四川省成都市2019年中考化学真题（含答案）

四川省成都市2019年中考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列事例属于化学变化的是（）A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．石油分馏2．乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（）A．食盐 B．烟花爆竹C．汽油 D．罐装液化石油气3．今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球·守护自然资源”。下列做法与此不相符的是（）A．废旧金属回收利用 B．农业上过量施用化肥、农药C．有计划、合理地开采矿物 D．使用新型、可降解的塑料制品4．下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（）A．扇灭－隔绝氧气 B．剪掉灯芯－隔离可燃物C．湿抹布盖灭－隔绝氧气 D．水浇灭－降低温度至着火点以下5．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（）A．品红溶解 B．篮球充气 C．酒精挥发 D．柳絮飞扬6．下列说法正确的是（）A．煤是可再生能源 B．人体缺碘会引起甲状腺肿大C．蛋白质是人体的主要供能物质 D．乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境7．今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（）A．元素在周期表中的位置 B．原子的质子数 C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数8．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2 B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3 D．钠原子的结构示意图：9．身边的一些物质pH如下下列说法正确的是（）A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．橘子的酸性强于柠檬10．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A．金刚石切割大理石 B．碳素墨水书写档案C．氮气用于食品防腐 D．硫酸用于铅酸蓄电池11．下列说法正确的是（）A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度12．下列实验中，能达到相实验目的的是（）A．探究水对铁生锈有无影响B．探究质量守恒定律C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序D．探究甲烷的组成13．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应前后碳元素的化合价不变C．反应生成物的分子个数比为1：1 D．对缓解人类能源危机有重要意义14．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体二、填空题15．根据图文回答问题。（1）烤焦的食物表面呈色，说明这些食物中含有元素。（2）水果麦片中，属于无机盐的是，加入该物质的作用是（3）揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是（填“氯化钠”或“硝酸铵”）；塑料膜属于（填“合成”或“复合”）材料。（4）将太阳能转化为电能的常用材料是硅。硅属于（填“金属”或“非金属”），它在地壳中的含量居第位。三、综合题16．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有（2）可作某些气体干燥剂的是（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？17．回答下列问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。①可直接饮用水属于（填“混合物”或“纯净物”）②炭罐的作用是（选项字母）a过滤b脱色除味c消毒杀菌（2）A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。①列举D物质的一种用途②反应Ⅱ的化学方程式③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是四、实验题18．实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：（1）仪器①的名称是。（2）A装置中反应的化学方程式为（3）用C装置收集气体的方法是（填选项字母）A排水法b向下排空法c向上排空法（4）检验C中收集满气体的方法是（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是五、科学探究题19．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为（2）（提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应（填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取g碳酸氢钠。（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。①连通管的作用是②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色（5）（实验结论）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是（6）（反思与应用）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：（请用必要的文字和化学方程式说明）。（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。操作现象和结论未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；C、空气液化只是空气的状态发生了变化，属于物理变化，选项不符合题意；D、石油分馏是利用混合物中各成分的沸点不同来分离，得到汽油等，是分离物质的过程，属于物理变化，选项不符合题意，故答案为：B。

【分析】根据化学变化的本质特征，即有新物质生成的为化学变化，反之则为物理变化。2．【答案】A【解析】【解答】A、食盐主要成分是氯化钠，既没有可燃性，也不会发生爆炸，乘坐公共交通工具可随身携带，选项符合题意；B、烟花爆竹属于易爆物品，遇明火极易发生爆炸，不可以随身携带，选项不符合题意；C、汽油具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项不符合题意；D、罐装液化石油气具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】根据易燃易爆物的安全知识分析，烟花爆竹、汽油、灌装液化石油气都属于易燃易爆物，故不能携带乘坐公共交通工具。3．【答案】B【解析】【解答】A.、废旧金属回收利用，可以有效地减少金属对土壤和水体的污染，并能节约金属资源，选项不符合题意；B、农业上过量施用化肥、农药会污染土壤，可能会引起水体富营养化，不符合世界地球日的主题，选项符合题意；C、有计划、合理地开采矿物，能够有效地保护矿物，并能避免过度开采形成的污染，选项不符合题意；D、使用新型、可降解的塑料制品，能够有效地减少白色污染，选项不符合题意，故答案为：B。

