金属的化学性质-2023年中考化学一轮复习（解析版）

考点07金属的化学性质

忸命题趋势

1.金属与酸反应的曲线图题

本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判

断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。

2.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）

本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液

中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。

在任冬清单

1.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；

2.认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；

3.认识常见的金属与盐溶液的反应；

4.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。

在重田考向

一、金属化学性质；

二、探究金属活动性；

三、金属与盐溶液反应之成分分析；

四、金属与酸反应之图像题。

考向一：金属化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+Ch22CuO：反应的现象红色铜逐渐变成黑色;

（2）铁与氧气反应化学方程式垂±4百暨上皿；反应的现象剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物

质；

（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+C>2一点燃2MgO：反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热，生成

白色固体;

（4）铝与氧气反应化学方程式4A1+3O,点燃2A1Q：反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热，生

成白色固体;

2、金属+酸1盐+H2T

（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCb+H?T;反应的现象产生大量气泡,金属逐渐溶解至消失,放

热，溶液由无色变为浅绿色；

（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgC12+H?T；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失,

放热；

3、金属+盐-另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO44（“湿法冶金”原理）

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO产Cu+FeSCU；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质,溶

液由蓝色变为浅绿色;

铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液

由无色变为蓝色;

二、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的越晚。

【易错警示】

金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐;③在活动性中只能在

前面的金属置换后面的金属。

典例引微

□

1.【2022新疆】下列金属中，活动性最强的是（）

A.铜B.铝C.镁D.铁

【答案】C

【解析】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。

2.12022青海】下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）

A.AlB.FeC.ZnD.Ag

【答案】D

【解答】解：A、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，能从CuSO4溶液中置换出Cu,

故选项错误。

B、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能从CuSO4溶液中置换出Cu,故选项错

误。

C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能从CuSO4溶液中置换出Cu,故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu,故选项正确。

故选：D。

3.12022四川自贡】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;

如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是.）

A.Cu>X>YB.X>Ctt>lC.X>Y>CuD.Y>X>Cit

【答案】B

【解析】解：现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明

X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即*>">7；

如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜,工

X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是c，，>L

故选:Bo

4.12022江苏苏州中考】用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产

生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（）

Y形管

硫酸铜

溶液遭y

A.锌粒参加的反应均为置换反应

B.硫酸铜溶液所含阳离子只有CW+

C.可推知金属活动性顺序：铜＞锌

D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

【答案】A

【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物

的反应，属于置换反应，故选项说法正确；

B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+,故选项说法错误；

C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动

性顺序：锌〉铜，故选项说法错误；

D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似

实验现象，故选项说法错误。

故选：Ao

5.[2021山东威海】下列事实能用金属活动性解释的是（）

①铝制品比铁制品耐腐蚀

②用硫酸铜溶液和铁制取铜

③用稀盐酸除铁锈

④金属铜不能与稀硫酸反应

A.①②B.①②③C.②④D.①②④

【答案】C

【解答】①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的

进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释；

②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释；

③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释；

④金属铜不能与稀硫酸反应，是由于铜位于氢的后面，能用金属活动性解释；

由以上分析可知，C正确。

故选：Co

（1）①中有气体生成，生成的气体为。

（2）③中反应的化学方程式为o

（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。

A.①④B.③④C.①②④

【答案】（1）氢气（或H2）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）BC

【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或H?）；

（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，

实验④能说明铜的活动性大于银。

A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；

B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁＞铜＞银，符合题意；

C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁＞铜＞银。

故选:BCo

考向二：探究金属活动性

探究金属的活动性强弱，实验方案设计

（1）比较两种金属的活动性强弱：

方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中,观察是否反应或反应的剧烈程度。

方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐造夜中，观察是否反应。

（2）比较三种金属的活动性强弱：

方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐渣港中，观察现象。

方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。

（3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、M

度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。

翼例引微

1__________I____________________I

1.[2021内蒙呼伦贝尔】现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液

【答案】D

【解析】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属

活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；

B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题

思；

C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；

D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比

较铁、铜的金属活动性，符合题意；

答案：D„

2.[2022湖南湘西】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的

AgNO

稀硫酸一3Y溶液-

场-铁稀硫酸溶'港铁

①

A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu

B.通过实验①、②、③,能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验④中X为Cu,Y为FeSCU，能验证金属活动性：Fe>Cu

