高中化学反应原理综合卷

高中化学选修四-化学反应原理综合测试卷

(时间:100分钟总分：100分)

一、选择题(每空2分，共50分)

1、下列说法不正确的是

A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。

2、下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kj/mol

1

B.甲烷的标准燃烧热AH=-890.3kJ・molT,则CH4(g)+20z(g)=COz(g)+2H2(g)AH<-890.3kJ-mop

-1

C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol；

将1.5mol压和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2c02(g)=2C0(g)+02(g)反应的△H=+566.OkJ/mol

3、金属银有广泛的用途。粗镁中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的银。电解时，下列有关

叙述正确的是(已知氧化性F/VNFVCu")()

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe"和Zn*D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

4、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是()

A.用装置①模拟研究时，未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D.①②③中均是海水中的电解质实现了化学能与电能相互转化

5、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()

A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

6、常压下瘦基化法精炼镁的原理为：田*)+4。)弓)环到城2(。))4(8)。230℃时，该反应的平衡常数於2X10-)已知：

2(。))4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镣与C0反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230。。制得高纯银。

下列判断正确的是()

A.增加c(C0),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO),分解率较低D.该反应达到平衡时，厂生成［Ni(C0)41=4厂生成(CO)

7、某化工采用稀NaOH溶液脱除CO?,若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2c溶液

的pH约为12),则下列说法正确的是

A.该溶液中：c(OH)>c(Na*)>c(C03>c(HC(V)>c(H+)

z-

B.该溶液中：c(Na)+c(H*)=c(OH)+2c(C03)+c(HCO3)

C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，L不变D.该溶液pH约为13的原因：0)产+%0=口0「+0田

8、下列事实：

①NaHS04溶液呈酸性；②长期使用化肥(NHjSOa会使土壤酸性增大，发生板结；

③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCL溶液，用稀盐酸溶解CuCk固体；

⑤NaHS溶液中caS)>c(S-)；⑥氯化钱溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；

⑦加热FeCL・6HzO晶体，往往得不到FeCh固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()

A.7项B.6项C.5项D.4项

9、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为白、◎、口(均不为零)，达到平

衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol-0.3mol•I/、0.08mol•L,则下列判断正确的是()

A.ci：Q=3：1B.平衡时，丫和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.Q的取值范围为0〈水0.14mol;

10、同体积的lmol/L的HC1、H2s0八CH3coOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是()

A.HNO,、HCKH2s0」中放出压的速率相同B.HCKHNOs中放出正的量相等

C.HCKCKCOOH中放出压的量相等D.压S04中放出出的量最多，其余的相等

11、醋酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()

A.1mol醋酸溶液的pH约为3B.同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强

C.同浓度同体积的CH3C00H溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D.10mL1mol•L-1CH3C00H恰好与10mL1mol-L-1NaOH溶液完全反应

12、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()

A.C(Fe3+)=0.1mol-L-1的溶液中：K+、CIO-、SOK、SCN-

B.室温下由水电离出的C(H+)=l(y"mol—1的溶液中：Na,C(V-C「k+

C.pH=l的溶液中：NHj、SO产、Cr、Mg2+D.水溶液中：AK、HC(¥、「、Ca2+

13、25℃时若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和

a=0.5b,则下列符合a值的是()

A.3B.4C.5D.6

14、用标准浓度的碱溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是

工碱式滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗工锥形瓶中盛有少量蒸储水，再加待测液③酸式滴定用蒸儡水洗

净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线

高于刻度线.A.B.①®C.@@D.数⑤

15、把0.2mol/LNH£1溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A.c(NHZ)>c(Na+)>c>c(OH)B.c(W))=c(Na+)>c(NIVUO)>c(OHO

+-

C.c(NHZ))>c(Na*)>c(OH)>c(NIVHQ)D.c(NHZ)=c(Na)=c(OH)>c(NH3*H2O)

16、在一定温度下，容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的

是()

A.a：b=1：2B.友时，逆反应速率大于正反应速率

C.必时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D.3时，MN)的反应速率是2/心mol/(L•min)

