工艺流程（专项训练）-2023年中考化学二轮复习（原卷版）

专题04工艺流程

【基础过关|直击中考】

国基础过关

1.（2022年江苏省扬州市中考）（多选）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环

境中转化为H2,反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

一定条件

Zn+H+CO

B.过程①的化学反应为ZnO+CH42

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

2.（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

太阳能H：O太阳能

H：

HIH2s04

A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应III中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

3.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钱（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯,

得到纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

L固体

请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：

(1)步骤①中除去碳酸氢镂的方法是O

(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是o

(3)此设计方案是否严谨？并说明理由。

4.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物得到高

纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答：

(1)滤渣I中一定有o

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn

还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属

(填基本反应类型)。

(3)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。

5.用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSCU的实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是o

(2)操作a的名称是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：o

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。

A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液

（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是（填序号）。

A.两种金属的形状B.硫酸的质量分数C.反应容器的大小D.反应的初始温度

6.（2022•广东惠州・一模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里,

盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。

（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，夸I斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮

盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：o

（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海

水会变成食盐的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数—（填“变

大”、“变小”或“不变”）。

（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答:

温度/℃20304050607080

NaCl36.036.336.637.037.337.838.4

溶解度/g

KNO331.645.563.985.5110138169

①60℃将lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降温到40℃,降温后析出固体的质量是g。

②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是。

③如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是。

试剂A

A.生石灰B.氢氧化钠C.硝酸镂固体D.氯化钠固体

7.(2022・广东•汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模)海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制

纯碱，其主要化工流程如下：

海水

I

粗盐n除杂r——

（含\1gCh和CaCh）------►食盐

(1)步骤I采用蒸发结晶方法理由是

(2)步骤H除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶

性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤

依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②一过滤一加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是

A.①Na2cCh@Ca(OH)2B.®Ca(OH)2②Na2cCh

C.®KOH②Na2cO3D.①Na2cO3②NaOH

(3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是,在得到NaHCCh

晶体的操作中玻璃棒的作用是。

(4)步骤V反应的化学方程式,属于(填基本反应类型)。

(5)步骤V“循环”的目的是。

直击中考

1.(2022年江苏省扬州市中考)粮食安全是“国之大者”

(1)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为

A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:

农作物茶树油菜水稻萝卜

PH

该农田适合种植的农作物是O

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是O

A.镂态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢钱(NH4H2Po4)属于复合肥料

C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢钱(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因o

(2)科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用C02合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将C02转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄

糖。

葡萄糖

CO2

(CsHuOe)

装置1装置2

①将CO2资源化利用，可减少效应。

②通电条件下，装置1中C02分解成CO和常见单质X,X的化学式为o

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。

④理论上合成葡萄糖所需C02与H20的质量比为o

2.(2022年江苏省扬州市中考)海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海

水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCb生成

沉淀的化学方程式o

②分离出的浓盐水是(填“纯净物”或“混合物”)。

③该方法除了用于海水淡化，还可用于o

A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别

(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)-

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量W500mg口，计算并推断所得淡水中盐类总含量生活用水

的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaClkg。

含量类

氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙

淡水0.170.0124.8x1048.5x104

浓盐水45.03.63.30.14

（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCb,可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示:

①写出生成Mg（OH）2的反应方程式0

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCL，设计这两步的目的是。

③图中未涉及的反应类型为o

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作（写出一种即可）。

3.（2022年山东省泰安市中考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综

合利用的部分途径如下图所示：

（1）为除去粗盐水中的CaCL、MgCL和Na2s04杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_（填字

母序号）；

A.Na2cO3、NaOH、BaChB.BaCL、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCb、Na2cCh

（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有（填化学式）：

（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后

再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。

（4）若向分离出NaHCCh晶体后的母液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（0H）2,则可获得一种可以循环使用

的物质，其化学式是0

4.（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能,

尤其是抗腐蚀性能突