福建省泉州实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

泉州实验中学2025届高三年(上)学期10月月考化学试卷满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Al-27S-32Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(共10小题，每小题4分，只有一个选项符合要求，共40分)1.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS2024”手环所采用的硅橡胶D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维2.下列有关离子方程式书写错误的是A.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+B.ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2OC.向含Mn2+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉锰：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2OD.工业上，可通过电解MF的无水HF溶液(含F-和)制取F2，则在阴极放电反应为：2+2e-=H2↑+4F-3.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平).下列说法正确的是A.亲水性：Z>聚乙烯B.反应属于缩聚反应C.Z的重复结构单元中，N(N)：N(S)=1：2D.反应的原子利用率<100%4.我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的【N=C=N】2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2【15N=C=15N】+H2A.22.4L15N2含有的中子数为16NAB.12gC(石曼)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC.1mol【N=C=N】2-中含有的π键数为4NAD.生成lmolH2时，总反应转移的电子数为6NA5.某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地充中含量最高。下列说法错误的是A.所有原子均满足8e-稳定结构B.第一电离能：X>WC.键角：XY2>XZ4D.分子极性：WZ3>YZ26.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子【e(NH3)a】-是强还原剂。锂与液氦反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是A.碱石灰有利于NH3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P2O5D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++【e(NH3)a】-7.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNiCoMnO2的前驱体NiCoMn(OH)2，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A.a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应B.当产生0.1mol的NiCoMn(OH)2时，理论上纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体C.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH上升D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则前驱体产率升高8.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B.“水相Ⅱ”中的溶质为HClC.“吸附Ⅱ工序利用了澳易溶于有机溶剂的性质D.“洗脱Ⅱ工序可完成R3NCl的再生9.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是A.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2B.由*CO2与*H2O生成*的反应速率小于生成*的反应速率C.非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应D.Fe能促进“情性”sCO2的活性，起催化作用10.在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02mol/L盐酸和0.02mol/L'NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，c(RNH2)=0.02mol/L，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，c(RNH2)：c()为1：1、1：3、1：4的曲线。下列说法正确的是A.三羟甲基甲胺中C、N原子均采用sp3杂化，其Kb(RNH2)数级为10-5B.溶液中水的电离程度：c<a<bC.当V【NaOH(aq)】=10mL时，混合溶液都有c(RNH2)+c(H+)>c(OH-)D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、非选择题(本共4小题，共60分)11.(14分)从某冶锌工厂的工业废料(除ZaO和少量Fe2O3外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)等的氧化物)中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：已知：①该工艺条件下，Ksp【Fe(OH)3】=1×10-38，Ksp【Zn(OH)2】=1×10-17。②单宁酸H2R是一种含有酯基的多盼类化合物。③Ce易水解。请回答下列问题：(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高"酸浸1”的浸取率的是_______(填字母)。a.适当升高温度b.酸浸过程中不断搅拌c.将硫酸浓度增大到70%d.加大废料的用量(2)“浸液1”中c(Zn2+)约为0.1mol/L，则除Fe3+时应控制pH的范围是____。(已知：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式为__________。(4)“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2R=GeR2↓+4H+，该操作中需调节pH为2.5且不能过低或过高，原因是____________。(5)①ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中O2-的配位数为________。②ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分百分数小于Zn-O键，从元素电负性的角度分析其原因为________________。③加热ZaSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题图所示。1050℃时所得固体的化学式为______(写出化学式)。12.(16分)LiAlH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锶法”制备LiAlH4，实验步骤如下：①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500-600℃下应得到混合物；②制备LiAlH4：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋哺；②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解：③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。回答下列问题：(1)C装置中的试剂是___________，E装置的作用是____________。(2)制备LiAlH4的化学方程式为____________。(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是_______，B装置中发生反应的离子方程式为____________。(4)用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测LiAlH4产品纯度。已知：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiH+H2O=LiOH+H2↑。方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO2，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为ag。方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为V1mL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为V2mL(常温下，气体摩尔体积为VmL/mol)。①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为________(已知该量气管0刻度线在上方)。②下列情况会导致测定结果偏高的是_____(填标号)。A.方案2的产品中混有少量LiHB.方案1中灼烧时粉末外溅C.方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面D.方案2中Y形管内残留有氢气③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的四氢呋喃，其作用是_____________。(5)探究LiAlH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。R+CH3OH，有机物R的结构简式为_____________。13.(14分)有机盐H是一种药物合成的中闻体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A的化学名称为____________，A→B反应所需的试剂和条件为_________。(2)D→E反应过程中NaOH的作用是____________。(3)F→G的反应类型为____________。(4)M中含氧官能团的名称为___________。(5)根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因______。(6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种。a.含有苯环；b.含有sp杂化的碳原子。14.(16分)CH4与CO2的干法重整(DRM)反应可制备CO和H2，体系内发生的反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)△H2=+329kJ/mol反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ/mol(1)△H=____(填含△H2、△H3的表达式)。(2)若只发生反应，则在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A.同时断裂2molC-H键和1molH-H键B.容器内混合气体的压强保持不变C.反应速率有2v正(CO2)=v正(H2)D.容器中混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均摩尔质量保持不变(3)向密闭容器中通入3molCO2(g)和1molCH4(g)，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时CO2(g)、CH4(g)、CO(g)、H2(g)的物质的随温度T的变化如图所示。①曲线X、Z分别表示______、_______(填化学式)的物质的量变化.。②900K时，CH4的物质的量分数为______(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数Ka___________。(4)①使用CaO/Fe3O4/Ni复合催化剂，可显著提高=氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含CO的产物，催化机理如图所示。某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2、4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O、____________、________(补齐另两个化学方程式)。②使用纳米级催化剂，CO2可直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为__________。泉州实验中学2025届高三年(上)学期10月月考化学试卷答案选择题1-5.ABADD6-10.CBBCD二、非选择题11.(1)ab(2)3~6(3)Bi2O3+2H++=(BiO)2SO4+H2O(4pH过高Ce4+水解程度变大，pH过低Ge4++2H2RGeR2↓+4H+逆向移动，均不利于沉锗的进行(5)4电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键ZnO12.(1)浓硫酸避免水蒸气进入D装置中(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(3)锌和铜构成了原电池Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)%AC减缓LLAlH4与H2O的反应速率(5)12.(1)浓硫酸避免水蒸气进入D装置中(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(3)锌和铜构成了