高中化学全程考评特训卷课练25

课练25盐类的水解及应用

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二

氧化碳泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

+

B.NH4C1溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH^)

C.在CH3coONa溶液中，由水电离的(OH)Wc(H-)

D.水电离出的H+和OK与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈

酸碱性

3.下列物质在水溶液中不发生水解的是()

A.NaFB.NaHS

C.NaNO3D.NaClO

4.《本草纲目》中对白矶之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸

血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是()

A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

3+++

B.白矶溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)>c(SOr)>C(A1)>C(K)>C(H)>C(0H)

C.白机和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

3+

D.白帆常用于油条中作膨化剂的原理是：A1+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2t

5.常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2sO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所

示。下列关系正确的是()

B.b点：c(Cl)=c(SOr)=0.005mobL1

C.c点：c(Na+)=2c(HSO；)+2c(S0「)+2c(S0f)

D.d点：c(Na+)=c(Cr)+2c(SOf)+2c(SOf)

6.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.稀释氨水溶液10倍后，其以0丁)为原来的古

++

B.pH之和为14的H2c2O4与NaOH溶液混合：e(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O；)

C.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=1XIO-5mol-L1

D.将等物质的量的Na2cO3和NaHCCh混合溶于水中<1

7.25°C时，某弱酸HA的电离平衡常数K“=3XICT*,弱酸H?B的电离平衡常数

=4.3X102Ka2=5.6Xl(TL下列说法错误的是()

A.向NaA溶液中加入少量H2B,发生反应的离子方程式为A-+H2B==HA+HB「

B.相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA<NaHB<Na?B

C.NaHB溶液显碱性

2-

D.Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B+HA=A+HB

秣息1考

8.[2021•广东卷，8]鸟噤吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表

示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001mol-L1GHC1水溶液的pH=3

B.0.00101014/1GHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH^)+c(CD=c(GH+)+c(G)

9.[2020•天津卷，7]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CH3COOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

2-1

D.在1mol-L'Na2s溶液中,c(S)+c(HS*)+c(H2S)=1mol-L

10.[2020•山东卷，15](双选)25℃时，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.1

mol-L1gc(CH3coOH)、1gc(CH3coeT)、1gc(H+)和1gc(OH)随pH变化的关系如图所示。

及为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()

A.0点时，c(CH3coOH)=c(CH3coO)

B.N点时，pH=1lgKa

0.1C(H+),

C.该体系中，c(CH,COOH)=VT-—mol-L'

Ka十C(H)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3coeT的水解程度始终增大

11.［浙江］下列溶液呈碱性的是()

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4

C.KC1D.K2CO3

在模拟

12.[2022•广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是()

A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO；)>c(CN)

B.NaHB溶液呈酸性，可推知H?B在水中不能完全电离

C.往NH4cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D.Na2c。3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c(COr)

13.[2022•四川成都七中诊断]测定0.1molL-1Na2so3溶液先升温再降温过程中的pH,

数据如表所示。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色

沉淀多。下列说法不正确的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SOf+H2OWHSO；+OH-

B.④的pH与①不同，是由SO；浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的心值相等

14.[2022・烟台模拟]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN+H2O-HCN+OH,水解常

切c(HCN)•<?(OH)c2(OH)曰4、+弘+-，5日

数Kh(NaCN)=------7—r--------------弋―[3(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。

C)CokiNadN)

25℃时，向1mol-L1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgco与

2pOH[pOH=-lgc(OH—)]的关系如图所示，下列说法中错误的是()

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OET)大于a点

15.[2022•沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol.L''H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,

所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是

()

A.Na2A的水解离子方程式为A2+H2O-HA+OH,HA+H2O-H2A+OH

B.室温下，Na2A水解平衡常数降=10f

C.0.1mol-L1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA)<0.1mol-L1

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

16.向20mL0.1molLi的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH

随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),下列说法不正确的是()

A.b点时NH3H2O与HC1恰好完全反应，此时溶液pH=7,反应体系温度最高

B.此实验可以选择甲基橙作指示剂

C.c点时溶液中存在c(H')=c(NH：)+2c(NH3H2O)+c(OH)

D.a、b、c三点对应NH：的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>/fh(c)

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类

水解无关的是()

A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B.加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCL溶液中的少量FeCb

C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D.长期施用硫酸镂化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

2.要使0.1mol-L1K2sO3溶液中的c(SO,)更接近0.1mol-L可以采取的措施是

()

A.通入SO2B.加入SO3

C.加热D.加入适量KOH固体

3.25℃时，浓度均为0.1mol-L-1的几种溶液的pH如表：

溶液①CH3coONa溶液②NaHCCh溶液③CH3coONEU溶液

PH8.888.337.00

下列说法不正确的是()

A.①中，c(Na+)=c(CH3coCT)+c(CH3coOH)

