2024年中考化学总复习必考基础知识背诵手册

2024年中考化学总复习必考基础知识背诵手册（完整版）

气体的制取

氧气工业制取：分离液态空气（是物理方法,氮气先出来,氧

气存放在色钢瓶中）

实验室制取：分解高锯酸钾（紫黑色色）

2KMnCU△K2M11O4+MnCh+02T

a、加热时，试管口略向下斜,原因防止冷凝水倒流

b、试管口塞棉花，原因防止高锦酸钾沿导气管进入水槽

c、实验结束后，先移除导气管后熄灭酒精灯,防止水槽

中的水沿导气管回流

分解过氧化氢

2H2ChMn。22H2。+02T

a、什么是催化剂（触媒）改变反应速率（可以加快也可以

减慢）

b、催化剂符合质量和化学性质

不变

峥解氯酸钾（白色色）

2KC1C>32KC1+3。2t

二氧化碳工业制取：CaCCh局温CaO+CO2T

实验室制取________CaCO3+2HCl==CaCb+H2O+CO2T________________

a、不能用硫酸制取原因生成物微溶覆盖在反应物表面

阻止反应的继续进行

化学方程式CaC03+H2sCh==Na2sO4+达0

+C02f

b、不能用碳酸钠制取原因反应太快来不及收集

化学方程式

Na2cCh+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2t

氢气工业制取：_________2H2。通电2H2廿02T___________________________

a、用直流电制取

b、正极产生能使带火星的木条复燃的氧气,负极

产生点燃_____蓝____________色

的且气，正负极体积之比1:2,质量之比

8:1

c、在做实验时，会向溶液中滴加硫酸（碱或盐），原因增

强导电性

实验室制取：Zn+H2sO4==ZnSCU+Ht

金属活动性顺序名称钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）

铜汞银钳金

符号KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

常见气体的制取发生装置选择反应物状态收集装置选择与空气

密度（29）的大小关系

反应条件M

否溶于水

制取氧气应选A或B,收集气体可选C或E

制取氢气应选B,收集气体可选D或E

制取二氧化碳应选B,收集装置应选C

若用装置F进行收集气体：a、排空气法从a进b出的气体有。2C02

（长重短氢）从b进a出的气体有H2NH3

b、排水法应从b进a出,气体有Ch比

c、作为洗气瓶，应从—a进b出

常见的干燥剂

干燥剂名称干燥的气体

酸性干燥剂，如浓硫酸82、SO2、HC1、H2、C12、02、

CH4

碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固NH3、H2、02、CH4

体NaOH

中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫干燥中性、酸性、碱性气体，如02、

酸铜H2、CH4

常见气体及离子检验（在括号里写化学式及符号）

物质或离鉴别试剂

鉴别操作鉴别现象

子（方法）

将带火星的木条伸入迅速复燃

氧气。2带火星的木条

其中

氧化铜，无水硫将气体依次通过灼热的氧黑色粉末变红，白色粉末变蓝

氢气H2

酸铜化铜、干燥的硫酸铜

一氧化碳氧化铜，澄清的将气体依次通过灼热的氧黑色粉末变红,澄清的石灰水

co石灰水化铜、澄清的石灰水变浑浊

二氧化碳通入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水

C02

水通过或加入无水硫酸铜白色粉末变蓝

无水硫酸铜

H2O

离子检验方法实验现象结论或化学方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红

用pH试纸测其pH值pH小于7溶液是酸性

加入少量锌粒产生大量气泡Zn+H2s。4==ZnSO4+H2t

H+加入少量氧化铜粉末黑色粉末溶解Cu0+2HC1==CuCb+H20

（酸）加入氢氧化铜蓝色固体溶解Cu(0H)2+2HC1==CuCb+2H20

加入碳酸钙或碳酸钠产生大量气泡Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱液变蓝色

色

0H-滴加无色酚酰:溶液无色酚献变红无色酚酉太试液遇碱液变红色

(碱)色

用pH试纸测其pH值pH大于7溶液是碱性

硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

氯化铁溶液产生红褐色沉3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)31

淀

滴加稀盐酸，将产生有气体产生，Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

CO32-的气体通入澄清石灰澄清石灰水变

水浑浊

滴力口AgN03溶液和产生白色沉淀

C1-AgN03+NaCl=AgClI+NaN03

稀HN03且不溶于稀硝

酸

滴加稀盐酸酸化再滴酸化无现象

BaCb+Na2sC)4=BaS041+2NaCl

入BaC12溶液产生白色沉淀

SO42-滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

和且不溶于稀硝

Ba(NCh)2+K2s04=BaS041+2NaCl

稀HN03酸

加碱性溶液加热，用有刺激性气味NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3

+f△

NH4湿润的红色石蕊试纸的气体产生，

检验产生的气体试纸变NH3溶于水显碱性

颜色物质化学式颜色物质化学式

氯酸钾KC103炭粉C

碳酸钠Na2c。3铁粉Fe

白色黑色

碳酸氢钠NaHC03二氧化镐MnOz