D.实验④中X为Cu,Y为AgNCh，能验证金属活动性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】解：A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不

反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>Cu,故正确；

B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜

排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银,

说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；

C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；

D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活

泼，故正确。

故选：Bo

3.12022黑龙江佳木斯】如图，研究金属的活动性顺序实验。

一铜丝铝丝

AgNQ溶液CuSOa溶液

ab

（1）实验a观察到的现象是

（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是o（填实验序号）

【答案】（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色;

（2）Co

【解答】解：（1）实验a中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由

无色变为蓝色，故答案为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

（2）a中实验得出铜比银活泼，b中铝和硫酸铜反应制得铜，得出铝比铜活泼，c中铝和稀硫酸反应得到氢

气的，得出铝在氢的前面，由ab实验可以得出三种金属的活动性，因此不需要做实验c,故答案为：c。

4.【2021湖南永州】某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

I.铁、铜金属活动性比较

实验步骤实验现象及结论

①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应

Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为一

②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中

③将Fe丝插入盛有2mLeuSCU溶液的试管中Fe丝表面有_______色物质覆盖。

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu（填“强”或“弱”）。

n.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。

（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有（填化学式）。

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测得废液pH<7,表明废液

中还有硫酸。

（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSCU,采取向废液中加入过量的Fe粉，

待反应完全后，过滤，滤渣的成分为（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

【答案】①.Fe+H2sC^FeSC^+HzT；②.红；③.强；@.CuSO4>FeSO4；⑤.标准比色卡；⑥.Fe、Cu

【解析】I.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动

性顺序里，铜排在氢后；

②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该

反应的化学方程式为：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T,说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；

③将Fe丝插入盛有2mLeuS04溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆

盖，说明铁比铜活泼；

结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；

II.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫

酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4,FeSCU；

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH<7,

溶液显酸性，说明还含硫酸；

（3）为了将废液中的溶质全部转化为FeSCU,采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚

铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cuo

考向三：金属与盐溶液反应之成分分析

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一

定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。

n、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应;

（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）

（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

IIL硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）;滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）;滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）;滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

典例引微

***»___k_______•.______________।______

1.12022湖北潜江等中考】实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，

过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）

A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁

B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁

D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

【答案】A

【解析】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。

B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁

反应生成的），选项错误。

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的

镁，选项错误。

D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152）,所以所得滤液的质量不一定

比原溶液的质量大，选项错误。

故选：Ao

2.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是（填化学式，下同），滤液中可能含有的

溶质是O

【答案】①.Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3

【解析】铝粉和锌粉不和硝酸镁反应，铝和硝酸银先反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银

反应生成银和硝酸锌，因此，则滤渣中一定含有的物质是银，其化学式为：Ag；滤液中一定含有的溶质是

未参加反应的硝酸镁和反应生成的硝酸铝，可能含有的溶质是反应生成的硝酸锌，其化学式为：Zn(NO3)

2,过量的硝酸银，其化学式为：AgNO3o

考向四：金属与酸反应之图像题

f产生IL的质量

1、等质量的金属(等化合价)与足量的酸反应/------r

0反应时间

酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。

如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。

此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe

线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的

氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。

f产生H°的质量

2、足量的金属与等量的酸反应----

一

O反应时间

金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最

终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。

1.12022湖南怀化】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,

X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下

B.相对原子质量：Y>Z

C.完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D.Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2sO4=YSO4+H2T