17、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H£C)3②NazCOs③NaHCO,④(阳)2C03,其中c(CO。的大小关系为：②>④双>①

++2-

B.pH=2的H£C溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HC20；)+c(C204)

+

C.向0.2mo/L的NaHC03溶液中加入等体积0.Imo/L的NaOH溶液：c(CO广)〉c(HC(¥)>c(OH)>c(H)

++

D.常温下，等浓度的CH£OOH与CH£OONa溶液等体积混合，溶液的pH〈7：c(CH3COOH)+c(OH)>c(H)+c(Na)

18、蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应:

放电、

Fe+Ni02+2H20”光电Fe(0H)2+Ni(0H)2

下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是()

A.放电时铁做负极，NiO,做正极B.充电时阴极上的电极反应为：^(OH)2+2e~=Fe+2OH

C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

19、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHJ,模拟装置如图所示。下列说法正确的是(

A.阳极室溶液由无色变成棕黄色

B.阴极的电极反应式为：401r—4鼠=2压0+。2t

C.电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NHD3P(X

20、一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2C0z(g)=iCH产CHz(g)+4H20(g)o已知温度对C0°的平衡转化率和催化剂催化效率

的影响如右下图。下列说法正确的是

A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

B.若投料比n(H。:n(C02)=4：1,则图中M点己烯的体积分数为5.88%

C.250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D.当温度高于250%,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

21、已知pAg-lgc(Ag+),pX=lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错

误的是()

p(Ag*)

142a

A.XP(AgBr)=l.OXIO^mol•L'

B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

C.一定温度下,AgCl固体分别在下列溶液①10mL0.Olmol-L-1KC1溶液②10mL

蒸储水③40mL0.03mol-L^HCl溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是②XD>③

7p(X')(X=ChBr)

D.常温下，AgCl在纯水中的I比在AgNO,溶液中的K.大

22、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2c0-(g)+6HKg)yLCH20H(g)+3H」0(g)AH<0o某压强下

的密闭容器中，按CO,和田的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温

度变化如图所示。下列说法正确的是()

A.a点的平衡常数小于b点B.b点，。正(CO?)=^迎田?。)

C.a点，It和H#物质的量相等

D.其他条件恒定，充入更多压，乙醇的物质的量分数增大

23、认真观察下列装置，下列说法错误的是

A.装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbfkHlT+SO/+2e』PbS0a+2H2

+2+

B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H=CU+H2t

C.若在装置D中生成0.2molFe（0H）3,则消耗水的物质的量共为0.5mol

D.若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

A.一定条件下，X和Y反应生成Z,由图①推出该反应的方程式为：X+3Y-Z

B.图②表示用NaOH溶液滴定0.Imol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酗作指示剂

C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）fCH£H3（g）△"＜（）,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能

量变化

D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A「、B「、C的混合溶液（均可以与Ag，反应生成沉淀），由图④可确定首先沉淀的是C

25、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）

A.如图1所示，用0.Imol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定

盐酸的曲线

B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c（M*）代表Fe，+或Cu"的浓度，横坐标c（S「代表十

一浓度。在物质的量浓度相等的Fe"和C心的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe"

+

C.如图3所示，用0.Imol/LCH3co0H溶液滴定20mL0.Imol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na)=c(CH3COO

一)>c(0lT)=c(H+)

D.据图4,若除去CuSO,溶液中的Fe"可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

二、填空题（每空1分，，部分标注2分，共50分）

26、草酸（H£。）是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2G04・xH2表示，为了测定x的值进行如下实验：

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。.

