广东省深圳市福田外国语高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

深圳市福田外国语高级中学20172018学年度第二学期期中考试高一化学学科试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40一.选择题（本题有18小题，每小题只有1个正确答案。每题3分，共54分）1.化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D.高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水3．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素 B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼4.下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂C.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒5．实际存在的11H、21H、31H、H+和H2，它们是（

）

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种核素

D．氢元素的五种不同微粒6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z7.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A.(NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼8．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO49.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2ClB.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl+ClOC.FeCl3溶液中通入过量的氨水:Fe3++3OHFe(OH)3↓D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OHCl+ClO+H2O10.已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）．

A.N2

B.H2S

C.NH3

D.CH411.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性下列叙述正确的是（）A.非金属性：Z<X<YB.气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>YD.Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色13.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32：试液气体褪色C．检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解14.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B.从B口进气,用排空气法收集SO2C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D.瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成NO的体积15.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl216.如图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法不正确的是()A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸最终呈蓝色17.下列除去杂质的实验方法不正确的是（） A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B．除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C．除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D．除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥18.已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项

实验现象

解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞I2Cl2＞Br2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Cl＞Fe2+二.非选择题（本题有3小题，共46分）19.(每空2分，共16分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是______。（2）Z元素是，由X和Z两种元素形成的化合物是。（3）四种元素中的元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。填写下列空格﹕①实验目的：

。②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是（填上表中的符号A.......F）；实验方案3对应的实验现象是。③得出规律：同周期元素从左到右_。20.(每空2分，共14分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。（2）下列有关硅材料的说法正确的是。A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例。21.(每空2分，共16分)下图1为实验室制取氨气的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式。要收集干燥的氨气，可以用作干燥剂。

(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是。

(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是。

(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是。

A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和无色酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。

A.硝酸铵B.食盐C.浓硫酸 D.硫酸铜（5）检验氨气已充满试管B的方法是______．（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g深圳市福田外国语高级中学20172018学年度第二学期期中考试高一化学学科试题答案1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.A8.A9.D10.C11.D12.B13.C14.D15.B16.B17.C18.A19.（1）第三周期第ⅠA族（2）硫（S）SO2SO3（3）碳（C）（4）①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律②FA③金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强20.（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓十3HCl↑+H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气可能会