化学-甘肃省永昌县第一高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试试题和答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效O4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Mg24K39Mn55一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分O在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.创造美好生活,离不开化学知识灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是A.用食醋浸泡水垢B.食品袋中铁粉作抗氧化剂C.新汽车里放置活性炭D.在发酸的面团中添加食用碱2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A.N2H4和N02作为火箭推进剂B.Al和Fe203反应焊接钢轨C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属3.下列叙述错误的是A.由正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0可知,异丁烷比正丁烷稳定B.平衡正向移动,反应物转化率一定增大C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”可燃物CH4(g)CH3CH20H(l)C2H6(g)C3H8(g)燃烧热/KJ●mol—1890136715602220其中,热值最高的是A.CH4(g)B.CH3CH20H(l)C.C2H6(g)D.C3H8(g)【高二期中考试卷●化学第1页(共6页)】25—T—267B5.下列有关水的电离与PH的说法正确的是A.PH=7的溶液一定呈中性B.温度升高,纯水中c(H十)增大,显酸性C.盐酸抑制水的电离,醋酸促进水的电离D.常温下,0.10mol●L—1的醋酸,其PH>16.下列叙述正确的是A.烙减反应一定能自发进行B.熵增反应一定能自发进行C.利用2C0(g)=C(S)十02(g)可以消除C0污染D.吸热反应2N205(g)=4N02(g)十02(g)在较高温度下能自发进行7.工业上在400~500℃、常压时用合适的催化剂生产S03,发生反应2S02(g)十02(g)亍兰2S03(g)△H=QKJ●mol—1(Q<0)。下列叙述正确的是A.为高效生产,应该使用催化剂并尽可能提高体系温度B.降低温度,平衡正向移动,热化学方程式中的Q值增大C.只要选择最佳的反应条件,S02和02就能全部转化为S03D.该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0.4NAB.1molN2和3molH2在一定条件下合成NH3分子数目为2NAC.1L0.5mol●L—1H3P04溶液中H十数目为1.5NAD.1L1×10—8mol●L—1盐酸中H十数为1×10—8NA9.下列实验方案正确,且能达到目的的是选项实验方案A用PH试纸测定新制氯水的PH确认氯水呈酸性B测定纯醋酸导电性确认纯醋酸是一元酸C1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响D在碳酸氢钠中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性强弱【高二期中考试卷●化学第2页(共6页)】25—T—267B10.光照条件下,CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl。已知总反应分3步进行:第1步:Cl—Cl(g)—→2●Cl(g)ΔH1=十242.7KJ●mol—1;第2步:CH4(g)十●Cl(g)—→●CH3(g)十HCl(g)ΔH2;第3步:●CH3(g)十Cl—Cl(g)—→CH3Cl(g)十●Cl(g)ΔH3。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是A.ΔH2<0B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率C.减小容器体积增大压强,活化分子百分数增加,反应速率加快D.CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)ΔH=—112.9KJ●mol—111.在恒温恒容条件下,发生反应:C(s)十C02(g)亍兰2C0(g),测得c(C02)与时间关系如图。下列叙述错误的是A.a点逆反应速率小于c点正反应速率B.其他条件不变,相对甲曲线,乙曲线加入催化剂C.不同时刻存在2Ψ逆(C02)=Ψ逆(C0)12.