2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡专题检测

专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡1.下列应用与盐类水解无关的是()A.用热的氯化铵溶液除铁锈B.用TiCl4溶于适量水加热制备纳米材料TiO2C.使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,制得无水AlCl3D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色答案DA项,热的氯化铵溶液除铁锈利用的是氯化铵水解后溶液呈酸性的性质;B项,用TiCl4制备TiO2是利用TiCl4的水解反应,加热使水解平衡向右移动,从而使TiCl4彻底水解得到TiO2;C项,SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热发生反应SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,反应既消耗H2O,又生成大量HCl,抑制Al3+水解,从而得到无水AlCl3;D项,NaHSO4电离产生的氢离子使甲基橙溶液呈红色,与水解无关。2.常温下,下列说法一定正确的是()A.pH相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,后者的c(NH4+B.随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)增大,c(H+)减小C.在pH=11的氨水中滴加NaOH溶液,会抑制NH3·H2O电离D.pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液,两溶液中水的电离程度相等答案ANH4Cl溶液的酸性由NH4+的水解决定,而NH4HSO4溶液的酸性强弱主要取决于HSO4-的电离,故H+浓度相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,后者的c(NH4+易错警示C项中,只有当滴加的NaOH溶液的浓度大于10-3mol·L-1时,才抑制NH3·H2O电离,若滴加的NaOH溶液的浓度小于10-3mol·L-1,对氨水起稀释作用,会促进NH3·H2O电离。3.室温下,pH均为5的醋酸溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A.醋酸溶液加水稀释至100倍,溶液pH小于7B.NH4Cl溶液呈酸性,可以说明HCl是强电解质C.两溶液由水电离出的H+浓度相同D.NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性,溶液中水的电离程度与纯水相同答案AB项,题给说法只能说明HCl比NH3·H2O易电离,并不能说明HCl是强电解质,错误;C项,两溶液由水电离出的H+浓度,前者为1×10-9mol·L-1,后者为1×10-5mol·L-1,错误;D项,CH3COO-和NH4+发生相互促进的水解反应,促进水的电离,故溶液中水的电离程度远大于纯水4.A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH=7,BC盐溶液pH>7,则下列说法不正确的是()A.AD盐溶液pH<7B.在AC盐溶液中以c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)C.碱的电离程度一定是:AOH>BOHD.酸的电离程度一定是:HD>HC答案CAC、BD盐溶液pH=7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液pH>7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度AOH<BOH,酸的电离程度HD>HC,C项错误,D项正确;AD为强酸弱碱盐,显酸性,A项正确;由元素质量守恒可知,B项正确。5.下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应生成22.4LO2时,转移电子数目为2×6.02×1023B.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0D.常温下,向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(答案DA项,未注明在标准状况下,无法计算氧气的物质的量,错误;B项,一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3),错误;C项,ΔH-TΔS<0的反应可以自发进行,该反应ΔS<0,在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,错误;D项,加入少量水,c(OH-)减小,Kh=c(CH3COOH)·c(OH-6.室温下,通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)+3H2OFe(OH)3(红褐色)+3HCl]的条件。实验序号实验操作实验现象1将FeCl3溶液加热片刻溶液颜色变深2向FeCl3溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体溶液颜色变浅4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体产生红褐色沉淀,溶液中出现大量气泡下列有关说法正确的是()A.实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)B.实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小C.实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)D.实验4中反应的离子方程式为Fe3++HCO3-+H2OFe(OH)3↓+CO2答案CA项,实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解,由水解反应可知,水解后溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),错误;B项,平衡常数只受温度影响,温度不变K不变,错误;C项,实验3得到的溶液中存在电荷守恒:3c(Fe3+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(SO42-),存在元素质量守恒:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(SO42-),联立可得:3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-),正确;D项,实验4中反应的离子方程式为Fe3++3HC7.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CD.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO-)+c(OH-)答案CA项,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),错误;B项,pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-水解程度大于电离程度,浓度大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),错误;C项,根据元素质量守恒可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),正确;D项,混合后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa,两者浓度相等,由于溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,即c(CH3COOH)<c(Na+),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此知识归纳酸与碱发生中和反应:(1)恰好完全反应,按单一盐溶液讨论;(2)有物质剩余,要同时考虑水解程度和电离程度,根据所给信息确定电离程度和水解程度的相对大小,从而作出判断。8.室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测定0.05mol·L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8.32向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液,反应结束,测得pH约为11.33向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1盐酸,反应结束,测得pH约为4.34向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加过量0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.NaHCO3溶液中HCO3B.实验2滴加过程中:c(HCO3-)+2c(CO32C.实验3滴加过程中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-D.