上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。可能用到的式量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂 B.极性共价键的断裂 C.金属键的形成 D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。分析他失败的原因。________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X和一种无色气体Y。［1.5］写出碱X的电离方程式：______。［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。以此推断无色气体Y应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红 C.阳极变红 B.阴极变蓝 D.阳极变蓝［1.8］如果在阳极得到了7.1g气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L。如图，在阴阳两极之间增加一层带负电荷的隔膜，可以阻断扩散至阳极而允许Na+自由通过。［1.9］在制备隔膜时，需要将特制的膜浸入一种电解质溶液Z。已知水溶液中，离子数目最多的离子容易附着在膜上。判断电解质溶液Z最可能是下列溶液的哪一种？（）A. B. C. D.［1.10］加入隔膜后，向阳极区滴加一定量的溶液，在特定的电压下电解一段时间，阴极区产生了胶体。判断胶体产生最简单的方法是：______。［1.11］分离阴极区的胶体与食盐水，可以采用的方法是（）A.过滤 B.渗析 C.电泳 D.蒸发二、元素推断（本题共25分）：有7种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，其余信息如下表所示：元素代号信息Ⅰ在自然界中存在三种天然同位素，其中有一种同位素中不含中子Ⅱ最外层电子数等于电子层数的三倍Ⅲ其核电荷数等于ⅡI与IV的最外层电子数之和Ⅳ最外层电子数等于最内层电子数的两倍Ⅴ与Ⅰ和Ⅱ一起可以组成一种不太常见的二元弱酸XⅥ该元素并不提供额外信息Ⅶ这种元素不是稀有气体请用具体的元素符号回答下列问题：［2.1］在以上的元素中，失电子能力最弱的元素是______。［2.2］（不定项）记Ⅵ和Ⅶ两种元素的氢化物为A和B，下列说法正确的是（）A.共价键的极性：A<B B.稳定性：A>BC.酸性：A>B D.分解温度：A<B［2.3］用电子式表示元素Ⅰ和Ⅶ组成的化合物的形成过程：______［2.4］找出上述7种元素形成的单质晶体中熔点最高的物质，并说明其熔点高的原因。________________________________________________________________________［2.5］比较元素Ⅱ和元素Ⅵ的简单氢化物的稳定性，并说明理由。________________________________________________________________________元素Ⅱ和Ⅴ形成的一种物质的分子结构如图所示（注：虚线代表这根化学键朝向纸面里），该物质的熔点为23.8℃。［2.6］书写元素Ⅴ原子的结构示意图：______。［2.7］元素Ⅴ在自然界中仅存在1种稳定同位素。利用元素Ⅰ的三种同位素与Ⅴ组成简单的化合物，形成的化合物共有______种不同的式量。［2.8］构成这种物质的微粒是（）A.P原子和O原子 B.和 C.分子 D.分子［2.9］（不定项）对于22g该物质，下列说法正确的是（）A.含1.2根极性共价键 B在标准状况下的体积为2.24LC含22个中子 D含10.8mol的电子［2.10］该物质与冷水反应即可得到二元弱酸X，其中Ⅴ元素的化合价不变，Ⅰ与Ⅱ的原子个数比相等。写出该二元弱酸的电离方程式：______。三、金属钠与氧气的反应（本题共29分）：将一小块金属钠放置于空气中，会依次产生下述一系列变化：［3.1］白色固体A是一种正盐，写出生成白色固体A的方程式：______。标况下有3.36L参与反应时，消耗的NaOH的质量为______g。［3.2］（不定项）上述变化过程中共出现了7种物质：Na、、、、NaOH、和白色固体A。有关这些物质说法正确的是（）A.属于电解质的一共有4种 B.属于非电解质的一共有3种C.熔化克服分子间作用力的共有4种 D.熔融状态下导电的共有3种［3.3］欲证明是否是电解质，给出一种实验方案：______［3.4］将白色固体A溶于水后，继续通入，可以得到一种酸式盐B。写出酸式盐B的电离方程式：______若在上述流程中将Na与的反应条件改为点燃，则可得到不一样的变化流程：［3.5］写出的电子式：______。