【答案】D

【解答】解：A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，

X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z

>Y>X,故选项说法错误。

B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显

+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y<Z,故选项说法错误。

C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z,故选项说法错误。

D、Y在生成物中显+2价，Y与H2s04反应的化学方程式为：Y+H2sO4=YSO4+H2f,故选项说法正确。

故选：D。

2.[2022山东济宁】相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，

生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）

H2

质

量

，

至

A.金属锌反应速率最大

B.金属锌的活动性最强

C.金属镁生成氢气质量最多

D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

【答案】C

【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。

B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。

C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢

气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。

故选：Co

廿跟党训练

1.下列不能与稀盐酸反应的金属是（）

A.CuB.ZnC.A1D.Mg

【答案】A

【解析】金属活动顺序表中，H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H后金属，不能和稀盐

酸发生反应。

故选Ao

2.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z

分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X

【答案】C

【解析】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，

Y在氢后，X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说

明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性

顺序：X>Y>ZO

故选Co

3.现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）

A.CuSCU溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlCb溶液

【答案】A

【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，

无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；

B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不

与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺

序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；

C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸

铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；

D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序,

不符合题意。

故选Ao

4.将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNCh两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤

渣。下列有关说法正确的是()

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜

C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNCh和Zn(N03)2

D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2

【答案】D

【解析】锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先

与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是-一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加

反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。

B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中-定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。

C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNCh,则硝酸铜没有发生参加反应，则

原滤液中溶质有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,故选项说法错误。

D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有

Zn(NO3)2,故选项说法正确。

故选:D.

5.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是()

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCL溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸

D.MgCb溶液、Sn、C11CI2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCb溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；

B、Mg与SnCb溶液反应生成略带蓝色Sn,而Cu与SnCb溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动

性顺序；

C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn

的金属活动性顺序；

D、MgCb溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn,Sn、CuCb溶液反应，有红色的铜生成，可知金属

活动性Sn＞Cu,能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；

故选：Ao

6.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形

状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是

铜片

硝酸银溶液

A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

【答案】B

【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和

铁的金属活动性强弱，A正确。

B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸

铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。

C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性

强弱，C正确。

D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不

反应，说明活动性氢,铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动

性铜〉银，故金属活动性，镁＞铁＞铜〉银，D正确。

故选：Bo

7.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量

与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）

°反应时间/8

A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成

氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金

属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙＞甲＞

乙，A选项说法正确，不符合题意；

B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙,

最小的是丙，即生成氢气的质量甲＞乙＞丙，B选项说法正确，不符合题意；

C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为

M+H2SO4=MSO4+H2T,设金属的相对原子质量为X,金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，

xm会属2m会展

根据方程式可知力超，则有》=——,已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质

2m氢气m氢气

量了与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，三种金属的相对原子质量关系

为甲〈乙〈丙，C选项说法错误，符合题意；

D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为

M+H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素

守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，消耗硫酸

的质量关系为甲＞乙＞丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。

8.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中

能达到目的的是（）

A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中

B.将锌片、铜片分别放入Mg(NC)3)2溶液中

C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NC)3)2溶液中

D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中

【答案】D

【解析】A、将镁片、锌片分别放入CU(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明

镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；

B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强,

但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；

C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出

现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；

D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速

率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁＞锌＞铜，选项正确，故选D。

9.在Al(N03)3、Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固

体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为—(填化学式)，滤渣中一定含有

，写出其中一个化学反应方程式____o

、

【答案］(1).Fe(NO3)2,A1(NO3)3(2).CUAg、Fe(3),Fe+2AgNC)3=Fe(NO3)2+2Ag或

Fe+Cu(NC)3%=Fe(NC)3%+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【解析】由于金属的活动性强弱是：铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐

溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，反应为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,再置换

出Cu(NC)3)2溶液中的铜，反应为：Fe+Cu(NC＞3)2=Fe(NO3)2+Cu,但不能置换出铝；充分反应后过滤，

向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNCh、CU(NO3)2

全部被置换生成Ag、Cu,并生成Fe(NCh)2溶液，A1(NC＞3)3不反应。

【详解】由以上分析知：Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3＞Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu和

Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应；所以滤液中一定有Fe(NC＞3)2、A1(NO3)3,滤渣中含有Cu、Ag和

Fe；发生的反应为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

10.小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验:

①实验中，小雨观察到的现象是,由

此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁；

②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是,有

关反应的化学方程式为。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁铜（填

【答案】（1）.盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产

生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生；（2）.铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿

色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；＞

【解析】

①镁与稀硫酸反应时，试管中反应剧烈，有大量气泡产生；铁与稀硫酸反应时，试管中反应较缓慢且有少

量气泡产生；锌与稀硫酸反应时，反应较剧烈且有较多气泡产生。由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，