实验4反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp答案BA项,HCO3-存在电离平衡HCO3-H++CO32-,也存在水解平衡HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由实验1知,NaHCO3溶液的pH约为8.3,溶液显碱性,说明HCO3-的电离程度小于其水解程度,错误;B项,NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),加入NaOH的浓度与NaHCO3的溶液相等,c(Na+)不变,NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3,所以滴定过程中,溶液的碱性逐渐增强,c(H+)逐渐减小,c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小,正确;C项,NaHCO3溶液中存在元素质量守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),滴加盐酸的过程中,CO2会逸出,则c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),错误;D项,NaHCO39.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。以BaSO4为原料制备BaCO3的一种方法的部分反应为:①BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)②2BaS(aq)+2H2O(l)Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)ΔH>0③Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O。下列说法正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,无法制备BaCO3B.反应①的ΔS<0C.反应②中升高温度,能使BaS反应更完全D.反应③中通入CO2至过量,溶液的导电性不断减弱答案CA项,用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,如果Q=c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3),可以制备BaCO3,错误;B项,反应①气体分子数增加,故反应①的ΔS>0,错误;C项,反应②正反应吸热,升高温度,反应②平衡右移,能使BaS反应更完全,正确;D项,反应③中通入CO2至过量,先生成难溶的BaCO3和弱电解质水,导电性减弱,继续通CO2生成Ba(HCO3)2,Ba(HCO3)2易溶于水且为强电解质,10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下,向溶液X中滴加少量双氧水,再加入KSCN溶液,变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液Y中含Na+,不含K+C室温下,向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10-3D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强答案DA项,若溶液中只含有Fe3+,滴加少量双氧水,再加入KSCN溶液,溶液也会变红色,无法确定Fe2+是否存在,错误;B项,K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察,错误;C项,向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀,则Qc>Ksp(CaC2O4),得到Ksp(CaC2O4)<Q=c(Ca2+)·c(C2O42-)=0.12×0.12=2.5×10-3,错误;D项,相同条件下CH3COONa溶液pH更大,即CH3COO-水解程度更大,则CH3COOH酸性更弱,HNO2的酸性强于CH3COOH,即HNO2电离出11.室温下,通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。实验实验操作和现象1向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,产生白色沉淀2向实验1的试管中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色3向实验2的试管中滴加8滴0.1mol·L-1Na2S溶液,沉淀变为黑色4向少量AgCl固体中滴加适量1mol·L-1氨水,固体溶解,得到无色澄清溶液下列有关说法正确的是()A.实验1所得上层清液中有c(Na+)>c(NO3-)>c(ClB.实验2说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C.实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+答案CA项,滴入的硝酸银量很少,所以c(Cl-)>c(NO3-),错误;B项,实验2说明AgI比AgCl更容易沉淀,二者为同类型沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),错误;C项,Na2S溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),正确;D项,AgCl难溶于水,不能写成离子,正确离子方程式为AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,12.下列实验操作和现象、结论均正确的是()选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解该溶液中含有SOCAg2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液,出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D淀粉和稀H2SO4混合共热后,滴加碘水,溶液变蓝淀粉未水解答案CA项,在Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,蒸发结晶时,温度升高,水解平衡会正向移动,但由于H2SO4是不挥发性酸,故最后水解生成的Al(OH)3与H2SO4仍会反应,得到的白色固体为Al2(SO4)3,错误;B项,向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解,该溶液中可能含有SO42-或Ag+等,错误;C项,Ag2CO3白色悬浊液中存在溶解平衡:Ag2CO3(s)2Ag+(aq)+CO32-(aq),滴入几滴Na2S稀溶液出现黑色沉淀,说明Ag2CO3转化为更难溶于水的Ag2S沉淀,由于Ag2CO3、Ag2S的类型相同,故Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3),正确;D项,淀粉和稀H2SO4混合共热后,滴加碘水,溶液变蓝,说明溶液中仍有淀粉存在Na2C2O4可用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH≈8.42向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L-1盐酸,测得混合后溶液的pH≈5.53向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,溶液仍为无色4向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀下列有关说法不正确的是()A.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4B.实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)>c(Cl-)>c(C2O4C.实验3中MnO4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+D.依据实验4可推测Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3答案BA项,Na2C2O4溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),正确;B项,所得溶液中的溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl,溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),错误;C项,根据C元素的价态变化规律可知C2O42-被氧化为CO2,根据得失电子守恒可知MnO4-和C2O42-的系数比为2:5,再结合原子守恒和电荷守恒可得该离子方程式,正确;D项,若不产生沉淀,则混合溶液中c(C2O414.常温下,Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。对KHC实验实验操作和现象1向0.01mol·L-1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液,测得pH为7.02向10.00mL0.01mol·L-1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol·L-1KOH溶液3向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1KHC2O4溶液,溶液从红色变为无色4向0.01mol·L-1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2B.实验2得到的溶液中有c(HC2O4-)>c(C2C.实验3中反应的离子方程式为5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2+D.