狂做18铁的单质氧化物及氢氧化物-2022-2023学年高一化学小题狂做

第三章铁金属材料狂做18铁的单质、氧化物及氢氧化物1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈【答案】D【解析】物理性质通常包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、溶解性等，所以铁质软、银白色、能导电，均为物理性质，而易生锈是指易被氧化，为化学性质；综上所述答案为D。2．下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化【答案】C【解析】A．纯净的铁是光亮的银白色金属，正确；B．铁是强磁性物质，在磁场作用下被磁化，正确；C．铝是地壳中含量最多的金属元素，铁第二位，错误；D．纯铁加上周围的空气又是干燥的，不能形成原电池，因此不会发生电化学腐蚀，故抗蚀能力很强，正确。3．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸【答案】D【解析】A项，盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，不符合题意；B项，硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，不符合题意；C项，氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，不符合题意；D项，浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，符合题意。4．（2022·辽宁辽阳·高一期末）铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是A．被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B．不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离C．铁锈的主要成分是 D．指南针中因含有而可以指定方位【答案】A【详解】A．金属可以回收再利用，因此被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾，故A正确；B．铁能被磁铁吸引，因此可以通过物理方法将铁粉和铝粉分离，故B错误；C．铁锈的主要成分是，故C错误；D．指南针中因含有而可以指定方位，故D错误。综上所述，答案为A。5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【解析】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；故答案为D。6．下列说法不正确的是A．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁B．Fe与Cl2发生反应生成氯化亚铁C．Fe在潮湿的环境中易生锈D．Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶【答案】B【解析】A．Fe在O2中燃烧生成黑色四氧化三铁，故A正确；B．点燃条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故B错误；C．Fe在潮湿的环境中与氧气、水接触易生锈，故C正确；D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，并放出大量的热，需要在集气瓶中放少量沙子，以免生成物熔化后溅落炸裂集气瓶，故D正确；选B。7．下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】A项，Fe与O2点燃可得到Fe3O4，能一步反应完成，不符合题意；B项，Fe与Cl2点燃可得到FeCl3，能一步反应完成，不符合题意；C项，Fe与HCl反应可得到FeCl2，能一步反应完成，不符合题意；D项，Fe不能一步反应生成Fe(OH)3，符合题意。8．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。9．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物【答案】C【解析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，A错误；B．铁红为氧化铁，B错误；C．生石灰即氧化钙，可以吸水作干燥剂，C正确；D．过氧化氢为只含共价键的共价化合物，D错误；综上所述答案为C。10．下列有关铁的化合物的说法不正确的是A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，而Fe(OH)2不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有＋2又有＋3【答案】A【解析】A项，Fe(OH)2中的Fe2＋具有较强的还原性，可被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，错误；B项，FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，故均具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，正确；C项，Fe(OH)2只能通过复分解反应得到，Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应得到，正确；D项，Fe3O4俗称磁性氧化铁，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素的化合价可看作既有＋2又有＋3，正确。11．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D．收集反应产生的气体选用装置②【答案】C【解析】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；故选C。12．将投入溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化【答案】B【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。答案选B。13．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。14．（2021·朝阳市第一高级中学高一期末）如图转化过程中错误的是A．① B．② C．③ D．④【答案】B【解析】A．反应①中，Fe与高温水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确；B．反应②中，Fe与O2在点燃条件下发生反应3Fe+2O2Fe3O4，B错误；C．反应③中，Fe与稀硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，C正确；D．反应④中，Fe与Cl2在点燃条件下发生反应3Cl2+2Fe2FeCl3，D正确；故选B。15．（2021·重庆·高一期中）我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁【答案】C【详解】A．把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，故A正确；B．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B正确；C．金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误；D．隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故D正确；故C正确。16．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液【答案】C【解析】A.铁与硫酸亚铁不反应，铁皮质量不变，故A错误；B.根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设56g铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，铁片质量减少56g，但有气体生成，故B错误；C.铁与硫酸铁溶液反应，铁片质量减少，没有气体生成，故C正确；D.根据化学方程式Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，假设56g铁完全反应，则生成216g银，铁片质量增加160g，故D错误；故选：C。17．用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭CB．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态【答案】B【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气排出装置内的空气，关闭止水夹后，利用产生气体的压强将生成的硫酸亚铁压入到B容器中生成白色沉淀。A．该实验应该先打开C，利用生成的氢气排出装置内的空气，氢气纯净后，再关闭C，故A正确；B．实验完成时，A容器中没有白色沉淀，白色沉淀在B容器中得到，故B错误；C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，有氧气带入，开始生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀，故C正确；D．本实验利用氢气排出装置内的空气，因此本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态，故D正确。综上所述，答案为B。18．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I的反应：2Fe3O4eq\o(,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑B．过程II的反应：2H2Oeq\o(,\s\up7(太阳能))2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化【答案】B【解析】A项，根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O4eq\o(,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑，正确；B项，过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO＋H2OH2↑＋Fe3O4，错误；C项，第一个反应中部分Fe元素化合价由＋3价变为＋2价、O元素化合价由－2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由＋2价变为＋3价、H元素化合价由＋1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，正确；D项，过程I方程式为：2Fe3O4eq\o(,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑；过程II方程式为：3FeO＋H2OH2↑＋Fe3O4，将I＋II×2，整理可得：2H2O2H2↑＋O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，Fe3O4为整个过程的催化剂，正确。19．在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol【答案】C【解析】根据可知，固体增加的质量为氧元素的质量，。20．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时提供的试剂有铁屑及6.00mol·L－1的硫酸，NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞E，使A中溶液压入B中D．取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E，用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，故D正确。21．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是A．b溶液中通入Cl2可生成eB．a中加入NaOH溶液可制备cC．1molc与足量的O2和H2O完全反应转移NA个电子D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体【答案】B【解析】由图可知，a为Fe、b为FeCl2、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为FeCl3。A项，氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，正确；B项，铁不能与氢氧化钠溶液反