【分析】A、废旧金属回收利用可以节约资源，减少环境污染；

B、农药和化肥需要合理使用，大量使用农药、化肥会造成严重的环境污染；

C、根据金属资源的开发和保护分析；

D、使用新型、可降解的塑料可以有效减少“白色污染”，从而保护环境。4．【答案】A【解析】【解答】A、扇灭是利用空气流动带走周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，选项符合题意；B、剪掉灯芯，隔离了可燃物与氧气的接触，实现了灭火目的，选项不符合题意；C、用湿抹布盖灭时，使蜡烛与空气隔绝，蜡烛不再与氧气接触，使燃烧停止，选项不符合题意；D、水能够吸收热量，使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下，燃烧停止，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】一是根据灭火的原理和方法分析；二是理解扇灭是加快了空气流通，带走热量，使可燃物的温度降低到着火点以下；三是理解着火点是物质固有的性质不能改变；5．【答案】D【解析】【解答】A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项不符合题意；B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项不符合题意；C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项不符合题意；D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项符合题意，故答案为：D。

【分析】根据分析的性质分析；

A，品红溶解是由于分子不打断运动，使品红分子运动到水分子中间；

B、篮球充气是由于气体分子间间隔较大的原因；

C、酒精挥发是由于酒精分子不断运动到空气中的原因；

D、柳絮飞扬是宏观的柳絮运动，不能用微观的分子解释。6．【答案】B【解析】【解答】A、煤炭是化石燃料，属于不可再生之源，选项不符合题意；B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，选项符合题意；C、人体内主要的供能物质是糖类，蛋白质是人体内备用能源物质，选项不符合题意；D、乙醇汽油作汽车燃料，燃烧后也会生成一氧化碳和氮氧化物等造成环境污染，选项不符合题意，故答案为：B。

【分析】A、煤石油天然气是化石能源，属于不可再生之源；

B、根据矿物质与微量元素和人体健康的关系分析；

C、理解人体主要的供能物质是糖类；

D、乙醇即酒精，酒精燃烧会生成二氧化碳，如果不充分燃烧还会产生碳粒和生成一氧化碳等，据此分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、元素周期表中每一个元素小方格中的汉字就是该元素的名称，该方格就是该元素在元素周期表中的位置，选项不符合题意；B、元素周期表中方格的左上角的数字就是该元素的原子序数，与原子核内的质子数相同，选项不符合题意；C、元素周期表中方格的元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，选项不符合题意；D、原子的相对原子质量=质子数+中子数，需要通过计算才能得出，选项符合题意，故答案为：D。

【分析】根据元素周期表的特点分析，一是可以知道元素处于的周期数或族，即可以知道元素在周期表中的位置；二是根据原子序数等于质子数则可以判断质子数；三是根据元素周期表中单元格提供的信息可以知道相对原子质量，而不能得到中子数。8．【答案】C【解析】【解答】A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项不符合题意；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项不符合题意；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项符合题意；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】A、一个原子用元素符号表示，多个原子写出系数形式；

B、铁离子带3个单位的正电荷；

C、根据铝元素和硫酸根的化合价书写硫酸铝的化学式；

D、钠原子核内有11和质子，则核外应该有11个电子。9．【答案】C【解析】【解答】A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项不符合题意；B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B不符合题意；C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项符合题意；D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】A、理解pH试纸浸入溶液中测其酸碱度会污染试剂；

B、根据洁厕剂的pH在1--2之间，呈酸性，能与大理石主要成分碳酸钙反应分析；

C、根据蚁酸呈酸性，而牙膏成弱碱性和中和反应分析即可；

D、根据酸性溶液的pH值越小，酸性越强分析；10．【答案】A【解析】【解答】A、金刚石切割大理石，是因为金刚石硬度大，硬度属于物理性质，选项符合题意；B、碳在常温下很稳定，很难与其它物质发生反应，碳素墨水用于书写是利用了其稳定性，稳定性属于化学性质，选项不符合题意；C、氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，氮气用于食品防腐，利用了其稳定性，稳定性属于化学性质，选项不符合题意；D、硫酸用于铅酸蓄电池是因为硫酸能与铅发生化学反应，属于化学性质，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、根据金刚石是天然最硬的物质分析；

