高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)

高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系第用的是

选

用途性质或原理

项

A自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cb)具有强氧化性

NazCh与H2O、CO2反应产生

BNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂

02

工业上常用绿矶(FeSO4・7H2O)处理废水中含有的高钵酸根离子

CFe2+具有还原性

(MnO4)

D用小苏打治疗胃酸过多NaHCCh可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

2.某同学选择下列装置制取纯净NH,,其中错误装置是

NH4a,

CMOH)、

鼻石灰

_/

人I〕"B0赧=

>1

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3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中本

涉农的操作是

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

4.《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，

柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是

A.蒸发B.过滤C.结晶D.蒸储

5.下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是

A.CaCl2B.NH3H2OC.NaHSO4D.Na2O2

6.各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是

A.银氢电池B.锂离子电池C.铅酸蓄电池D.氢燃料电池

7.下列有关试剂的保存方法错误的是

A.将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B.将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.将少量的白磷保存在冷水中

D.将FeSC)4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

A

8.反应MnO2+4HCl(浓广MnC12+C12f+2H2O中，氧化产物是

A.MnO,B.HC1C.MnCl2D.Cl,

9.中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不

能减少碳排放的是：

A.推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B.在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为COz、用等排入空气

C.倡导低碳生活，注意节约用电

D.利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

10.甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不氐理的是

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A.分子式为CH4B.属于烷燃C.含有碳氢键D.所有原子在同一平面上

11.反应4A(s)+5B(g).4c(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后,D的物质的量增加了0.45mol,

则下列说法正确的是

A.半分钟时v(B)=0.0015molL-'-s-1B.半分钟内v(A)=0.0010molL“si

C.半分钟内v(C)=0.0010morLls"D.半分钟内v(D)=0.045molLLs"

12.化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是

+

A.35。-的离子结构示意图：；B.KC1O3的电离方程式：KC1O3=K+C1O3

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.CaC12的电子式：「

♦・

催化剂

13.工业上合成氨反应为N”3H22NH3O下列有关说法正确的是

高温,高压

A.增大浓度可减慢化学反应速率B.降低温度可加快化学反应速率

C.加入催化剂可加快化学反应速率D.达到平衡时，$的转化率为100%

14.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质

C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

15.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皱涩，可吸连针铁。”“慈石”

的主要成分是

A.CaCChB.SiC)2C.Fe3()4D.Fe^Oj

16.以下反应中，不属于可逆反应的是

A.工业合成氨B.中和反应C.氨气与水反应D.二氧化碳与水反应

17.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是

A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例

B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液

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C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土

D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量

18.生活中处处有化学。下列说法错误的是

A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂

19.化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是

A.焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程

B.嫦娥五号返回舱用到的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料

C.利用C0?人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现

D.我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

20.下列说法正确的是

A.水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源

B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

C.同温同压下，4Al（s）+3O2（g）=2A12C）3（s）在常温和点燃条件下的AH不同

D.AH越大反应越易进行

21.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol•「氨水溶液:Na+、K\OH、NO3

B.O.lmolLT盐酸溶液：Na\K\SO：、SiO；

C.0.knobLKMnO4溶液:NH：、Na\NO；、I

D.O.lmollTAgNCh溶液：NH；、Mg2\Cl\SO；

22.某科学小组用工业废铜焙烧得到的氧化铜（含有Fe2O3及其他不溶性杂质）为原料制备CUSO4-5H2O,在

此过程中无需用到的实验装置是

23.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A.活性炭具有除异味和杀菌作用B.维生素C可用作抗氧化剂

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C.聚乳酸用于制作手术缝合线D.聚乙焕可用于制备导电高分子材料

24.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A.飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果

B.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的3He,3He与“He互为同素异形体

C.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

D.华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“飘麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

25.关于能量变化，下列说法正确的是

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化

C.生物光合作用中的能量转化：光能（太阳能）一生物质能（化学能）

D.化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒

26.食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软

或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是

A.碳酸氢钠B.碳酸氢钱C.生物酵母D,氯化钠

27.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

28.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.NaQ放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2?

