高中化学：第1讲 电离平衡

第8章水溶液中的离子反应与平衡

CHEMISTRY

第1讲电离平衡

课程标准知识建构

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶

液的组成、性质和反应。

2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离1表示卜—1电离了数1——「应用1

|强电解质h广|特点|

常数的含义。^电解-H电离平衡卜

|弱电解质P移动|

3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平

衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举

例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

双基过关夯实必备知识

一'弱电解质的电离平衡

1.弱电解质的电离平衡

在一定条件下（如温度、浓度等），当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结

合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

2.电离平衡的建立与特征

叶厂动1-

义电离）；1”（电离七，（结合注。

平衡.态一等

篇高一将证-定：各组分浓度保持恒定不变

“'■tL变：条件改变，平衡可能发生移动

⑴开始时，■电离）最大,而。（结合）为0。

（2）平衡的建立过程中，0（电离）二0（结合）。

⑶当0（电离）三0（结合）时，电离过程达到平衡状态。

3.影响因素

（1）内因：弱电解质本身的性质。

（2）外因

①温度：温度越IWJ,电曷程度越大。

②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小,越易电离。

③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成

弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电

离方向移动。

4.实例

以0.11CH3co0H溶液为例，填写外界条件对CH3coOHCH3COO

+H+AH>0的影响。

平衡移

改变条件“(H+)c(H+)导电能力Ka

动方向

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

力口入NaOH(s)向右减小减小增强不变

加入CH3coONa(s)向左减小减小增强不变

加入镁粉向右减小减小增强不变

升高温度向右增大增大增强增大

5.电离方程式的书写

⑴多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大王第二步，如H2c03的电离方

程式：H2c03H++HCO亍,HCO亍

3+

(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(0H)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe

+3OH~o

++

(3)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSQ4=Na+H+

-

SO?0

(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCOs的电离方程式：

NaHCCh==Na++HCO亍,HC01H+CO北。

【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打错误的打X。

⑴强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()

(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(0IT)=c(NHj)时，表明NH3H2O电离

处于平衡状态()

⑶向0.1mol-L-1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3coOH电离平衡均

右移，均使CH3co0H的电离程度增大()

(4)室温下，由0.1mol.L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B+

+OH-()

(5)0.1mol.LT的氨水加水稀释〃(OH］、c(OIT)均减小()

(6)25℃时，0.1mol-L-】CH3coOH加水稀释，各离子浓度均减小()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

二、电离度和电离常数

1.电离度

⑴概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质

分子总数的百分比。

(2)表示方法

已电离的弱电解质分子数1nno/

。一溶液中原有弱电解质的总分子数*100%

弱电解质的某离子浓度、/1nno/

也可表示为「弱电解质的初始浓度10%

(3)影响因素

升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大;

温度

降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小

当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小;

浓度

当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大

2.电离常数

(1)表达式

①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH++A\可表示为Ka

-。c(H即A)

+-

②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB+OH,可表示为Kb=

c(B+)c(OH)

-c(BOH)-°

⑵特点

①电离常数与温度有关，与浓度无关。升高温度，K值增大。

②电离常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离,

酸性或碱性越强。

③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1》K2》K3……,故其酸性取决于第

一步电离。

⑶影响因素

.__________l内因(决定因素)：弱电解质本身的性质

|影响因素H

1----*1L外因：温度(随温度升高而增大)

(4)电离常数的四大应用

①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸

性(或碱性)越弱。

③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H+)、c(OH。。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H+)=五

弱碱溶液中c(OH-)="二后。

(5)电离度和电离常数的关系或K^ca2.

【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打错误的打X。

⑴电离平衡右移，电离常数一定增大()

(2)H2c03的电离常数表达式：Ka=c(，晨)()

⑶在相同的温度下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()

(4)在相同的温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同()

(5)对于0.1moLL-i的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH办c(OfT)变小()

(6)室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中

_C(CH3COO)

C(CH3COOH)-C(OH)I)

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)V(6)V

三、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

1.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

项目中和碱与活泼金属反开始与金属

。(比)PH

酸的能力应产生H2的量反应的速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

中和碱与足量活泼金属开始与金属

c(H+)C(酸)

X的能力反应产生的量反应的速率

H2

酸

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大妥

2.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3co0H)稀释图像比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像:

加水稀释相同的倍数加水稀释到相同的pH

pH*pH|

人斤苗&、COOH/XJHCI；CHCOOH

3

1__________

0VV(水)

醋酸的pH大盐酸加入的水多

⑵相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像:

加水稀释相同的倍数加水稀释到相同的pH

PH|

PH

a

bc^^COOH

Z/«CH3COOH

1

东)

0Vyo匕匕y(水)

盐酸的pH大醋酸加入的水多

3.判断HA为一元弱酸的两种常用方法

(1)常温下，测量NaA溶液的pH,若pH>7,则证明HA为一元弱酸。

⑵配制0.01mol-L1的HA的溶液，测量溶液的pH,若pH>2,则证明HA为

一元弱酸。

【诊断3】判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打X。

⑴等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸〉盐酸()

(2)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸,盐酸()

(3)中和等浓度、等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸,醋酸()

(4)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸()

答案(1)X(2)V(3)X4)X

重难突破■------------------------培育关键能力

考点一弱电解质的电离平衡分析

【典例1】下列说法中正确的是()

A.加水稀释0.01molL-i的CH3co0H溶液，溶液中c(OH。减小

B.室温时，0.1moll'的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH

=4

C.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3・H2O)/c(NHi)的值增大

D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化镂溶液中，水的电离程度相同

答案B

解析A项，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中

c(H+).c(OH-)不变，所以c(OIT)增大，错误；B项，溶液中的c(H+)=0.1mol.L-

1X0.1%=1.0X104mol-L1,则pH=4,正确；C项,加水稀释弱碱溶液,其电

离平衡正向移动，逑船P的值减小，错误；D项，盐酸抑制了水的电离，钱

C(NH4)

根离子水解促进了水的电离，错误。

【对点练1】(弱电解质电离平衡的移动)H2s水溶液中存在电离平衡H2sH+

+HS-和HS-H++S2-o若向H2s溶液中()

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

答案C

解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反

应2H2S+SO2=3SI+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2s强，

pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应CL+H2s=2HC1+SI,平衡向

左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+CI?+

=CuS；+2H+,H+浓度增大，D项错误。

【对点练2】(弱电解质的判断)(2020.福建福州市高三期末)下列操作能证明HF

是弱电解质的是()

A.用氢氟酸在玻璃上刻字

B.用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗

C.在O.lmol/L的HF溶液中加水，测得c(OIT)增大

D.在10mLpH=2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液

呈酸性

答案D

解析用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF与玻璃中的二氧化反应，不能证明

HF是弱电解质，故A错误；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，

没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离，故B错误；不论是强酸还是弱酸，

在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OIT)均增大，故C错误；在10mLpH=2的

HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸因浓度

大而过量，没有完全电离，故D正确。

【对点练3】(弱电解质电离与溶液导电图像分析)一定温度下，将一定质量的冰

醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()

加水体积

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.a、b、c三点溶液用ImoLL-NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c〈a

<b

答案B

解析A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b；B项，加水体积

越大，越利于CH3coOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸

测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液，c(H+)增大，pH偏小；D项，a、b、

c三点〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗7?(NaOH)相同，故消耗

V(NaOH)：a=b=co

易错警示一

(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。

⑵加水稀释电解质，电解质分子的浓度不一定减小。

(3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它取决于溶液中自由移动的离

子浓度大小以及离子所带电荷的多少。

考点二电离常数的计算与应用

【典例2】(2020.山东省济南二模)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确

的是()

A.加水稀释0.1moLL-i氨水，溶液中c(H+>c(OH-)和。黑，均保持不变

B.向CH3coONa溶液中力口入少量CH3coONa,溶液中平兽黑］的值增大

c(CH3coOH)

c.等体积、等物质的量浓度的Na2c03和NaHCOs溶液混合:弁*<

C(H2co3)C(HCO3)

D.将浓度为0.1mol-L1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持

不变，器始终增大

答案B

解析A项中，0.1moLL-1氨水稀释过程中c(H+)增大，c(OIT)减小，因而比值

变大，错误；B项，向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中

c(CH3coeT)Ka

c(CH3coOH)=c(H+)，加入CH3coONa,溶液碱性增强，则c(H+)减小，所以

c(CH3coeT)

的值增大，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2c03和

C(CH3COOH)

c(H)c(HC0,)c(H+)-c(COD

NaHCCh溶液混合,根据电离常数有Kal=~c(H2co3)~Ka2=c(HCO?)(

同一溶液中c(H+)相等，而及>&2,则及法错误;D项,01mol-L

C(H2co3)C(HCO3)

