高中化学专题复习03离子反应

专题03离子反应

1.甲、乙、丙、丁是由H\Na\Al3\Ba'0『、Cl-,HCO3一离子中的两种组成，可以发

生如图转化，下列说法不正确的是()

-2+-

A.在甲中滴加丁可能发生反应：HC03+Ba+0H=BaC03I+H20

2

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：厂、N0广、S04-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCOs,乙为A1CL

【答案】B

【解析】根据题意及物质间的关系可知：甲为乙为丙为丁为白色沉淀

NaHCO：5A：C：：5HC1;Ba(OH)：;

A是Al(OH)：；无色气体3是CO：；白色沉淀C是3aCO”无色溶液D是NaK。：或NaOH,发生的反应

为甲-乙：A1C1：—3NaHCO：=3NaCl-AliCO：T；甲-丙HC1—NaHCO：=XaCl—H：O—CO：T)甲-丁：

Ba[OH)L2NaHCO：=BaCCU-Na：CO_2H：O,据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)：溶液，根

据似少定多”的原则，离子方程式为HC0=3a：--0H-=3aC0R-H9,A项正确；丙为HC1,在酸性溶

液在「、N。厂因发生氧化还原反应而不能大量共存，3项错误；白色沉淀A为A19H)：,D可能为NaOH,

Al(OH)：与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为、aHCO”乙为A1CI”D项正确；答案选3。

2.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钢溶液中:H*(aq)+0H-(aq)TO(1)△H=—57.3kJ/mol

B.向NHFe(S0j溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生的反应是：

+3+22+

3NH4+Fe+3SO4"+3Ba+6OH~=3BaSO41+Fe(OH)3(+3NHS•H20

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4r+02+4H=2I2+2H20

2-+2-2+

D.NazSOs溶液使酸性KMnCh溶液褪色：5S03+6H+2Mn0r—5SO4+2Mn+3H2O

【答案】D

【】A.浓硫酸和稀氢氧化钢溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成Imol水时放

出的热量大于57.3kJ,A项错误；B.当加入3moiBa(OH)2时,反应的n(Fe3+)：n(SO?)=1：

2,离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式

为4厂+Oz+2压0—2L+40H，C项错误；D.Na2s具有还原性，酸性KMnO,溶液具有氧化性，

两者发生氧化还原反应，离子方程式为5so+6H++2MnOJ—5S0j—+2Mn2,+3H2(),D项正确；

答案选D。

3.下列离子方程式或说法正确的是()

A、向Fe(N03)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++N(V=3Fe"+2H2O+NOt

B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C、SO?通入Ca(C10)2溶液中：S02+Ca(C10)2+H20=CaS03I+2HC10

D、只含有共价键的物质一定是共价化合物

【答案】A

【解析】A.在酸性条件下，出与Fe>、会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，

可得反应的离子方程式是：3Fe>-4H--\O1=3F^--2H：O-\OT,正确；B.非金属元素形成的化合物可能

是共价化合物，也可能是离子化合物，如NLC：,错误；C,SO：具有还原性，C：。•具有氧化性，将SO：通入

Ca(CIO上溶液中:会发生氧化还原反应，离子方程式是：SOi-CaiC：O);=CaSOx!-2HCl,错误；D.只含有共

价键的物质可能共价化合物，也可能是非金属单质如H：,错误。

4.某溶液能溶解A1(OH)3,则此溶液中可能大量共存的离子组是()

3

A.Fe\NH4\SC『、CFB.K\Na\SO/一、HCO3"

2-

C.Na\Ba"、Cl",NO3-D.Al*、Na\A1(V、S04

【答案】C

【】溶液能溶解Al(OH)3,可能存在大量的4,也可能存在大量的Off,A.FeiSCPT不能共

存，A错误;B.HCO3-和H*或OIF都不能共存,B错误；C.Na\Ba2\CF>NO3-在酸性或者

碱性环境都可以共存，C正确；D.A产在碱性环境不可共存，A10「在酸性环境不能共存，D

错误，答案选C。

5.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A.在0.1mol/LNa2cO3溶液中：A皙、NH<\S0?\N(V一定能大量共存

B.常温下，c(H+)=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存：K\Cl\Fe2\N0「

2

C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaS04(s)+C03Xaq)^SO^(aq)+CaC03(s)

2++-

D.向A12(S04)3溶液中加入少量Ba(OH)z溶液：Ba+S0^+Af+30H=BaS041+A1(0H)3I

【答案】C

【解析】A.在Q.lmolLNa：CO；溶液中，AP-不可以共存，A错误;B.常温下，听)=0.1mo：L的溶液

中，c(0H-)=0.1mo：L,Fe>不能共存，3错误；C清洗锅炉时先用纯碱溶满浸泡的主要原因：CaSO：(s)