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.lOOOmol•L1的

KMnOa标准溶液进行滴定，所发生的反应为

2KMn04+5H2C204+3H2S04===K2S04+10C02f+2MnS04+8H20

试完成下列问题：（7分）T

甲乙

（1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其

中还缺少的玻璃仪器有o

⑵滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。达到滴定终点的现象

是。

（3）在滴定过程中若用去0.lOOOmol•!?的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓

度为mol•L1,由此可计算x的值是

（4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸偏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值

会（填“偏大”或“偏小”或“无影响”，下同）。

②若滴定终点时俯视读数，则由此测得的x值会

27、请回答下列问题：（8分）

（1）已知：（、Oz分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol»N2（g）+ft（g）=2N0（g）AH=+180.OkJ/moL„则相

同条件下破坏ImolNO中化学键需要吸收的能量为kJ.

（2）25℃时，pH=5的CH£OOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（lT）=mol/-Lo

dCH,COO»）

若加入少量NaOH固体，则溶液中“CH,COO）."》•）（填〃增大”、“减小”或，，不变”）。

（3）25℃下，向某Na2c0,溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（中）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3,HCO八COF____（填“能”或“不能”）大量共存。

②pH=12时，NazCOs溶液中物料守恒关系为o当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为

C(()lly(mo]-L')

③反应的COL+HQU^HCCV+OH-的平衡常数Kb=。（2分）

28、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（7分）

（1）图中ABCDE五点的想间的大小关系是.（用ABCDE表示，2分）

若从A点到D点，可采用的措施是.10710

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体

(3)点B对应温度条件下，某溶液pH—7,此时，溶液呈(酸性、碱性、中性)，点E对应的温度下，将pH=9

的NaOH溶液与pH=4的H2s0,溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HfO」溶液的体积比为.

(4)点B对应的温度下，若100体积pHma的某强酸溶液与1体积pH产b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，

该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是phpH2=.(2分)

29、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。(8分)

(1)已知：2cHMg)+()2(g)===2C0(g)+4He(g)Ml—akj/mol

CH30H(g)===C0(g)+2压(g)、H=bkj/mo1

试写出由CH,和G制取甲醇的热化学方程式：o(2分)

(2)通过下列反应制备甲醇：C0(g)+2压(g)CH30H(g)。甲图是反应时CO(g)和CH30H(g)的浓度随时间力的变化情

况。从反应开始到平衡，用压表示平均反应速率「(压)=。

(■3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(7)、压强(p)的变化如乙图所

小O

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是O(填字母)

A.压的消耗速率等于CIW)H的生成速率的2倍B.%的体积分数不再改变

C.体系中压的转化率和C0的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2Lo如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,该温度下的平衡

常数为，则在平衡状态B时，容器的体积7(B)=L„

⑷用甲醇、二甲醛混合液与C0在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的《=1.8X10-,向0.lmol/L醋酸

S

+

溶液中滴加NaOH溶液至c(CH£00H)/c(CH3co0一)=6时，混合溶液中c(CH3COO")-c(Na)=(mol/L,填

数值)，醋酸钠水解反应的平衡常数值为(保留一位小数，)。

30、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(H分)

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷CBB计)和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则

该反应的热化学方程式为o(2分)

(2)混合动力车目前一般使用银氢电池，该电池中银的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)

n.il*

为电解质溶液。银氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH'，，z“，.2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动

力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为

（3）Cu2是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2'iBcuQ+H",阴极的电

极反应式是o（2分）

用银氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH?被消耗时，CuzO的理论产量为go（2分）

（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中已发生电化学腐蚀中的腐蚀。为防止这种腐蚀，通常在船

体上镀上锌块，或与电源的极相连。

31、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cran）的处

理工艺流程如下图所示：（9分）

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是C产，其次是Fe'+、Al"、Ca'+和Mg"

⑴实验室用18.4mol•r1“的浓硫酸配制240mL4.8mol-L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃

仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需。

（2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有。

（3）H。的作用是将“滤液I”中的C/+转化为Cr’O,写出此反应的离子方程式：。（2分）

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子Fe3+Mg2+Al3+C产

开始沉淀时的pH2.7一一一

沉淀完全时的pH3.711.15.4（〉8溶解）9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，CnO转化为CrO。过滤后“滤液H”中的阳离子主要有Na+、Ca'+、Mg2+,但溶液的pH

不能超过8,其理