培优教案二、三物质的量、阿氏常数文档

高二化学培优学案专题二《物质的量的计算》知识规律总结：基本公式nNnNmV(g)÷V(aq)÷NA×NA÷M×M×V(aq)c÷Vm×Vm②物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：c=n/V=（当密度单位是g/mL时）③稀释定律：c1V1=c2V2。 2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析分析依据：c==。在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再进行具体分析，二、适应性练习1、下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位B．阿伏伽德罗常数是12kg12C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－12、最近，某研究所研制出首批氧－18气体(18O2)，氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧．下列有关说法中正确的是()A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧水(H218O)所含的中子数为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积为4.48LD．18O2气体的摩尔质量是36g3、下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④A．①③④②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n5、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶96、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（） A．EQ\f(11.2n,5V) B．EQ\f(5V,11.2n) C．EQ\f(22.4V,5n) D．EQ\f(22.4n,5V)7、下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4.0g8、某校环保小组处理污水样品，需配制250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。(2)怎样检查容量瓶是否漏水？。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀9、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________L.(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1.(4)该气体所含的原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量约为________g.三、提高性练习1、下列说法中正确的是()A．在1mol·L－1的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为2molB．0.5L1mol·L－1的硫酸中，所含H+的物质的量为0.5molC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023个D．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的2、2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.1mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3、用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：（）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒A．⑦③⑤①② B．⑥⑤③①②C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L5、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)6、在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．+1 B．+2 C．+3 7、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N28、将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()A．M＋N===P＋Q B．M＋2N===2P＋QC．2M＋N===2P＋Q D．2M＋N===P＋2Q9、实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为mL。（2）需要用到的仪器是；（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）。A．用约20mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入盛有约50mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀并冷却C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入指定的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（用偏高、偏低、无影响回答。）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；定容时俯视刻度线；量取浓盐酸时仰视_________________.四、方法提炼物质的量和物质的量浓度常出现在高考化学计算题中，年年必考。在做这类题的时候，要充分运用公式，熟悉几个相关的量之间的转化关系，根据题目所给的条件列式解题。高二化学培优学案专题三《阿氏常数》一、知识规律总结：1．阿伏伽德罗常数的应用在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下几个问题：（1）状态问题=1\*GB3①水在标准状况下为液体或固体；=2\*GB3②SO3在标准状况下为固体；=3\*GB3③碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；=4\*GB3④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体。（2）条件问题气体摩尔体积为22.4L/mol的适用条件：=1\*GB3①标准状况=2\*GB3②气体（3）粒子问题=1\*GB3①双原子分子：H2、O2、N2、Cl2、；=2\*GB3②单原子分子：稀有气体，如Ar等；=3\*GB3③特殊结构：O3、18O2、-OH、D2O、Na2O2等特殊结构；=4\*GB3④氧化还原反应：考查给定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应等；⑤溶液中应考虑弱电解质的电离或盐类的水解带来的粒子数目的变化。⑥固体物质不电离、不水解，粒子数目不变化。如：固体NaHCO3中存在Na+、HCO3-。⑦混合物的计算：极值法，即假定混合物为某单一成份A，计算出结论1；再假定混合物为单一成份B，计算出结论2；然后比较结论1和结论2，即可得正确结论。2．阿伏伽德罗定律及推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。（三同定一同）（2）阿伏伽德罗定律的三个重要的推论：条件结论语言表达T、V相同同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。T、P相同同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。T、P相同同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。3．阿伏伽德罗定律使用的注意事项：（1）既适用于单一气体，也适用于混合气体。（2）“三同”定“一同”，“四同”缺一不可，并且最后为分子数目相同。适应性练习1、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，44.8L氦气中所含原子数为4NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．20gD2O中含有的质子数为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA2、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—14、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏伽德罗常数的值)（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCI气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 6、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、1mol氢氧化铁胶粒含有NA个氢氧化铁分子B、0.1mol铁与足量的稀硝酸溶液反应转移电子数目为0.3NAC、2mol固体NaHCO3中含有的离子总数为4NAD、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA三．提高性练习1、标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB．25℃，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n：C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比