+COs--(aq)-SOJ-(aq)+CaCOMs),属于沉淀转化，C正确；D.向心606溶液中加入少量Ba(OH)：

溶液，生成氢氧3化铝，Ba>+3SOx-+2A?-+6OH=3BaSO4+：A：i0^：1,D错误，答案选C。

6.某固体粉末X中可能含有K2s0八(NH4)2CO3>K2SO3、NaNOs、Cu20>FeO、FezOs中的若干种。

某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学

得出的结论正确的是

焰色反应

(现象1)

BaCl

足量溶液D2(现象2)

稀盐酸溶液

［固体X)NaOH溶液气体B(混合气体)(现象3)

足量

稀盐酸KSCN溶液

沉淀C溶液E(现象4)

2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H20

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaN03

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2s0&

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2sO3

D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe?03

【答案】C

【】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B,证明一定含有(NH/zCOs；得到溶

液A,溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的

稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入

BaC12溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钏沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C,则C

为Cu?0、FeO、FeQ中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红

色，证明溶液中不含有Fe,据此分析选出答案。根据现象1,可知，溶液A中一定含有Na

元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3,

A错误；由于溶液中一定含有K£03,在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNOs,由于硝酸根

在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钢白色沉淀，

故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2s。4,B错误；根据现象3,有混合气体产生，则

该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3,C正确；根

据现象4,证明溶液中不含Fe",但不能推出固体粉末中不含FezOs,原因是若粉末中同时存

2+

在Cu20>和Fe203,在溶液中Cu+具有强还原性，能将Fe"还原成Fe,加入KSCN溶液，也

不会显红色，D错误。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解A1(OH)3的溶液:NH4\K\SO/，HCO3"

B.0.1mol/L的A1CL溶液中：Na\K\SO"HC(K

22-

C.25℃时,水电离出的C(H+)=1X10*mo1/L的溶液中:K\Ba\N03\S

D.能使酚麟变红的溶液：Na*、Ba"、N(V、Cl-

【答案】D

nA、能溶解Al(OH)3的溶液是强酸性或强碱性溶液，HC03一在酸性和碱性溶液中均不能大

量共存，A错误；B、A1"和HCOJ发生双水解，不能大量共存，B错误；C、25℃时，水电离

出的c00=1X10"mo"L的溶液，说明抑制了水的电离,可能呈酸性或碱性,在酸性条

件下不能大量共存，C错误；D、该组离子可以大量共存，D正确。

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.N0,溶于水：3N02+H2=H++N03-+2N0

B.NaClO溶液中CUT的水解:C10-+H20=HC10+0H"

C.酸性条件下，用H2O2将「转化为L：压。2+2厂+2H+=Iz+2H2

3+-+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3-H20=A102+4NH4+2H20

【答案】C

【解析】A、NO：溶于水：3NO：+H：O=2H-+2\O「+NO,A错误；3、NaCIO溶满中C1CT的水解：C1O-

+H：O=HC：O+OH，B错误；C、酸性条件下，用H。将「转化为k：H:O;+2I-+2H-=I;+2HiO,

C正确；D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：*H9E9H.+3NHT,D错误。答案选C。

9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

2+

A.加入铝粉能产生压的溶液中：NH4\Fe,SO广、N03"

B.水电离出的c(H*)=lXl()T4mol•广】的溶液中:Ba"、N(V、K+>SO/一

C.使苯酚显紫色的溶液中：NH4\Na\Cl，SCN-

D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NHj、SO：、NOr

【答案】D

【】A、加入铝粉能产生上的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NHj、Fe?+在碱性条件下

会生成沉淀，不能大量共存，A错误;B、水电离出的c(H+)=lX10T4moi的溶液，抑

制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba"与SO厂反应会生成沉淀，SO厂在酸性条

件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有F5+,SCN

一与Fe^反应，不能大量共存，C错误；D、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共

存，D正确。答案选D。

10.下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSOa溶液加入Ba(0H)2溶液至中性：f+SOT+Ba^+OfT===BaSO&I+比0

B.已知Ka(HC10)>Ka2(H2co3),贝府2C1(T+CO2(少量)+H20===C0r+2HC10

+

C.金溶于王水生成AuClj离子和NO：Au+4H+4Cr+N0r===AuCl；+N0t+2H20

D.用NaClO溶液吸收过量的SO?：C10"+S02+H2O===HSOr+HC10

【答案】C

【解析】A、溶洒呈中性，是氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的是相等，Imol'aHSO,电离出Imol

