考场仿真卷03（解析版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（辽宁卷）

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2021年高考化学模拟考场仿真演练卷

第二模拟

本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活，环境等方面密切相关，下列说法正确的是

A.甲醛可使蛋白质变性，因此可用作食品防腐剂

B.医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类

C.玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃

D.推广使用无磷洗涤剂可以缓解“水华川赤潮”等环境问题

【答案】D

【解析】

A.甲醛是有毒物质，对人体有害，不能用作食品防腐剂，故A错误；

B.医用聚丙烯一次性防护服属于医疗废弃物，应由专业处理部门处理，不属于普通垃圾，故B错误；

C.氢氟酸是弱酸，但可以与二氧化硅反应，因此可用于雕刻玻璃，故C错误；

D.工业废水中含有大量的氮、磷，这样的废水排放到环境中引起赤潮、水华，推广使用无磷洗涤剂可以缓解

水华、赤潮等环境问题，故D正确；答案为D。

2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是

HH

A.中子数为8的氧原子;8。B.N2H4的结构式\=NZ

HH

D.H2O的电子式H：O：H

【答案】D

【解析】A.中子数为8的氧原子的质显数-8十8-16,该原子正确的表示方法为:6。，故A错误;

B.N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，联中相当于氨气分

子中一个氢原子被氨基取代，结构式为故B错误;

C.镁离子核外电子数10,结构示意图为(+12)28,故C错误;

D.水是共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，电子式为故D正确；故选D。

Y

Z、

3.阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：As-Y-Z,其中As位于元素周期

Z

Y-Z

表中第四周期第VA族。X、Y它们的单质均为气体，z原子半径最小，下列说法错误的是

A.X与Z可以形成原子个数比为1：2的化合物

B.X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键

C.X、Y、Z三元素可形成离子化合物

D.X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强

【答案】D

【分析】

由结构模型可以看出，X为-3价，Y是・2价，Z是+1价，由于X,Y单质均为气体，可推断出X是N,Y是

O,Z原子半径最小，Z是H。

【解析】

A.N与H可以形成N2H4,原子个数比为1：2,A项正确；

B.NH3和H2O分子之间可以形成氢键，B项正确；

C.三者可以形成NH4NO3,硝酸钱为离子化合物，C项正确；

D.NH3的稳定性比H2O弱，D项错误；答案选D。

4.利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是

NH4cl和

Ca(OH)2

A.制备NH3

2

接

尾

飞

D.制备NaHCCh处

理

装

捏

饱和NaCI溶液

【答案】D

【解析】A.实验室制备氨气的方程式为：NH4C1(S)+Ca(OH)2(s)2NH3T+CaCl2+2H2O,应采

用固固加热装置，设备、试剂均正确，不符题意；

B.实验室制备C02采用固液不加热装置，仪器、试剂均正确，不符题意;

C.侯氏制碱法的原理为高浓度溶液环境下发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO3i,分离

NaHC03固体和反应液用过滤的方法，仪器操作均合适，不符题意；

D.N%极易溶于水，所以左侧应通入NH3,右侧通入CO2,通道选择错误，符合题意；

综上，本题选D。

5rx0\^0

5.紫花前胡醇久可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化

合物，下列叙述错误的是

A.分子式为G4Hl4。4

B.能使酸性重倍酸钾溶液变色

C.能够发生消去反应生成双键

D.水解反应的产物能与2moi烧碱反应

【答案】D

【解析】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C3H3O4,故A正确；

B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铝酸钾溶液氧化，能使

酸性重倍酸钾溶液变色，再者最右边的环上有碳碳双键，也能使酸性重铝酸钾溶液变色，故B正确；

C.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生

成碳碳双键，故C正确。

D.该有机物的分子中有酯基，发生水解反应，得到我酸和酚。但是没有给出有机物的物质的量，所以无法求

算。故D叙述不正确；故答案为：D

6.璘锡青铜合金广泛用干仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等.其晶胞结构如图所示.下列说法不正确的

A.磷锡青铜的化学式为CmSnP

B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高

D.磷锡青铜具有各向异性的特点

【答奚】C

【解析】A.磷锡青铜化学式CiuSnP,Cu:6x—=3,Sn:8x-=l,P：1x1=1,A项正确；

28

B.三个截面，每个截面与Sn等距的Cu有4个，故12个，B项正确；

C.SiC是原子晶体熔点高，合金熔点比各成分熔点低，故磷锡青铜熔点比SiC低，C项错误;