-i的HF加水稀释，c(「)趋近于0,而c(H+)趋于不变(KT,moLL-i),故比值变

小，错误。

/-------------------方法技巧-------------------

溶液中禺子浓度比值变化的判断万法

⑴将浓度之比转化为物质的量之比；

(2)“凑常数”：将某些离子的浓度比值乘以或除以某些离子的浓度，转化为一

个Ka或Kb或Kw等常数与某种离子浓度乘积或相除的关系；

(3)“假设法”：假设无限稀释，则c(H+)、c(OH-)趋于不变，其他离子浓度趋于

Oo

【对点练4】(电离常数的计算)根据下列条件计算弱电解质的电离常数。

H3ASO4水溶液中含碑的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度

之和的分数)与pH的关系如图所示。

据

会

谷

仁

友

辞

W章

H

H3ASO4第一步电禺方程式H3Ase)4H2AS(K+H+的电离常数为Kal,则pKal

=(pKal=-lgKal)O

答案2.2

C(H2ASO">C(H+)

解析Kal=,K仅与温度有关，为方便计算，在图中取pH=2.2

C(H3ASO4)

时计算，此时C(H2ASO7)=C(H3ASO4),则Kal=C(H+)=10-22,pKal=2.2。

【对点练5】(利用电离常数判断微粒浓度比值的大小)下列说法正确的是()

A.浓度为(MmabL'CHsCOOH溶液,加水稀释,贝慌篝就减小

B.浓度为0.1molL-CH3coOH溶液，升高温度，Ka(CH3coOH)不变，但醋酸

的电离程度增大

C.浓度为0.1moLL-iHA溶液pH为4,则HA为弱电解质

D.CH3coOH的浓度越大，CH3coOH的电离程度越大

答案C

c(CH3coO)Ka(CH3coOH)

解析A项,,加水稀释，c(H+)减小，Ka(CH3coOH)

C(CH3COOH)c(H+)

不变，故黑鬻W增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度

c(CH3co0H)

越小。

【对点练6】(电离常数的应用)(2020.四川省南充市白塔中学月考)酸在溶剂中的

电离是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cr。已知H2s04和

HNCh在冰醋酸中的电离常数为Kai(H2SO4)=6Xl(y9,Ka(HNO3)=4Xl(ri°。下

列说法中正确的是()

A.H2s04在冰醋酸中电离方程式为H2SO4+2CH3COOH==SOF+2CH3COOH2

B.浓度均为0.1mol/L的H2s。4和HNO3在冰醋酸中pH为：H2SO4>HNO3

C.H2s04的冰醋酸溶液中有：c(CH3coOH9)=C(HSO4)+2C(SOI)+C(CH3COO

~)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加冰醋酸，减小

C(HNO3)

答案c

解析根据电离常数知，冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离以第一步电离

为主，则冰醋酸中H2s04的电离方程式：H2SO4+CH3COOHHS04+

CH3COOH2,A说法错误；在冰醋酸中酸的电离常数越大，电离出的氢离子浓度

越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2s04中氢离子浓度大，则pH(H2so4)

<pH(HNO3),B说法错误；H2s04在冰醋酸中发生电离，根据电荷守恒

c(CH3COOH2)=c(HSO4)+2c(S0F)+c(CH3COO),C说法正确；向HNCh的冰

醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NOI)减小，电离常数为

”需丁)是常数,所以嘲泮1增大，口说法错误。

C(HNO3)C(HNO3)

考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

【典例3】(2020•浙江温州适应性测试)25℃时，关于0.01mol-L1HC1和0.1

moLL一〔CH3co0H两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.稀释10倍后浓度变化：c(CH3co0H尸lOc(CF)

B.中和1molNaOH时消耗酸的体积：V(HC1)=10V(CH3COOH)

C.上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多

D.分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3coeT)

=ioc(cr)

