铁的多样性 第二课时 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

铁的多样性第３章第１节第２课时从物质类别和铁元素化合价的角度分析:铁单质,铁的各种氧化物,铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？Fe2O3FeOFeFe3O4Fe(OH)3Fe(OH)2纯净的铁（Fe，iron）光亮的银白色金属密度7.86g·cm-3熔点1538℃抗腐蚀能力很强良好的延展性导热性导电性比铜、铝差能被磁铁吸引物质类别金属酸：Fe+2H+

====Fe2++H2↑盐：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu非金属（氧气）：3Fe+2O2========Fe3O4点燃

非金属（氯气）：2Fe+3Cl2========FeCl3

点燃

铁单质与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气。分析体现了铁的什么性质？3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2

高温元素价态Fe→0价还原性→+2价或+3价铁单质的还原性化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式化合价俗称——色、态水溶性FeO

Fe2O3Fe3O4+2

+3

铁红黑色粉末

红棕色粉末均不溶于水+2、+3磁性氧化铁黑色晶体铁的氧化物物质类别金属氧化物FeO和酸：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3和酸：Fe2O3

+6H+=2Fe3++3H2O碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水。元素价态Fe2O3→+3价氧化性→+2价或0价FeO→+2价氧化性和还原性→0价或+3价氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝，并放出大量热。Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温体现Fe2O3的氧化性高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温物质类别氢氧化物与酸元素价态Fe(OH)2→+2价(还原性)→易被氧化Fe(OH)3→+3价（稳定性）由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到较纯净的Fe(OH)2呢?油封（有机物：苯、植物油、煤油等）将胶头滴管伸入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液加热煮沸NaOH溶液或用煮沸过的蒸馏水配置溶液

FeSO4溶液中加入Fe粉。2Fe3++Fe=3Fe2+化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性不稳定，易被空气氧化加热易分解与O2反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制备Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3=

Fe2O3＋3H2O将下列有关铁及其化合物的性质或用途与所对应的物质连起来AA将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（）A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe(OH)3B稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（

）

A.无色、灰绿色、红褐色

B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色

C.灰绿色、红褐色、蓝色

D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色B判断正误(1)FeCl2不能通过化合反应制得(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现(3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