D.磷锡青铜具有各向异性的特点，D项正确；答案选C。

7.据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C-H键活化机理如图所示。下列叙述正确的是

B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

4

H0

A。、H

D.是该反应的催化剂

【答案】A

【解析】图示中反应物为和产物是:

A.Qi和H2O(step4),所以该反应的总反应催化剂为

―催化剂

OP——+2H。，A项正确;

B.催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡转化率，B项错误;

C.图示中Pd的成键数目有3,4两种情况，C项错误；

D.根据图示可知,Pd为该反应的中间产物，D项错误，故选A。

8.环戊二烯可用于制备二茂铁［Fe(C5H5)2,结构简式为,后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂

铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溟化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液①MF为惰性有机溶

剂)。下列说法正确的是

A.阳极电极反应式为：2Br-2e-Br2

B.Ni电极与电源负极连接

C.电解制备可以在NaBr的水溶液中进行

◎

D.制备二茂铁总反应为：Fe+2Q=X+2H2T

【答案】B

【分析】

根据转化关系可知，过程中需要获得亚铁离子，故铁电极为阳极，与电源止极相连。Ni电极为阴极，与电源

负极相连，Na+在阴极放电生成钠单质，钠单质和环戊二烯反应生成氢气，之后再与亚铁离子反应生成目标产物。

【解析】

A.据分析可知阳极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+,选项A错误；

B.据分析可知Ni电极与电源负极连接做阴极，选项B正确：

C.中间产物Na可与水发生反应，所以需要在无水条件下进行•，选项C错误；

电解

D.据分析可知钠离子仅为中间产物，故总反应为：Fe+2cs------+H2f,选项D错误；答案选B。

9.下列关于:三种有机化合物的说法错误的是

(a)(b)(c)

A.a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面

B.b.c两者互为同分异构体

C.a、b、c均可使酸性高钵酸钾溶液反应褪色

D.1molb与ImolBr2完全反应生成的加成产物有三种

【答奚】B

击圈中碳原子与相连的碳原子不可能都处于同一平面，化合物,

【解析】A.化合物\中苯环

所在平面和烯基所在平面通过单键旋转可以处于同一平面内，因此c的所有碳原子可以处于同一平面，故A项正

确：

B.b的分子式为GoHu,c的分子式为GoH⑵两者不是同分异构体，故B项错误；

C.a、b、c中均含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾溶液反应褪色，故C项正确；

D.Imolb与ImolBn完全反应生成的加成产物可以发生1,4加成，也可以发生1,2加成，共三种，故D项

正确。故答案为：B

10.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图:

---------------------------------------------------------1KC1溶液

、，1\

电解NaClOj-^^nnn|->,NaClO^—►fNaClCh—►转化f—►KCIO4

w［不r

气体母'液

下列说法错误的是

A.“电解”生成气体的主要成分为H2

6

B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

C.本实验条件下，KC104在水中的溶解度比NaClO4小

D.母液经分离、提纯可制得食盐

【答案】B

【分析】

根据流程，电解饱和食盐水后阳极失电子生成氯气，生成的氯气与溶液中的氢氧根反应生成氯酸钠溶液，将

溶液结晶得到氯酸钠晶体，氯酸钠晶体经高温分解生成高氯酸钠，由于高氯酸钾在溶液中的溶解度小于高氯酸钠，

因此向高氯酸钠晶体中加入氯化钾溶液使晶体转化成高氯酸钾，经后续步骤得到高氯酸钾晶体，据此分析。

【解析】A.“电解”过程中阴极由水电离出的H+得电子生成Hz,A项正确；

B.由流程信息知，NaQCh"高温分解''生成NaQ和NaQOj,由电子守恒知氧化剂和还原剂的物质的量之比

为1：3,B项错误；

C.“转化”步骤中，NaCQ中加入KC1溶液后经系列操作得KC1CU,推知本实验条件下，KCK%在水中的溶

解度比NaCICh小，C项正确；

D.母液中溶质的主要成分为NaCLD项正确；故答案选B。

11.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

向装有经过硫酸处理的CrOK橘红色）的硅胶导管中吹入固体逐渐由橘红色变

A乙醇具有还原性

乙醇蒸气为浅绿色（Cr3，）

溶液由浅红色变为红

B向稀氨水和酚醐混合溶液中加入少量AgzO,振荡AgzO是强碱

色

在0.1mol-L1K2s溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶先产生白色沉淀，后产

CKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

液，再加入少量等浓度的CuSCh溶液生黑色沉淀

该食盐中一定没有添加

D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

【答案】A

【解析】

A.吹入乙醇蒸气，橘红色（CrO”变为浅绿色（CN+）,Cr元素化合价降低，发生还原反应，说明乙醇具有还原

性，故A正确;