B、根据碳单质常温下的化学性质稳定分析；

C、根据氮气常温下的化学性质不活泼分析；

D、根据铅的活动性和酸的化学性质分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项不符合题意；B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项符合题意；C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项不符合题意；D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项不符合题意，故答案为：B。

【分析】A、理解溶质可以是固体、液体或气体；

B、乳浊液不稳定易分层，当加入洗涤剂等候能形成不分成较稳定的乳浊液；

C、根据溶液的特点，不但均一、稳定，还必须是混合物分析，如酒精就不是溶液。

D、理解影响固体溶解度的因素是温度，而搅拌只能加快溶解。12．【答案】A【解析】【解答】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项符合题意；B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，不符合题意；C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项不符合题意；D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、根据金属锈蚀的条件分析，一只试管中铁钉与氧气水分接触而生锈，另一只试管中的铁钉只与氧气接触而不生锈，说明铁锈蚀需要氧气和水分；

B、由于稀盐酸和氯化钠不能发生反应，故不能用于验证质量守恒定律；

C、该实验只能验证铜和铝的活动中比银强，而不能比较铝和铜的活动性，验证三种金属活动性的强弱，一般采用“两头变，中间不变”或“中间变。两头不变”的方法；

D、干冷的烧杯只能验证甲烷燃烧有水生成，即甲烷中含有氢元素，而不能验证甲烷中含有碳元素。13．【答案】D【解析】【解答】A、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项不符合题意；B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项不符合题意；C、根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O可见光复合光催化剂CH4+2O2D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项符合题意，故答案为：D。

【分析】根据微观示意图，可先写出反应的方程式：CO2+2H2OCH4+2O2

A、根据催化剂的特点分析回答，即为质量和化学性质不变；

B、根据化合物中正负化合价代数和为零计算二氧化碳和甲烷中碳元素的化合价即可判断；

C、根据方程式可知，反应物的分子个数比为1：2；

D、由于有可燃物甲烷（具有可燃性，可以作燃料）生成，故可以缓解人类能源危机。14．【答案】C【解析】【解答】A、由溶解度图可知，20℃时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项不符合题意；B、c中溶液的温度为100℃，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为40g40g+100gC、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知溶液b中氯化钠未溶解完，则b溶液在加热过程中一直为饱和液，选项符合题意；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线可知20℃氯化钠的溶解度为36克，则20克水中需要溶解7.2克氯化钠刚好饱和，则a一定是不饱和溶液；

B、根据100℃氯化钠的溶解度，判断c为饱和溶液，则可以100℃氯化钠的溶解度计算该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

C、根据100℃氯化钠的溶解度为40克，则100℃时20克水中最多8克氯化钠，故加热过程中溶液一致处于饱和；

D、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，故应该采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。15．【答案】（1）黑；碳（2）碳酸钙；补钙（3）硝酸铵；合成（4）非金属；二【解析】【解答】解：（1）日常生活中发现，烤焦的食物表面呈黑色，故填黑；食物被烤焦时内部的氢、氧元素生成水蒸气，余下的部分为黑色固体，该固体为炭，说明食物含有碳元素，故填碳。（2）有机物是含碳元素的化合物，但不含碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等化合物，通过“水果麦片”的配料表易得，其中碳酸钙为无机盐，故填碳酸钙；碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故填补钙。（3）硝酸铵溶于水要吸收热量，而氯化钠溶于水温度几乎不改变，故填硝酸铵；塑料属于合成材料，故填合成。（4）硅元素的名称带有石字旁，所以硅元素属于非金属元素，故填非金属；地壳中元素含量由多到少的顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca，Si位于第二位，故填二。

【分析】（1）根据质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变，判断烤焦食物中一定含有碳元素；

（2）根据水果麦片的配料表，可知碳酸钙（虽然含有碳元素，单位无机物）无机盐，碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故可以补充钙元素；

（3）根据氯化钠溶于水温度不变和硝酸铵溶于水温度降低分析；塑料，合成橡胶合成纤维都属于合成有机高分子材料；

（4）硅元素有“石字旁”，属于固态非金属，根据元素在地壳的含量及分布可知硅元素在地壳中居第二位。16．【答案】（1）OH-（2）氢氧化钠固体（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）解：设能中和硫酸的质量为xCa(OH)【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有OH-，具有碱的通性，故填OH-。（2）氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，故填氢氧化钠固体。（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【分析】（1）碱是由氢氧根离子和金属离子构成，不同的碱中都含有相同的氢氧根离子，故碱有相似化学性质的原因是含有氢氧根离子；

