2022届新高考化学二轮复习物质的组成、性质和分类学案2

物质的组成、性质和分类考纲要求★靶向明确1．了解分子、原子、离子和原子团等概念。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由原子、分子或离子构成的。②元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。③元素与物质的关系元素eq\o(→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质：由同种元素组成的纯净物,化合物：由不同种元素组成的纯净物))④元素在物质中的存在形态a．游离态：元素以单质形式存在的状态。b．化合态：元素以化合物形式存在的状态。⑤原子构成物质的形式(3)同素异形体①概念：由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。②性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。(4)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。③纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的概念酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用eq\a\vs4\al(化合物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物（SO2、CO2等）,碱性氧化物（Na2O、MgO等）,两性氧化物（Al2O3等）,其他（Na2O2、CO等）)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强酸（HCl、HNO3、H2SO4等）,弱酸（H2SO3、H2CO3等）)),\a\vs4\al(按电离出,的H＋数)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸（HCl、HI等）,二元酸（H2SO4、H2CO3等）,三元酸（H3PO4等）)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强碱（NaOH、KOH等）,弱碱[NH3·H2O、Fe（OH）3等])),\a\vs4\al(按电离出,的OH－数)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元碱（NaOH、KOH等）,二元碱[Ba（OH）2、Ca（OH）2等],三元碱[Fe（OH）3等])))),盐\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正盐（Na2CO3、Na2SO4等）,酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）,碱式盐[Cu2（OH）2CO3等]))))(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨](1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物()(2)冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂、纤维素均为混合物()(3)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()(4)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸()(5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．分类法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：选A强、弱电解质的分类标准是电解质在水溶液中的电离程度，B错误；溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子的大小，C错误；根据反应中的能量变化，只能将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。3．有下列物质：①二氧化碳②硝酸钾晶体③铝④空气⑤熔融氯化钠⑥稀硫酸⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：(1)属于混合物的是________；属于盐的是________。(2)属于电解质的是________；能够导电的是________。(3)①～⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)由两种或两种以上物质构成的是混合物，④空气、⑥稀硫酸是混合物；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物是盐，②硝酸钾晶体、⑤熔融氯化钠是盐。(2)在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，①二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，不是电解质；②硝酸钾晶体在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；③铝是单质，不是电解质；④空气是混合物，不是电解质；⑤熔融氯化钠能导电，是电解质；⑥稀硫酸是混合物，不是电解质；⑦氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质。物质中有自由移动的离子或电子则能导电，③铝中有自由移动的电子，⑤熔融氯化钠、⑥稀硫酸中有自由移动的离子，均能导电。(3)稀盐酸中的H＋有氧化性，故能和具有还原性的物质发生氧化还原反应，而这七种物质中，只有③铝有还原性，故铝和稀盐酸能发生氧化还原反应，离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑答案：(1)④⑥②⑤(2)②⑤⑦③⑤⑥(3)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑知识点二物质的性质与变化【考必备·清单】1．物质性质与变化之间的关系(1)图示(2)判断从宏观上判断有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化二者关系化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化[名师点拨](1)常见易混的物理变化与化学变化物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色反应、物质三态变化等。化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、煤的气化和液化等。(2)原子核的变化(核裂变、核聚变)不属于化学变化。2．物质转化及其规律单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系①金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())碱eq\o(→,\s\up7(酸),\s\do5())盐如Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())Na2SO4②非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())酸eq\o(→,\s\up7(碱),\s\do5())盐如Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5())Na2SO3【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有化学键断裂的变化一定是化学变化()(2)碘的升华、煤的气化都是物质状态的改变，都属于物理变化()(3)232Th转化成233U是化学变化()(4)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()(5)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2既属于置换反应，又属于氧化还原反应()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．(2021·唐山模拟)中华传统文化中蕴含着诸多化学知识。下列说法正确的是()A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化解析：选B榆荚又称榆钱，是植物的果实，纤维素是植物细胞壁的主要成分，“榆荚”的主要成分是纤维素，故A错误；氮气跟氧气在放电作用下能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮的含量，有利于作物生长，故B正确；水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学变化，故D错误。3．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析：选D金属单质能与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。知识点三分散系胶体【考必备·清单】1．分散系(1)含义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)组成分散质：分散系中被分散的物质；分散剂：分散系中容纳分散质的物质。(3)分类分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小有3种类型：溶液、胶体和浊液。分散质粒子小于1nm的是溶液，1～100nm的是胶体，大于100nm的是浊液。2．溶液、胶体、浊液性质比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小小于1nm1～100nm大于100nm分散质粒子单个小分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体性质外观均一，透明均一不均一，不透明稳定性稳定介稳体系不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能能否发生丁达尔效应不能能不能3．胶体(1)胶体的分类按分散剂状态气溶胶雾、云、烟液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质粒子胶体分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体分子胶体分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液(2)胶体的性质及应用丁达尔效应当可见光束通过胶体时，出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体)聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动(应用：工厂静电除尘)[名师点拨](1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(3)Fe(OH)3胶体的制备①图示②方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。③原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。[名师点拨](1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质，会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。(2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(2)溶液是电中性的，胶体是带电的()(3)向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体()(4)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可以观察到明显的光路()(5)1molFe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数为NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列有关胶体的叙述，错误的是()A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路”C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳D．从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液解析：选C卤水点豆腐，是向胶体中加入电解质溶液发生聚沉的过程，A正确；淀粉溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，B正确；静电除尘的原理是胶体粒子带电，在电场作用下定向移动，C错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，饱和FeCl3溶液为黄色，可以从颜色上进行区分，D正确。【新教材·应用】“绿色发电站”——燃料电池燃料电池是一种连续地将燃