答案B

解析两种溶液稀释io倍后，cr浓度减小到原HCI溶液浓度的玄，但由于

CH3coOH为弱酸，稀释促进CH3coOH的电离，故稀释后CH3coOH的浓度小

于原CHsCOOH溶液浓度的噌,即c(CH3coOH)<10c(C「),A项错误；中和1mol

NaOH需要HC1和醋酸的物质的量均为1mol,由于HC1和CH3COOH溶液浓度

比为1：10,则消耗二者的体积比为10：1,B项正确；由于没有给出两种酸溶

液的体积，所以不能确定与足量的NaOH溶液反应后放出热量的多少，C项错误；

由于醋酸为弱酸，所以当用NaOH中和醋酸时，若是完全中和，所得溶液呈碱

性，如果得到中性溶液，则需要醋酸过量，即加入的NaOH固体的量要小于醋

酸的量，则加入NaOH固体反应后呈中性的两溶液中分别有c(CH3coeT)=c(Na

+)<0.1mol-Lc(Cr)=c(Na+)=0.01mol-L,,故c(CH3coeF)<10c(Cr)，D

项错误。

【对点练7](强酸与弱酸的比较)(2020.湖南怀化月考)室温下，有pH=3的盐酸、

硫酸、醋酸(假设CH3co0H的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错

误的是()

A.测定其导电性能相同

B.与足量的锌粉反应的起始速率相同

C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：1

D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1：100

答案C

解析pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，A正确；pH=3的盐酸、硫酸、

醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，B正确；CH3COOH

的电离度为1%,pH=3,c(H+)=10-3moVL,与足量的锌粉反应，CH3co0H均

10-3

被消耗，Cmol/L=10-1mol/L,盐酸的浓度与氢离子浓度相

(CH3COOH)=1-^/0-

10-3

等，c(H+)=10-3mol/L,H2s04的浓度为u-mol-L-1,pH=3的盐酸、硫酸、

醋酸与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100,C错误；消耗氢氧化钠

溶液的体积为1：1：100,D正确。

【对点练8】(弱碱的稀释比较)(2020.广东广州月考)常温下，浓度均为0.10mol.L

-1、体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1g5的变

化如图所示。下列叙述正确的是()

1234］上

二V。

A.MOH的电离程度：。点大于d点

B.ROH溶液由a点到8点时，eel/口+、变大

c(ROH)c(H)

C.pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)>c(R+)

D.lg\=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OfT)的比值是1：10

答案D

解析由图示可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以。点与d

点电离程度相同，A错误；ROH溶液由a点到b点时，.港),口+、可变式为

c(R就「渭：(去)二普而这个数值仅与温度有关，B错误;C.MOH和ROH

溶液中,电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(M+),C(OH-)=C(H+)+C(R+),因为两溶

液中氢离子浓度相同，所以c(R+)=c(M+),故C错误；根据A知，碱性MOH>ROH,

当lgj=2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10,而这里的氢

离子浓度均是水电离产生的，故水电离的c(OH-)的比值是1：10,D正确。

【对点练9】(2020.四川宜宾二诊)常温下，浓度均为0.1mol-L-1,体积均为Vo

的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与1g的变

化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.pH随的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：b>a>c

C.该温度下，^a(HB)^10-5

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A-)=c(B-)

答案B

V

解析无限稀释后，溶液pH约为7,pH不再随1g■厉变化，A不正确；酸溶液中

pH越小，水的电离程度越小，故溶液中水的电离程度：c<a<b,B正确；由图

可知，在a点c(H+)=c(B")=10-4mol-L-1,c(HB)=(0.01-10-4)mol-L-1,Ka(HB)

=二—一冏心I。，C不正确；HB是弱酸，(MmoLLTHA溶液

c(HB)0.01—10

的pH=l,则HA是强酸，向浓度均为0.1moLL-I体积均为Vo的HA、HB溶

液中分别滴加NaOH溶液至pH=7时，HB溶液中加入的NaOH溶液不能将HB

完全中和，HA溶液中加入的NaOH溶液将HA恰好完全中和，溶液中°(人一)>

c(B-),D不正确。

------,真题链接把握高考命脉

1.(2021-1月湖北学业水平选择考适应性测试，15)25℃时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL5.0mL

溶液IpH=5.0

0.20mol-L10.20mol-L1

HB10.0mL5.0mL

溶液npH=4.0

0.20mol-L10.20mol-L1

下列说法错误的是()

A.溶液I中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH^)

B.I和n的pH相差1.0,说明N（口n）=10

AaItiD）

C.混合I和n：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B+c(OH^)

D.混合I和H：c(HA)>c(HB)

答案B

解析A.根据电荷守恒，I中c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(A-),由于pH=5.0,

溶液显酸性，c(H+)>c(OH),因此，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正确；B.