B.向稀氨水和酚酸混合溶液中加入少量Ag20,振荡发生反应

+

Ag2O+4NHrH2O=2[Ag(NH3)J+2OH-+3H2O,溶液由浅红色变为红色，Ag2。不是碱，故B错误；

C.在0.1molL」K2s溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，K2s有剩余，再加入少量等浓

度的CuSO4溶液，K2s和CuSO4反应生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀转化为CuS,不能证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),

故C错误；

D.碘酸钾不能使淀粉变蓝，向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，不能证明该食盐中一定没有添加碘

酸钾，故D错误；选A。

12.利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜

中间界面内水解离为H+和OH,并实现其定向通过。下列说法正确的是

B.双极膜中a为H+,b为OH-

C.陕极区溶液pH减小

D.M腴为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜

【答案】D

【解析】

A.铅蓄电池中Ph为负极,P"h电极为正极，X极应与PbCh相连.A项错误：

B.电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，所以双极膜中a为OH,b为H+,B项错误；

C.陕极电极反应为2H++2e-=H2f,每转移1mol电子，消耗1molH+,此时双极膜又产生1molH+,因阴极

区电解液天知，无法确定阴极区溶液pH变化情况，C项错误：

D.M膜为阴离子交换膜，原料室中HzPO：通过M膜进入产品室1,与双极膜产生的H+结合生成H3Po4,N

膜为阳离子交换膜，原料室中Na+通过N膜进入产品室2,与双极膜产生的0H-结合生成NaOH,D项正确。

故选D。

13.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入ImolNH?和2moi02,测

得有关产物的物质的量与温度的关系如图2c

8

下列说法错误的是

A.加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率

B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840c左右

C.520℃时，NH3的转化率为40%

D.840℃以上，发生了反应：2NO(g)FiO2(g)+N2(g)AH>0

【答案】C

【解析】

A.Pt—Rh合金作催化剂可以降低活化能，加快反应速率，选项A正确；

B.根据图示可知840℃氨的催化氧化生成NO最多，选项B正确；

C.520c时,生成0.2molNO和0.2molN2,根据氮原子守恒可知有0.6molNE转化，即转化率为60%,选

项C错误；

D.840℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NO(g)=O2(g)+N2(g),升高温度氮气产率

增加，说明该反应的正反应是吸热反应，AH〉。，选项D正确。答案选C。

14.向XmLO.lmol-L-'氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和Poh[Poh=-lgc(OH-)]随着加入稀

高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是

B.b、c点由水电离出的c(OH)大小为b>c

+

C.b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH：)+C(NH3.H2O)=C(H)+C(C1O；)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)

【答案】B

【解析】

A.由图可知，b点温度最高，是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，酸碱浓度相等，所以x=20,

A错误；

B.b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4CIO4,盐类水解促进水的电离，从b点到c点随着高氯酸的加入

不断抑制7K的电离，由水电离出的c(OH)大小为b>c,B正确；

C.b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4CIO4,HC1O4是强酸，溶液中不存在HC1O4分子，根据物料守恒

可得：C(NH：)+C(NH3-H2O)=C(CK)4)，C错误；D.氨水电离为吸热过程，体系温度越高，NH3H2O的电离常数

越大，d点温度高于a点，所以电离常数K(d)>K(a),D错误；

故选B。

15.常温下，用0.1mol/L的HC1滴定10mL浓度均为0.1mol/L的NaHCOj和Na2cCh的混合液，下列说法不

正确的是

A.在盐酸滴定前，NaHCCh和Na2co3的混合液中c(CO：)Vc(HCO；)

+

B.当滴入盐酸10mL时，c(Na)=c(HCO；)+c(CO^)+c(H2CO3)

C.若用酚酎作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，且c(Na+)+c(H+)=c(HCO，+2c(CO；]+c(Cr)+c(OH-)

D.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2c03、CO2

【答案】B

【解析】

A.H2c03的电离平衡常数KI>K2,酸电离平衡常数越大，其相应的盐水解程度就越小，所以等浓度的NaHCOs

和Na2cO3的水解程度：NaHCChVNa2co3,CO；水解产生HCO,因此混合溶液中c(CO；)Vc(HCO]),A

正确；

B.NaHCCh和Na2cO3的混合液中二者浓度均为0.1mol/L,当滴入盐酸10mL时，根据物料守恒可知：

2c(Na*)=3c(HCO3)+3c(CO^)+3c(H2CO3),B错误；

C.以酚儆为指示剂，当滴定达到终点时，溶液为NaCl、NaHCCh混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可得

