元素周期表与元素周期律-2025高考化学一轮复习易混易错专项复习（含解析）

（7）元素周期表与元素周期律一

2025高考化学一轮复习易混易错专项复习

1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br20

2、粒子半径大小的判断方法

一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小

三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大

3、化学键类型的判断方法

（1）单质：若是非金属单质（稀有气体除外），则只存在非极性共价键。

（2）化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（氯化

铝除外）；若没有，则肯定只有共价键。

①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如

NH：、SO：等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。

②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价

键。

【典型例题】

1.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是（）

A.第31号元素位于周期表第四周期IVA族，可做半导体材料

B.元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族

C.在元素周期表中包含元素种类最多的是第IIIB族

D.卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高

2.已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是（）

A.As在元素周期表中位于第五周期VA族

B.第一电离能：As<P<S

C.酸性：H3ASO4<H3PO4<H2sO,

D.沸点：ASH3>PH3>NH,

3.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确

的是（）

A.若H.XO“为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（小〃均为正整数）

B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

4.一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是（）

A.原子半径：0>N>CB.最简单氢化物沸点：0>N>C

C.元素非金属性：C>N>0D.元素最高正化合价：0>N>C

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最

外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y

B.由X、Y组成的化合物一定不含共价键

C.W的含氧酸均为强酸

D.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原

子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的

简单氢化物作致冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是（）

A.Y的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形

B.简单的离子半径大小：Z<Y<X

C.基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形

D.Y与W只形成含极性共价键化合物

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子

数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三

种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法不正

确的是（）

[TH厂臼

②》甲

®

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.反应①可用于工业上制备Z的单质

C.s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16,

Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短

周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.XZ?俗称干冰，分子间存在氢键B.原子半径：r（w）>r（x）>r（Y）>r（z）

C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物只有一种

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定

X元素的原理如下图所示。

X的最简单氢化物

下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>W>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强

D.上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强

10.某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原

子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是()

A.简单氢化物沸点高低：X<YB.Y和W位于同一主族

C.第一电离能大小：X<Z<YD.阴、阳离子中均有配位键

11.1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素

的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素HLiBeBCN0F

电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSipSClK

电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是；简述元素电

负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为,估计钙(Ca)元素电负性的取值范围

<X<o

(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于L7时，所形成的

化学键一般为离子键；当小于L7时，一般为共价键。试推断A1B「3中的化学键类型为

,其理由是。

12.X,Y、P、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，

Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成

淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由X、Y、Z、W四种元素

及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组

成的单质（反应过程中部分产物略去）;

回答下列问题：

⑴W在元素周期表中的位置是；Z简单阴离子的结构示意图为

⑵若A与M均为18e-微粒，则A的化学式为,M的电子式为

（3）Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

（4）F与B反应生成E的离子方程式为。

（5）P与W形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”），其与过量NaOH溶液

反应的离子方程式为o

13.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑤在表中的位置，回答下列问题：

I

0

周MA

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序（写离子符号）。

（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是（填化学式）。

（4）⑤和③的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为.o

（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是（填字母，下同）。

a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是。

a.SeC>2只具有还原性

b.Se的最低负化合价是-2价

c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2sO’强

(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mLlmol/L的盐酸充分反应，产生氢

气的体积比为。

14.下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素

元素相关信息

WW在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子

TT为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱

XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

YY是自然界中含量最高的金属

ZT、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分

M元素原子最外层比次外层少2个电子

RR在元素周期表中的位置如图所示

1

1

(

1

1

1

_________<____________

1

1

Rt

1

t

■■■■,

I

1

i

请依据上述信息回答下列问题：

(1)R在元素周期表的位置是

⑵Z离子(z-)的原子结构示意图：0

(3)X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是(写化学式)。

(4)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式:

(5)写出Z2与水反应的离子方程式：o向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,

现象为o

答案以及解析

1.答案：c

解析：A.第31号元素使Ga,位于周期表第四周期mA族，可做半导体材料，A错误；

B.元素周期表有7个横行即七个周期，有18个纵列16个族，B错误；

C.第niB族包括偶系和钢系，包含元素种类最多，C正确；

D.卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递

增而降低，D错误；

答案选C。

2.答案：C

解析：C.非金属性：S>P>As,则最高价氧化物对应水化物性：H3ASO4<H3PO4<H2SO4,故

C正确。

3.答案：D

解析：A.若H^XO“为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误；

B.若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于WA族、VA族、VIA族，对应的Y、W处于

VA族、VIA族、VHA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误；

C.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si,碳酸属于弱酸；C

错误；

D.若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg,则Z的最高价氧化物对

应的水化物为NaOH,属于强碱，D正确。

故选D。

4.答案：B

解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：

C>N>0,A错误；

B.水分子能比氨分子形成更多氢键，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简

单氢化物沸点：0>N〉C,B正确；

C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素非金属性：0>N>C,C错误；

D.氧元素的电负性太强，没有正价，D错误；

故选B。

5.答案：D

解析：A.同周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径：Na>S>Cl,A错误；

B.Na?。？中含共价键，B错误；

C.W的含氧酸有多种，其中HC10为弱酸，C错误；

D.同主族从上往下非金属性减弱，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S,D正确；

故选D。

6.答案：D

解析：由题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，N的简单氢化

物为氨气，NH3的VSEPR模型为四面体形，A正确；电子层数越多，原子半径越大，当电子

层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径大小为Z<Y<X,B正确；C

和N的最高能级均为2P能级，2P能级的原子轨道形状为哑铃形，C正确；W与Y可形成化

合物N2H仆N2H4中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误。

7.答案：C

解析：由信息推知，W、X、Y、Z分别为C、0、Na、Si；p、q、r分别为碳单质、。?、硅

单质；s、t、u分别为Si。2、CO、CO2o原子半径：Na>Si>C>0,A正确；碳还原二氧化硅

是工业上制备粗硅的方法，B正确；CO不能与NaOH溶液反应，C错误；NazSiC^水溶液可

用作木材防火剂，D正确。

8.答案：B

解析：根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为。元素，W为Na元素。

A.固态CO?俗称干冰，分子间不存在氢键，故A错误；

B.同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原

子半径：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O),故B正确；

C.C、N、0位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则C、N、0

的非金属性依次增强，故C错误；

D.由0、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故D错误。

答案选B。

9.答案:B

解析：A.原子半径同周期从左到右依次减小，同主族由上到下依次增大故半径由大到小的顺

序为：r(Sz)〉r(S)〉r(N)〉r(O),故A项错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为H2O和H?S,简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属

性：S<0,故简单氢化物稳定性：H2S<H2O,故B项正确；

C.未标明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，故C项错误；

D.元素非金属性同周期从左到右依次增大，0的非金属性比N元素强，故D项错误；

故本题选B。

10.答案:B

解析：A.X为C,Y为N,由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C

的简单氢化物甲烷，A正确；

B.Y为N,位于第VA族，W为B,位于第HIA族，二者不属于同主族元素，B错误；

C.X为C,Y为N,Z为O,根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与

IIIA,VA与VIA反常，故第一电离能：X<Z<Y,C正确；

D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于镂根离子的阳离子，故存在配位键，阴离

子中的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还

有一个配位键，D正确；

故选Bo

11.答案：(1)同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属性越

弱，反之亦然；

(2)F；0.8；1.2

(3)共价键；氯的电负性为3.0,澳的电负性小于氯，AIBJ中澳与铝的电负性差值<3.0-

1.5=1.5

解析：(1)根据分析可知，同主族从上到下，电负性数值逐渐变小，元素周期律：同一周期

中，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱；同一主族，随着原

子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强；表中电负性规律有：同一周期

中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大；同一主族，随着原子序数的递增，元素

的电负性有减小趋势。即元素的电负性越大，非金属性越强；元素的电负性越小，金属性越

强；故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属

性越弱，反之亦然；

(2)周期表中电负性最大的元素应为F,钾、钙同周期，电负性K=0.8<Ca,Mg、Ca同主

族，电负性：Mg=1.2>Ca,所以钙元素的电负性的取值范围0.8VXV1.2,故答案为：F；

0.8；1.2；

(3)氯的电负性为3.0,漠的电负性小于氯，AIBJ中漠与铝的电负性差值V3.O-1.5=1.5,所

以AlBq中形成的化学键的类型为共价键，故答案为：共价键；氯的电负性为3.0,澳的电负

性小于氯，AlBr3中滨与铝的电负性差值V3.O-1.5=1.5；

12.答案：⑴第三周期第VIIA族；

⑵H?S；H:O:O:H

(3)0>Cl>S

3+2++

(4)2Fe+SO2+2H2O2Fe+4H+SOj

3+-

(5)共价;A1+4OH--[A1(OH)4]

解析：(1)根据分析可知W为Cl元素，原子序数17,在元素周期表中位于第三周期第

VIIA族；Z为S元素，其阴离子结构示意图：)；

(2)若A与M均为18仁微粒，则A的化学式H2s,M为过氧化氢，电子式：

H：O••：O••：H；

(3)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，Y、Z、W的

非金属性由强到弱的顺序：O>C1>S；

(4)F与B反应生成E,即Fe2(SC)4)3与SO2发生氧化还原反应生成Fes。4，离子方程式：

3+2++

2Fe+SO2+2H2O-2Fe+4H+SO：；

(5)Al元素和Cl元素形成化合物AICI3,属于共价化合物，与过量NaOH溶液反应的离子方

3+

程式：A1+4OH--[Al(OH)4]'。

13.答案：(1)HC1O4

(2)O2->Na+>Mg2+>Al3+

(3)H2O

+

(4)H+OH-^H2O

(5)ab

(6)b

(7)2:1:1

解析：(1)⑧是Cl元素，Cl最高价为+7,最高价氧化物的水化物的化学式是Hei。,；

(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子，电子层数相同，质子数越大半径越小，半径由大到小

2-+2+3+

排序O>Na>Mg>Alo

(3)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素N、。形成

的简单气态氢化物的稳定性中较大的是HzO。

(4)Na的最高价氧化物的水化物是NaOH,N的最高价氧化物的水化物是HNO3,NaOH和

HNO3反应生成硝酸钠和水，发生反应的离子方程式为H++OH-H2O。

(