B.HQ（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

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+2+

D.SO?通入酸性KMnO」溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO^-+4H+2Mn

29.在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应转移电子为O.lmolB.HC1溶液中Cl数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

30.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol27AF中含有的电子数为1.3N-

B.3.9gNaq2中含有的共价键的数目为01NA

C.0.1mol股（HN-NHj含有的孤电子对数为0.2NA

D.CH2=CH2+H2-^CH3CH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

31.现有4种短周期元素X、Y、Z和W,相关信息如下表：

元素相关信息

X最外层电子数比次外层电子数多5

Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等

Z短周期中金属性最强的元素

W最高化合价为+7

下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X>W,原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键

B.与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料

C.简单离子半径大小关系：Z>W

D.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W>Y

32.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

ABCD

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A.AB.BC.CD.D

33.化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌

B.氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂

C.甲醛的水溶液可用作防腐剂

D.聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分

34.2022年北京冬奥会主火炬“大雪花”，点火采用“微火”方式（低碳环保）。下列做法或措施不符合低碳环保

理念的是

A.节约用纸B.燃放爆竹C.垃圾分类D.随手关灯

35.用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是

浓H2s。4

选项气体ab

稀HSO

AH2S24FeS

凡02溶液

B02MnO2

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CNO2浓HN03铁片

DNH3浓氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(每题10分，共20分)

36.①铜②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖

(1)以上物质能导电是(填写序号，下同)

(2)属于电解质的是

(3)属于非电解质的是

37.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16gym、)配制成1moLL的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐

酸220mL,试回答下列问题：

(1)经计算需要mL浓盐酸。

(2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有。

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馈水，使溶液的液面最

低处与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馄水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀.

④用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度(填“偏高”“偏低”

或“无影响”)。若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度(填“偏

高”“偏低”或‘无影响")。

参考答案：

1.A

【详解】A.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化

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性，可用于杀菌消毒，故A错误；

B.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以NazCh常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确；

C.亚铁离子具有还原性，能够还原高镒酸根离子，所以工业上常用绿帆处理废水中含有的高镒酸根离子，

故C正确；

D.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸

过多，故D正确；

答案选A。

2.D

【详解】A.用氯化镇和熟石灰加热可制取氨气，化学方程式为：2NHQ+Ca(OH)2=ZCaC12+2NH3T+2H20,

A正确；

B.氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，B正确；

C.氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C正确；

D.氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D错

误；

故选：D。

3.C

【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体

研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的

操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及

的操作方法是萃取，答案选C。

4.D

【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成

块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸储，故D符合题意；

答案为D。

5.D

【详解】A.CaCb为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；

B.NH3-H2。属于共价化合物，故B错误；

C.NaHSCh溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；

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D.Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；

故选：D。

6.D

【详解】A.银氢电池中含有镁重金属，对环境有污染，故A错误；

B.锂电池中含有重金属锈，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B错误；

C.铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；

D.氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；

故选：D。

7.B

【详解】A.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；

B.保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；

C.白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；

D.FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；

故答案选Bo

8.D

【详解】HC1中的氯元素在反应前后化合价升高从-1-0,失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得

氧化产物CL,故选：D。

9.B

【详解】A.将CO2加氢转化为液态燃料，可减少CCh排放，实现碳中和，A不符合题意；

B.汽车排气管中催化转化装置可以将CO与氮氧化物转化为CC>2、N2等无污染物质，但不能减少CO2排放，

B符合题意；

C.低碳生活可减少CO2排放，C不符合题意；

D.火力发电过程中产生大量CCh,利用新能源代替火力发电可减少CO2排放，D不符合题意；

故答案选B。

10.D

【详解】A.甲烷的分子式为CN,A正确；

B.甲烷属于最简单的烷烧，B正确；

C.甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；

故答案为D。

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11.c

【详解】A.化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能

计算，A错误；

B.A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；

C.半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol,则半分钟内v(D)=^~=萼嘤~=0.0015molU,由速率