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气:CH4(g)十C02(g)亍兰2C0(g)十2H2(g)ΔH已知几种热化学方程式如下:①CH4(g)十202(g)=C02(g)十2H20(l)ΔH1=—890KJ●mol—1十ΔH2=—283KJ●mol—1十ΔH3=—286KJ●mol—1根据上述数据计算,ΔH、C三0键的键能分别为—1—1—1—1【高二期中考试卷●化学第3页(共6页)】25—T—267B13.血浆中H2C03/HC03—使PH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知:室温下,H2C03的电离常数:Pk1=6.37,Pk2=10.25(Pk=—lgk)。下列叙述错误的是A.如果人体摄入少量碱性食物,则平衡向HC03—方向移动,保持PH基本不变B.血浆中越大,PH越高C.当c(H2C03)=c(HC03—)时,血浆PH为6.37D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用NaHC03溶液解毒14.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源,在气相条件下可表示为C2H4(g)十H20(g)亍兰C2H50H(g)△H。在起始n(H20)=n(C2H4)条件下,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是A.乙烯气相水合反应的△H<0B.图中a点对应的平衡常数C.图中压强的大小关系为p1>p2>p3D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)化学反应总伴随着能量变化,研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题:A.石灰石分解B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应C.铝热反应D.钠与水反应(2)乙醇为绿色能源,在25℃、101Kpa下,实验测得23g无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热638.4KJ,写出乙醇燃烧的热化学方程式:。→(3)已知如下图示关系,则:→C0(g)十02(g)→→ C02(g)C(石墨)十02 C02(g)C(石墨)十02(g)①C0的燃烧热△H=KJ●mol—1。②24g石墨完全燃烧放出的能量是KJ。(4)中和反应为常见的放热反应,某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成1molH20(l)]。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol●L—1Na0H溶液,然后分别加入50mL0.50mol●L—1①稀盐酸、②稀硝酸、③稀醋酸,测得中和反应反应热分别为△H1、△H2、△H3。【高二期中考试卷●化学第4页(共6页)】25—T—267B 。②假设所有操作均正确,得到的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为。16.(15分)高锰酸钾是中学化学重要的氧化剂,也是生活中的消毒剂。回答下列问题:实验(一)探究影响高锰酸钾与草酸反应的外界因素。序号KMn04(aq)H2S04(aq)H2C204(aq)水浴蒸馏水褪色时间①2.0mL10mL15mL35℃0a②2.0mL10mL10mL35℃5mLb③2.0mL10mL15mL45℃0c④2.0mL8mL15mL35℃VmLd(1)实验结果:b>a,得出的实验结论是。(3)V=mL。(4)实验①发现:褪色开始缓慢,后来“突然变快”,最后又变慢(气体全部逸出)。“突然变快”的原因可能是。实验(二)测定KMn04样品纯度。取∞gKMn04样品溶于水配制成250mL溶液,用仪器A准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用标准0.1000mol●L—1H2C204溶液(用仪器B盛装)滴定至终点,消耗滴定液VmL。(5)仪器A是(填名称)。滴定终点现象是。(6)该KMn04样品纯度为。若滴定前仰视读数(仪器B),终点时俯视读数,则测17.(15分)常温下,几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb6.2×10—104.5×10—74.7×10—115.9×10—26.3×10—44.2×10—4回答下列问题:(1)下列酸的酸性最强的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱碱,在水中电离方程式为CH3NH2十H20亍兰CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为。(3)已知:HF(aq)亍兰H十(aq)十F—(aq)ΔH<0。【高二期中考试卷●化学第5页(共6页)】25—T—267B②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热,测得ΔH会(填字母)。