江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025学年高一上学期11月检测化学卷（含答案）

江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025学年高一上学期11月检测化学卷可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为8NH3A．浓氨水和液氯均属于混合物B．该反应中物质的氧化性：ClC．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于100nm2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．Cl2B．生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂C．NaOH能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应3．NaCl固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是A．熔融NaCl的电离方程式为NaClB．熔融的NaCl能导电是因为有自由移动的离子C．NaCl固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应D．NaCl溶于水能形成如图2所示的水合钠离子4．下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是A．在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂B．Cu(OH)42-C．如果将高铜酸根离子(CuO2-)填入坐标，应该填在D．在酸性环境中，Cu2O可以歧化成a5．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①MnO2+4HCl浓ΔA．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2B．上述两个反应中，HCl体现还原性和酸性C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶16．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分离。下列说法错误的是A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体D．导水管出水口低于玻璃管中的液面，有利于水喷出7．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C．已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH8．类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是A．AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2C．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼D．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成9．利用Cl2氧化绿色的K2MnO4的浓强碱溶液反应制备KMnO4的装置如下图所示A．装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HClB．装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2C．装置C中发生反应的化学方程式为ClD．反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除10．某硫原子一个的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若N①该硫原子的相对原子质量为12ab②该硫原子的摩尔质量是③mg该硫原子的物质的量为maNAmol④agA．②④ B．①③ C．①② D．②③11．向含Fe2+、NaA．反应后静置，上层溶液可能为无色B．反应后溶液中的溶质可能只有一种C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色D．Na2O12．利用绿矾(FeSO4⋅7H2O)下列说法正确的是A．溶解过程中H3PO4B．可以用KSCN溶液判断反应是否完全C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:113．对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液时，OHC．向含有CO32-、AlOH4-的溶液中通入D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-14．下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是装置编号溶质X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A．BaB．BaC．BaD．3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C已知：①饱和NaClO2温度/℃<3838～60>60晶体成分NaClONaClONaClO2分解成NaClO3②ClO2（1）仪器a的名称为，装置D中倒置漏斗的作用是。（2）反应过程中通入氮气的目的是。（3）生成NaClO2的离子方程式为（4）研究测得C装置吸收液中的cNaOH与nH2O2nNaOH对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为cNaOH=（5）要获得NaClO2晶体通常采用减压蒸发结晶的方法，控制温度为38～60℃，原因是（6）氯有多种含氧化合物，某兴趣小组为探究Cl2O和H2S的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图。三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，反应的化学方程式为16．（15分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。回答下列问题：（1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成(填颜色)的。（2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。（3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：。②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是。（4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。①产物中与盐酸反应的物质可能为(填化学式)。②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式。17．（14分）装置A～D是高中化学实验中常用的装置。回答下列问题：（1）实验室若要选用上述装置制取，收集O2，并验证其具有某种性质，其中定要用到的药品是MnO2。①制取O2需要的装置为，该装置中发生反应的方程式为。②利用装置C收集O2并验证其具有某种性质，其收集O2的方法为；仪器d中的现象为溶液变浑浊，该反应验证了O2的性。（2）利用装置B和D测定室温下气体的摩尔体积，用到的试剂有稀H2SO4、孔雀石、蒸馏水、植物油。①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其属于(填“正盐”“碱式盐”或“碱”)，仪器c中发生反应的离子方程式为，下列有关H2SO4的说法正确的是(填字母)。a．二元强酸b．非电解质c．其中的氢元素没有还原性②若仪器e中没加一层植物油，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)，当1molH2SO4完全反应时，产生VmLCO2，室温下气体的摩尔体积=L·mol−1。18．（15分）I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。（1）室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为色。发生反应的离子方程式为（2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；①向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的Fe3+浓度cFe3+(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时Fe3+②向乙试管中加入KCl固体，平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。II．该实验小组还利用0.1mol⋅L-1Na实验序号反应温度vvv出现沉淀所需的时间I0℃5mL5mL10mL12sII30℃5mL10mL5mL8sIII30℃5mL7mLamL10sIV30℃5mL5mL10mL10s（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号，下同)。②实验II和III探究的是(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=。

参考答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】（1）恒压滴液漏斗；防倒吸（2）稀释ClO2，防止其浓度过大时分解；将生成的ClO2吹入（3）H（4）4；0.8（5）温度低于38℃时晶体为NaClO2⋅3H2O得不到NaClO2晶