VAt10Lx30s

4

之比等于系数比，v(C)=-v(D)=0.0010mol-L^s1,C正确；

6

D.半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol,则半分钟内式口)=粤=祟黑=0.0015molC-s',D错误；

VAt10Lx30s

故选：Co

12.B

【详解】A.氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17,A错误；

B.KCICh电离产生K+和CIO；,B正确；

C.乙烯的结构简式为CH2=CH2,碳碳双键不能省略，C错误；

D.氯化钙的电子式中两个C1-位于Ca2+两侧，D错误；

故答案选B。

13.C

【详解】A.增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A

错误；

B.升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B错误；

C.催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；

D.该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%,D错误；

答案选C。

14.B

【详解】A.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；

B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；

C.氮化硅陶瓷属于非金属，且不是硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，C正确；

D.港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御恶劣环境及海水的侵蚀，

D正确；

综上所述答案为B。

15.C

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【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁“可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4,故选C。

16.B

【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

【详解】A.工业合成氨是可逆反应，N2+3H2-鬻■'2NH3,A错误；

B.酸和碱发生中和反应生成盐和水，反应完全，不是可逆反应，B正确；

C.氨气与水反应是可逆反应，NH3+H2OWNH3H2O,C错误；

D.二氧化碳与水反应是可逆反应，CCh+H20MH2cCh,D错误；

答案选B。

17.A

【详解】A.使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；

B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；

C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误：

D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；

故选Ao

18.A

【详解】A.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；

B.天然气的主要成分是甲烷，故B正确；

C.乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；

D.苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；

故选Ao

19.C

【详解】A.焰色反应是物理过程，A错误；

B.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料-，B错误；

C.利用C02人工合成淀粉是我国最新科技，有利于CO?的减少，是有效促进“碳中和”的高科技手段，C正

确；

D.太阳能电池板的主要材料是单质硅，D错误；

答案选C。

20.B

【详解】A.可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以

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循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能

等，A错误；

B.相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；

C.对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下4Al（s）+3C>2（g）=2A12O3（s）在常温和

点燃条件下的AH相同，C错误；

D.AH<0为放热反应，会更易发生，AH>0为吸热反应，不会更易发生，故与AH数值有关，D错误；

答案选B。

21.A

【详解】A.在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；

B.在O」mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，

B不选；

C.知〃。4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；

D.在O.lmol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共

存，D不选；

故选A。

22.D

【详解】CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,此方程式为主

要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+,Fe3+与Cu发生反应生成Fe?+和Cu2+,此步骤

需要在烧杯中溶解，用到A的实验装置，还得需要加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤

液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矶，由此可知需要用B、C实验

装置，此过程中不需要灼烧，不需要用D实验装置，D符合题意；

故选D。

23.A

【详解】A.活性炭具有吸附性，所以具有除异味的作用，但不具备杀菌作用，故A错误；

B.维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故B正确；

C.聚乳酸属于可降解高分子材料，用于制作手术缝合线，后期不需要拆线，故C正确；

D.聚乙焕用L进行掺杂后，可以导电，可用于制备导电高分子材料，故D正确。

故选Ao

24.B

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【详解】A.飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，

故A正确；

B.与-He互为同位素，故B错误；

C.核酸是由许多核甘酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故C正确；

D.硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；

故选Bo

25.C

【详解】A.由于液态水到固态水放热，所以水的能量高，故A错误；

B.化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故

B错误；

C.光合作用是植物、藻类利用叶绿素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转

化为有机物，并释放出氧气的生化过程，因此生物光合作用中的能量转化为：光能（太阳能）-生物质能（化

学能），故C正确；

D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D错误；

故选Co

26.D

【详解】A.碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以作食品膨松剂，A不符合题

意；

B.碳酸氢镂加热会生成二氧化碳、氨气和水，可以作食品膨松剂，B不符合题意；

C.生物酵母发酵时产生气体，且残留物质无毒害，生物酵母可作为食品膨松剂，C不符合题意；

D.氯化钠加热不会产生气体，不能作为食品膨松剂，D符合题意；

故选D。

27.A

【详解】A.钛合金属于金属材料，故A选；

B.聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料，故B不选；

C.石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；

D.聚乳酸是有机材料，故D不选；

答案选A。

28.D

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【详解】A.用2。2放入水中化学方程式应该是：2脂202+2凡0=49011+02个，人选项中氧元素不守恒，

A错误；

B.HQ（g）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.S02通入酸性KMnO/容液中，S0,被MnO4氧化为SO；,乂1!04被502还原为Mi产，再根据得失电子守

恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5so2+2Hq+2MnO；=5SO；-+4H++2Mn",D正确；

故选D。

29.A

【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mLSmol-L'HCl中H+和C「的物质的量均为0.3mol,两者发生反

应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。

【详解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1mol,A正确；

B.HC1溶液中C「的物质的量为0.3mol,因此，C「数为0.3M,B不正确；

C.56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为1.5M,

C不正确；

D.反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确；

综上所述，本题A。

30.C

【详解】A.1个27Al3+的电子数为10,故0」mol"Ar"中含有的电子数为1.0N一故A错误；

B.Na。的电子式为Na”：6：6：『-Na，,含有I个共价键，3.9gNaQ?的物质的量为宝”一

=0.05mol,故3.9gNa?。?中含有的共价键的数目为0.055,故B错误;

C.1W（H2N-NH2）中每个N原子上各有1个孤电子对,故0.1mol喇H丹NH?）含有的孤电子对数为0.2N、，

故C正确；

D.发生CH2=CH2+H?fCH3cH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共

价键总数为2NA，故D错误；

故选Co

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31.B

【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外层电子数比次外层电子数多5,则X核外电子排布是2、

7,所以X是F元素：Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期

中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价，则W是C1元素，然后根据元素周

期律分析解答。

【详解】根据上述分析可知：X是F,Y是C,Z是Na,W是Cl元素。

A.元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F,W是C1,元素的非金属性：F>

Cl,所以气态氢化物的稳定性：HF>HC1,这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；

B.Y是C,与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之

间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；

C.离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na,W是Cl,两种元素形成的离子分别是Na+、Cl,其

中Na+核外有2个电子层，核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)>Z(Na+),C错误；

D.Y是C,W是C1元素，C元素形成的氧化物的水化物H2cCh的水溶液显酸性，而C1元素可以形成多种

含氧酸，由于题干中未指明是C1元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2c03的酸性强弱，D错误；

故合理选项是B。

32.B

【详解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,故不选A；

B.浓氨水和碱石灰混合，反应放热，氨气溶解度降低，氢氧根离子浓度增大，使一水合氨电离平衡逆向移

动，有氨气放出，故选B；

C.澳能腐蚀橡胶，盛澳的试剂瓶不能用橡胶塞，故不选C；

D.分馆操作，温度计液泡在蒸偏烧瓶的支管口处，故不选D；

选B。

33.A

【详解】A.浓度为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌，故A错误；

B.氯仿和四氯化碳呈液态，氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂，故B正确；

C.甲醛能使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用作防腐剂，故C正确；

D.不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，故D正确；

34.B

【详解】A.节约用纸，可以降低木材的需求，减少树木的砍伐，有利于低碳环保，故不选A；

B.燃放爆竹增加空气中二氧化碳等气体的排放，不利于低碳环保，故选B；

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C.垃圾分类，有利于资源的回收利用，有利于低碳环保，故不选C；

D.随手关灯减少能源消耗，有利于低碳环保，故不选D；

选Bo

35.B

【详解】A.H2s与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；

MnO2

B.发生反应2