A.偏高B.偏低C.无影响(4)在KCN溶液中通入少量C02,离子方程式为。(5)次磷酸是一元酸。30mL0.1mol●L—1Na0H溶液和mL0.1mol●L—1H3P02溶液恰好完全反应。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(从平衡移动角度分析)。18.(14分)氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题:(1)已知:①4NH3(g)十302(g)=2N2(g)十6H20(g)ΔH1=—aKJ●mol—1;②2H2(g)十02(g)=2H20(g)ΔH2=—bKJ●mol—1(其中,a、b均大于0)。则N2(g)十3H2(g)亍兰2NH3(g)ΔH=KJ●mol—1。(2)下列叙述正确的是(填字母)。A.在合成氨中,Ψ正(NH3):Ψ正(H2)=2:3B.在恒温恒容下1molN2和1molH2制NH3,当N2体积分数不变时达到平衡C.在恒温恒压下合成氨,平衡后通入少量氩气,N2的平衡转化率不变D.在恒温恒容下合成氨,平衡后通入少量氨气,逆反应速率增大且大于正反应速率(3)氨在钨表面发生反应2NH3(g)=N2(g)十3H2(g),速率方程为Ψ=kcn(NH3)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。在钨催化作用下,不同温度和起始浓度时,c(NH3)与时间关系如图1所示。化学上,将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”,用表示。图1图2①T1温度下,当起始浓度c(NH3)=1.0mol●L—1时半衰期为min。。T1温度下,速率常数k=。(4)在一定条件下,甲、乙体积相同的密闭容器中,开始均投入1molN2和3molH2(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙,甲容器中仅改变一个条件,测得甲、乙体积中N2的转化率与时间关系如图2所示。①相对于乙,甲改变的条件是(填字母)。A.加入催化剂B.升高温度C.增大压强D.分离氨②在甲条件下,平衡时体积为0.5L,则该反应的平衡常数k为L2●mol—2(结果保留两位有效数字)。【高二期中考试卷●化学第6页(共6页)】25—T—267B1.B防腐剂作用是减缓食品变质速度,延长保质期,B项符合题意。2.CN2H4和NO2作为火箭推进剂,该反应为放热反应,A项不符合题意;Al和Fe2O3的反应为铝热反应,反应时放出大量热,可用于焊接钢轨,B项不符合题意;煅烧石灰石的反应为吸热反应,C项符合题意;乙炔燃烧为放热反应,D项不符合题意。3.B由正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0可知,异丁烷的能量比正丁烷低,因此异丁烷比正丁烷稳定,A项正确;若增加反应物浓度使平衡正向移动,反应物转化率不一定增大,B项错误;冰在室温下自动熔化成水的过程,△S>0,是熵增过程,C项正确;为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”,原料气需经过净化,D项正确。4.A计算1g可燃物完全燃烧时放出热量如下:可燃物CH4(g)CH3CH2OH(l)C2H6(g)C3H8(g)燃烧热/KJ●mol—1890136715602220相对分子质量164630441g放出热量/KJ52A项符合题意。5.D如果温度不是常温,PH=7的溶液不一定呈中性,A项错误;水的电离是吸热反应,温度升高,电离平衡正向移动,纯水中c(H十)、c(OH—)均增大,但二者仍然相等,仍呈中性,B项错误;不管是强酸还是弱酸均会电离出H十,均会抑制水的电离,C项错误;CH3COOH是弱电解质,常温下0.10mol●L—1的醋酸中c(H十)<0.10mol●L—1,PH>1,D项正确。6.D大多数烙减反应能自发进行,A项错误;大多数熵增反应能自发进行,B项错误;CO分解是吸热反应、熵减反应,在任何温度下均不能自发进行,C项错误;五氧化二氮分解是吸热反应,正反应是熵增反应,根据自由能判据,在较高温度下能自发进行,D项正确。7.D温度较高可能导致催化剂失去活性,反而降低反应速率,温度适宜即可,A项错误;降低温度,平衡正向移动,放出的热量增多,但Q值不变,B项错误;2SO2(g)十O2(g)亍兰2SO3(g)为可逆反应,SO2和O2不能全部转化为SO3,C项错误;平衡常数与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数,D项正确。8.A0.2molMg与足量稀硫酸反应失去0.4mol电子,A项正确;合成氨反应是可逆反应,不能完全反应,B项错误;磷酸是弱酸,部分电离,C项错误;盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的H十,D项错误。