氢离子和Imol的硫酸根离子，而中和Itno：氢离子需Imo：氢氧根离子，氢氧化钢电离产生1mol氢氧根离

子的同时电离出0-5mol钢离子，所以硫酸根离子过量，正确的离子方程式为

2

Ba>-2OH--2H*-SO4=BaSO41-2H;O,A项正确；B、K式HCQAK^RCO。，则有：CICT+CO］：少量)+

H：O=HCO：+HC1O,B项错误；C、金溶于王水生成AuC二离子和NO:Au+4H-+4G-+N0r=AuCl；

+NOT+2H;O,C项正确；D、次氯酸钠有强的氧化性，会将正四价的硫氧化为正六价，D项错误；答案选

Co

11.下列离子方程式书写正确的是()

A.在100mL1mol•L的Fe(N03)3的溶液中通入足量SO?：

3+2++

2Fe+S02+2H20===2Fe+S0『+4H

B.在100mL2mol-L-1的FeL的溶液中通入标况下5.6L的CL：

2+3+

4Fe+6r+5Cl2===4Fe+3I2+10Cr

C.向NaHCOs溶液中加入过量的澄清石灰水：2HC0「+Ca2++20IT==CaC03J+2HzO+CO广

D.向明矶溶液中加入过量的氢氧化领溶液：

3+-2+

Al+2S04+2Ba+40H-===2BaS04I+A10r+2H20

【答案】D

【】A、电荷不守恒，A项错误；B、100mL2mol・L的FeL的溶液中通入标况下5.6L

的CL的离子反应为2Fe"+8「+5Cl?-2Fe344L+10Cl,B项错误；C、向NaHCOs溶液中加入过

量的澄清石灰水的离子反应为HCOJ+Ca/OlT-CaCOsI+压0,C项错误；D、向明矶溶液中加

入过量的氢氧化钢溶液的离子反应为Al"+2so『+2Ba"+40H「一2BaSO,J+A10J+2Ha,D项正确；

答案选D。

12.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()

A.加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2\Fe2\CP,NO：

B.pH=12的无色透明溶液中：Mg"SO广、NO-、K*

C.无色透明溶液中：SO广、NO；、Na+、Fe3+

D.澄清透明溶液中：Cu2+>不、Br-

【答案】D

【解析】A、加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，三标一、NCT不能大量共存，A项错误；B、pH=12的无

色透明溶液是碱性溶'液，不能大量共存，3项错误；C、无色透明溶液，F4-不能大量共存，C项错误;

D、澄清透明溶液中：Cu-\SOT、K\3)能大量共存，D项正确；答案选D。

13.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.加A1放出口的溶液:Fe"、NH/、Cr,N0「

B.由水电离出的c(OIT)=1.0X10-2mol・LT的溶液：Cl，CH3co0-、K*、AlOr

C.水电离出的C(H+)=［仁的溶液中：Na+、SO，、CO7、K+

D.**)=10」的溶液中,NH。、Al"、N0「、CP

【答案】B

【】A、加Al放出压的溶液可能是碱性溶液NHt不能大量共存，也可能是酸性溶液F/+不能

大量共存，A项错误；B、由水电离出的c(0IF)=LOXlOrmol•「的溶液,A107>CHsCOO

一可能是酸性，不能大量共存，碱性溶液c『、CHsCOO,K+、A10］能大量共存，B项正确；C、

水电离出的c(H+)=#；的溶液中，COT不能大量共存，C项错误；D、喘*=109的溶液属

于碱性溶液，NH：、Al"不能大量共存，D项错误；答案选B。

14.下列有关溶液组成的描述合理的是()

A.无色溶液中可能大量存在Al"、NHj、C「、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SO/、I-

c.中性溶液中可能大量存在F9+、K+、C「、SOf

D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、cr>Hcor

【答案】D

[]A、Al"、S?一不能大量共存，A项错误；B、CIO工「不能大量共存，B项错误；C、中

性溶液中Fe"不能大量共存，C项错误；D、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+,Cl",HCO「

能大量共存，D项正确；答案选D。

15.H\Na\Al3\Ba/0H\HCO3一、C「七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们

之间可以发生如下转化关系(产物乂0未标出)，下列说法不正确的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

2+

B.在甲中滴加丁可能发生反应：HC03^+Ba+0H=BaC03+H20

C.溶液丙与I一、NOJ、SOC可以大量共存

+2-

D.溶液甲中一定满足：C(H2C03)+C(H)=C(OH)+c(C03)

