河北省唐山市丰南区2024-2025丰南一中高三11月期中考试化学试卷

2024-2025度第一学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。2．答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、考号。3．答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31S32Cl35．5K39Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是A．我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维B．中国003航母外壳使用的镍铬钢是一种陶瓷材料C．小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料D．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物2．下列保存物质方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中

B.氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化3．《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A．上述反应中被还原的元素有两种B．CO有是氧化产物，是还原产物C．反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NAD．有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA4．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是选项物质转化过程A溶液BCAl铝土矿D黄铁矿5．下列离子方程式正确的是A．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaClO溶液通入少量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：D．铅酸蓄电池充、放电原理：6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4(g)的标准燃烧热ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量D．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH27．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是选项ABCD装置操作及目的陶瓷坩埚煅烧贝壳至900℃，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到蒸发溶液，得到无水电解溶液，制备金属Mg8．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是A．一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应B．鲁米诺的化学式为C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应9．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．通入CO2的一极电极反应式为2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)B．金属铝电极发生氧化反应C．每得到1molAl2(C2O4)3，电路中转移3mol电子D．以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少27g时，理论上阴极质量增加96g10．在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(·OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电势：N电极＞M电极B．阴极电极反应式为O2＋2e－＋2H＋=2·OHC．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH＋透过膜aD．若·OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2的物质的量之比为1∶1411．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中溴水褪色乙炔能与反应B向溶有的溶液中通入某气体X出现白色沉淀X一定具有强氧化性C取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液B试管先褪为无色其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色不能确定溶液中含有Na元素12．二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是A．“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1C．H2O2可以用KMnO4代替 D．两处HCl的作用相同13．在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．该反应的热效应ΔH>0B．反应过程中发生非极性键的断裂与生成C．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为H2O*=H*+OH*D．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大14．反应S2Oeq\o\al(2－,8)＋3I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋Ieq\o\al(－,3)的反应机理为①S2Oeq\o\al(2－,8)＋I－=S2O8I3－，②……，③I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(S2Oeq\o\al(2－,8))/(mol·L－1)c(I－)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列说法正确的是A．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3B．该反应的速率方程为v＝k·c(S2Oeq\o\al(2－,8))·c3(I－)C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2=2SOeq\o\al(2－,4)＋3I－D．3步反应中反应③的活化能最大第II卷非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为

，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)装置丙中作为反应容器的仪器名称为，控制两种反应物体积大致相等的操作是。(2)装置乙、丁中选择的合适试剂分别是、(填字母)。A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和NaHSO3溶液(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO2Cl2)可能会变质，生成新物质的化学式为。(4)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是。(5)长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为%；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有(填字母)。a．加快通入气体的速率b．保证装置的气密性良好c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体d．先通气体，再通冷凝水16．（14分）随着第三代半导体材料砷化镓、砷化铟的发展，使得高纯砷的需求量越来越大．用含砷废渣（主要成分为As2S3）制备高纯砷工艺流程如图．已知：①砷的主要化合价有；②低温可分解；③砷与氯气在200~250℃时生成低价氯化物．回答下列问题：（1）“碱浸”发生的反应为，则甲的化学式为______。（2）“滤渣1”的主要成分为___________。（3）“沉砷”生成的在稀硫酸酸化后转化为H3AsO4,则“还原”反应的化学方程式为：___________。（4）俗称砒霜，剧毒，法医学上鉴定砷的马氏试砷法是将试样与锌、盐酸混合，将生成的导入热玻璃管，分解，观察玻璃管壁是否有黑亮的“砷镜”生成，用反应的化学方程式解释该原理______________。（5）“氢还原”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，可循环利用的物质有_______和H2S（6）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图所示：写出生成的电极反应式：__________。17．（14分）为实现碳达峰，利用与催化重整制和是资源化利用的重要研究方向。在某刚性容器中，该重整体系发生如下反应Ⅰ~Ⅳ。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．用表示进料比。回答下列问题：(1)根据下表中化学键的键能：计算中的键能为化学键键能1067436463(2)时，若该刚性容器中只发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______（填标号）。A．其它条件不变，增大压强，平衡不移动B．当时，反应达到平衡状态C．若混和气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态D．升高温度，平衡右移，正反应速率加快，逆反应速率减慢(3)固体的量对反应速率的影响很小，但该体系中因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低，你认为可能的原因是。(4)的密闭容器中，进料比x分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。①的曲线是（填“甲”“乙”或“丙”）。②在温度低于，随着温度的升高，曲线变化趋势逐渐减小的原因是。(5)恒温恒容，进料比，压强为时，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ，达到平衡时气体总物质的量增加了，混合气中。①的平衡转化率为。②反应Ⅳ平衡常数。18．（15分）丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)回答下列问题：(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为________(写结构简式)。(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为__________