，分别为

3.B［A中取代基的位次之和不是最小；C的主链碳原子的编号不是从链端开始的；D

的主链端编号错，应从右端开始编号。］

4.A［根据信息可知烯煌的复分解反应中双键碳上所连的原子或原子团相互交换，因

一E

此A的反应产物为O和CH