辽宁省大连市西岗区2024-2025学年九年级上学期期中质量抽测化学试题(无答案)

阶段质量抽测试卷九年级化学2024年11月(本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时间共150分钟)考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。可能用到的近似相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第一部分选择题(共10分)本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于混合物的是A．五氧化二磷B．液态氧C．空气D．冰2.下列实验操作正确的是A．取用固体B．滴加液体C．点燃酒精灯D．加热液体3.物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是A．氮气用作保护气充入食品包装B．稀有气体制五颜六色的霓虹灯C．液氧可用作火箭的燃料D．氮气用于填充气球4.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是A．细胞的呼吸作用B．醋的酿造C．食物的腐烂D．水的蒸发5.下列符号表示2个氮分子的是A．2N2OB．2N2C．N2D．2N6.下列关于蜡烛及其燃烧的实验，能达成实验目的是A．实验1验证石蜡熔点低于100℃B．实验2观察石蜡的颜色和密度C．实验3探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳D．实验4证明蜡烛熄灭时产生的白烟具有助燃性7.“槐树花开香十里”，从分子的角度解释正确的是A．分子种类改变B．分子不断运动C．分子质量变小D．分子的体积变大8.已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为A．1.6gB．1.2gC．0.9gD．0.6g9.如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律。下列有关说法中，正确的是A．铜粉加热后由红色变为黑色B．该实验不遵循质量守恒定律C．可以用玻璃棒来代替玻璃导管D．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量10.下列不属于常用危险化学品标志的是A．B．C．D．第二部分非选择题(共40分)本部分共包括4小题。11.(12分)实验是学习化学的重要途径。Ⅰ、氧气的实验室制取与性质(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。(2)注意事项：连接好装置，应先检查装置的________，再将高锰酸钾装入试管中。(3)气体收集：收集氧气用于铁丝燃烧，收集装置的最佳选择是_____(填标号)；检验一瓶无色气体是氧气的操作是________。(4)性质验证：D中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，________，该反应的化学方程式为_________。Ⅱ．水的组成及变化的探究(5)宏观现象：利用图2装置电解水，两个玻璃管均出现的现象是________；a管内产生的是H2，则与a管连接的是电源________(填“正”或“负”)极。一段时间后，a、b两管中气体的体积比为________。(6)符号表征：水通电反应的化学方程式为_____，属于________(填“化合”或“分解”)反应。(7)微观本质：图3为氢气在纯净氧气中燃烧的微观示意图，反应前后不变的一种微观粒子是________。12.(11分)化学在生活和生产中都发挥着重要作用。Ⅰ、化学与生活——空气质量(1)图4为10月某日大连空气质量指数日报的相关信息，当日______(填“适合”或“不适合”)户外运动，其中污染物X是_______。(2)污染物臭氧(O3)属于_____(填“单质”或“化合物”)。空气中氧气的体积分数约为_______。氧气转化成臭氧属于_____(填“物理”或“化学”)变化。(3)2024年7月1日《辽宁省空气质量持续改善行动实施方案》颁布，下列做法有利于改善空气污染的是_______。A．开发使用清洁能源B．工业废气加高烟囱排放C．多植树造林D．露天焚烧垃圾Ⅱ、化学与生产——自来水生产与污水处理(4)自来水厂净水过程中常加入明矾可以使水中悬浮杂质________。(5)过滤池可除去水中_____(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室模拟该操作所需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(6)图5为污水处理流程示意图，二级处理需使用活性炭，主要是利用了活性炭的________作用。(7)2024年“世界水日”的中国主题确定为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。为保护水资源，你能做到的一条节水行为是_____。13.(9分)阅读下面文章。硼元素的英文名称“boron”是由其矿物硼砂“borax”和碳元素“Carbon”的英文组合而成的。1789年，拉瓦锡将硼列入元素周期表，如图6为元素周期表的一部分。硼元素地壳中含量仅有10毫克/千克，主要以硼砂(Na2B4O7·10H2O)和白硼钙石的形态存在。硼砂是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。硼元素在高科技领域有非凡价值。从基础的玻璃制造到尖端的半导体技术，从农业生产的硼肥施用到医学领域的硼化合物药物，用途遍布现代社会的各个角落，对人类生活有深远影响。硼矿的开采与提炼是涵盖地质勘查、矿物加工和化工生成的复杂流程，主要在大型反应釜中进行，硼砂(Na2B4O7·10H2O)与酸反应生成硼酸(H3BO3)，而后以硼酸为原料生成含硼较纯的产品，提炼工艺流程如图7所示。依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。(1)硼属于______(填“金属”或“非金属”)元素。(2)硼元素和碳元素的本质区别是____不同。质量相同的硼、碳、铝三种单质中，原子个数最多的是______。硼原子的核外电子数是______。3)硼砂(Na2B4O7·10H2O)中含有____种元素，写出一条硼砂的物理性质______。(4)硼矿提炼工艺流程中，涉及的一种氧化物是______，硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价为______。还原炉中在一定条件下发生反应，其化学方程式为_______。14.(8分)实验小组同学查阅资料得知：草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组进行了系列探究。【探究目的】影响该反应速率的因素有哪些？【进行实验】如图8所示，在四支试管中均分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的草酸溶液，进行实验并记录相关数据及现象于下表中。所滴硫酸的浓度温度其他试剂高锰酸钾完全褪色时间A98%室温无72sB65%室温无129sC65%50℃无l6sD65%室温MnSO4112s【分析推理】(1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8______(2)实验中草酸和硫酸应略过量，目的是____________。(3)根据实验______(填标号)中数据，可初步推断其他条件相同时，硫酸浓度越大，该反应速率越快。(4)设计实验B和C的目的是____________。(5)实验中MnSO4的作用可能是_____________。(6)除上述实验探究的因素，影响该反应速率的因素可能还有______(写出一点)。【反思提升】因实验B和D数据差异小，同学们利用手持设备进行再次实验，测量溶液的透过率(透过率为100%定义为无色)，采集数据，得到图9.(7)对比发现，随时间变化两条曲