2024届新教材高考化学一轮复习课时练10硫及其重要化合物含解析新人教版

2024届新教材高考化学一轮复习课时练10硫及其重要化合物含解析

新人教版课时规范练10硫及其重要化合物

基础巩固

1.（2020山西大学附中模块诊断）下列实验中能证明某气体为SO?的有（）

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成,该沉淀溶于

稀盐酸⑤通入澳水中，能使澳水褪色,再滴加Ba（NO,2溶液有白色沉淀产生

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.（2020吉林德惠实验中学等九校期中）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

（）

A.用硫黄制备硫酸经历两步:5上出”S0,$2soi

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中

府,I

C.在燃煤中加入石灰石可减少S0?排放，发生的反应为2CaC0计2so#0?—2co"CaSOi

D.闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定,不具有还原性

3.（2020河北衡水中学调研）食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关

S02的检测或吸收方法正确的是（）

A.滴定法:用酸性KUnOi溶液滴定葡葡酒试样以测定前萄酒中SO?的浓度

B.沉淀法:用Ba（0H）2溶液沉淀S02,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气

中S0。的浓度

C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的S0?后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的S0?循环使用

D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO?得到C&S03,再经氧化可用于生产石膏

4.（2020北师大实验中学丰台学校期中）根据S02通入不同溶液中的实验现象,所得结论人正确

的是（）

选项SO2通入的溶液现象结论

含HC1、BaCL的

A产生白色沉淀S0?有还原性

FeCh溶液

BILS溶液产生黄色沉淀S0?有氧化性

C酸性KMnOi溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

酸性：

1)NaSiCr溶液产生胶状沉淀

i2SOa>H2SiOa

5.（2020湖北武汉三中月考）将一定量锌与100mL18mol•I」浓硫酸充分反应后，若锌完全溶

解同时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得40（）mL,测得溶液中c（H'）=2mol・则下

列叙述中错误的是（）

A.气体中SO2和压物质的量比为6:1

B.反应中共消耗锌52.0g

C.所得气体应该为SO,和压的混合物

D.反应共转移电子1.6mol

6.（2020山东泰安第四中学期中）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

（）

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色

B.溶液B转化为溶液C发生变化的离子方程式为4H'+2Fe2+O<_=2Fe3，+2ILO

C.溶液酸性:A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

7.（2020陕西西安中学期中）将气体X通入BaCL溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生

成。则X、Y不可能是（）

选

XY

项

Aso.：：、

Bso：

CNH31：'

DCL1r

能力提升

8.（双选）（2020山东枣庄期末）天然气因含有少量H2s等与体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液

中可实现天然气的催化脱研，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.该脱硫过程中FeSO,可循环利用

B.由脱硫过程可知,氧化性Fe2（SO）3〈S他

C.脱硫过程中G间接氧化112s

D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等

9.（2020湖南长沙七校联考）实验室探究S0?与Fe（N（）3溶液反应的原理,装置如下图，实验中Y

装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入•段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO”或BaSO,

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO?与NO3反应生成了SO；

D.若将Fe（N0“3换成FeC13,Y中也能产生白色沉淀,说明也能将S0?氧化

10.（双选）（2020河南商丘虞城高中月考）将S02分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol-L1

的BaCk溶液和Ba（N（h）2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pi6

5T―—BaCl,溶液（无气）

4

-B覆溶液（有圾）蚣?也

3

pH变化2

1Ba（NOJ浦液（有的

100200300400500600

时间〃S

溶液中是BaCk溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCb溶液（有氧）中有

否产生沉白色沉淀

淀Ba（N03）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO02溶液（有氧）

中有白色沉淀

下列说法不正确的是()

A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SO2+H20Ths03—H】HS()3

B.曲线c所示溶液中发生反应:2Ba，()2+2S02+2也0-2BaS0,I+4H*

C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO］是氧化SO2的主要微粒

1

D.依据该实验预测0.2mol・L-的KN03溶液(无氧)不可以氧化S02

11.(2020山东济宁高三期末)“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱、黄碱、硫化碱，具有臭味,

硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醺,是重要的化工产品。

(1)硫化钠水溶液具有臭味是由于S?冰解产生了HS,用离子方程式解释:

(2)Na2s具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地发生氧化反应生成硫代硫酸钠,写出该

反应的化学方程式:

(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

I.探究Na2s的还原性

甲同学取少量硫化钠溶液置于试管,滴加2滴酚酰溶液,再滴加浸水溶液,观察到溶液颜色变

浅。

①酚酣的作用是；写出该实验的离子方程

式:O

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液置于试管，滴加适量苯，再用长滴

管加入澳水。加入“苯”的目的是O

n.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙同学设计以下两组实验：

实验1:①在10mL2mol-LFeCL,溶液中滴加2mL1mol・I?Na2s溶液,观察到有浅黄色

沉淀生成，溶液棕黄色变浅。

②在10mL2mol・「弧5溶液中滴加2mL1mol-L1FeCh溶液。观察到先产生浅黄色固

体,随后生成黑色固体，溶液由棕黄色变无色。

实验2:在2mol・LNa2s溶液中滴加少量AgNCh溶液,立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉

淀。

实验1中产生的浅黄色固体是(填化学式)。写出实验1的操作②中产生黑色沉淀的

离子方程式:;已知:氧化性Ag'>Fe”,实验2中发生复分解反应,未发

生氧化还原反应。

实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则(填”氧

化还原”或“生成更难溶物质”)的反应将优先进行。

12.(2020辽宁沈阳铁路实验中学月考)甲、乙两同学为探究SQ与可溶性钢的强酸盐溶液能否

反应生成白色BaS(h沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置己略,气密性已

检验)。

BaCh溶液

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

加热C中产生白色沉淀,液面上方略显浅

棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N%停止加热,一

段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，

均未发现白色沉淀溶解

加稀盐酸

(DA中反应的化学方程式为,

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO?具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾

参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上，甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作

是;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂

是o

②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为：

大量白

色沉淀

少量白

色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生

沉淀的原因，甲:,

:O

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论

拓展深化

13.(2020福建师大第二附中期中)次硫酸氢钠甲醛

(NaHSO：•HCHO-2H：0)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SOt.SO?、

HCHO和锌粉为原料制备次毓酸氢钠甲醛的实验步骤如卜。已知：次硫酸氢钠甲醛易溶十水，微

溶于乙醇,具有强还原性，且在120C以上发生分解。

步骤1:在三颈瓶中加入一定量Na2sOs和水,搅拌溶解,缓慢通入S02,至溶液pH约为4,制得

NaHSOs溶液。

步骤2:将装置A中导气管换成橡胶塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在

80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;

多孔球泡」溶液

B

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是;冷凝管中冷却水从(填“a”或

“b”)口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是o

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有(填化学式)o

(4)写出步骤2中发生反应的化学方程

式:。

(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因

是____________________________________________

(6)为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液,取20.00nL所

配溶液,加入过量碘完全反应后(已知k不能氧化甲醛,杂质不反应)，加入BaCk溶液至沉淀完

全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为。

课时规范练10硫及其重要化合物

1.A使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合;使湿润的蓝色石蕊试纸

变红说明是酸性气体,氯化氢气体、二氧化硫等都可以有此现象，②不符合；品红溶液褪色加热

恢复红色是二氧化硫的漂白性,使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，③不符合;二氧化

碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液也再滴加BaCk溶液,都会有白色沉淀生成,且沉淀都溶于稀

盐酸,④不符合;通入浪水也能使浪水褪色,说明气体^,有还原性，能被氧化，再滴加Ba(NO，

溶液有白色沉淀产生，可证明是二氧化硫，⑤符合。

2.C用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成S0?,故A错误;酸雨与土壤中的金属氧化物反应

后，硫元素以SO：的形式进入土壤中，故B错误;在燃煤中和入石灰石，高温下石灰石分解生成

CaO,CaO可与S02以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确;土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转

化为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度比ZnS的小,不能说明CuS很稳定不具有还原性,故D错误。

3.C前萄酒中的乙辞能被酸性高镒酸钾溶液氧化,对SO?的检测有干扰,A错误，亚硫酸钢在空

气中易被氧化，大气中的CG能与Ba(OH%溶液形成沉淀,对SO?的检测有干扰,B错误;氨水吸收

S0一,生成(NHMSO：,或NlhHSO：%(NIL)2s0」或NILJISO3与硫酸反应能产生SO?,SO?可以循环使用,C正

确;用石灰石吸收S0?,需要在高温下才能进行,1)错误。

4.C混合溶液中SO?被FeCL氧化生成SOf,SO*再与BaCL反应产生白色沉淀,体现了S02的还

原性,A正确;SO2与H2s在溶液发生反应SCV2H2s—3S+2Ho体现了SO2的氧化性,B正确;S0』

使酸性KMnOi溶液褪色,这是S0?在酸性溶液中还原生成Mn2;体现了S（）2的还原性,C错

误;SO?与NazSiOa溶液反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸,可得酸性:昧0〉昧论,D正确。

