2024年江苏高考化学一轮复习模拟卷（一）

2024年高考化学一轮收官卷(一)

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Cu64K39Co59

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正

理的是

A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料

B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷一硅酸盐材料

C.外层的热控保温材料石墨烯——无机材料

D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂一高分子材料

2.K2Cr2O7检验酒精的反应为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2so4=3CH3coOH+ZCq(SO4)3+2K2SO4+11H2O„

下列说法正确的是

A.中子数为28的铭原子CrB.H2。的电子式：H：O：H

C.K+的结构示意图：还))8D.C2H50H中碳元素的化合价：一2

3.实验室需要制备少量SCh并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A.制取SChB.验证SCh的漂白性

4.对金属材料中C、0、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是

A.电离能大小：Ii(N)>Ii(O)>Ii(S)B.沸点高低：H2S>H2O>NH3

C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D.半径大小：r(S2-)>r(O2»r(N3-)

5.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不无聊的是

A.实验室利用浓盐酸的氧化性制备C%

B.利用CIO2的氧化性对饮用水进行消毒

C.Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：

Cl2石灰乳>Ca(cio)2W>HC10

FeCl

D.制备FeCL的路径之一：HC1—Fed22TFeC"

请阅读下列材料，回答6-8题

Cu、Ag位于元素周期表IB族。Ag与空气中微量H2s接触发生反应生成黑色Ag2s°Cu可以形成CuC"、

CuSO4、Cu20、Cu2S等化合物。有研究表明，无水CuCl2为长链状结构，其片断如图

\zc,\zc,\/

.CuCuCu0

/、

7.下列化学反应表示正确的是

A.Ag与空气中H2s的反应：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O

A

B.加热CuCyZH?。：CuCl2-2H2O=CUC12+2H2O

+

C.用惰性电极电解CUSO4溶液的阴极反应：2H2O-4e-=4H+O2T

+2+

D.Cu2s与热的浓硝酸反应：Cu2S+6H+2NO；=2Cu+H2ST+2NO2T+2H2O

8.下列物质结构与性质或物质性质与用途不再有对应关系的是

A.耳。中的O存在孤电子对，能与H2。形成［。1(凡0)4『

B.HzS。,中H元素呈+1价，浓HzS。,具有强氧化性

C.CuS。4具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理

D.无水CuSO4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分

9.克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是

A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团

B.Imol化合物X最多能与3molH2发生加成反应

C.化合物Y中所有原子可能共平面

D.化合物X、Y可用饱和NaHCCh溶液进行鉴别

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、

Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是

A.第一电离能：Y>Q>W

B.电负性：Z>X>W

c.Z与Q形成的化合物可能是非极性分子

D.Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A向NaCl、Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，观察沉淀的颜色%（AgCl）>%（AgI）

B将少量S。？气体通入O.lmoLljiBa（NC>3）2溶液中，观察实验现象BaSC）3难溶于水

11

向01molLH2O2溶液中滴加0.1mol.UKMnO4溶液,观察溶液颜

CH202具有氧化性

色变化

向FeCL溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色

DFe3+氧化性比k的强

变化

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，由二氧化锦与硫化锦矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSCU的流程如下：

H2SO4(aq)①氨水、②MnF?NH4HCO3溶液

温T♦溶|-A|①除铁②除葭一A|沉铸I—►MnCO3也aMnSO4

己知：^b(NH3-H2O)=1.8xl0-5,K»i(H2co3)=4.3x107,&2(H2co3)=5.6X10“I,&p(MnCO3)=2.24xl0-u,下列说

法正确的是

A.NH4HCO3溶液中：c(NH4)<c(HCOj)+2c(C0j-)

2++

B.“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn+SO4+4H

C.“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH-)

c(H+)

D.“沉铳”后上层清液中:=2.5

2+

c(HCO3)xc(Mn)

13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为:

1

反应I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ-mol

1

反应II：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

在1.01xl05pa恒压条件下，按n起始(CO。：n起始32)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温

度的变化如图所示。下列说法正确的是

衡

平

含

时

碳

物

质

体

积

分

数

/%

B.曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化

C.一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率

D.温度在200~300℃时，C02在平衡体系中的分压增大

非选择题：共4题，共61分

14.钻、银是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钻渣为原料，分离回收

渣中钻、镇的工艺流程如下。

1)H2O2

硫酸

2)CaCO3除镁试剂Na2S2O8Na2szOgNaOH溶液

2LJLJLT,11,

钻渣—T酸浸一T除铁1―T除镇1~~T除镒1——U沉钻~-CO(OH)

