鲁科版 高中化学 选修三 全册 寒假复习题含答案

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鲁科版高中化学选修三全册寒假复习题

本试卷分第I卷和第n卷两部分，共io。分，考试时间90分钟。

第I卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分，共40分）

L下列物质的分子中，既有◎键又有兀键的是（）

A.C2H6

B.HC1O

C.CH4

D.CO2

2.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O

分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）

A.N2O为三角形分子

B.N2O与CO2均不含非极性键

c.wo的电子式可表示:

D.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质

3.下列描述中正确的是（）

A.CS2为V形的极性分子

B.C1O3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中的空间构型为正四面体形

D.SiF4和SO32一的中心原子均为sp3杂化

4.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序

也是：HC1>H2S>PH3

B.IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则VA族元素氢化物的沸点顺序也是

ASH3>PH3>NH3

C.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.干冰（CO2）是分子晶体，则SiCh也是分子晶体

5.根据如表数据，则与HC1O3比，HC1O具有的是（）

C1-0键键长(pm)C1-0键能(KJmol)

HC1O170209

Hcia157244

A.更高的沸点

B.更强的酸性

C.C1-O断裂放出的能量更少

D.更易放出原子氧

6.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断

错误的是（）

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PE沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D.P%分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

7.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子有6个◎键，1个兀键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

8.下列有关说法不正确的是（）

A.C3H8中碳原子都米用的是sp3杂化

B.。2、C02、N2都是非极性分子

C.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HCIO

D.CO的一种等电子体为N0+,它的电子式为［:K2：

9.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；B

元素原子的M层电子数为（a—b）,L层电子数为（a+b）,则A,B两元素所形成的化合物的晶体

类型为（）

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.金属晶体

10.下列叙述正确的是（）

A.凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

B.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体，c（Mg2+）增大

C.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的AH〉。

D.SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同

二、双选题（共4小题,每小题5.0分，共20分）

11.（多选）下列说法中正确的是（）

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新

轨道

C.PC15分子中P原子和C1原子最外层都满足8电子结构

D.用价层电子互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

12.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

A.F2、C12、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔点依次降低

13.（多选）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可

知（）

A.X的原子半径大于Y的原子半径

B.X的电负性大于Y的电负性

C.X的氧化性大于Y的氧化性

D.X的第一电离能小于Y的第一电离能

14.（多选）下列说法中正确的是（）

A.SO3、NoeBF3都是平面三角型

B.P4、CS2,PH3都是非极性分子

C.金刚石、石墨、SiC都是原子晶体

D.第一电离能：N>O>C

第II卷

三、非选择题（共4小题,每小题10.0分，共40分）

15.A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C,D为同周期

元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是;

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和o

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化

轨道类型为0

(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的

Na2c。3反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为

；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g-cnT3)。

16.X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下图转化关系。回答

下列问题：

+Z

X-----工乙

(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分

子，Y基态原子的轨道表示式为,甲的电子式为。

(2)若X原子的价电子排布为ns丘1>叩屁2>,常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于

水的气体。则Z为,组成Y的元素的基态原子的电子排布式为0

(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p\甲为具有磁性的黑色固体，

则X与甲反应的化学方程式为：,Y2+离子的电子排布式为o

17.(1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能kLmorU//*

XP578〃1817^2745一11578a

YP738一1451。7733-10540P

a49g4562r691229543〃

（1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y的第一电

离能大于X的第一电离能原因是O

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成

电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

②M是含有键（填“极性"或“非极性"）的分子（填“极性"或“非极性”）。

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因__________________________________o

©W分子的VSEPR模型的空间构型为,W分子的空间构型为o

⑤AB一离子中和B2分子的兀键数目比为0

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s\

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）。

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为。

③G2+离子的核外电子排布式为,G2+和N分子形

成的配离子的结构式为o

18.已知A,B,C,D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他

4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期

表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答：

（DA元素的名称是=

（2）B的元素符号是,C的元素符号是B与A形成的化合物比C

与A形成的化合物沸点高，其原因是。

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子

的电子排布式为。

答案解析

1.【答案】D

【解析】共价化合物中单键为◎键双键或三键中有一个为。键其余为兀键，C02结构式为o=c=o

2.【答案】C

【解析】A.N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线

型分子；B.N2O的电子式为：：N2O中存在氮氮键，所以含有非极性键；C.二氧化

碳的电子式为：6：：C::&N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），且N2O分子中氧原子

只与一个氮原子相连，所以NzO的电子式为：：注D.二氧化硅是原子晶体，NzO是分子晶

体，二氧化硅中电子数是30,N2O中电子数是22,所以N2O和SiC）2不是等电子体，其结构不同；

3.【答案】D

【解析】

试题分析,A、0为宣战型两绅性分子，管误.B、ClQf的空间W型为三蝌型.错误.USF冲的空

值胸型为正八ffi体型.3.D、SH和SO?•的中心费子均为印J杂化.正确.