由于溶液I、II的pH分别为5.0和4.0,所以Ka(HA)<Ka(HB),=皿、<1,

错误；C.由电荷守恒可知，I和n的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)

+c(OH),正确；D.由B的分析可知，Ka(HA)<Ka(HB),则I、II混合后必有

c(HA)>c(HB),正确。

2.(2019•课标全国I,ll)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的

^al=l.lX10-3,Ka2=3.9XIO多溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所

示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

V(NaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A?-的导电能力之和大于HA」的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH3

答案C

解析滴定至终点时发生反应：2NaOH+2KHA=K2A+Na2A+2H20。溶液导

电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导

电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的

滴加，溶液中c(K*)、c(HA-)逐渐减小，而Na+、A?一的物质的量逐渐增大，由题

图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na+与A?-的导电能力之和大于

HA-的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻

苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7,

C项错误；滴定终点时，c(K+)=c(Na+),a点到b点加入NaOH溶液的体积大于

b点到c点的，故c点时c(K+)>c(OIT),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。

3.(2019•天津理综，5)某温度下，HNO2和CH3coOH的电离常数分别为5.0X10

r和1.7X10-。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积

的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>5点

C.从c点到d点，溶液中)保持不变(其中HA、A」分别代表相应的

酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中”(Na+)相同

答案C

解析根据HNO2和CH3coOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相

同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线I代表

CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小

于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水

心上e、^c(HA)c(OH-)c(HA)c(OH")c(H+)

的电离程度：b点<C点，B项错误；溶液中」~~~一~

c(A)c(A)-c(H)

=运,口工,从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka(HA)的值不变,

故—C(A5—不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中,由于c(CH3coOH)

>C(HNO2),故“(CH3coOH)>〃(HNO2),因此与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na

+)不同，D项错误。

4.(2020.课标全国H)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体

=,

系中各成分的组成分数8[8(X)c(HC1(^+c(C10-)X为HC1O或C1CT]与pH的

关系如图所示。HC10的电离常数Ka值为

10()

8()

8910

答案10一7$

解析HC1O溶液中存在电离平衡HC1OH++C1O，HC1O的电离常数Ka=

“H翟印),由题图可知，当pH=7.5时，溶液中C(C1CT)=c(HC10),即Ka

LIAJLJ

=C(H+)=10-7-5O

5.(1)(2018•天津卷)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2

可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子

符号)；若所得溶液c(HCO3)：c(COt)=2：1,溶液pH=0(室温下，

H2c03的K1=4X107K2=5X1C(F)

(2)(2020.天津卷)调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25℃碳

酸电离常数为Kal、Ka2,当溶液pH=12时，c(H2co3)：c(HCO?)：c(COD=

1：:o

答案(l)COM10(2)1012<al1024<al<a2

解析(1)若所得溶液的pH=13,溶液呈强碱性，则CO2主要转化为CCT。若

所得溶液c(HCOy)：c(COF)=2：1,根据K2=，(Hj栗一),则c(H+)=

K2><C=5X1011X2mol-L-1=10-110

C(CS~)10mol-L,pH=-lg10=10o(2)Kai

=[c(HCO,)Xc(H+)]/c(H2co3),Ka2=[c(COl)Xc(H+)]/c(HCO5),pH=12时，c(H

12

+)=10T2mol-L则c(CO/)=l()i2Ka2c(HCO。，c(HCO3)=10^aic(H2CO3),

进而可得。((20歹)=1012及2乂1012原10(112€：03),故有。(112(203)：c(HCO?)：c(COD

1212

=C(H2co3)：1012KalC(H2co3)：[10^a2X10^alC(H2CO3)]=

1：1012Kal：1024^al-^a2o

课时演练提升学科素养

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()

A.CH3co0H溶液与Zn反应放出H2

B.O.lmolL-iCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2cCh反应生成C02

D.0.1mol-L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

答案B

2.在相同温度下，100mL0.01mol-L1的醋酸溶液与10mL0.1mol-L1的醋酸

溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A.中和时所需NaOH的量

B.电离的程度

C.H+的物质的量浓度

D.CH3coOH的物质的量

答案B

解析100mL0.01moLL-i的醋酸溶液与10mL0.1molir的醋酸溶液中所含醋

酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H+的物质的量浓度后者

大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。

3.(2020.北京西城区模拟)已知室温时，0.1moLL-i某一元酸HA在水中有0.1%

发生电离，下列叙述错误的是()

