【初中化学】课题2 原子的结构第二课时-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第三单元

物质构成的奥秘

课题1原子的结构第2课时原子结构模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。行星模型一、原子的结构原子的结构α粒子（带正电）轰击金原子实验原子内有很大的空间绝大多数α粒子未发生偏转原子内有带正电的微粒少数α粒子发生偏转该微粒体积小、质量大极少数α粒子被反弹1911年英国化学家卢瑟福原子的构成中子电子质子原子核原子结构原子不是一个实心球体；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的原子的质量主要集中在原子核上原子核带正电，电子带负电电子绕着原子核做高速运动原子的构成原子原子核质子中子核外电子不显电性（电中性）带正电（+）带负电（-）带正电（+）不带电每个质子带1个单位正电荷每个电子带1个单位负电荷核电荷数原子中各粒子的关系原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111不是所有的原子核都有中子（eg：氢原子）3·同种原子，质子数和中子数不一定相等4·不同种原子质子数不同，质子数决定原子的种类规律总结1·质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子的核外电子排布当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在按能量高低而距核远近不同的多个球壳中绕核运动原子核外电子的排布电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远电子的运动规律：核外电子的运动区域由内到外依次为第一至第七层电子层：不是真实存在的，只是为了研究方便假设的原子核外电子的排布+11281最外层电子数该层电子数核电荷数(质子数)电子层原子核钠原子结构示意图原子核外电子的排布核外电子排布的规律由里到外依次排布各电子层最多容纳电子数为2n2个最外层电子数不超过8个电子注意：(只有一层的，电子数不超过2个)原子结构与化学性质的关系达到相对稳定结构易失去电子易得到电子原子的最外层电子数决定原子的化学性质最外层电子数相同的原子，其化学性质相似（一定相似？）离子的形成离子也是构成物质的微粒离子的形成1.离子的定义：3.离子的分类：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－离子的形成在元素符号或原子团的右上角标出离子所带电荷（得失电子的数目就是所带电荷数）数字在前，正负号在后若数字为1，必须省略Na+钠离子Cl-氯离子Al3+铝离子Mg2+镁离子O2-氧离子4.离子符号5、离子符号的意义表示一种离子，一个离子所带的电荷数。2Mg2+

一个镁离子带两个单位的正电荷2个镁离子四、相对原子质量定义单位公式以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar)。Ar(某原子)＝

m某原子m碳原子×单位“1”，省略不写相对原子质量Ar(H)=1.674x10-27kg1.993x10-26kg×

≈1Ar(O)=2.657x10-26kg1.993x10-26kg×

≈16请写出计算氢原子、氧原子的相对原子质量式子实际质量大的原子，相对质量

。大相对原子质量质子的质量约为1.6726×10-27kg中子的质量约为1.6749×10-27kg电子的质量约为质子质量的1/1836原子中的电子的质量很小忽略不计原子的质量主要集中在原子核上质子，中子的相对质量为1近似式Ar(某原子)＝质子数+中子数相对原子质量Ar(某原子)＝

m某原子m碳原子×相对原子质量是一个比值不是实际质量相对原子质量与原子实际质量成正比原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比随堂练习1．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g【答案】A2．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是A．钠原子和钠离子的质量几乎相等

B．同种原子可以构成不同种分子C．相对原子质量越大的原子质量越大

D．原子核都由质子和中子构成【答案】D3．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同C．镁离子核外有三个电子层D．氧原子比氧离子更加稳定【答案】B4．一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是A． B． C． D．【答案】A5．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是