固体

氢氧化钠NaOH四氧化三FesO4

铁

氢氧化钙Ca(OH)2氧化铜CuO

检验水铜Cu

硫酸铜CuSO

4白一蓝红磷P

红色

碳酸钙CaCO3不溶与氧化铁FezOs

水，

碳酸领BaCO3氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀

白色但溶于

氢氧化镁Mg(OH)氢氧化铜CU(OH)沉淀

沉淀2酸2

氢氧化铝A1(OH)3蓝色硫酸铜晶CuS04•5H2O

体

氯化银AgCl不溶水，紫色高镒酸钾KMnO4

不溶于

硫酸领BaSO4黄色硫粉S

酸

常见离子的颜色

绿色黄色

蓝色紫色

常见物质的俗名及化学式

名称化学式俗称名称化学式俗称

熟石灰、消石灰、

硫硫磺氢氧化钙

SCa(OH)2

石灰水

二氧化碳CO2固体俗称干冰碳酸钠Na2cO3纯碱、口碱、苏打

一氧化碳煤气碳酸氢钠小苏打

coNaHCO3

甲烷沼气、坑气氯化钠食盐

CH4NaCl

C2H5。

乙醇酒精碳酸钙CaCOs石灰石、大理石

H

CUSO4-5H

氧化钙CaO生石灰硫酸铜晶体蓝矶、胆帆

2O

火碱、烧碱、CU2(OH)2

氢氧化钠NaOH碱式碳酸铜铜绿

苛性钠CO3

按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)

(1)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠(NaCl)

(2)易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳(CO)

(3)最清洁的燃料氢气(H2)；密度最小的气体氢气(H2)；最理想的燃料氢气(H2)

(4)配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙(Ca(OH)2)盐是硫酸铜(CuS04)

(5)常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除异味的是活性炭(C),因其具有吸附性

(7)用于急救人的气体是氧气(02),空气中较活泼的气体是氧氢

(8)可做干电池电极的是石墨(C),也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的

非金属单质。

(9)自然界最硬的物质是金刚石(C)可用来切割玻璃的是金刚石(C)

(10)空气中含量最多的是氮气(N2)

(11)可用作焊接金属保护气的是氮气(N2)

(12)用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气(N2)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)

(14)引起温室效应的主要气体是二氧化碳(CO2),还有里烷(CHQ

(15)可用作人工降雨的是干冰(C02)可用作灭火剂的是二氧化碳(C02)

(16)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氮气(Ne)

(17)引起酸雨的主要气体是二氧化硫(S02),二氧化氮(N02)也是形成酸

雨的物质之一

(18)能产生温室效应的气体，且属于有机物的是里烯(CH4)

(19)混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化

碳

(20)在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳(C0)

(21)工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸(HC1)稀硫酸(H2s04)

(22)厨房调味品种pH小于7的是食醋(CH3COOH)

(23)工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱(Na2c。3)

(24)工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱(NaOH)

(25)最简单的有机物甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物甲烷(CHQ

(26)最常用的溶剂是水(H2O)；人体中含量最多的物质是水(丛0)

(27)相对分子质量最小的氧化物水(丛0)

(28)相对分子质量最小的物质氢气(H2)

(29)常用于食品干燥剂的是生石灰(CaO)

(30)做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯通(Na2cCh)

(31)发酵粉中常含有小苏打(NaHCCh)

(32)可用于中和胃酸过多的是小苏打(NaHCO3)

(33)溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰

(34)溶于水中温度降低的物质硝酸镂(NH4NO3)

(35)目前世界年产量最多的金属是铁(Fe)

(36)导电、导热性最好的金属是银(Ag)

(37)硬度最高的金属是铭(Cr)

(38)熔点最高的金属是鸨(W)

(39)熔点最低的金属是一汞(又称水银)(Hg)常温下是液态的金属也是正

(40)密度最小的金属是锂(Li)

初中化学重要的实验现象

①硫(S)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在中燃烧发出蓝紫色火焰。

②磷(P)燃烧，产生大量白烟(不能说白雾)

③打开盛有浓盐酸(HC1)(或HNCh)的瓶盖，瓶口出现白雾(不能说白烟)

④铁丝(Fe)在氧气(。2)中燃烧，火星四射,放热，生成一种黑色固体。(四氧化

三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧)

