四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

高2026届高二上期第一学月考试化学试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64第一部分选择题(共42分)一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是A.不能与盐酸反应 B.可与氯气反应C.熔点高于三种组成金属单质 D.不能导电【答案】B【解析】【详解】A．青铜中锡、铅能与盐酸反应，A错误；B．青铜中铜、锡、铅三种金属均可与氯气反应，B正确；C．合金的熔点低于成分金属的熔点，C错误；D．青铜合金可以导电，D错误；故选B。2.某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是A.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高B.配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOHC.定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低D.当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等【答案】B【解析】【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误；B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)=n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误；D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误；故选B。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，的的原子数为B.常温常压下，的的共用电子对数目为C.的溶液中的数目为D.和过量充分反应，转移的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．标准状况水不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．1分子乙烷含有7对共用电子对，常温常压下，的为0.1mol，共用电子对数目为，B正确；C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；D．和过量充分反应生成氯化铁，转移的电子数为3，D错误；故选B。4.下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是A.SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色B.SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3C.硫在自然界中既有游离态又有化合态D.BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂【答案】A【解析】【详解】A．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；B．SO2与O2在催化剂加热条件下才可反应生成SO3，B正确；C．硫在自然界中既有游离态(火山口)又有化合态，C正确；D．BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D正确；故答案为：A。5.下列有关化学用语的表示正确的是A.CCl4填充模型：B.可表示原子、阳离子以及阴离子C.和互为同素异形体D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A．氯原子半径大于碳原子，不能表示四氯化碳的空间填充模型，A错误；B．当核内质子数等于核外电子数时，即x=10+y时可表示原子，当质子数大于电子数时，即x>10+y时可表示阳离子，反之，可表示阴离子，B正确；C．和是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键是官能团不能省略，则乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；故选B。6.如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是A.硫在自然界中有多种存在形式B.过程⑤宜在土壤的缺氧区进行C.过程⑤中S发生还原反应D.硫元素的循环过程中只有硫的还原【答案】D【解析】【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确；C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为2价，发生还原反应，C正确；D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误；答案选D。7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJ·mol1。分别向1L0.5mol·L1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A.△H1>△H2>△H3>△H4 B.△H1＜△H2＜△H3＜△H4C.△H1>△H2=△H3>△H4 D.△H4＜△H1=△H2＜△H3【答案】B【解析】【分析】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)∆H=57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。【详解】分别向1L0.5mol•L1的Ba(OH)2的溶液中加入：①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4；答案为B。8.已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能B.根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行C.过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率D.恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误；B．该反应ΔH<0，ΔS<0，由可知，该反应低温能自发进行，B正确；C．过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反应的，C错误；D．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D错误；故选B。9.关于反应，下列说法正确的是A.是氧化产物 B.C发生氧化反应C.还原剂只有S D.生成时，该反应转移10mol电子【答案】B【解析】【详解】A．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误；B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C．反应中碳元素化合价升高，碳为还原剂，C错误；D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成时，转移12mol电子，D错误；故选B。10.下列实验中，对应的现象以及结论有错误的是选项实验现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰颜色呈黄色该溶液中定含有Na元素B向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN溶液变成红色氧化的反应是可逆反应C向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和氧化性D将铜丝伸入浓硫酸，加热有气泡产生，气体通入品红溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液褪色产生的二氧化硫具有漂白性和还原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，则用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色，不能说明该溶液中一定含有Na元素，A错误；B．向过量和少量反应后溶液中加入KSCN，溶液变成红色，说明反应后溶液中仍存在，即证明氧化的反应是可逆反应，B正确；C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑生成C单质，C单质与浓硫酸发生氧化还原反应产生刺激性气味的气体SO2，证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C正确；D．将铜丝伸入浓硫酸，加热，有气泡产生，该气体为二氧化硫，将该气体通入品红溶液褪色，说明产生的二氧化硫具有漂白性，通入酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产生的二氧化硫具有还原性，D正确；故选A。11.已知热化学方程式：。共价键的键能如下表：共价键键能436463则的为A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】=反应物键能之和生成物键能之和，设氧气中氧氧键能为x，即，则x=498，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。故选D。12.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B导线A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是()AA＞C＞D＞B B.A＞B＞C＞D C.B＞A＞C＞D D.B＞D＞C＞A【答案】A【解析】【详解】①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B导线A，A为负极，B为正极，金属性A>B②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，C极为负极，D极为正极，则金属性C>D；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡，C为正极，A为负极，则金属性A>C；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，则金属性D>B；综上分析：金属性：A＞C＞D＞B；答案选A。【点睛】原电池中活泼的电极做负极，不活泼的做正极，利用电极的活性来判断电极金属性的强弱，判断原电池正负极的方法：1、根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；2、根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；3、根据电子流动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；4、根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；5、根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；13.