5.AZn和浓硫酸发生反应Zn+2H2sol（浓）一ZnSO.+SO^f-2Ho随着反应的进行,溶液浓度减

小,稀硫酸与Zn发生反应Zn+H2s（V稀）—ZnSO4+H21,则生成的气体为SO2和H?的混合物。生

成气体的物质的量为0.8moi，溶液中剩余硫酸的物质的量为;XO.4LX2mol•Ir=0.4moi，参加

反应的H2soi的物质的量为0.1LX18mol•L-0.4mol=l.4iol,设反应生成AmolS02,JTO0IH2：

Zn+2HS0K浓）一ZnSO.+SO,t+H，0

x2xx

Zn+H2soi（稀）一ZnSOt+H.t

yyy

根据题意可得X牛o.3、2x+片1.4,解之,得产0.6,尸0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧

化硫和0.2mol的氢气；气体中SOz和上的物质的量之比为3：1,故A错误；生成Imol混合气体

转移2mol电子，消耗lmol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量为0.8X65g-mol'=52g,故

B正确；由以上分析可知气体A为S0?和乩的混合物,故C正确；生成lmol混合/（体转移2mol

电子,所以反应共转移1.6niol电子,故D正确。

3，

6.A含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应2Fe+21120+S02—2F/+S0；+4心B溶

液中含FeSOi和H2SO1,Fe”与KSCN溶液不反应，但若S0?不足，则溶液B中仍含Fe",滴加KSCN溶

液,溶液会变成红色,A正确;溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的

2

反应,反应的离子方程式为4Fe>02+4H'—!Fe"+2H。B错误;反应过程中溶液的体积不变,溶

液A为Fe2（S0」）3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液B中含HSO」,显强酸性,溶液C为硫

酸铁和硫酸的混合溶液,溶液C是溶液B发生反应4Fe2t+0.+4H-4Fo:,-+21L0得到，虽然消耗氢

离子但未完全消耗,溶液仍呈酸性,溶液的酸性:B>C>A,C错误;溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶

液,加入氧化亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,与溶液A的组成不同，D错误，

7.D二氧化硫和氯化钢不反应,二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,硫不溶于水,故A不符合

题意；二氧化硫、氯气及水反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀,故B不符

合题意;氨气和二氧化碳反应生成碳酸铉,碳酸镂和氯化锹反应生成碳酸钢沉淀和氯化铉,故C

不符合题意;氯气和氯化钢不反应,通入二氧化碳也不反应，故D符合题意。

8.ABT.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,F02（S0）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸

亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,Fe2（S（））3为催化剂，该脱硫过程Fe2（S（））3溶液可循环利用,

故A错误;脱硫过程。2直接氧化FeSOi生成Fe2(S003,F6(SO,)3氧化硫化氢生成S,则氧化

性:(VFez(SO)：(>S,故B错误；脱硫过程:Fe2(S0.)用化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚

铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程。2间接氧化H2S,故C正确;副产物硫单质可以用来制硫酸、

化肥、火柴及杀虫剂等,故D正确。

9.B通入一段时间即是为了排除空气中0?的干扰,故A正确；由于N()3在酸性条件下具有强氧

化性,能将S01氧化为SOf,所以Y中产生的白色沉淀是BaSO.,故B错误,C正确;若将Fe(NO3)3

换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe”也能将S0?氧化,D正确。

10.CI)曲线a表示无氧环境下,氯化钢溶液pH减小,溶液pH减小的原因是

SO2+H200H2S0；,T'+HS03,故A正确；曲线c表示有氧环境下，氯化钢溶液pH变化较大，则说明

2t

二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸,反应的离子方程式是2Ba+02+2S02+2H20—2BaS0.I+4T,故