9.D氯水有漂白性,不能用PH试纸测定其PH,可以用PH计测定,A项错误;测定醋酸导电性,只能证明它能否电离,不能证明它是几元酸且纯醋酸不导电,B项错误;颗粒相同的锌粒与两种浓度的硫酸溶液反应不同,18mol●L—1的硫酸是浓硫酸,与锌反应产生SO2,不能比较速率,C项错误;在碳酸氢钠中加入醋酸溶液,若产生气泡,则说明醋酸的酸性比碳酸的强,D项正确。10.B由图像可知,第2步反应是吸热反应,△H2>0,A项错误;由图像可知,第2步正反应的活化能大于第3步正反应的活化能,所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率,B项正确;减小容器体积增大压强,单位体积内活化分子增多,而活化分子百分数不变,反应速率加快,C项错误;由图可以看出CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)△H>—112.9KJ●mol—1,D项错误。 —1=5.0×103mol●L1●min—1,D项错误。11.Da点未平衡,正反应速率大于逆反应速率,c点达到平衡,正、逆反应速率相等,所以,a点逆反应速率小于c点正反应速率,A项正确;温度不变,浓度、压强都不变,甲、乙仅改变速率,不改变平衡状态,所以,加入催化剂,平衡不移动,但是缩短了达到平衡的时间,B项正确;在同一反应中,同反应方向,化学反应速率之 —1=5.0×103mol●L1●min—1,D项错误。12.C根据盖斯定律可知,①—②×2—③×2得目标反应:△H=(—890十283×2十286×2)KJmol—1=十248KJ●mol—1。反应热等于断裂总键能与形成总键能之差,413KJ●mol—1×4十799KJ●mol—1×2—436KJ●mol—1×2—2E(C三O)=248KJ●mol—1,E(C三O)=1065KJ●mol—1,C项正确。13.B血浆中存在平衡:H2CO3亍兰H十十HCO3—,若摄入碱性食物,平衡向右移动,减弱了碱的增加,保持PH稳定,A项正确;如果增大,酸性增强,PH降低,B项错误;当c(H2CO3)=c(HCO3—)时代入ka1表达式可计算:PH=Pka1=6.37,C项正确;如果酸过量,服用小苏打溶液,减弱了酸的增加,保持PH稳定,D项正确。14.C同一压强下,温度升高,乙烯平衡转化率下降,说明温度升高,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,△H<0,A项正确;假设n(H2O)=n(C2H4)=1mol,乙烯的转化率为20%,则参与反应的乙烯为0.2mol,平衡时0.2n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol,n(C2H5OH)=0.2mol,kP=(22)2,B项正确;相同温度0.2下,压强越大则乙烯的转化率越大,因此p3>p2>p1,C项错误;b点的温度、压强均高于a点,反应速率:【高二期中考试卷●化学参考答案第1页(共2页)】25—T—267Bb>a,因此达到平衡所需时间:a>b,D项正确。15.(1)CD(少选得1分,有错不得分)(2)CH3CH2OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)十3H2O(l)△H=—1276.8KJ●mol—1(或其他合理形式)(3)①—283②787(4)①CH3COOH亍兰H十十CH3COO—;使酸完全反应,减少误差②△H1=△H2<△H3(每空2分)16.(1)其他条件相同,反应物浓度越大,反应速率越快(2分)(2)>(1分);其他条件相同,温度越高,反应越快(2分)(3)2(1分)(4)Mn2十起催化作用(2分)(5)酸式滴定管或移液管(1分);滴最后半滴溶液,溶液刚好由紫红色变为无色且半分钟不变色(2分)(6)%;偏低(各2分)解析:根据控制变量实验设计原则,分析(1)(2)(3)。(4)随着反应进行,温度不变,浓度减小,速率突然增大,只能从催化剂角度分析,说明生成Mn2十起催化作用。(5)高锰酸钾有强氧化性,选择酸式滴定管。终点现象:紫红色变为无色。(6)5n(KMnO4)=2n(H2C2O4),w(KMnO4)=1000∞×100%=%。开始:仰视读数,测得体积偏大,终点时俯视读数,体积偏小,结果测得消耗滴定液体积偏小,测得高锰酸钾纯度偏低。17.(1)C(1分)(2)[H3NCH2CH2NH2]十十H2O亍兰[H3NCH2CH2NH3]2十十OH—(2分)(3)①减小;6.3×10—3(各2分)②B(2分)=HCN十HCO3(2分)(5)30(2分)(6)第一步电离出的H十使溶液中c(H十)增大,使第二步电离向逆反应方向移动,抑制第二步电离(2分)解析:(1)相同温度下,电离常数越大,酸性越强。(2)仿照例子书写,结合水电离的氢离子,电离出氢氧根离子。(3)HF电离是放热反应,升温,平衡向左移动,电离程度减小。用电离常数表达式计算。由于HF电离时要放热,故HF测定中和热时放出热量偏多,反应热偏低。(4)碳酸的酸性比HCN强,少量CO2,若生成CO—,不能与HCN大量共存,因为酸性:HCN>HCO3—