131\3

浸渣滤渣1滤渣2滤渣3滤液

已知：①酸浸液主要含有Zn2+、C02+、Fe2\Ni2\MM+等金属阳离子:

②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为O.lmoLL-i计算)。

金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+Ni2+

开始沉淀的pH6.21.56.38.17.66.9

完全沉淀的pH8.22.88.310.19.28.9

(1)酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有o

(2)除铁。先向酸浸液中加入H2O2,反应完成后加入CaCCh调节溶液pH至4.0~4.5,得到滤渣1的主要

成分为。

产

(3)除银。Ni2+与丁二酮月亏(HO—N=C—f=N—OH)反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的存在。

CH3

①丁二酮后中。键与兀键数目之比为O

②Ni2+与丁二酮月亏以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两

个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键o

0,H

INi

(4)除镒。在酸性条件下，向除银后液中加入Na2s2。8溶液选择性氧化Mn2+,反应生成MnCh和SO：的离

子方程式为O

(5)沉钻。向除锦后的溶液中加入Na2s2。8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会

生成CO2O3;如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是；铁、钻、

保属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co2+的还原性(填“强于”、“弱于")Fe2+。

(6)上述流程中(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。

A.浸渣B.滤渣1C.滤渣3D.滤液

15.合成造影剂碘海醇(K)的一种合成路线如图：

A(C8H,„)—►BCC^NO.):鬻C(C10H,NO6).耳股)》E(C“H”N0「喈鲁》F(C“H,』NQJ

浓硫酸，△②IC1

H

HO^XCNXOH

一IIQ

HOJ

K

RCH.COOR，+R”COOR一"a

R

③—NH2+0=C(---------►—N=C。

回答下列问题：

(1)AfB的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为,第二步反应所需的试剂及条件是

；符合下列条件的B的同分异构体有种。

①能发生银镜反应和水解反应；

②苯环上连有硝基，无过氧键(—0—0—)；

③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。

(2)BfC化学方程式为；化合物D的结构简式是；E中官能团有

种，符合化合物J的结构简式有种。

NO2

(3)综合上述信息，写出由乙酸乙酯和。为原料制备HOOC

的合成路线

CH3

16.氯化亚铜(CuCl)一种白色固体，难溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空气中易被氧化。实验室利用

NaCl粉末、CuSCU溶液、Na2sCh溶液反应制取CuCl晶体，相关装置如图-1所示。

温控磁力搅拌器忆理三

图T

(1)①装置中发生反应生成CuCl的离子方程式是o

2+

②转化过程中还可能发生反应CU(OH)2(S)+2HSO；+CU=2CUSO3(S)+2H2O,其平衡常数K与Ksp[Cu(OH)2]>

Ksp(CuSO3)、Ka2(H2so3)的代数关系式K=o

(2)反应温度、还原完成时溶液pH对CuCl产率的影响如图-2、图-3所示。

94

93

92

91

CuCl90

产89

率88

85

84

①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuCl产率降低的原因是o

②补充完整以图-1装置制备CuCl晶体实验方案：将2.34gNaCl粉末加入三颈烧瓶中，,真空抽

滤，用2%HC1溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空干燥。

实验中须使用的试剂：25mLi.0mol-L-iCuSO4溶液、Na2sCh溶液、20%NaOH溶液

(3)测定CuCl样品的纯度。准确称取0.2500gCuCl样品，溶解于H2O2和H2sCU的混合溶液，加热溶液,

待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.1000mol•LTNa2S203标准溶液滴定至溶液

呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液25.00mL。测定过程中发生下列反应:

2Cu2++4r=2CuIi+l2>2s2O，+l2=S4O7+2r。计算CuCl样品的纯度为（写出计算过程）。

17.低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回

答下列问题：

（1）工业上用CO2和H?反应合成二甲醛已知：

1

CO2(g)+3H2(g)F^CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-53.7kJ-mor

-1

CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJ-mol

贝ij2CO2(g)+6H2(g)^CH