B.由①②可知，CH3coO的水解程度大于HCC>3的水解程度

C.③中，c(CH3coe)~)=c(NH：)<0.1mol-L-1

D.推测25℃,0.1molL-'NH4HCO3溶液的pH<8.33

4.常温下，浓度均为0.1mol-L1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

()

A.氨水中，c(NH：)=c(OH-)=0.1mol-L-1

B.NH4cl溶液中，c(NH；)>c(Cl)

C.Na2sO4溶液中，c(Na+)>c(SO；)>c(OH)=c(H+)

D.NazSCh溶液中，c(Na+)=2c(SO；)+c(HSO3)+c(H2so3)

5.室温下0.1moll।的NECN溶液的pH等于9.32,据此，在室温下，下列说法错

误的是()

A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH：的水解程度

D.室温下，0.1molLiNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN一的水解程

度

6.下列有关说法正确的是()

A.0」mol-Lr(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO])>c(NH；)>c(Fe2+)>c(H")

B.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2

C.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH：)=c(CI)

D.25℃时，将pH=U的NaOH溶液与pH=3的CH3coOH溶液等体积混合后，溶液

中：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+)

7.已知:AIO2+HCOj+H2O=Al(OH)3I+CO；o向含0.01molNaA102和0.02mol

NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2,溶液中c(CO「)随通入的“(CO?)的变化如图。下列对应

关系不正确的是()

A.A点：c(COf)+c(HCO；)+C(H2CO3)>C(A1O；)

B.B点：c(Na+)>c(COr)>c(OH)>c(HCO；)

C.C点：c(Na+)+c(H+)=c(COr)+c(HCO；)+c(OH)

+

D.。点：c(Na)>c(OH)>c(AlO2)

()

II

Na[()—P—H1

8.化工生产中用H(次磷酸钠)进行化学镀铜，反应的化学方程式为

CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2t。下列说法正确的是()

A.化学反应中，还原产物为Cu

B.C11SO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO：)>C(CU2+)>C(0FT)>c(H+)

C.溶液中H2PO2的电离方程式为H2PO2-H++HPO；

D.NaH2PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HpCh，判断H3P。3为二元酸

9.室温下，用0.1mol-L1的NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1的HAuCM溶液。溶液

中含氯微粒a、b的分布系数3、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示[比如

HAuCL的分布系数

c(HAUC14)

3(HAUC14)=皿门=、h

c(HA11CI4)十c(AUC14)

A.x点,溶液中c(Na*)<c(HAuC14)

B.p点,溶液中C(HAUCL»)+C(H+)<C(AUC14)+C(OH")

C.〃点，溶液中3(AuCl；)约为0.75

D.4点，溶液的pH在8〜9之间

10.25℃时，在20mLO.lmol-L-'一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,

c(

溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是()

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH~)

B.25'C时,HA酸的电离常数为l.OXlOF

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

c(A-)

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则-3；~增大

二'非选择题：本题共3小题。

11.I.FeCb具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污

水比FeCb高效，且腐蚀性小。

(l)FeCl3在溶液中分三步水解：

3+2+f

Fe+H2O-Fe(OH)+HK\

2++

Fe(OH)+H2O-Fe(OH)2+HK2

+

Fe(OH)；+H2O-Fe(OH)3+H七

以上水解反应的平衡常数K、&、&的大小顺序是。

(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3++yH2O?

Fe.,(0H)，O+汨*,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

a.降温b.加水稀释

c.加入NH4cld.加入NaHCCh

(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

H.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸

钱或碳酸氢铁后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的胭酶作用下，转化为碳酸镂。已

知弱电解质在水中的电离平衡常数(25°C)如下表：

弱电解质H2cNH3H2O

Kai=4.30X10~7

电离平衡常数1.77X10-5

<2=5.61X10-11

现有常温下0.1molL-1(NH4)2CO3溶液。

(4)你认为该溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是

(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是。(填字母)

A.C(NHJH2O)>C(NH4)>C(C03)>C(HCO3)

B.c(NH；)+C(H+)=C(HCO『)+C(OH-)+C(CO；)

1

C.c(C03)+C(HCO3)+C(H2CO3)=0.1mol-L

D.c(NH：)+c(NH3H2O)=2C(CO；)+2C(HCO3)+2c(H2co3)

15

12.现有0.175mol-L*醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75X10)o

(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：.

(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是o

B.CH3co0"的水解

A.溶液中c(Na+)与反C.溶液的pH与反应D.Kw与反应时间r的

速率与反应时间t的

应时间t的关系时间t的关系关系

关系

|c(Na+)♦pH怦

工

Or；0trtr0OGt

(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有。

A.冰醋酸B.纯碱固体

C.醋酸钙固体D.氯化镀固体

(4)欲配制0.175mol-L-1醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案。

方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250mL且浓度均为mol.L1的醋酸与氢氧化钠两溶液混

合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

(5)在室温下，0.175molLr醋酸钠溶液的pH约为［已知醋酸根离子水解反应

的平衡常数降=&(CH&OH)卜

13.I.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。