B正确；氯化钢、硝酸钢在有氧环境下,pH变化几乎相同,所以不能说明曲线d所表示的过程中

N0£是氧化S0,的主要微粒,故C错误:0.Imol・L!的Ba(W)，溶液在无氧环境下可以氧化二氧

化硫，依据该实验预测0.2mol•L।的KNOs溶液(无氧)也可以氧化S02,故D错误。

11.答案(1)S?+H20Tls+0H、HS+112。一HzS+OH(2)2Na2S+202+H20—Na2S2O.3+2NaOH(3)便于

2

观察实验现象和了解反应进行的程度(合理即可)S+Br2—2Br+SI避免空气中氧气氧化

S2-SFe^+S2--FeSl

生成更难溶物质

解析(1)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S，H,O=HS+0H、

HS+HQiHzS+OH'

(2)硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的

化学方程式为2Na2S+2()2+HG—Na2s2(b+2Na()H。

(3)I.①在硫化钠溶液中加入酚儆溶液,溶液变红色说明硫化钠溶液呈碱性，故酚肽的

作用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度,硫离子具有还原性,能与溟发生置换反

应:力他-2—2B/+SIo②硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质：2SJ02+2H8—2s\+40H；

苯难溶于水、密度比水小,故苯的作用是隔绝空气,避免硫化钠被氧化。

II.实验1的操作①中发生的反应为2Fo^+S2—SI-2Fe2;产生的浅黄色固体是S,实验1

的操作②中先产生浅黄色固体,先发生反应2Fe3'+S2—S,+2*2：硫化钠过量,则产生黑色沉

淀的离子方程式为Ee2++S2—FeSI。银离子的氧化性强于Fe”,硫离子具有强还原性,在硫化

钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反应：2Ag'+s2--Ag2sI,2；\g+S2--S\+2Agl，但是在

硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液产生黑色沉淀,而不是浅黄色沉淀,说明若某一溶液中同时存在

氧化还原反应和沉淀反应，优先生成更难溶物质。

12.答案(l)Cu+2HS0K浓)JuSOi+SO；；t+2比0

(2)BaSOt还原

(3)2NO+O2—2N02⑷①通”一段时间，排除装置的空气饱和亚硫酸氢钠溶液②

50；-十Ba”-BaSOiI2Ba、2SO2十O2+2H9-2BaS0；I+4H*(5)S(h与可溶性钢的强酸盐不能反

应生成BaSOi沉淀

解析(DA中发生Cu与浓硫酸的反应,该反应的化学方程式为

Cu+2H2so式浓)AuS0i+S02t+2H20O

2

(2)在C中发生反应3S02+3Ba^+2N03+2H20—3BaS0,I+2N0+4H',C中白色沉淀是BaSOb该

沉淀的生成表明S(b具有还原性。

(3)C中反应生成无色的NO气体,在液面上方遇空气中的()2发生反应生成浅棕色气体N0%

该反应的化学方程式为2N0+O?—2N02O

(4)①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学认为是空气参与反应,因此应设法排除

空气，可在原有操作之前增加排空气操作,该操作是通弗一段时间，排除装置中的空气；乙同学

认为是白雾(SOJ参与反应，可在A、B之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶

液。②检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸,则沉淀为BaSOt,因为甲同学只排除了装置内的空

气而没有排除白雾的干扰，而乙同学只排除了白雾的干扰而没有排除空气的干扰，并且白雾的

干扰比空气中。2的干扰更大。甲中产生沉淀的原因为SO^+[Ja2—BaSO.I,乙中产生沉淀的原

因为2B『+2so2+O2+2H2O—2BaS01I+4H\

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出

的结论是S0?与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSOs沉淀。

13.答案(DW0H溶液a(2)增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率(3)HCH0

(4)NaHS03+HCH0+Zn+H20―NaHSO?・HCH0+Zn(0H)2(5)防止温度过高使产物分解,也防止氧气

将产物氧化(6)77.00%

解析(1)该实验是以Na2s。3、SO八HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,S0?作为尾气不能排

放到空气中，装置B的作用是吸收S02,所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液,A为三

颈瓶,冷凝水从卜.口进水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更好;所以冷却水从a口进

水。

⑵为了增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率,A中放置了多孔球泡。

(3)HCH0具有挥发性,在80、90℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高

HCHO的利用率。

(4)该实验是以Na2s0八SO八HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则步骤2中发生反

应的化学方程式为NaHSQi+HCH0+Zn+H,0—NaHSO,•HCHO+Zn(OH)