实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2答案CA项,根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),又pH=7,则c(H+)=c(OH-),故实验1得到的溶液中有c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),错误;B项,实验2得到的溶质为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4,又根据H2C2O4的Ka2,可知C2O42-的水解常数Kh1=KwKa2=1×10-145.4×10-5≈1.85×10-10<Ka1,故HC2O4-的电离大于C2O42-的水解,故溶液中有c(HC2O4-)<c(C2O42-),错误;C项,根据题干信息可知H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4电离出K+和HC2O415.室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH,测得pH约为122向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀3向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为84向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl,观察不到实验现象下列有关说法正确的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<KspC.实验3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CD.实验4中反应的化学方程式为H++OH-H2O答案A解析:A项,根据质子守恒示意图可知,2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-),正确;B项,上层清液为过饱和溶液,则Q=c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp,错误;C项,通入过量的CO2,Na2CO3完全转化为NaHCO3,溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,则溶液中CO32-很少,可以忽略,错误;D项,Na2CO3与少量盐酸反应生成NaCl和NaHCO316.室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀3向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液,有气体和沉淀生成下列说法不正确的是()A.实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO3B.实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c(CO32-)=KspC.实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COD.实验4中生成的气体是CO2答案CA项,HCO3-存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-存在电离平衡:HCO3-H++CO32-,NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,则溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),正确;B项,溶液中已产生沉淀,上层清液中Ba2+、CO32-的溶度积达到沉淀溶解平衡,即存在c(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp(BaCO3),正确;C项,实验3中溶液中生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO317.室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8实验2:将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2,溶液pH从12下降到10实验4:0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,反应过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是()A.由实验1可得出:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(CO32-)<KspC.实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2D.实验4表明Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应都是放热反应答案C实验1测得pH约为8,则说明碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度,可得出c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),A错误;实验2产生白色沉淀碳酸钙,则由沉淀溶解平衡原理知,实验2中两溶液混合时有c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3),B错误;等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠,则实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO22HCO3-,C正确18.室温下,通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数实验实验操作和现象1用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH,测得pH为5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,产生沉淀3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl,无现象4向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3,测得溶液pH=7下列有关说法正确的是()A.实验1的溶液中:c(OH-)=Kh·Ka1·10-5.5mol·B.实验2反应静置后的上层清液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2OC.实验3得到的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)D.实验4所得的溶液中:c(NH4+)+c(H2C2O4)=c(C2答案DA项,实验1中溶液的pH=5.5,则c(OH-)=KWc(H+)=Kh·Ka1c(H+)=Kh·Ka110-5.5mol·L-1,错误;B项,实验2发生反应:2HC2O4-+2OH-+Ba2+BaC2O4↓+C2O42-+2H2O,静置后的上层清液是Na2C2O4溶液,C2O42-发生水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-),错误;C项,向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl,发生反应NaHC2O4+HClH2C2O4+NaCl,得到氯化钠、草酸、HCl的混合溶液,溶液中c(Cl-)>c(Na+),错误;D项,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:①c(NH419.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为52向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀4向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气体产生下列有关说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性C.依据实验3的现象,不能得出Ksp(BaSO3)<2.5×10-5的结论D.实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2答案AA项,NaHSO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),存在元素质量守恒:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),两式联立消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3),正确;B项,酸性KMnO4溶液具有强氧化性,紫红色褪去,说明NaHSO3具有还原性,错误;C项,等体积混合,混合后溶液浓度减半,即混合后c(HSO3-)=0.005mol·L-1,c(HSO3-)=0.005mol·L-1,c(OH-)=0.01mol·L-1,HSO3-和OH-反应后生成SO32-,c(SO32-)=c(HSO3-)=0.005mol·L-1,c(SO32-)·c(Ba2+)=0.005mol·L-1×0.005mol·L-1=2.5×10-5mol2·L-2,此时有沉淀产生,20.邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液,其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOHKNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3,Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1KHA溶液:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后的溶液:c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)C.