湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：B.铅酸蓄电池放电的原理：C.小苏打用作食用碱的原理：D.工业生产金属钠的原理：2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. B. C. D.3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN的电子式：B.Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族C.中子数为20的Cl：D.异丁醛的结构简式：4.将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（）A. B. C.NaCl D.5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al板是该电池的负极B.絮状沉淀X是C.电池的正极发生的反应为D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去中少量的HCl、B.滴定未知物质的量浓度的溶液C.制备D.证明的漂白性7．化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是（）A.非金属性：B.与中Y元素化合价相同C.能用碱性溶液吸收D.化合物M的水溶液显酸性8．向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是（）选项溶液实验现象理论解释A溶液由橙色变为黄色B溶液由蓝色变为绿色C产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D新制氯水产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体9．常温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定相同浓度的20.00mLNaOH溶液，则下列图像错误的是（）（）A. B.C. D.10．已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。化学反应①②③ab下列说法错误的是（）A.反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大B.反应②的进行程度比反应①的小C.反应③在此温度下能自发进行D.与对比，反应②的焓变与熵变都更小11．环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.温度：B.净反应速率：C.反应速率：D.浓度：12．以含钴废料（主要成分为，含有少量、、杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是（）已知①氧化性：；②沉淀的数据如表（，认为完全沉淀时金属离子浓度）：沉淀32.938.614.2A.酸浸时的既作氧化剂又作还原剂B.滤渣Ⅱ的主要成分是与C.若调pH时溶液中含0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4D.除铝时发生的反应方程式为13．给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是（）A.镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法B.石墨电极是阳极，位于右侧C.为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体D.电镀液的pH随电镀时间增加而变小14．已知常温下的电离常数：、。向0.1mol/L溶液中加入等浓度的盐酸（无逸出），关于混合后溶液的说法正确的是（）A.若，则B.若，则混合溶液呈碱性C.若混合后溶液，则D.若混合后溶液，则二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（12分）碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。Ⅰ．配制KI溶液（1）配制500mL0.10mol/LKI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为______g。（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是中（填标号）A. B.C. D.Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。组别温度（K）KI溶液溶液蒸馏水（mL）淀粉溶液12980.150.15a3滴23130.150.15103滴32980.05100.1b53滴（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为______。（4）通过组别1和组别3探究对氧化速率的影响，其中______，______。（5）可以通过实验组别1和组别2探究______。16．（15分）榴石矿石可以看作由CaO、FeO、、、组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。（1）Al在元素周期表中的位置为______。（2）NaOH中存在的化学键是______。（3）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有______。（4）鼓入空气并充分搅拌的目的是______，发生反应的化学方程式为______。（5）工业上制取Al的反应方程式为______。（6）试设计实验证明榴石矿中含有（试剂任选，说明实验操作与现象）：______。17．（17分）乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。（1）属于中（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为______。（2）常温下，向20mL草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。①______。②c点对应的pH为______。（3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为______。②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是______（填标号）。a. b. c.③滴定终点的标志为______。④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是______（填标号）。a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为______18．（14分）氮的氧化物（如、、等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。（1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在平衡：，。探究改变条件对的含量带来的影响。①降低温度，达到新平衡时_______（填“＞”“＝”或“＜”下同）原平衡的。②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时______原平衡的。③再充入，达到新平衡时______原平衡的。（2）已知在一定条件下发生分解：。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表。t/min0.001.002.003.004.005.001.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为，第2.00min末时体系压强为p，则______。（3）①对于反应，有人提出如下反应历程：第一步：，快平衡；第二步：，慢反应；第三步：快反应。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是______（填标号）。A.速率：v（第一步的逆反应）（第二步反应）B.反应的中间产物只有与C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图。（4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式：______。

湖南师大附中2024-2025学年度高二第一学期期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．C2．D3．A4．A5．D6．C7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．D14．D14．D【解析】若，则混合后溶液为NaCl和溶液等物质的量混合，根据物料守恒和电荷守恒可知A错误；若，则混合溶液可视为、、NaCl三种物质按混合，此时碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子的水解，溶液显酸性，B错误；由电荷守恒可知，，则，C错误；若时，而时，，则，D正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（每空2分，共12分）（1）8.3（2）AC（3）（4）105（5）温度对氧化速率的影响16．（除标注外，每空2分，共15分）（1）第三周期第ⅢA族（2）共价键与离子键（3）、、（4）使完全转化为（5）（6）取矿石加