高中化学必修二期末检测题

期末测试题

第I卷

一、选择题

1.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）。

A.海水的淡化，只需经过化学变更就可以得到

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变更

C.从海水中可以得到NaCL电解熔融NaCl可制备金属Na

D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

2.1He可以作为核聚变材料。下列关于；He的叙述中，正确的是（）。

A.质子数为2B.电子数为3

C.中子数为2D.质量数为2

3.目前世界上最重要的气态化石燃料是（）。

A.水煤气B.一氧化碳C.自然气D.氢气

4.下列物质中，属于自然有机高分子化合物的是（）。

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是（）。

A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸

C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸

6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）»

A.单质熔、沸点慢慢降低B.单质的氧化性慢慢增加

C.原子半径慢慢增大D.气态氢化物稳定性慢慢增加

7.下列金属中，通常接受热还原法冶炼的是（）。

A.NaB.AlC.FeD.Ag

8.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）。

A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体

C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）。

A.皱是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B.碳单质是一种有色固体，碳化氢很不稳定

C.硫酸锢难溶于水

D.硒化氢（HzSe）是无色、有毒、比H2s稳定的气体

10.废电池必需进行集中处理的首要缘由是（）。

A.充电后可再运用

B.回收利用石墨电极和金属材料

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11.山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸

性质的叙述中，不正确的是（）«

A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应

C.可与溟的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物

12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）o

A.铜片是负极不宓

B.铜片质量慢慢削减ZnpH—[hCu

C.电流从锌片经导线流向铜片|三|

D.氢离子在铜片表面被还原嬴京

13.可以用分液漏斗分别的一组混合物是（）。

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溪和四氯化碳

14.已知反应A+B=C+D的能量变更如图所示，下列说法正确的是（）,

A.该反应为放热反应

B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

15.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（

A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解

C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应

16.下列物质中，在确定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锈酸钾溶液褪

色的是（）。

A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯

17.下列化学用语表达正确的是（)o

A.一氯乙烷的结构式为CH£1

B.丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3

Cl

C.四氯化碳的电子式为C1：W：C1

••

Cl

D.苯的分子式为

18.下列对能量转化的相识中，不正确的是（

A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B.风力发电时，风能主要转化为电能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（)o

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过变更温度限制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间变更更学反应的限度

D.当一个化学反应在确定条件下达到限度时，反应即停止

20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是（)«

A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质

C.纤维素和葡萄糖D.淀粉和果糖

21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是（）。

A.水与冰B.02与。3

H„HCH3

C.H-f-C%CH3-(p-CH3D.CH3cHeH2cH3

CH3H

22.己知下列元素的原子半径:

元素NS0Si

原子半径0.751.020.741.17

依据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）。

A.0.80X10-1°mB.1.10X10-'°m

C.1.20X10-|0mD.0.70X10-10m

23.汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在确定条件下可发生反应生成N?和CO?。下列关于

此反应的说法中，正确的是（）。

A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率

C.运用适当的催化剂能增大反应速率D.上升温度对反应速率无影响

24.在确定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）^^2C（g）,下列状况

中，能说明这一反应己经达到化学平衡状态的是（

A.生成C的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间生成wmoIA,同时生成3nmolB

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

25.某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你

认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是（

A.取适量滤液,向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，视察

B.取适量滤液,加入CC14,振荡、静置，视察

C.取适量滤液,蒸干，视察

D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，视察

第n卷

二、填空题

26.有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是

煤的（填“蒸馈”或“干储”）产物，可用于（填出一种用途）；以煤为

原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为。

27.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①〜⑩的元素回答下列问题。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期\

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

⑴非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对

应水化物中碱性最强的是(填化学式，下同)，具有两性的是。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性依次为>>(填元素符号)，推断的试验依据是

_____________________________________________________(写出一种)。

28.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH：和NH3•H20的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程I：加NaOH溶液，调整pH至9后，升温至30°C,通空气将氨赶出并回收。用离子

NaOH溶液的作用：。

(2)过程II：在微生物作用的条件下，NH；经过两步反应被氧化成NOJ。两步反应的能量变

更示意图如下：

第

一步

反应

是,

反应

(选

填

(第一步反应)(其次步反应)

“放

热”或“吸热”)，推断依据是.

。1molNH](aq)完全转化成NO；(aq)共与环境交换了kJ热量。

(3)过程III：确定条件下，向废水中加入CEhOH,将HN03还原成N2。若该反应消耗32gCH30H

转移6moi电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

29.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回

答下列问题。

(1)乙烯的电子式,结构简式.

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填序号)。

A.稀硫酸B.漠的四氯化碳溶液

C.水D.酸性高钵酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是.(填序号)。

A.CH3cH3B.CH3CHCI2

C.CH3CH2OHD.CH3cH?Br

(4)已知2cH3CHO+O2。＞2cH3coOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路途如

下图所示。

反应②的化学方程式为.