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO：)+c(Q)+c(OH),C正确；

D.若以甲基橙为指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,溶液显酸性，NaHCO3、Na2c03都与HC1反应，

反应后溶质为氯化钠，由于CO2在水中有一定溶解度，溶解的CO2与水反应会产生碳酸，存在化学平衡，故滴定

终点时，溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2c03、CO2,D正确；

故合理选项是C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

10

16.（14分）工业上常以锂辉矿（主要成分为LiAISi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属

锂，其中一种工艺流程如下

锂辉矿

沉淀A沉淀B

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe(OH)32.73.7

A1(OH)33.74.7

Mg(0H)29.611.0

早

®

谨

迭

S

O

U

C

J

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过

来提高浸取率。

（2）反应I中应调节pH范围为，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al（OH）3外，还有。

（3）加入H2O2的目的，写出对应的离子方程式，若

用HNOj替代H2O2的不足之处是。

（4）反应n的离子方程式为。

（5）洗涤Li2c03沉淀要使用热水，理由是0

（6）磷酸亚铁锂电池是锂电池的一种，在工作时，正极发生LiFePCh和FeP04的转化，该电池放电时正极的

电极反应式为。

【答案】（1）延长酸浸时间、提高酸的浓度（1分）

（2）4.7<pH<9,6（1分）Fe（OH）3,CaSO4（2分）

3+

（3）氧化Fe2+为Fe3,（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O（2分）引入新的杂质离子NC）3（1分）

2+

(4)Ca(OH)2+CO3--CaCO3+2OH-,Mg+2OH-Mg(OH)2l，(2分)

(5)在较高温度下溶解度较小，热水洗涤可减少Li2c0.3的溶解损失(2分)

(6)FePO4+e+Li+=LiFePO4(2分)

【分析】

锂辉V主要成分为LiAlSi2O6,可写为LiQ-Al203so2,酸浸时，金属氧化物溶解，加入过氧化氢氧化溶液中

的亚铁离工为铁离子，加入碳酸钙调节pH为4.7,使溶液中Fe3+、AF+生成沉淀;加入氢氧化钙、碳酸钠调节PH=11,

使溶液中的Mg2+生成沉淀，过滤；对溶液蒸发浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，趁热过滤，得到碳酸锂固体。

【解析】

(1)酸浸时，升高温度、粉碎矿石、搅拌、延长酸浸时间、提高酸的浓度、过滤后再次浸取等可提高浸取率；

(2)反应I中使Fe3+、A13+生成沉淀，而不影响Mg2+,则调节pH范围为4."pHV9.6；CaSCh微溶于水，沉

淀A的成分为HzSiCh、CaC03>Al(0H)3、Fe(0H)3>CaS04；

(3)Fe?+完全生成沉淀pH较大，对M*有影响，则加入H2O2的目的氧化Fe?+为F/+；离子方程式为

3+

2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O；若用HNO3替代H2O2引入新的杂质离子NO；；

(4)反应H加入氢氧化钙、碳酸钠除去Mg2+,离子方程式为Ca(0H)2+C0；=CaCO3+2OH,

Mg2++2OH=Mg(OH)21；

(5)根据图像可知，温度升高，碳酸锂的溶解度降低，热水洗涤可减少Li2c03的溶解损失，则用热水洗涤

Li2c03沉淀；

(6)工作时，正极得电子，Fe的化合价由+3价变为+2价，由FePCM转化为LiFePCU,电极反应式为

+

FePO4+e+Li=LiFePO4；

(7)用FePCh、Li2cO3和H2c2O4作原料高温焙烧生成LiFePOa、CO2、H2O,该反应的化学方程式为

2FePO4+Li2cO3+H2c2O4=2LiFePO4+3CO2+H2。。

17.(14分)甲酸(HCOOH)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新

研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H?和CO2,且M在室温下即可生效,95℃催化活性达最大值，

有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答

下列问题：

（1）仪器a的名称是,其作用是0

（2）实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有、、o

（3）若要将分解所得的气体中的C02除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装

置：装NaOH溶液的洗气瓶一装浓硫酸的洗气瓶一氢气收集装置t装有碱石灰的干燥管一酒精灯点燃尾气。其中

收集氢年应采用的方法是,可选择的装置是（填标号）。

（4）实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量（杂质不参与反应），具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL

溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溟酸钠溶液与甲酸反应生成CO2和NaBr,再用

足量KI与过量的次滨酸钠反应生成12和NaBr,加入几滴淀粉溶液后用0.4000ui5/L的Na2s?。3标准溶液滴定

I2（2Na2S2O3+12=2Ncd+Na2S4O6）,至滴定终点时消耗Na2s2O3溶液12.50mL。

①次浪酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是。

②滴定终点的标志是。

③该工业甲酸中甲酸的质量分数是（保留三位有效数字）。

【答案】（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）（1分）

（2）95c水浴加热控制温度（1分）抽真空排除水蒸气干扰（1分）用排硅油的方法收集气体以免

引入水蒸气（三者顺序可调整，答案合理即可）（1分）

（3）向下排空气法（2分）C（1分）

(4)@HCOOH+NaBrO=NaBr+CO2?+H2O(2分)

②最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原来的颜色（2分）③95.8%（2

分）

【分析】

本实验的目的，是以甲酸为原料，用M作催化剂，并创设催化剂适宜的环境，收集纯净、干燥的氢气。为提

高甲酸的利用率，进行了冷凝回流，为防止水蒸气返流入反应装置内，使用排硅油的方法收集氢气。

【解析】

（1）仪器a是冷凝管，且内管呈球形，所以其名称是球形冷凝管；由于加热时甲酸易变为蒸汽，为减少损失，

进行冷凝并让其流回到反应装置内，其作用是冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）。答案为：球形

冷凝管；冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）；

（2）题给信息告诉我们：“95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低“，所以实验中为了

使催化剂M的活性达到最大值，需控制温度和营造无水环境，采用的措施有：95℃水浴加热控制温度、抽真空排

除水蒸气二扰、用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气（三者顺序可调整，答案合理即可）。答案为：95c水浴加

热控制温度；抽真空排除水蒸气干扰；用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气（三者顺序可调整，答案合理即可）；

（3）因为收集氢气前对气体进行干燥，收集氢气后，气体通入装有减石灰的干燥管，也就是收集氢气前后，

氢气都不接触水，所以收集氢气应采用的方法是向下排空气法，可选择的装置是C。答案为：向下排空气法；C；

（4）①由题给信息可知，次澳酸钠溶液与甲酸反应，生成CO?和NaBr等，则化学方程式是

HCOOH+NaBrO=NaBr+CO2T+H2O

②滴加Na2s2。3前，溶液中含有12,呈蓝色，滴加Na2s将12还原为匕从而使滴定终点的标志是最后一

滴Na2s溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原来的颜色。

+

③在溶液中共发生三个反应：HCOOH+NaBrO=NaBr+CO2T+H2O、BrO+2r+2H=Br+l2+H2O,

L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,则可得出如下关系式：NaBrO（过量）——2Na2S2O3,n（Na2S2O3）=

0.4000mobLx0.01250L=0.005mol,则NaBrO（过量）为0.0025mol,与HCOOH反应的NaBrO为

0.030Lx0.5000mol/L-0.0025moI=0.0125mol,从而得出n（HCOOH）=0.0125mol,该工业甲酸中甲酸的质量分数是

0.0125molx46gJ/molV/I.I„II

uc225mL为5.8%。答案为：HCOOH+NaBrO=NaBr+CO,T+H,0：最后一滴Na2s2O3

6.000gx-------

&250mL

溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色月.30s内不恢复原来的颜色；95.8%。

18.（13分）合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和

能最变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

14

”能量的过波态I

N2(g)+3H2(g)|/工90

2NH3(g)

________________________________2N、6H,

反应历程

回答下列问题：

(1)合成氨反应的热化学方程式为o

(2)该反应历程中最大能垒为kJ/molo

(3)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中T?573(填“或“=")。

T/KT.573T2

KLOOxlO72.45xIO51.88xlO3

(4)在一定温度和压强下，将H2和Nz按体积比3:1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时

体系的总压强为P,混合气体中NH3的体积分数为此时N2的转化率为,该反应的压强平衡常数

&=----------o

(5)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)+4NH3(g)+

O2(g)§0g]4N2(g)+6H20(g)AH<0o其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率

与温度的关系如图。

H

0

N

①工业上选择催化剂(填“甲”或"乙”)。

②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃

时，NO转化率降低的原因可能是o

【答案】(1)此(或+3比(g)目跑2NH/g)AH=-92kJ/mol(2分)

(2)352(2分)

(3)>(1分)

49

(4)60%(2分)—T(2分)

3p-

(5)①乙(1分)②不是(1分)催化剂活性降低(2分)

【解析】

(1)N2(g)+3H2(g)§®2NH3(g)AH=-92kJ/mol,由图可计算得出