山东省济宁市邹城市某中学2024-2025学年高二年级上册开学考试化学试题（含答案）

2024年新高二开学考试

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘

贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改

动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是

A.生铁和钢都是铁和碳的合金

B.镁铝合金是飞机制造业的重要材料

C.硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维

D.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料

2.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.暖贴中的铁粉遇空气放热

B.荧光指示牌被光照后发光

C.自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量

D.使用明矶对水进行净化

3.实验室模拟水质检验员检验自来水中的Cr所需要的试剂是（）

A.稀硫酸、AgNOs溶液B.稀硝酸、AgNOs溶液

C.稀硝酸、Ba（NC）3）2溶液D.稀盐酸、Badz溶液

4.下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是

A.1澳丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片

B.钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中

C.焰色试验；将钳丝用盐酸清洗干净

D.乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸

5.下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是

选项叙述I叙述n

ASO2是酸性氧化物SO2可使含有酚麟的NaOH溶液褪色

B浓硫酸具有强氧化性用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑

CNH3的水溶液呈碱性NH3可用于做喷泉实验

DSiO2是两性氧化物SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应

6.已知：2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJmol1

436kJ/mol

498kJ/mol

下列说法不正确的是

A.压的燃烧热是241.8kJ/molB.破坏ImolHO键需要的能量是463.4kJ

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH<483.6.mobD.H2(g)中的HH键比H2O(g)中的HO键弱

7.锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是

铜片

锌片

稀硫a

A.锌片发生氧化反应作负极

B.铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转

+

C.铜片上的电极反应为：2H+2e=H2T,铜片质量不变

D.电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路

8.某实验小组通过下图所示实验，探究N%C)2与水的反应:

足量水气泡消失后轻轻振荡加入少量MnO?

滴1〜2滴酚猷归

溶液合

?a-

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②④⑤

下列说法错误的是

A.②中大量气泡的主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是含有漂白性物质Na?。?造成的

D.⑤中MnO?的作用是作催化剂

9.下列化学用语正确的是

+5+2

A.氯酸钾的电离方程式：KC1O3=K+C1+3O-

2+

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba+SO^=BaSO4^

C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

^-^■CH2C12+H2

D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：CH4+C12

10.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A.X分子中含有三种官能团

B.可用酸性高锦酸钾溶液区别苯和X

C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D.在催化剂的作用下，1molX最多能与5moiH2加成

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分,

选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列物质的生产流程不合理的是

A.NH3>NO-^-»NO2_^^HNO3

983%WJS

B.FeS2-a->SO2^_^SO3.>H2SQ4

C.浓缩海水—TMg(OH)2巡jMgCl2溶液——避__>金属Mg

D.浓缩海水含滨海水g；gg>HBr溶液高浓度漠水Br2

12.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锌酸钾，②〜⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀

粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCb溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是

②

③I

④

⑤n

⑥

+2+

A.产生氯气的离子方程式为16H+1OCl+2MnO；=2Mn+5Cl2t+8H2O

3+

B.⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl,Fe+3SCN=Fe(SCN)3

C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性

D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

13.下列实验方案所得实验结论不正确的是

选项实验方案实验结论

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要乙醇羟基中的氢原子不如

A

平缓得多水分子中的氢原子活泼

向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺浓硫酸具有脱水性和强氧

B

激性气味气体产生化性

向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新

C淀粉未发生水解

制CU(OH)2,加热，无砖红色沉淀产生

向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液

D维生素c具有还原性

由黄色变为浅绿色

14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，丫原子半径是短周期主

族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是

A.离子半径：Z>W>X>Y

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种

C.简单气态氢化物稳定性：z<x

D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

15.在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)e

xC(s)+2D(g)„2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是

A.x=2

B.0~2min,C的平均反应速率为0.2mol/(L-min)

C.反应开始加入B的物质的量为0.8mol

D.2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L

三、非选择题：本题共4个小题，共60分。

16.(16分)碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程

图：

请回答下列问题：

(1)步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为(填字母)，其名称为

AB

(2)步骤②和⑦的操作名称为。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为o

(4)设计步骤④⑤⑥的目的是。

(5)步骤③中实际消耗的Hz。？比理论多，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为51+IO]+6H+=3匕+3应0,每生成3moi12,时转移

的电子数目为;与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是(填一条)。

17.(12分)铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。

(1)铜片溶解的离子方程式为。

【初步实验】

甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行

实验11及12予以验证。

编号气体“通入气体及流速现象

11一5mlCu与N2,VL/min溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色

/浓硝酸反应

后溶液

12O2,VL/min溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色

(2)乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是o

【深入研究】

分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。

编号浓硝酸/mL蒸储水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴现象

211300快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色

221030反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现

231003反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现

己知：①尿素的化学式为CO(NH?)2,其中C的化合价为+4价

②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应

③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。

其原理为：

+

第一步：4NO2+2H2O2HNO2+2H+2NO3

第二步：Cu+L

+

第三步：2N0+4H+4N0；=6NO2+2H2O

(3)补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：o

(4)因为发生如下化学反应，因此实验23中反应速率较慢。

CO(NH2)2+=N2T++

上述实验可以说明反应过程中的HN02对反应速率有一定影响。

丙同学设计实验3,能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。

(5)实验3：向一支试管内加入5滴稀H2s04,加入NaNCh溶液振荡后，再滴加(填化学式)溶

液，观察到溶液变为鲜草绿色。

(6)解释实验11和12的现象差异。

18.(14分)完成下列问题：

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反

应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:

②写出反应的化学方程式：,B最初的的物质的量为:

(2)工业上可以通过CCh(g)与H2(g)反应制备CH30H(g)：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH<0»在一体积固定的密闭容器中投入一定量的C02和H2进行上

述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A.反应中C02与CH30H的物质的量之比为1：1

B.%（国）=3万（CH3OH）

C.混合气体的压强不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不再改变

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH30H燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰

性电极。

①使用时，空气从口通入(填“A”或"B”)；

②a极的电极反应为：=

19.(18分)利用淀粉和石油化工产品燃C可制备环酯化合物F,其合成路线如下:

查阅资料获得信息:

①煌C在标准状况下密度为1.25g/L

NaOH水溶液|

②一C—BrA—C—OH

回答下列问题：

(1)下列关于淀粉的说法正确的是(填字母，下同)。

a.淀粉与油脂均属于天然高分子b.淀粉与纤维素互为同分异构体

c.淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质d.可用碘水检验淀粉是否水解完全

(2)CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有个原子共面。

(3)由C生成D的化学方程式为0

(4)写出有机物A的结构简式,下列不能与有机物A反应的是o

a.酸性KMnCU溶液b.NaOH溶液

c.银氨溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

(5)F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：=生成F的反应类型为

(6)以燃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。

煌c温剂＞酸性—。4溶液＞浓:酸＞乙酸乙酯