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

________________________________________，反应类型是。

30.元素的电负性的大小可以作为推断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短

周期元素的电负性。请回答下列问题。

元素A1BBeCClXLi

电负性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNYOPSSi

电负性1.23.00.93.52.12.51.8

(1)依据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，(填"金属性”或“非金属

性”)越强。

(2)推想丫为(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程

________________________________________________________0

31.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A?B和A2B2两种

化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)A2B的电子式为o

(2)CBz通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变更前后溶液体积变

更忽视不计)组装成原电池(如图所示)。

-

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H'+SO^+2e=PbSO4+2H2O,则在a电极上发

生的反应可表示为。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb,则W的浓

度由质量分数39%（密度1.3g/cnP）变为mol/Lo

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2

和ED?两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色慢慢变为浅绿色，

该反应的离子方程式为0

（4）依据⑶中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石

墨一极发生的反应可以表示为。比较甲、乙两图，说明石墨除

形成闭合回路外所起的作用是______________________________________________

三、试验题

32.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去,

气密性已检查）。

试验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

(1)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是=

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。

(3)为验证浪的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

____________________________________________________________________________________O

(4)过程III试验的目的是。

(5)氯、漠、碘单质的氧化性慢慢减弱的缘由：同主族元素从上到下

，得电子实力慢慢减弱。

33.为了探讨外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下试验，请回答下列问题。

编号操作试验现象

分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各试管A中不再产生气泡

滴入1〜2滴1mol/LFeCb溶液。待试管中均有适试管B中产生的气泡量

①量气泡出现时，将试管A放入盛有5七左右冷水的增大

烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯

中

另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL试管A、B中均未见气

②

10%H2O2溶液泡产生

(1)过氧化氢分解的化学方程式为___________________________________________

(2)试验①的目的是，

试验中滴加FeCb溶液的目的是。

(3)试验②未视察到预期的试验现象，为了帮助该同学达到试验目的，你提出的对上述操作的

改进看法是_______________________________________________________________

________________________________________________________(用试验中所供应的几种试剂)o

(4)某同学在50mLH2O2溶液中加入确定量的二氧化

出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则

C三点所表示的即时反应速率最慢的是。

参考答案

第I卷

一、选择题

1.C

解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。

2.A

解析：考查原子结构。

3.C

解析：考查化石燃料。

4.C

解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。

5.D

解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。

6.C

解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点慢慢上升，氧

化性慢慢减弱，气态氢化物稳定性慢慢减弱。

7.C

解析：Na、Al这类特殊活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。

8.D

解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，

II

结构式为：HC—H。

11

9.D

解析：利用周期表中同族元素性质的相像性和递变性，由已知元素的相对位置推想题中元素

的性质。

10.C

解析：考查电池污染的主要缘由。

11.C

解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有竣基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有

碳碳双键，所以可以与滨的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成

高分子化合物。

12.D

解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量慢慢削减，电流从铜片经导线流向锌

片。

13.B

解析：考查试验仪器的运用范围，其中用分液漏斗分别的液体必需是不互溶的。

14.B

解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需供应能量才能完

成，但不愿定必需是加热条件。

15.D

解析：考查反应发生的条件。

16.C

解析：考查苯的性质。

17.B

解析：考查有机物的化学用语。

18.D

解析：考查能量的转化形式。D.白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为

热能。

19.B

解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，变

更温度、浓度、压强等条件会在确定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在确定条件

下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。

20.B

解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21.D

解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。

22.B

解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应当大于氮原子、硫原子的半径，小于硅

原子半径。

23.C

解析：2NO+2CO―^N2+2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；上

升温度也能增大反应速率。

24.A

解析：考查对化学平衡状态的理解。

25.D

解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，须要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得

失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。

第n卷

二、填空题

26.干储金属冶炼C(s)+H2O(g)=^=CO(g)+H2(g)

解析：考查煤的综合利用。

27.(1)FC

(2)ClNaOHAl(OH)3

(3)Na>Mg>AI单质分别与水或酸反应的猛烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的

碱性强弱)

解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。

28.(1)NH，+OH卬「NH3t+H2O

(2)放热反应物总能量高于生成物总能量(或△”<())346

(3)5：6

解析：依据得失电子数守恒计算即可。

HH

29.(1)H：C：：C：HH2C=CH2

(2)BD

(3)ACD

(4)2CH3cH，OH+O，Cu或Ag,2cH3cHe)+2H，0

'

nCH2=CH2——►十CH2—CH?±加聚反应

解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2CICH2CI而非

CH3cHeL(4)A为CH3cH2OH,B为CH3CHO。

30.⑴非金属性

⑵Na

••—>Na+［：•F・：「

解析：按电像性大小及原子序数大小的依次将所给信息重整: