2022-2023学年新疆可克达拉市镇江高级中学高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1可克达拉市镇江高级中学2022—2023学年第一学期高一化学期末试卷相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分共50分)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、盐酸 D.空气、氮气、胆矾3.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O34.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④云、雾⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④5.下列物质在水中电离方程式书写正确的是A.FeCl3=Fe2++3Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C.NaHCO3=Na++H++CO D.NaHSO4=Na++H++SO6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.强碱溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB.滴加石蕊变红的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC.强碱性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D.酸性溶液：K+、Na+、SO、NO7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应CO+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钠和醋酸反应OH—+H+=H2OC.将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化铁溶液刻蚀铜板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质被氧化D.还原剂中至少有一种元素被还原9.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是A.HCO→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO→Mn2+10.下列反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是A. B.C. D.11.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B.小苏打——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂 D.纯碱——发酵剂12.欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③13.下列实验方案不能达到目的的是A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体杂质C.将Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液14.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用食盐水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色；④检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液A.①② B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤15.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水A.②④⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.③④⑤16.0oC，101KPa，4.48L某气体的质量为32g，则该气体的摩尔质量为A.40 B.160 C.40g/mol D.160g/mol17.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.通常状况下，NA个CO2分子的质量44克D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含原子数为NA18.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金属性：F＞O＞N19.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，D是短周期原子半径最大的元素，则下列说法中不正确的是A.B的氢化物的沸点高于C的氢化物B.原子半径：D>B>C>AC.C、D两种元素组成的化合物可能只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物20.短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，且m大于n、q大于p，列判断正确的是A.Z的非金属性比R的更弱B.还原性：cZP﹣＞dRq﹣C.离子半径：aXm+＞bYn+D.X的单质可能从含Yn+的盐溶液中置换出Y二、填空题(本大题共50分)21.实验室现在需要配制248mL1．0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。（3）容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)①温度②刻度线③容量④压强⑤浓度（4）浓溶液稀释法中配制NaOH溶液过程中，下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)①容量瓶使用前没有干燥_____。②称量时间过长_____③浓溶液稀释后立即转移至容量瓶中_____。④定容时仰视刻度线______。⑤定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体_______。22.根据所学知识回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。①该反应中体现了H2O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。①该反应中，每生成0.5molN2，消耗S的质量为_______g。②氧化剂是_______(填化学式)。③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。（3）含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。①作用_______。②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”)。③该反应中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4∙7H2O的物质的量为_______。23.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出X、B、D、F的化学式：X_____、B_____、D____、E_____、G_____。（2）写出A与水反应的化学方程式_____。（3）检验D中阳离子的操作方法__________________________。（4）①写出下列转化的离子方程式D→C：_____。②E转化为F时的现象_____________，当有1molF生成时转移电子数为____。24.几种主族元素在周期表中的位置如表：根据表回答下列问题：（1）⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。（2）①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。（3）表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。（4）⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。（5）非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱（6）③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。25.某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质（1）若要制备纯净干燥的，按气流方向连接各装置，顺序为：____________。A→_______→_______→_______→_______（2）写出装置A中反应的离子方程式_______________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）实验中饱和食盐水作用是______________,氢氧化钠溶液的作用为____________。（4）若将A中生成氯气，装置F、G中依次放是干燥的红色布条和湿润的红色布条，预期装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置F、G中的布条均褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法______。（5）用在处理含有的酸性废水时，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应的离子方程式为_______。PAGEPAGE1可克达拉市镇江高级中学2022—2023学年第一学期高一化学期末试卷相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分共50分)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、盐酸 D.空气、氮气、胆矾3.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O34.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④云、雾⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④5.下列物质在水中电离方程式书写正确的是A.FeCl3=Fe2++3Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C.NaHCO3=Na++H++CO D.NaHSO4=Na++H++SO6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.强碱溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB.滴加石蕊变红的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC.强碱性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D.酸性溶液：K+、Na+、SO、NO7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应CO+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钠和醋酸反应OH—+H+=H2OC.将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化铁溶液刻蚀铜板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质被氧化D.还原剂中至少有一种元素被还原9.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是A.HCO→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO→Mn2+10.下列反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是A. B.C. D.11.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B.小苏打——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂 D.纯碱——发酵剂12.欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③13.下列实验方案不能达到目的的是A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体杂质C.将Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液14.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用食盐水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色；④检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液A.①② B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤15.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水A.②④⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.③④⑤16.0oC，101KPa，4.48L某气体的质量为32g，则该气体的摩尔质量为A.40 B.160 C.40g/mol D.160g/mol17.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.通常状况下，NA个CO2分子的质量44克D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含原子数为NA18.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金属性：F＞O＞N19.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，D是短周期原子半径最大的元素，则下列说法中不正确的是A.B的氢化物的沸点高于C的氢化物B.原子半径：D>B>C>AC.C、D两种元素组成的化合物可能只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物20.短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，且m大于n、q大于p，列判断正确的是A.Z的非金属性比R的更弱B.还原性：cZP﹣＞dRq﹣C.离子半径：aXm+＞bYn+D.X的单质可能从含Yn+的盐溶液中置换出Y二、填空题(本大题共50分)21.实验室现在需要配制248mL1．0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。（3）容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)①温度②刻度线③容量④压强⑤浓度（4）浓溶液稀释法中配制NaOH溶液过程中，下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)①容量瓶使用前没有干燥_____。②称量时间过长_____③浓溶液稀释后立即转移至容量瓶中_____。④定容时仰视刻度线______。⑤定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体_______。22.根据所学知识回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。①该反应中体现了H2O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。①该反应中，每生成0.5molN2，消耗S的质量为_______g。②氧化剂是_______(填化学式)。③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。（3）含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。①作用_______。②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”)。③该反应中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4∙7H2O的物质的量为_______。23.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出X、B、D、F的化学式：X_____、B_____、D____、E_____、G_____。（2）写出A与水反应的化学方程式_____。（3）检验D中阳离子的操作方法__________________________。（4）①写出下列转化的离子方程式D→C：_____。②E转化为F时