【答案】C

【解析】因为甲与乙及丙溶液都生成无色气体，故甲为碳酸氢钠，与乙生成沉淀和气体，故乙是氯化铝，

与丙只生成气体，则丙是盐酸，与丁无气体生成，生成白色沉淀和无色溶液，故丁是氢氧化钢，A、据以上

分析A是氢氧化铝，D是氢氧化钠，氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶满中，A项正确；B、据以上分析在甲中

滴加丁可能发生反应：HCQ「-Ba：--0H=3aCQ-H：。，3项正确；C、酸性溶'液中I一、N(h一不能大量共存,

C项错误;D、据质子守恒：溶液甲中一定满足：c(H;C0：)-c(H")=c(OH)-c(CO；-),D项正确;答案选

Co

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在由水电离出的c(fT)=1X1()T2moi/L的溶液中：Fe\CIO,Na\SO?-

2-+

B.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：S03.CO/一、Na*、K

C.在含有大量Fe”的溶液中：Cu2\Cl-.N(V、S2-

D.有较多Fe"的溶液中：Na\NH4\SCfT、HCO3"

【答案】B

[JA.由水电离出的c(H+)=lXl(T'oi/L的溶液呈酸性或碱性，Fe/CIO一发生氧化还原反

应而不能大量共存，故A错误；B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之

间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C.Cu2\S"与反应生成沉淀，且S?一与Fe"发

生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.SCN-与Fe"发生络合反应，不能大量共存，

故D错误；故选B。

17.下列说法中正确的是

A.能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe"Na\Ba\CmO产可以大量共存

B.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++0H-+H++S0^=

BaSOiI+H2O

C.50℃,pH=l的硫酸溶液中：c(H+)=O.Imol/L

D.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa>Na2cO3、NaHCCh溶液的浓度:c(NaOH)<c(CHsCOONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2co3)

【答案】C

【】A.使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe"Cn(V「发生氧化还原反应，故A

2++2

错误；B.离子配比数不正确，应为Ba+20r+2H+S04=BaS04I+2H20,故B错误；

C.pH=-lgc(H+)=l,则c(H,)=0.Imol/L,故C正确；D.NaHCCh水解程度最小,CMCOONa浓

度应最大，故D错误；故选C。

18.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+>Al"、A10晨Mn07>CO厂、SO厂中的若干种组成，取

该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢镀溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH”溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是

A.不能判断溶液中是否存在SOTB.溶液中一定不存在的离子是COT

C.不能判断溶液中是否存在Ag+D.不能判断是否含有A10「离子

【答案】A

【解析】根据题意知溶液呈无色，'In。：在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含'In。」①取适量试液，

加入过量盐酸有气体生成，发生反应：Ur-COj==H：O-CO：T,则溶液中一定含有CO：=，C。广与Ba>、

Ag-发生复分解反应生成碳酸钢、碳酸银沉淀，与发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化

碳气体，则溶液一定不含Ag，Ba：，AM,根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na,加过量盐酸得到

澄清溶淹，可能发生反应：4H--^0：==A：、-2H：0,则原溶液中可能含有A10],得到的澄清溶液中可能

含有A1”;②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢筷溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应

为H--HCO：=H:O-CO：T^A1--3HCO：==-3CO：T,则原溶液中一定含有AlQf;③在②所得

溶液中加入过量BaiOH：.；溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出,发生的反应一定有NHT-HCO,-Ba-

--2OH-==BaCO；l-NH：l-2H;0,可能发生反应：3a>-S0?-==3aS04,原溶港中可能含有S03,据此作

答。As不能判断溶淹中是否存在S。｝,正确；3、溶满中一定存在的禽子是COT、Na-和A：。：，一定不

存在的离子为Ag+、Ba2+,Al"、MnOr,错误；C、溶液中一定不存在Ag+,错误；D、原溶

液中一定含有A1OF离子，错误。

19.下列指定反应的离子方程式正确的是

+++

A.向Ag(NL)zN()3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH^

B.向Na。中加入足量的水：2Na202+2H20=4Na++40IT+02t

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3I

2+

D.向Ca(HC03)2溶液中加入澄清石灰水：Ca+2HC0r+20H^=CaC03；+COr+2H2O

【答案】B

【解析】A、漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(\H工溶液中加入盐酸，离子方程式应为：

Ag(NH;)2--2H--Cr=AgC：i-2NHr,错误；3、向Na：0：中加入足量的水：2Na;O;-2H;O=4Na--4OH--O；T,

正确；C、氢氧化铝与弱碱氢水不反应，向硫酸铝溶滴中加入过量氨水离子方程式为：Al>-

3>JH：H;O==A1(OH)51-3瓯-,错误；D、向Ca〔HC5上溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca---HCO?