(5)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，

为了防止温度过高使产物分解，也为了防止氧气将产物氧化，应在真空容器中进行蒸发浓缩。

(6)根据题意发生反应的离子方程式为

2

2H20+HS()2+2I2—SO^+4I+5H；SOf+Ba,—BaSO,\,由此可得关系式为

v

NaHSO2*HCHO-2H20BaS0(

154233

x0.466g

列方程解得:产0.308g,则所制得的产品的纯度为上宇国乂100帆77.00与。课时规范练

2g11

氮及其重要化合物

基础巩固

1.(2020辽宁实验中学期末)以下关于环境问题说法正确的是()

A.酸雨指的是pll<7的酸性降水

B.雷雨发庄稼的同时也会产生大量氮氧化物,造成光化学烟雾

C.加高排放废气的烟囱符合绿色化学的理念

D.用Na2s作为沉淀剂可减少水体中的Cu'Hg"等重金属离子的污染

2.(2020山东微山县第二中学质量检测)中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污

染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是

()

A.反应中N0为氧化剂,1为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和即

C.NO和0?必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总反应为2NO+02+4CO逑化也4c。产用

3.（2020辽宁葫芦岛普通总中质量检测）下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

()

打腰化

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率

C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率

D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂

4.下列关于SO?和NO」的叙述正确的是（）

A.均只能使紫色石蕊溶液变红

B.与水反应都发生氧化还原反应

C.均是酸性氧化物

D.均能将Fe均4溶液氧化为Fe2（SO）3溶液

5.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应的过程如下：

m“

过

最

硝

稀酸

n-1mL无

铜

屑

品一无色气体色

I气

nm

体

（WAImL空气,反应速率明

=气体变红棕色显比I快

H②《谓

下列说法不正确的是（）

A.过程【中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NOg+8H.—3Cu"+2N0t+4H2

B.步骤III反应速率比I快的原因是NO?溶于水，使c（HN03）增大

C.由实验可知,NO二对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解

6.（2020黑龙江大庆实验中学开学考试）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨,

某课题组提出一种全新的电化学固氮机理一一表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的

是（）

*+H*-=*H||N2（g）+2*H=中间体I中间体44H=2NH3（g）|

A.在表面氢化机理中，第一步是I「的还原反应

B.在表面R原子与催化剂的协同作用下,凡与表面,11原子反应生成中间体

C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点

D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则所氢反应的速率要远远高于固氮反

应

7.（2020陕西西安中学期中）硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途,

（1）实验室利用硝石（NaMh）和浓硫酸共热制取硝酸。

①该反应利用了浓硫酸的性：

②该反应的温度不宜太高,原因是（用化学方程式表

示）；

（2）工业上用氨气的催化轨化法制取硝酸,再利用硝酸和熨气反应生产NH.NO.3o

①写出氨气的电子式:；

②写出氨气催化氧化的化学方程式:一

③在生产过程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是8族,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用

率是85%,则制取80t的NZN03需要氨气t;

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL,加入5.6g铁粉充

分反应。

①反应中可以生成N0L（标准状况）；

②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉

能力提升

8.（双选）已知饱和氯化钱溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气,

并用氮气制备Ca岫,CaN遇水发生水解反应。下列说法错误的是（）

A.①中发生的化学方程式为NaN02+NH,Cl-NaCl+N21+2H20

B.④⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰

C.③中盛放的试剂是NaOH溶液

D.实验结束,取⑤中的少量产物置于试管中，加适量蒸储水,可以使试管口湿润的蓝色石荒试

纸变红

9.（2020辽宁抚顺第一中学期中）某工厂拟综合处理含NH；废水和工业废气（主要含N2、CQ、S0八

NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：

,aQHp|^aNC）2溶液I废，

匈］过.石灰乳「I气体4A

无污染气体

HWH捕获产物I

已知：NO+NO2+2OH'-2NO2+H2O

下列说法正确的是（）

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含刈；废水时，发生的反应为NH才+5\。2+41「-6N0t+4IL0

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

10.（双选）（2020吉林长春第一五一中学月考）向100mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加

入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只

对应一种反应。下列说法正确的是（）

A.开始时产生的气体为H?

