高一化学易错题专项复习：“慧眼”识别“两质”差异（原卷版）

第04讲“慧眼”识别“两质”差异

01易错聚焦03易错知识梳理

02易错辨析04易错精练

易错，聚焦

易错1：电解质与非电解质

i.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电

解质溶液均可导电，但都不是电解质。

3.电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。

4.电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身

电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质；它们与水反应生成的产物H2co3、

H2s。3、NH3H2O,H2s04自身能电离，是电解质。

5.以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。

易错2：强电解质与弱电解质

1.以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。

2.电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液

中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。

易错3：溶液的导电性

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离

子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的

导电能力大小顺序为b>a>Co

(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl溶液的导电能

力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其

溶液导电能力很弱，但CaCCh属于强电解质。

2.外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响

⑴若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。

（2）若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。

①如100mL0.1溶液中加入0.005molKOH（s）C「浓度不变，Kf代替了部分H+,导电能力不变。

②若加入0.1molKOH（s）二者反应生成强电解质KCL但KOH过量，溶液导电能力增强。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3coONH4。

-1

④向100mLO.lmol-LBa（OH）2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4（s）,由于两者反应生成BaSCU沉淀和

Cu（OH）2沉淀，溶液的导电能力减弱。

易错4：电解质的电离及电离方程式的书写

1.电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融

只破坏离子键。

2.书写电离方程式“三注意”

（1）注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。

（2）注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。

（3）注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。

易错5：电离与水解

电离：电解质溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

水解：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。

酸式酸根离子的电离与水解：

电离出H+如：HS9=H++S2

结合H2O,产生OH,如HS+H2O-=^H2S+OH

易错・辨析

1.正误判断，正确的打“，错误的打“X”

（1）金属能导电，所以金属是电解质（）

（2）C12的水溶液能导电，所以Cb是电解质（）

（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质（）

（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质（）

（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质（）

（6）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（）

（7）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（）

（8）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导

电能力均增强()

(9)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。()

(10)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。()

(11)NazO溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，NazO是非电解质。

()

(12)H2sCh在水溶液中电离：H2SO32H++SOFO()

(13)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。()

(14)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()

(15)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。()

(16)铜和食盐水都能导电，都属于电解质。()

(17)HC1O是弱酸，但NaClO是强电解质。()

(18)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质。()

(19)NaCl固体不导电,熔融的KC1能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。()

(20)固态NaCl、液态HC1、CuSC>4晶体等均不导电，所以NaCl、HC1、C11SO4均为非电解质()

(21)CO2、SO?溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质()

(22)物质的量浓度都是0.1mol-L-i的NaCl溶液和CuSC>4溶液导电能力相同()

(23)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()

【答案】(1)(X)(2)(X)(3)(X)(4)(X)(5)(X)(6)(V)(7)(X)(8)(V)(9)(X)

(10)(X)(11)(X)(12)(X)(13)(V)(14)(X)(15)(V)(16)(x)(17)(V)(18)(x)

(19)(x)(20)(X)(21)(X)(22)(X)(23)(X)

易错,知识梳理

1.电解质和非电解质

能曳离*电解质

在水溶液中

化合物

或熔融状态下本身不能电离》非电解质

①如：AlCb在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。

②如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物，属于非电解质。

③电解质和非电解质的比较

前提条件现象实质实例

电解水溶液中或自身—离HC1>NaOH、

化合物—

质熔融状态下子BaSO4>NazO等

非电水溶液中和都不自身—酒精、蔗糖、NH3、

化合物

解质熔融状态下离子SO3>CO2等

2.强电解质和弱电解质

(完全电离)、强电解质，包括:强

中解用在水溶液中酸、强碱及大多数盐

人|(部分电离)，弱电解质，包括:弱

—酸、弱碱及水

①在水溶液电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化

物。

②在水溶液里既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐［HgCb、(CH3co0)2Pb等］。

③强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能—电离的电解质在水溶液中_____电离的电解质

电离平衡——

溶液中存在微粒种

离子、_______离子、_____、_______

类

电离过程

①强酸:HCkH2so公

①弱酸：CH3COOH,

HNCh、HCQ、HBr、HI等；

HF、H2S、H2co3等;

②强碱：KOH、NaOH、

举例②弱碱：NH3H2O>

Ba(OH)2等；

CU(0H)2等;