［3.6］（不定项）关于与，下列说法正确的是（）A.都属于碱性氧化物 B.都属于电解质C.正负离子个数比都为2比1 D.所含化学键种类完全相同过氧化钠与水的反应方程式为：。利用同位素示踪法探究和水的反应，用标记，发现收集到的氧气全部都是。［3.7］在8.2g中含中子的个数为______。［3.8］下列有关说法正确的是（）A.和互为同位素 B.和互为同素异形体C.的结构示意图为 D.的电子式为：［3.9］书写与水反应的方程式：______。［3.10］如果将投入到溶液中，你预测反应后的分散系可能具有的性质是（）A.分散质的粒子直径在1～100nm之间 B.能够产生丁达尔现象C.分散质粒子难以透过滤纸和半透膜 D.静置片刻后，分散系能够保持均一、透明、稳定［3.11］（不定项）通过以上实验与信息，你能够得到哪些结论？（）A.金属钠与氧气反应的条件不同，产物也不同B.过氧化钠与氧化钠在空气中长期放置，最终产物不同C.等物质的量的氧化钠与过氧化钠置于等量的水中反应，不考虑水汽挥发，形成不饱和溶液中溶质的质量分数相等D.仅凭肉眼观察，无法区分氧化钠与过氧化钠四、酸酐与酸：（本题共22分）无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的例子：酸高锰酸对应酸酐?［4.1］由上表推断，高锰酸的化学式为（）A. B. C. D.［4.2］七氧化二锰（）在常温下是墨绿色油状液体，沸点为59℃。以此判断是（）A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体［4.3］硒酸（）的酸酐为______。［4.4］硒酸在水中的第一步电离为完全电离，第二步为可逆电离，由此可知硒酸属于（）A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.离子晶体对于碳酸的酸酐的研究：［4.5］碳在自然界中主要有两种同位素（如表）。取O元素的近似平均相对原子质量为16.0000，则自然界中的近似相对分子质量为______。（结果保留4为小数）同位素丰度98.89%1.11%［4.6］（不定项）在高压下，可以从干冰的结构转化为类似于的空间网状结构。对于该种转变说法正确的是（）A.该种转变属于物理变化 B.转变后的硬度增大C.转变后的熔融能够导电 D.转变后的熔点比更高对氮的含氧酸的酸酐的研究：［4.7］固态的被认为是由和构成的。写出（硝酰正离子）的电子式：______。［4.8］亚硝酸的酸酐与CO可以发生反应：。在标况下，取一定量和8.96LCO，将其变为气体后通过高温高压下的催化剂，气体充分反应，再恢复到标况，测得气体剩余11.2L。的性质熔点：－102℃沸点：3.5℃外观：气态时为红棕色，液态时为深蓝色计算：参与反应的的物质的量为______mol。工业废气中常含有有毒气体CO。的酸酐是一种白色结晶粉末。在70℃时，可以利用将CO定量地转变为以测定工业尾气中CO的含量，反应方程式为：［4.9］现收集标准状况下的工业废气10L，缓缓通过装有足量的玻璃管。充分反应后，将所得的固体溶于水配成100mL溶液，量取其中的20.00mL，用硫代硫酸钠（）测定生成的碘单质。反应的方程式为：，测得消耗0.0001mol。计算工业废气中的CO含量（以g/L为单位）：______。［4.10］比较和处理工业废气中的CO的方法，做出评价。________________________________________________________________________

化学期中考试参考答案一、氯化钠的电解（共23分）1．（2分）2．B（2分）3．氧化钠与氯化钠同为离子晶体，的带电荷数更高，（半径更小），因此氧化钠中离子键强度更大，熔点更高，熔融所需要的能耗也更高。（3分）4．氯化铝是分子晶体，熔融不导电（2分）5．（2分）6．A（2分）7．A（2分）8．4.48（3分）9．B（2分）10．用激光笔照射阴极区，（垂直于入射光方向）能够观察到一条通路，则产生了胶体。（2分）11．B（2分）二、元素推断（共25分）Ⅰ～Ⅶ：H、O、Ne、Si、P、S、Cl12．Ne（2分）13．AD（3分）14．（3分）15．单晶硅，其为共价晶体，熔融破坏共价键，其余为分子晶体，熔化破坏分子间作用力。破坏共价键需要的能量远大于破坏分子间作用力。（3分）16．和结构相似：O的半径比S小，键键长比键短，键能更大，故更稳定。（3分）17．（2分）18．7种（2分）19．C（2分）20．AD（3分）21．（2分）三、金属钠与氧气的反应（共29分）22．（3分）；12g（2分）23．A（3分）24．将熔融做导电