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离常数约为ixio-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

答案B

解析c(H+)=0.1%X0.1mol-L1=104mol-LpH=4；因HA在水溶液中有

电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H+)将增大，pH会减小；可

+41

由电离常数表达式算出Ka-8NiXIO?C(H)=1O-mol-L-,所以

由水电离出的0(11+)=10-10111011-I前者是后者的倍。

4.(2020.辽宁省黑山中学月考)常温下，在pH=5的CH3coOH溶液中存在如下

电离平衡：CH3coOHCH3coeT+H1,对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向右移动，CH3co0H电离常数增大

B.加入少量CH3coONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

答案C

解析加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸

的电离常数不会变化，故A错误；加入少量CH3coONa固体，c(CH3coeT)增

大，该电离平衡向左移动，故B错误；加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的

氢氧根离子与CH3co0H电离生成的H+反应生成水，促进平衡向右移动，导致

溶液中氢离子浓度减小，故C正确；pH=5的CH3co0H溶液中，氢离子浓度

为1X10=mol-L-1,pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1X10=mol-L-1,两溶

液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c(H+)不变，故D错误。

5.已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

弱电解质电离常数(Ka)

HC1OKa=4.7Xl(y8

H2c03Kal=4.2X10-7Ka2=5.6X10-u

H2sO3Kal=1.54X10-2Ka2=1.02X10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是()

A.SO/、HC03B.C1CT、HCO?

C.HS(K、COtD.HC10、HCO?

答案C

解析根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOF>HC10>HCO?；

根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。

由于酸性：HS0AHC0,,则SOM、HCO,不能反应，可以大量共存，A不符合

题意；酸性：HC10>HC03,则C1CT、HCO,不能反应，可以大量共存，B不符

合题意；由于酸性：HSOF>HCO3,则HS05、CO/反应生成S0「和HC03,

不能大量共存,C符合题意;由于酸性:H2co3〉HC10,HC1O、HC03不能反应，

可以大量共存，D不符合题意。

6.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随

溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

PH

HA

°溶液体积

A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A］小于c(B)

B.a点溶液的导电性大于6点溶液

C.。点的c(HA)大于6点的c(HB)

D.HA的酸性强于HB

答案D

解析根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故

同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)大于c(B-)，A项错误；在这两种酸溶液中，

c(H+)-c(A-),c(H+)-c(B-),而a点的c(H+)小于6点的c(H+),则a点的c(A-)

小于6点的c(B一),即a点的离子浓度小于6点的离子浓度，故a点溶液的导电

能力小于方点溶液的导电能力，B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种

酸的酸性：HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)<c(HB),故将溶液

稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)<c(HB),C项错误；pH相同的酸，稀

释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：

HA>HB,D项正确。

-11

7.已知25℃时，H2A的Kai=4.0X10-4、^a2=5.0X10,HB的Ka=2.0X10

一5。下列说法正确的是()

A.相同浓度H2A溶液的pH小于HB

B.升高Na2A溶液的温度，甥减小

C.HB能与NaHA溶液反应生成H2A

D.相同浓度溶液的碱性：Na2A<NaB

答案A

解析H2A的Kal大于HB的Ka,说明H2A的电离程度比HB的电离程度大，故

相同浓度H2A溶液的pH小于HB,A项正确；升高Na2A溶液的温度，A?一水解

程度增大，溶液中c(A2一)减小，而c(Na+)不变，故，增大,B项错误；根据

电离平衡常数，可知酸性：H2A>HB>HA",又知酸和盐反应遵循“强酸制弱

酸”原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A,C项错误；酸性HB>HA,

根据“越弱越水解”，知A?一的水解程度大于B-的水解程度，故相同浓度溶液

的碱性：Na2A>NaB,D项错误。

8.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

浓度/(mol1-1)0.120.20.911

电离度0.250.20.10.30.5

电离常数KalKa2Ka3Ka4Ka5

A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越

大，且Kal>Ka2>Ka3=0.01

B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则,口乎变小，若加少量盐酸，则

c(HZ)c(OH)

c(Z-).।.

c(HZ>c(OH-)变大

C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z-)<。(丫一)<°侬一)

D.在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3

答案D

解析相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX

的浓度为