3.3.3盐类水解的应用 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解

第3课时盐类水解的应用

人教版选择性必修1学习目标

能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释、体会化学原理的应用价值。盐类水解的应用重难点情境引入泡沫灭火器是公共场所常见的一种便携式灭火工具。灭火器内装有硫酸铝和NaHCO3溶液，使用前二者分装于内外两筒内，不接触，不反应。使用时将二者混合，反应立即发生，并产生大量气体和泡沫，从喷口喷出。你知道其中的反应原理吗？喷出的物质有什么？灭火原理是什么？阅读课本79-77页，回答问题1、盐类水解在生活中有哪些应用？2、为什么纯碱溶液加热使用时去污能力更强？

明矾净水原理是？3、盐类水解在实验室中有什么应用？4、盐类水解在科研中有什么应用？内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

×31、泡沫灭火剂原理速度快耗盐少药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液一．盐类水解在生产生活中的应用(完全互促水解)2、净水剂原理明矾[KAl（SO4）·12H2O]、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+胶体本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。3、热的纯碱溶液去油污能力强升温，促进CO32–水解，溶液碱性增强，去污能力增强。CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–已知：油污在碱性条件下能水解而被除去4、化肥的使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用5、除锈剂工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。(NH4)2SO4（硫铵）：草木灰（K2CO3）中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失NH4++H2ONH3·H2O+H+6、制备无机化合物如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。

例如，用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH20↓+4HCI

在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH20经焙烧得到TiO₂(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等)。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液混合前混合后Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

×31、泡沫灭火剂原理速度快耗盐少二．盐类在科学研究中的应用例：已知25oC时几种酸的电离常数Ka的值分别为CH3COOHKa=1.76×10-5HFKa=6.61×10-4H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

分析相同条件下浓度均为0.1mol/L的CH3COONa，Na2CO3,NaHCO3pH的相对大小。1、比较盐溶液酸碱性的强弱——越弱越水解二．盐类在科学研究中的应用练习物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HXB

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2、易水解盐的配制和保存具体配制FeCl3溶液方法：先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；加相应的酸稀盐酸稀盐酸和Fe粉配制Fe2(SO4)3溶液：加少量

；稀硫酸FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl配制CH3COONa溶液：加少量

；CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNaOH加相应的碱加相应的酸或碱保存NH4F溶液：不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶2、易水解盐的配制和保存保存Na2CO3、Na2SiO3等显碱性溶液：不能用磨口玻璃塞（水解生成HF，腐蚀玻璃）（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）3、制备胶体—FeCl3向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以

，从而制备Fe(OH)3胶体。F-+H2OHF+OH

-4、判定离子能否大量共存：完全双水解(1)双水解定义：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解的现象。例：CH3COONH4

溶液中注：NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合时水解相互促进的程度较小，仍是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中。(2)完全双水解Al3+和CO32-等离子混合时，彼此相互促进水解的程度很大，使水解反应可进行到底，生成气体和沉淀，离子在溶液中不能大量共存。注意：因水解相互促进而不能大量共存的离子有：

①Al3+与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、ClO-；③NH4+与SiO32+、Al(OH)4-练习：写出下列两种盐溶液混合后水解离子方程式。

（1）KHS

与AlCl3

（2）Na2CO3与AlCl3

（3）AlCl3与Na(AlOH)4

注意：由于阴阳离子间相互促进水解至完全，故此类水解（完全双水解）的反应方程式需标“=”、“↓”、“↑”；易分解的生成物需写成其分解产物的形式（如生成的H2CO3写成CO2和H2O。）5、物质提纯—利用盐类水解分离、除杂例：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤。这种试剂是？加入过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3、Mg（后期过滤出去过量的上述物质）降低溶液酸性，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+想：除去MgCl2溶液中的Fe2+，该如何操作？例①AlCl3溶液蒸干后Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3只有在干燥的HCl气流中加热AlCl3溶液

，才能得到无水AlCl3

6、盐溶液蒸干及灼烧产物的判断——制备无水盐AlCl3

+3H2OAl(OH)3

+3HClΔH>0易挥发盐类水解是吸热的，升高温度促进盐类水解，且HCl易挥发，升高温度促进HCl挥发，进而促进AlCl3

水解最终只剩下Al(OH)3，固体灼烧后变为Al2O3规律1：水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。盐酸、硝酸等思:如何获得无水AlCl3？例②

CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)

6、盐溶液蒸干及灼烧产物的判断——制备无水盐CuSO4+2H2OCu(OH)2

+H2SO4

ΔH>0易挥发升高温度促进盐类水解，但H2SO4

难挥发，又与Cu(OH)2生成CuSO4和水，最终只蒸出水！规律2：水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质FeCl3、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3、Na2SO3

、Ca(HCO3)2

、KMnO4规律3.受热易分解的盐，蒸干后一般得到其分解产物，灼烧后一般得到氧化物。

如Ca(HCO3)2→CaCO3➩CaO；NaHCO3→Na2CO3KMnO4→K2MnO4和MnO2；

NH4Cl→NH3（g）和HCl（g）➯无固体规律4.还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。Δ灼烧ΔΔΔ典例1．

课堂练习下列事实与盐类水解无关的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化答案B典例2．

课堂练习下列应用与盐类水解有关的是(

)①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时