⑤干冰升华，产生白雾

⑥一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。

⑦一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

⑨酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变组色遇碱液变蓝色中性不变色

无色酚献遇酸不变色遇碱液变组色中性不变色

（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）

⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：

方法现象

羊毛有烧焦羽毛的气味

棉纤维灼烧烧热后成一团灰烬

化纤纤燃烧时熔化成一团，有刺激性

维气味

元素之最及一些常记得量

1、空气中含量最多的元素是氮（N）

2、地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙

其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（A1）

3、人体中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钙（Ca）

4、海水中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钠（Na）

5、能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。

6、能控制反应的发生或停止的是带隔板和弹簧夹

7、食品袋里的双吸剂是铁粉,所吸收的物质是和乩0。

8、相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值,单位为1常省略不写。

9、原子中质子数不一定等于中子数。

10、原子核不一定都有中子（氢原子核内无中子）o

11、一种元素与另一种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同

12、元素的化学性质取决于最外层电子数（选化学性质相似一般找最外层电

子数相同，但是一层的例外）。

13、白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于化学变化。

14、物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类,

原子的种类，数目、质量。

一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。

可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。

15、化学反应前后，化合价一定不变的反应:复分解反应。（互换成分价不变）

化合价一定改变的是,置换反应。（单化变单化）

化学价可能改变的反应:化合反应，分解反应。

16、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO,,形成的原因是石灰水

与空气中的CO?发生反应。方程式：CA+Ca（OH）2=Ca/1+H。

除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。

方程式：CaCC>3+2HC1==CaCk+乩0+CO2t

17、金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大。

18、在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）

19、凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气,不能说是氧

元素，氧原子。

（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）

20、测定溶液的PH不能将试纸插入待测液中,也不能用水湿润PH试纸。正确的操

作方法是：取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。

21、.向某无色溶液中滴入酚酉太，试液呈红色，说明溶液一定是碱性溶液,不能说

一定是碱溶液。如纯碱，Na2co3,溶液呈碱性，但它属于工

22、有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶,注意：合金不是合成材料而

是金属材料。

23、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是

蛋白质的）衣服。

24、样品中某物质的质量分：物质质量xlOO%

（纯度）样品质量

25、（KIO3）中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是及

26、单质碘遇淀粉显蓝色,淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。

27、铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要成分是

氧化铁（FezCh）

28、构成细胞的基本物质是蛋白质

29、人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水

其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪

人体能量主要来自糖类等质量的营养素，供能最大的是

油脂

在体内一般不能自身合成的是维生素

30、富含蛋白质的食物主要是大豆、鱼、肉、蛋、奶

31、在用氯酸钾和二氧化锦混合制氧气的过程中，二氧化镒的质量不变,但二氧化

锦的质量分数一定增大。

32、在用氯酸钾和二氧化锌混合制氧气后的残渣是氯化钾（KC1）和二氧化锦

（MnO2）,分离它们的方法是过滤,

若要回收二氧化锦，操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。

若要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。

33、硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）,用肥皂水区别,现

象：产生泡沫少，浮渣多。

34、净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馈,

净化程度最高的是蒸储

35、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃

36、除去不溶性杂质的方法是过滤

37、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮

渣的是硬水。

38、硬水软化的方法：生活中用煮沸；实验室用蒸馈

39、在实验室里这个前提下,不能尝任何药品

40、配制溶液的步骤（1）固体配如用氯化钠

步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签

所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒;

（2）液体配如：用浓硫酸配稀硫酸

步骤：计算、量取、溶解（或稀释）、装

瓶贴签

所需仪器：量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；

41、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶

42、玻璃棒的作用（1）在溶解中的作用是搅拌，加速溶解

（2）在过滤中的作用是引流

（3）在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止晶

体飞溅

43、

物质溶于水的吸热放热情况

NaOH固体、CaO固体、浓H2s。4、放出热量、使周围温度升高

Ca（OH）2固体溶于水

硝酸钱（NH4NO3）爸于水（多数的分解

反应）吸热，使周围温度下降

蔗糖、NaCl溶十水不放热

物质反应化学方程式伴随现象

化合反应A+B=AB

镁在空气中燃2Mg+ChAfi2MgO耀眼的白光、放出热量、生成白色粉

烧末

铁在氧气中燃剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑

3Fe+202^^=Fe3O4

烧色固体生成

氢气中空气中淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出

2H2+O2点燃=2H2。

燃烧现水雾

红（白）磷燃烧4P+5O2^^2P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。

碳在氧气中充发出白光、放出热量、澄清石灰水变

C+O^^CO2

分燃烧2浑浊

碳不充分燃烧2C+O2^^2CO

C0通过灼热

2C+C02^^2C0（吸热反应）

碳层

(放白色块状固体变为粉末、生石灰制备

氧化钙溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2

大量热)石灰浆

二氧化碳溶于

C0+H0===H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。

水22

分解反应

逋虬两电极上有气泡产生、（正氧负

水在通电分解2H2O2H2f+02T

氢）

2KMnO&KMnO+紫色变为黑色、生成使带火星木条复

加热高镒酸钾424

MnOz+02T燃的气体

双氧水制氧气2H2。2她152H2O+02T有气泡产生，带火星的木条复燃。

（二氧化碳工业制法）工业制备二氧

锻烧石灰石CaCCh圜暹CaO+CO2T

化碳和生石灰

碳酸不稳定而

石蕊试液由红色变成紫色。

分解H2CO3===H2O+co2T

小苏打受热分2NaHC03A产生使澄清石灰水变浑浊的气体小

解Na2co3+H2O+CO2t苏打蒸馒头

置换反应基本形式：A+BC=AC+B单质和化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物

Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T

酸与金属反应Fe+H2sO4==FeSO4+H2T放出气体

Mg+2HC1==MgCb+H2T

盐与金属反应2A1+3CUSO4==A12(SO4)3银白色金属表面覆盖有红色物质

+3Cu

Fe+HSO