B.月8段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中C（HN03）=0.5mol-L

D.参加反应铁粉的总质量/诙=5.6g

11.（2020吉林四平双辽第二中学期末）某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验:

实验(20℃)现象

I.过量铜粉、2mLD.5mol,L1

无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

HNO3溶液

H.过量铁粉,2mL0.5mol・L16mL（已转化为标准状况下）无色气休（经检测

HNO3溶液为比），溶液几乎无色

回答下列问题：

（1）I中的无色气体是。

（2）写出II中生成出的离子方程式:。

（3）研究H中的氧化剂：

①甲同学认为该浓度的硝酸中H'的氧化性大于N0&,所以NO?没有发生反应。乙同学依据।和n

证明了甲的说法不正确，其实验证据

是O

②乙同学通过分析,推测出M）3也能被还原，依据

是___________________________________________________________________________________

,进而他通过实验证实该溶液中含有NH；,其实验操作

是___________________________________________________________________________________

③根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物的因素有；试推测还

可能有哪些因素影响（列举1条）。

拓展深化

12.（2020黑龙江双鸭山第一中学月考）某探究性学习小组设计如图所示装置分别进行如下探

究实验，请回答下列问题：

导管D

址

气C

管

实制取气量气管中的

药品

验体液体

ICu、稀硝酸H2o

NaOll固体、浓

11NH3

氨水

镁铝合金、

III足量溶

NaOHH21120

液

(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可

行，主要原因

是o

⑵实验II中量气管中的液体最好是(填字母编号，下同)。

A.NaOH溶液B.氨水

C.煤油1).氯化铉溶液

实验剩余的加3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是

I

ABC

DF

(3)①写出实验III中发生反应的离子方程式::

②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作

是,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置

温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。

③实验HI在25℃、LOlXlO'Pa条件下获得以下数据:

镁铝

量气管量气管

编合

第一次读第二次读

号金质

数/mL数/矶

量/g

①1.010.0376.6

②1.010.0364.7

③1.010.0377.0

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为。

课时规范练11氮及其重要化合物

1.D正常雨水的pH约为5.6,雨水中溶解二氧化硫等形成酸雨，酸雨的pH小于5.6,故A错误;

雷雨时会产生大量氮氧化物,最终转化为硝酸盐被植物吸收,所以不会造成光化学烟雾，故B错

误;加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染,不符合绿色化学的理念，故C错误;用

Na2s作为沉淀剂可减少水体中的Cu'H/•等重金属离子的污染，故［)正确。

2.D一氧化氮与氧气及一轨化碳反应生成氮气和二氧化碳,氮元素从+2价降为0价,所以一氧

化氮是氧化剂，氮气为还原产物，故A错误;汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NQ等,氮气为

空气的成分,不是空气污染物,故B错误;NO和02在常温下就会发生反应生成二氧化氮,故C错

误;尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用卜转化为空气中的无毒成分,该反

应的化学方程式为2NO+a+4CO二-4cO2+N2,故D正确。

3.C合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理,A项正确;步骤②中

“加压”可增大氮气、氢气的浓度，既能加快合成氨反应速率乂能使平衡右移,提高原料转化

率,B项正确；合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利亍提高原料转化率，同时使用催化剂

也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误;产品液氨可用酸吸收

生成镂态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。

4.ASO2和NO2与水作用均生成酸,虽然SOz具有漂白性,但不能使变红的石蕊溶液褪色,所以均

能使紫色石蕊溶液变红,故A正确;SO?与水作用生成HS03,不能生成1160“没有发生氧化还原反

应，故B错误;NaOH溶液能与NMS0?反

应:2叫+2烦於一NaNQ+NaNCh+ILO,S02+2Na0H—Na2s(VH。所以SQ是酸性氧化物,NQ与碱发

生的是氧化还原反应,得到的不是相应的盐,不是酸性氧化物，故C错误;S0?具有还原性和弱氧

化性,根据氧化还原反应的规律可知,二氧化硫不能将Fesa溶液氧化为Fe2(S()3溶液，故I)错

误。

5.BA项,过程I中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu-2N0』+8H'—3Ci?+2N0t+4H。正

确;B项,步骤川中硝酸的浓度没有【中大,因为部分硝酸转化成了一氧化氮,因此反应速率比

I快的原因不可能是c(HN&)增大,错误;C项,由实验可知,步骤n【反应速率比I快，说明N0,对

该反应具有催化作用，正确;D项，当活塞不再移动时,再抽入空气,一氧化氮、氧气及也0反应

生成硝酸,能够与铜继续反应,正确。

6.BH.反应得电子,该过程为还原反应,A项正确;根据图示分析可知，1个M与2个％反应不可

能生成1个乂乩,质量不守恒,B项错误;传统工业合成氨需要在高温、高压下实现，电化学固氮

在常温常压下就可实现,C项正确;活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越

高，反应越难进行，活化能越低，反应越易进行，则反应速率越快,D项正确.