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为A.1.12L B.2.52L C.3.36L D.4.48L【答案】B【解析】【详解】金属混合物中A1与氢氧化钠反应，产生氢气0.15molH₂~0.3mole~0.1molA1，m(Al)=2.7g，可知金属铜和铁的质量为17.92.7=15.2g。等质量的合金溶于足量的稀硝酸后，加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，可知沉淀中m(OH)=25.4g15.2g=10.2g，n(OH)=0.6mol，氢氧化物沉淀中OH的物质的量等于金属失去电子的物质的量，故金属铁和铜失去的电子n(e)=0.6mol，合金中铝、铁、铜与硝酸反应一共失去的电子物质的量为(0.3+0.6)mol=0.9mol，由得失电子守恒可知n(N2O)=0.9÷(2×4)=0.1125mol，则V(N2O)=0.1125×22.4=2.52L，故选B。14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是实验序号反应温度/(℃)硫代硫酸钠稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50A.设计该实验的基本方法为变量控制法B.该实验的化学方程式为C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D.可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同【答案】D【解析】【详解】A．要探究影响化学反应速率的因素，则每次实验只有一个变量不同，因此设计该实验的基本方法为变量控制法，A正确；B．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应，B正确；C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则除稀硫酸浓度不同外，其他条件应相同，硫代硫酸钠溶液浓度和体积相同，所以，溶液总体积相同，所以，C正确；D．反应后仪器中的黄色固体为S单质，用热的浓溶液洗涤，S与溶液会发生反应生成易溶于水的钠盐，若用洗涤，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D错误；故选D。第二部分非选择题(共58分)。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。请回答下列问题：（1）为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体A. B. C.HCl D.（2）若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是_______(化学式)，的电子式为_______，实验室制取该气体的化学反应方程式为_______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处_______。（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是_______。（4）甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：_______(用离子方程式表示)。（5）将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。【答案】（1）AB（2）①②.③.④.直接插入溶液中易引起倒吸（3）、（4）（5）400【解析】【分析】二氧化硫和氯化钡溶液不反应。二氧化硫通入氯化钡溶液中，若要生成沉淀，需要把二氧化硫氧化为硫酸或通入碱性气体使溶液变为碱性，甲制备二氧化硫，乙制备氧化性气体或碱性气体。【小问1详解】与溶液不反应，为使与溶液反应生成白色沉淀，通入气体把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸再和氯化钡反应生成硫酸钡，所以通入的气体应该具有氧化性，可以向其中通入或，选AB；【小问2详解】若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，氨气溶于氯化钡使溶液呈碱性，碱性条件下，二氧化硫和溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀是BaSO3；的电子式为，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学反应方程式为；氨气极易溶于水，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处直接插入溶液中易引起倒吸。【小问3详解】氨气发生催化氧化生成一氧化氮、水，氧元素化合价降低被还原，该反应中还原产物是、；【小问4详解】甲中产生的气体是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以可以观察到溶液颜色变浅或褪去，反应的离子方程式为。【小问5详解】将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO；Cu的物质的量为0.3mol，铜失电子的物质的量为0.6mol，根据得失电子守恒，反应生成NO的物质的量0.2mol，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，溶质为NaNO3，根据N守恒，n(Na+)=n()=1L×1mol/L0.2mol=0.8mol，消耗NaOH溶液的体积为。16.多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：（1）已知SiHCl3在催化剂作用下发生反应：则反应的为_______（2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______；②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。a．NaOHb．Na2CO3c．BaCl2（4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。【答案】（1）+114（2）①.SiO2+2CSi+2CO↑②.1：2（3）①.②.2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH③.acb或cab或cba④.适量盐酸（4）HCl，H2【解析】【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅中的Si单质与HCl在300℃时反应产生SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl和H2，这些物质中SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl为液体，采用蒸馏方法分离液体混合物，生成物中SiHCl3与H2在高温下发生还原反应制得精硅和HCl,方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；小问1详解】已知①；②根据盖斯定律，方程式3①+②得，==+114；【小问2详解】流程中反应①中SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；在该反应中，SiO2作氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；【小问3详解】①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8kJ，则H2燃烧热的热化学方程式为；②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解反应生成了Cl2和H2以及NaOH，离子方程式为：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；③粗盐水精制过程中，除去Ca2+使用Na2CO3溶液；除去Mg2+使用NaOH；除去SO42使用BaCl2溶液，为除去SO，除杂试剂要过量，就会引入过量的BaCl2溶液，还需再使用Na2CO3溶液除去Ba2+，故可以先加入BaCl2除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2+，最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，即Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后，NaOH溶液的加入顺序不作要求，然后将反应产生的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去，过滤后再向滤液中加适量盐酸调节pH，最后进行蒸发结晶，可得NaCl晶体，因此加入的顺序为acb或cab或cba；【小问4详解】发生反应需要HCl，H2为原料，反应后又生成HCl，H2，所以由粗硅制备多精硅的过程中，循环使用的的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有HCl，H2。17.海洋资源的利用具有广阔前景，海带中富含人体必需的碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图所示：（1）设计“操作Ⅰ”的主要步骤包括：浸泡、___________。（2）“试剂a”选用H2O2可完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：___________。___________KI+___________H2O2=___________KOH+___________I2（3）为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。（4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(选填编号)。试剂A．乙醇B．氯仿C．四氯化碳D．裂化汽油相关性质与水互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应（5）为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。①仪器B的名称是：___________。②指出该装置中一处明显的错误___________。【答案】（1）过滤（2）2KI+1H2O2=2KOH+1I2（3）能，取适量反应后的溶液，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明有I2产生，说明氧气也能氧化KI生成I2（4）BC（5）①.直形冷凝管②.冷凝水的方向为上进下出【解析】【分析】干海带灼烧为海带灰，经浸泡、过滤得到溶液A含有KI，加入氧化剂a将KI氧化为溶液B为I2，加入萃取剂b萃取出I2，蒸馏得到碘单质。【小问1详解】海带变成海带灰碘元素以离子形式存在，可以通过浸泡，过滤即可，故操作I为：浸泡，过滤；【小问2详解】在溶液A中碘元素以碘离子的形式存在，可以加入氧化剂，将其氧化为碘单质，故试剂a具有一定的氧化性；根据得失电子数守恒和元素守恒，可知用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变的方程式为：2KI+H2O2=2KOH+I2；【小问3详解】可以替代，因为氧气也能氧化KI生成I2；取适量反应后的溶液，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明有I2产生，说明氧气也能氧化KI生成I2；【小问4详解】A乙醇