河北省2019-2020学年高一上学期检测考试化学试卷

高一上学期月考化学试题五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-22．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝l∶5C．M点时生成的CO2为0．05molD．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓23．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋和Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3C．c点溶液中溶质只有NaClD．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O24．在P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）反应中，下列说法正确的是（）A．CuSO4只做还原剂B．10molCuSO4可氧化P的物质的量为2molC．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物D．生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol25．已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－26．已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2稀溶液中通入bmolCl2充分反应。下列说法错误的是（）A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞ClˉB．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ第Ⅱ卷（非选择题共48分）二、填空题27．（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是。若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O。①配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；②上述反应中还原产物是。28.(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素名称）。（2）写出物质C、G的化学式：C，G。（3）写出反应①、④、⑥的化学方程式：反应①：。反应④：。反应⑥：。29.（18分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是_______________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。③若样品质量为10.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7g、2.2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。30.（16分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。

★参考答案★题号12345678910答案DBDDBDAABB题号11121314151617181920答案DCADDBCDDC题号212223242526答案DDBBBB27.(12分）（1）溶液由无色变为紫色；0.25（2）Cl2（3）①②Bi2(SO4)328.（12分）（1）Fe（2）FeCl2Al2O3（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每空2分)29．（18分）(1)①检查装置气密性（2分）③除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑（2分）Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑（2分）（2）①偏大偏小偏小（每空1分）②碱石灰（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入D