7.答案(】)①高沸点(或难挥发)@4HN0.3—4N02t+at+2H.0⑵①H：MH②

*♦

II.

催化剂

4NH3+502F-4N0+6HQ

③42(3)①2.24②5.6

解析(1)①用浓硫酸制取硝骏时利用了浓硫酸的高沸点性;或难挥发性)；②硝酸在温度高时能

分解生成二氧化氮、氧气和水，该反应的化学方程式为4IIN0.—4N0.f+0"+2比0。

(2)①氨气的电子式为H：N.ll;②氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方

••

H•

催化剂

程式为4NL+5O2及4N0+6H2。;③根据关系式NH/NO~HM)「NHML,制取80t的NH.NO：1,需要转

化为硝酸的氨气的质量为辞［=25t,另外需要和硝酸反应的氨气的质量为噜X17=17t,

ol«HXoi>T»oUov

总共氨气的质量为25t+17t=42to

3

(3)①酸性条件下Fe与NO?反应的离子方程式为Fe+4H'+N0g——Fe*+NOt+2H20,根据铁的

物质的量为0.1mol,溶液中的氢离子为0.5mol,硝酸艰离子为0.1mol分析，铁完全反应

生成0.1mol一氧化氮,标准状况下的体积为2.24L;②反应中消耗0.4mol氢离子和0.1mol

硝酸根离子,反应后溶液中还剩余0.1mol氢离子，且生成了0.1mol铁离子,0.1mol氢离子

能反应0.05molFe,0.1mol铁离子能反应0.05molFe,则总共可反应0.1molFe,其质量

为5.6g。

8.Cl)由题干可知，装置①为制备氮气的装置,饱和氯化铁溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成

氮气、氯化钠和水,化学方程式为NaNO2+NFbCl-NaCl+N21+2H20,A正确;CaN遇水发生水解，

产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作为干燥剂;

装置⑥中也应装有干燥剂,防止空气中的水蒸气进入,装置⑥中可盛放碱石灰,B正确;装置中

含有氧气,可利用装置③除去装置中的氧气,NaOH溶液不能除去氧气,可改成酸性氯化亚铁溶

液,C错误；实验结束后，装置⑤中有生成的Ca此,Ca此遇水发生水解反应生成双和CMOHM,NH3

可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。

9.D二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙,则固体1中主要含有CaCO：，、

CaSOs,A错误;X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时

即可,不需过量,B错误;处理含的废水时，生成无污染的气体氮气,发生的反应为

NH；+N02—N2t+2出0,C错误;CO与石灰乳、NaOH溶液均穴能反应，则气体2为C0,捕获剂所捕

获的气体主要是CO,D正确。

10.CD已知氧化性:NOQFeDH：0A段发生反应Fe+NOgMH*-Fe"+NOt+2HQ,/切段发生反应

2

Fe+2Fe"-3Fe28以后发生反应Fe+2H‘一Fe^H2t；开始时产生的气体为NO,A错误;49段发

生化合反应,B错误;根据庄+N0&+41r—Fe3t+N0t+21L0可知，生成N0的物质的量为

，二⑵；尸0.05mol,所以所用混合溶液中c(HN()3)=0.5mol・L：C正确;最终产物中含有Fe',根

22.4L*mol

据电子守恒可得,3X〃(N0)+2X〃(旧=2〃(Fc),代入数值进行计

算,3X0.05mol+2X-^A2nol=2n(Fe),则n(Fe)=0.Imol,参加反应的铁粉的总质量股=5.6g,D

正确。

2<

11.答案(DNO(或一氧化氮)(2)Fe+2H‘一Fe+H21

(3)①硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁，但I中溶液变蓝且无氢气放出②铁粉过量,但是溶

液中0.001molH'仅被还原了约5.4X10」mol,据此可以推测+5价的N也被还原取II中反

应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体③金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等)温度(或硝酸的浓度等)

解析(DNO遇空气变红，I中的无色气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体是NO。

(2)有氢气生成,氢离子被铁还原成即反应的离子方程式是Fe+2H-Fe^+H21。

(3)①对比实验I和H,硝酸浓度相同，铜的还原性强于铁，但I中溶液变蓝且无氢气放此

所以甲的说法不正确;②铁粉过量，但是