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二氧化硫的制备和性质浓H2SO4Na2SO3粉末SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法湿润的品红试纸褪色密度比二氧化硫的检验：验满：品红溶液褪色收集：二氧化硫的实验室制备探究二氧化硫的物理性质无色气态刺激性气味大于空气有毒颜色状态气味密度毒性水溶性易溶于水二氧化硫的化学性质SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）*此反应为可逆反应；亚硫酸是一种弱酸1、与水反应2、与碱性氧化物反应SO2+CaO

=CaSO3工业“固硫”2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊2SO2（过量）

+Ca(OH)2=Ca(HSO3)23、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择

吸收尾气，防止空气污染。气体

、

能使澄清石灰水变浑浊的SO2（过量）+NaOH=NaHSO3SO2CO2品红碱液NaOH鉴别SO2与CO2：

试剂浓硫酸（干燥剂）NaOH溶液（尾气吸收）Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H

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