4.【答案】A

【解析】B项VA族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于ASH3；C项金属晶体只有阳离子，没有

阴离子；D项Si02为原子晶体。

5.【答案】D

【解析】A.HC1O与HC1O3,都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力强弱，与化

学键强弱无关；B.含氧酸酸性强弱取决于0-H键稳定性，与CLO无关；C.CLO断裂需要吸

收热量；D.依据表中数据可知则与HClOa比，HC1O中C1-O,键长较长，键能较低，所以稳定

性较差，更容易发生断裂，更易放出原子氧；

6.【答案】C

【解析】本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因

中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故答案AB正确；PE的沸点NH3,

是因为NH3分子间存在氢键，答案C错误；PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高，答

案D正确。

7.【答案】B

【解析】A.甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1

个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化；B.同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在

C-C非极性共价键；C.C-C、C-H键均为◎键，C=C中一个◎键，一个兀键，则丙烯分子有8个

◎键，1个兀键；D.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在

同一直线；

8.【答案】C

【解析】

试题分析，A、GHi中碳原子全都形成单作，能采用的是即5杂化，正确IB、6、。6、M郃是非极性

分子，正确：C、次氨酸不是最高价含甯酸,不正蠲：D、原子数和价电子数分别邰t目等的是静电子体.

则00的一种等电子体为NO*,它的电子式为[:N2：]”.正确.答案选C.

9【答案】B

【解析】根据核外电子排布规律，有a—b>0,a+b=8,原子序数都小于18的元素最多有3个电

子层，所以次外层电子数b为2或8,若b=8,则a=0,不符合题意，所以只能是b=2,则a=6。

即A元素原子的外层电子排布为2、6,为氧元素；B元素原子的外层电子排布为2、8、4,为硅

元素，所形成的化合物是SiO2,属于原子晶体。

10.【答案】B

【解析】A.AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2,则中心原子以sp杂化轨道成键，

如氯化钺分子中，被原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2,中心原子以

sp杂化轨道成键，AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如二氧化硫分子中，价层

电子对数=3,所以采取sp2杂化；

B.氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化镂电离出来的钱根结合，产生一水合

氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；C.2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)的4S<

0,在一定条件下能自发进行，则AH-TASVO,所以该反应的AHVO；D.S02是分子晶体，

SiO2是原子晶体，SiO2>SO2都只含共价键；

11.【答案】BD

【解析】A.分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；B.sp3杂化轨道是由同一个原子

中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；C.PCb分子中C1原

子最外层都满足8电子结构而P原子不是8电子结构，错误；D.用价层电子互斥理论预测H2s和

BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。

12.【答案】BC

【解析】F2、C12、Br2、L形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力，

与共价键的键能无关，A错；HF、HC1、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内

部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，

其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、Nai都是由离子键形成的离子

晶体，其内部没有共价键，D错。

13.【答案】BC

【解析】根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知Y元素位于X元素的下一个

周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：X<Y；电负性：X>Y；最外层电子

数：X>Y；第一电离能：X>Y

14.【答案】AD

【解析】A.三氧化硫分子中价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3,且不含孤电子对，所以

为平面三角形结构，NO3-离子中价层电子对个数=3,且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，

BF3中价电子对数为：3,形成3个共用电子对，无孤对电子.为平面三角形；B.P4为正四面体

结构，结构对称为非极性分子，CS2中C最外层4个电子，成键个数为4,且不含孤电子对，正负

电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，PE中P最外层5个电子，成键个数为3,且含

有一个孤电子对，正负电荷重心不重合，为极性分子；C.金刚石、SiC都是原子晶体，石墨属于

混合晶体；D.同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA

族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N>O>C；

15.【答案】(1)0Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)

(2)O303相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体

(3)三角锥形sp3杂化

⑷V形42Ch+2Na2cO3+H2O===C12O+2NaHCO3+2NaCl(或2cb+Na2CO3===Cl2O+CO2+

2NaCl)

4X62gmoL

(5)NaO8■~2.27g-cm-3

2(0566x10--on>x6.02x10”mol7

【解析】由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2-和B+具有

相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种

元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯

元素。⑴元素的非金属性0>Cl>P,则电负性0>Cl>P,Na是金属元素，其电负性最小；P的电子

数是15,根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有。2和。3两种同素异形体，相对分

子质量。3>。2,范德华力。3>。2,则沸点。3>。2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH,所属晶体

类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCb分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4,因此

其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为Sp3杂化。(4)C12。分子中心原子0原子含

有2对孤电子对，其价层电子对数为4,因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出

Cb与湿润的Na2cCh反应的化学方程式。(5)根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原

子个数：W(O)=8xl+6xl=4,钠原子全部在晶胞内，N(Na)=8,因此F的化学式为Na?。；以顶

o2

角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A原子的配位数为8；晶

4X62gmd-

-3

胞参数即晶胞的棱长a=0.566nm,晶体F的密度=m=6.02Xa2.27g-cm0

(0.566X10-"cm)3

1025

16.【答案】⑴k2回2s2回2P21f|fI-|；：O::C:,O：(2)H2;[Ar]3d4s4p

6

(3)8A1+3Fe3C>4高昌9Fe+4Al2O3[Ar]3d

【解析】

试IS分析：(1)X基强原彩卜国电子拉布式为36则X的核夕隗子数为12,所以X为镀，与镁反应的气

态化合物应为二氧化碳,则甲为二氧化修，Y为做的质.所以Y的基态庚子的轨道表示式为

1姿回2•回2P2NN।，与化碳的电子式为@皿.

(2)X81子的价电子排布为必犯：叩骨：,则~1・2,n-3,X