-OH-=CaCO：l-H;O,错误。

20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酰变红的溶液中：Mg"、AF、N0「、CIO"

B.与Al反应能放出的溶液中：Na\Cu2\NO「、「

C.0.1mol•I?Na2cCh溶液中:NH4\K\SO广、CP

D.c(H+)/c(0H")=IX10"的溶液中：ca"、Na*、Si0/、HC07

【答案】C

【】A、使酚酰变红的溶液呈碱性，OIT与Mg2\Al/反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不

能大量共存，错误；B、与A1反应能放H?的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，

与O?+反应生成氢氧化铜沉淀，酸性条件下，H+、NO「与「发生氧化还原反应，硝酸与

铝反应不产生氢气，不能大量共存，错误；C、0.Imol•LNa£03溶液中，组内离子间不反

应，能大量共存，正确;D、C（H+）/C（0IF）=1X10”的溶液呈酸性，『与SiO「反应生成硅

酸沉淀，与HCO「反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。

21.下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.测0.1mol•L氨水的pH为11：NH3•H2O^=^NH^+0IT

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HQ=2NaOH+H2t

2+

C.用CuCL溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2^^Cu+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+20IT+2H2O=2A1O「+3HZt

。氨水呈弱碱性的原因是NH3-HQ为弱电解质，部分发生电离，A项正确；金属Na与

水发生氧化还原反应，生成NaOH与上,B项正确；CuCL溶液能导电，是因为CuCk为强电

2+

解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2=Cu+2Cr,C项错误；A1片与NaOH

溶液发生反应，生成NaAlOz和压，D项正确。

【答案】C

22.下列各项中离子方程式书写正确的是（）

A.将少量CO?通入过量氨水中：NH3-H20+C02=NH^+HCOr

B.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HS0r+0H-=S0r+

H20

-

C.向澳化亚铁溶液中通入少量Ck：Cl2+2Br=2Cr+Br2

2+-

D.含1molKOH的溶液与含2molBa（HC12的溶液混合:Ba+2HC0r+20H=BaC03I+

C0r+2H20

【解析】co:少量时，应生成INHXACO”正确的离子方程式为H9+CO：-2NTT+C0T+H9,A

项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与HSO?反应，B项正确；Fe^的还原

性强于母一的，氯气少量时只氧化FQ,离子方程式应为

2Fe-+C：:=2Fe-+2Cr,C项错误；3a[HC0左过量，与玄OH反应生成BaCO：、KHCO：和H：。，正确

的离子方程式为0H-+Ba：-+HC0?=3aC0R+H：0,D项错误。

【答案】B

23.向Na£03、NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关

系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

几（气体＞

"雇稀盐酸）

A.a点对应的溶液中：Na+、0『、507、NO；

B.b点对应的溶液中:Al"、Fe"、MnOLCl"

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca"、N0「、Cl-

D.d点对应的溶液中：F，NO八Fe"、Ag+

【】A项，在a点存在HCO「，OIT与之反应；B项，Al"、Fe计与HCO7发生水解相互促进的

反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag+与C「、厂与酎均发生反应，不能大量共

存。

【答案】C

24.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示:

阳离子NH。、Na+>Mg2+

阴离子0H-,N0「、SOt

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）〉。（乙）＞c（丙）。下

列说法错误的是（）

A.甲中一定含Na卡B.乙中一定含NHj

C.丙中一定含Mg?+D.丙中一定含SOT

【解析】本题考查了离子反应和离子推断，意在考查考生对概念的应用能力、推断能力及发散思维能力。

甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Ya-组成NaOH。三种化合物不含相同离子，另外两种化

合物可能为NILNO：、VgSO,或［NILtSO八MgiNO：）：o由取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,

其物质的量浓度：C（甲）"（乙）＞C］丙［可知，甲、乙、丙的摩尔质量的关系："w。因此甲'乙、

丙有两种可能的蛆合：

甲乙丙

：

NaOHNILNOMgSO4

NaOH(NTL):S04MgiNO；)：

因此丙中阴离子可能是SOT或N0r«

【答案】D

25.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、

NH］Mg?*、Al"、SOt＞NOr＞CFo某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样

溶液，设计并完成了如下实验：

气体1(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)

.气体2(遇湿润红色

ro尸溶液2弊中石蕊试纸显蓝色)

试样溶液I半△L溶液3

溶液

►沉淀2沉淀溶解并放出气体

沉淀1工沉淀部分溶解

已知：3N01+8A1+50IT+2H?0=^3NH3t+8A101

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结