可以得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁。

②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片与硫酸铜溶

液反应的实验中，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性：铁〉铜。

11.金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是O

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是

（用序号①②③填空）

①Zn、CuSCU溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞l2,

请写出将Cb通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式。

【答案】（l）.Cu或铜；（2）.致密氧化膜；（3）.③；（4）.C12+2NaBr=2NaCl+Br2

【解析】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝＞锌＞（氢）＞铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置

换反应。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧

气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；

（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌〉铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性

铜〉银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；

②Cu与AgNCh溶液反应置换出银，说明了活动性铜〉银；Cu不能与ZnSCU溶液反应，说明了活动性锌〉

铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；

③Zn、Cu都能与AgNCh溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题

意。故选③。

（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中

置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把

弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12＞Br2＞L,将CL通入NaBr溶液中，氯

气会将澳气置换出来，发生反应的化学方程式为：Ch+2NaBr=2NaCl+Br2o

12.学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上

老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。

【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；

方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；

方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；

你的设计方案是o

实验操作实验现象分析与结论

打磨也口

的铜片一〉金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）

二二一硝酸银

溶液

必

锌片表面附着一层红色物质，溶金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），

液由蓝色逐渐变为无色。反应的化学方程式为________________o

【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏

用文字描述或图示表示均可）：

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是。

【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：

（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：

（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好。

（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是0

【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反

应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有0

【答案】（1）.锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸（2）.有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（3）.

（4）.将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中（5）.>（6）.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）.Zn>

Cu>Ag（8）.将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，

说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有

红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cu（9）.一、二（10）.节约金属资源，减少污染（11）.Cu、Ag

【解析】制定计划：还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌

和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺

序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜

排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序；

进行实验：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

说明金属活动性：Cu>Ag；

实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入

硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：Zn>Cu；该反应的化学方程

式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

解释与结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Cu>Ag；

反思与评价：（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析

出，说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，

有红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cu；

（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。

（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。

拓展与延伸：把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待

硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，

说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有：Cu、Ag；

在真题过关

1.12021广西北海】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反

应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事

实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.X、Z、YB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、Y、X

【答案】B

【解答】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X

的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y；

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性

比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。

由上述分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：X>Y>Zo

故选：Bo

2.12022湖南娄底】现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金

属活动性强弱，则该试剂是（）

A.AgNCh溶液B.CuSO4溶液

C.稀H2s04溶液D.ZnCL溶液

【答案】B

【解答】解：A、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；

B、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故

使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；

C、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，

但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；

D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。

故选：Bo

3.[2021湖南长沙】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是

（）

A.镁（Mg）B.铝（Al）C.铁（Fe）D.铜（Cu）

【答案】A

【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前,

故四种金属中金属活动性最强的是镁。

故选：Ao

4.12022湖南张家界】金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（）

A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.观察颜色D.灼烧

【答案】C

【解答】解：A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区

分两种物质，故错误；

B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以

区分两种物质，故错误；

C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；

D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；

故选：Co

5.12022湖北黄石中考】向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、

Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（）

甲乙丙丁

A.MgB.FeC.CuD.Ag

【答案】B

【解析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧

烈，即反应放出氢气的速度越快；

活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为

铁，乙、丁为铜、银中的一种；

故选Bo

6.12021湖北襄阳】将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤

渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（）

A.X一定大于Y

B.滤液可能仍然呈蓝色

C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌

D.滤液中最多含三种溶质

【答案】C

【解析】在金属活动性顺序中，Mg>Zn>Cu>Ag,因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合

溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，

说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部

分反应。

A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了

镁和氯化铜的反应，由Mg+CuC12=MgCb+Cu可知，CuCb和MgCL的质量比为：135：95,反应后溶液的

质量减小，因此X一定大于Y,选项A正确；

B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，

选项B正确；

C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣

中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；

D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含

三种溶质，选项D正确。故选C。

7.[2022山东日照】波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入

过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是()

A.铁钉表面有红色固体析出

B.铁钉表面有金属钙析出

C.有无色气泡放出

D.该实验说明铁的金属活动性比铜的强

【答案】B

【解答】解：A、波尔多