③绝大部分盐：BaSO4>

③水32。)

BaCb等

(1)常见的强酸、弱酸。

强酸

弱酸

(2)常见的强碱、弱碱。

强碱_____________

弱碱______________

(3)盐一般是强电解质

(4)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质

IA：除外其余都是强碱。

IIA：除外其余都是强碱。

IIIA：AKOHL是.氢氧化物,即可看作弱碱，也可看作弱酸。

IVA：H2c。3、HzSiCh均为o

VA：强酸：HNO3中强酸：(也是弱酸)；为弱碱。

VIA：强酸：H2s。4弱酸：o

VDA：强酸：HC1、HBr、HI、HCIO4等

弱酸：等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(OH)2>Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。

3.溶液的导电性强弱

电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶

液中自由移动的和离子所带的，与电解质的强弱没有必然联系，如1mol-L

二醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mo卜L一盐酸的导电能力，所以说强电解质溶液的导电能力一定大于

弱电解质溶液的导电能力是错误的。

4.电解质及其电离的关系

强酸、强碱、

大部分盐

弱酸、弱碱、

水

⑴强电解质的电离方程式中用“一连接。

如Na2s。4：Na2so4=2Na++SOF

(2)弱电解质部分电离，用___________表示。

如HC1O：HC1O^=^H++C1O

①多元弱酸电离，且电离程度逐步减弱，以为主。

如H2c。3：H2co3^=^H++HCO9；HC0r^=^H++C0r

②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(0H)3的电离方程式为Fe(OH)3F=Fe3++3OH，

(3)两性氢氧化物电离。如A1(OH)3的电离方程式为

________________________=AI(OH)3

(3)酸式盐的电离。

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSCU：

在水溶液中的电离方程式为NaHSO4^=;

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=0

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCCh在水溶液中的电离方程式为:

NaHCO3^=、o

易错•精练

1.下列物质属于电解质且能导电的是

A.盐酸B.熔融的硝酸钾C.NaCID.乙醇

2.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A.电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

C.BaSC>4难溶于水且不导电，所以BaSCU是非电解质

D.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SC»3是非电解质

3.下列有关叙述中正确的是

A.难溶于水的电解质一定是弱电解质，易溶于水的电解质一定是强电解质

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多

D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质

4.NaCI在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示

图a图b图C

下列说法正睥的是

A.固体NaCI中不存在离子，不能导电B.NaCI通电情况下才能电离

C.表示水合氯离子D.NaCI溶液能导电，是电解质

5.下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是

A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

C.铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质

D.C02溶于水能导电，所以C02是电解质

6.下列说法正确的是

A.硫酸物不溶于水，所以硫酸钢是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C.硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质

D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质

7.下列NaCl的图示中（M、N均为惰性电极），叙述不正确的是

A.NaCl=Na++CrB.a离子是Na+C.通电后a离子移向M极D.M极接电源正极

A.AB.BC.CD.D

8.在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

9.下列电离方程式不正琥的是

A.A1C13在溶液中的电离方程式为A1C13=AF++3cr

++

B.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSC>4（熔融）=Na+H+SO『

2+

C.Ba（OH）2在溶液中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba+2OBT

D.NH4NO3在溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH：+NO；

10.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为H3c6H5O7,为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为

C5HgNO,Na）等。下列有关电离方程式表示正确的是

+2+

A.NaCl=Na+CrB.CaCl2=Ca+Cl^

++

C.H3c6H5O7=H+H2c6H5O；D.C5H8NO4Na^Na+C5H8NO；

11.下列说法正确的是

A.氨水能导电，所以氨气是电解质

B.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离

C.氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

D.蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

12.依据下列相关实验，所得结论正确的是

选项ABCD

实验——I1——11

蠹箍

装置0/泰箍

图嚼薄

Na+Cl-

实验铜丝可以导电，所以NaCl在水中的电离NaCl在水中的电离，a干燥的氯化钠固体不导

结论铜单质是电解质需要通电才可完成离子是Na+,b是C「电，所以固体中无阴阳离

子

A.AB.BC.CD.D

13.下列说法正确的是

A.NaCl在通电条件下才能在水中电离出Na+和Cl

B.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

D.BaSO4溶于