（2）由于氢氧化钠具有吸水性，故可以做干燥剂；

（3）氢氧化钙溶液检验二氧化碳，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙和水，据此书写化学方程式；

（4）根据氢氧化钙的质量，利用氢氧化钙和硫酸反应的方程式即可计算硫酸的质量。17．【答案】（1）混合物；b（2）作导线；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO【解析】【解答】解：（1）①可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物，故填混合物；②炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用是脱色除味，故填b。（2）B是目前世界上年产量最高的金属，所以B为铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，则H为硫酸铜；B（铁）跟与G溶液反应生成C，C为气体，所以C为氢气，G溶液为酸溶液，G、H中的阴离子相同，H为硫酸铜，所以G为硫酸；AE是氧化物，且A与E在高温条件下反应生成B（铁），所以A、E分别为氧化铁与一氧化碳中的一种；B（铁）与H（硫酸铜）反应生成D，则D为铜；C（氢气）与氧化铁F反应生成D（铜），所以F为氧化铜。①由上述分析可知，D为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。②由分析可知，反应Ⅱ中的B为铁，G为硫酸，C为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。③反应Ⅰ可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2。④反应I是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型中的反应，反应II是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应III是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应IV是氢气与氧化铁反应生成铜和水，属于置换反应，所以上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。

【分析】（1）①根据直饮水的生产过程，加入活性炭除去了色素异味等，超滤膜除去的是不溶性杂质，紫外线杀菌消毒，但水中还含有一些可溶性杂质，故直饮水属于混合物；②碳罐中是活性炭，根据活性炭具有吸附性分析，故应该是除去色素和异味，即脱色除味；

（2）B是目前世界上年产量最高的金属，即B为单质铁，H是蓝色溶液，农业上常用来配制波尔多液，则H为硫酸铜，由于B（铁）能与G反应生成气体，则G为一种酸，且与H的阴离子相同，则G为硫酸，那么C则为氢气；C和F在加热条件是生成D，且为氧化物，而B和H反应生成铜，则D为铜，那么猜测F为氧化铜；又由于A和E在高温下生成A（铁），则猜测AE的反应可能是一氧化碳和氧化铁的反应。

对以上的推断和猜测进行验证。

①D是铜，根据铜的导电性和导热性分析铜的用途；②反应Ⅱ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；③反应Ⅰ可能是氧化铁和一氧化碳的在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；18．【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O2MnO2__2H2（3）c（4）将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满（5）排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大；黄色火焰、放热、产生大量白烟；烧杯B中的水进入装置C【解析】【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）由图可知，A为固液常温发生装置，其中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。（3）由图可知，生成的氧气从装置C中的双口瓶的下瓶口进入，原瓶中的空气从上瓶口排到空气中，该方法为向上排空气法，故填c。（4）C装置收集气体的方法是向上排空气法，用向上排空气法收集氧气验满的方法是利用氧气的助燃性，将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满，故填将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满。（5）关闭K2红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷粉末，双口瓶中的压强减小，且远小于瓶外的大气压，打开K3后，大气压将烧杯中的水压入双口瓶中，观察到的现象是烧杯B中的水进入装置C，故填烧杯B中的水进入装置C。

【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途分析；

（2）A是固液不加热的发生装置，制取氧气则应该为过氧化氢在用二氧化锰做催化剂时快速分解生成氧气和水，据此书写化学方程式；

（3）根据氧气的密度比空气大和装置C分析，应该是采用了向上排空气法收集气体；

（4）根据氧气能支持燃烧和母比空气大，故检验C中收集满气体的方法是：将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满；

（5）由于该装置不能控制反应的发生与停止，故打开K1的目的是：避免A中的压强过大；根据碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象，则红磷在氧气中燃烧的现象是：黄色火焰、放热、产生大量白烟；根源C中的氧气被消耗，压强变小分析打开K3观察到的现象。19．【答案】（1）纯碱或苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）全部同时注入试管中（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；0.252（4）维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下（5）碳酸氢钠；压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短（6）碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸【解析】【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）为确保与固体接触的