等物质的量浓度的KHA和KNaA混合溶液中:c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)+c(H2A)>c(A2-)答案CA项,KHA的水解常数Kh=KWKa1(H2A)=1.0×10-141.1×10-3≈1×10-11<Ka2(H2A)=4.0×10-6,则KHA的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则c(K+)<c(HA-)+2c(A2-),错误;B项,KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到KNaA溶液,根据质子守恒得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-),错误;C项,等物质的量浓度的KHA和KNaA混合溶液,设浓度均为1mol/L,则c(K+)=2mol/L,c(Na+)=1mol/L,A2-的水解常数Kh=KWKa2(H2A)=1.0×10-144.0×10-6=2.5×10-9<Ka2(H2A)=4.0×10-6,说明HA-的电离程度大于A2-的水解程度,所以c(A2-)>1mol/L,c(HA-)<1mol/L,可知解题方法解答本题的关键是利用电荷守恒和元素质量守恒进行判断,要熟练掌握电荷守恒和元素质量守恒的概念及应用。电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。元素质量守恒:电解质溶液中由于发生电离或水解,离子会发生变化,但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。21.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4标准溶液,现对25℃时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是()A.测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6,此时溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O4B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2C.已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O42-)<5×10-5molD.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为C2O42-+4MnO4-+14H+2CO2↑+4Mn答案CA项,Na2C2O4是二元弱酸盐,C2O42-发生水解使溶液呈碱性,溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),错误;B项,向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,得到Na2C2O4、NaHC2O4和NaCl的混合溶液,溶液中c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)+c(OH-)可知,c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-),错误;C项,向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液,溶液中c(Ca2+)=0.0200V-0.0100V2Vmol·L-1=5×10-3mol·L-1,由Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9可得溶液中c(C2O42-)=2.5×10-95×10-3mol·L-1=5×10-7mol·L-1<5×10-5mol·L-1,正确;D项,向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,Na2C2O4与稀硫酸反应生成Na2SO4和H22.NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法不正确的是()A.常温下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时,c(NH4+)=2c(SB.NH4Al(SO4)2属于强电解质,向其溶液中加入NaOH溶液不能立即看到沉淀C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(HD.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+的水解会抑制Al答案BA项,溶液呈中性时,Al3+沉淀完全,溶液中溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O,依据电荷守恒可得,c(NH4+)=2c(SO42-),正确;B项,Al3+与OH-先反应,故加入NaOH溶液立即能看到沉淀,错误;C项,Al3+和NH4+水解显酸性,且Al3+比NH4+水解的程度大,故离子浓度大小为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),23.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。分别在26.3℃、50.0℃恒温条件下,往100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体,持续搅拌下,用pH传感器连续测量溶液的A.曲线①是50.0℃的pH-t曲线B.曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14C.t1后,c(Cr2O72-)+c(CrOD.26.3℃,与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比,达到新平衡时c2答案BA项,水解吸热,升高温度,水解平衡正向移动,pH减小,则曲线①对应温度为26.3℃,错误;B项,K=c2(CrO42-)·c2(H+)c(Cr2O72-),当pH=3.75时,c(CrO42-)≈c(H+)=10-3.75mol·L-1,c(Cr2O72-)≈0.100mol·L-1,代入上式,计算得K=10-14,数量级为10-14,正确;C项,24.25℃时,按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL 0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液Ⅱ pH=4.0下列说法错误的是()A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,说明KaC.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)答案BA项,混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,溶液Ⅰ呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,正确;B项,根据题目信息无法计算Ka(HA)/Ka(HB),错误;C项,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-),正确;D项,溶液Ⅰ和溶液Ⅱ相比,溶液Ⅱ的pH较小,说明HB电离程度大,所以HA的浓度大于HB的,正确。25.(双选)一定浓度的柠檬酸(用H3R表示,Ka1=10-3.1;Ka2=10-4.6;Ka3=10-6.3)溶液可以去除水垢,除水垢时溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-A.曲线c表示HR2-的含量随pH的变化B.pH=4.6时,c(H2R-)=c(HR2-)>c(H3R)=c(R3-)C.Na3R溶液中主要含有的阴离子是HR2-、R3-、OH-D.pH=5时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(OH-)答案BDA项,根据题图可知,随pH的增大,H3R、H2R-、HR2-、R3-在图像中对应的曲线分别为a、b、c、d,正确;B项,由题图可知,pH=4.6时,c(H2R-)=c(HR2-),此时c(H3R)>c(R3-),错误;C项,由题图可知,Na3R溶液中主要含有的阴离子是HR2-、R3-、OH-,正确;D项,pH=5时,一定浓度的柠檬酸溶液可以去除水垢,溶液中还含有其他阳离子,如Ca2+、Mg2+,错误。26.在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常温时下列有关说法中正确的是()A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为6.3×10-36mol·B.25℃时,FeS的溶解度小于CuS的溶解度C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp不变答案DA项,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为6.3×10-36mol·L-1,A错误;B项,因Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故FeS的溶解度大于CuS的溶解度,B错误;C项,因Ksp(ZnS)<Ksp(FeS),故向混合液中加入少量Na2S时,只有ZnS沉淀生成,C错误;温度不变27.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲线如下图所示:已知:Ksp(AgI)=4×10-16。下列有关描述正确的是()A.曲线x代表lgc(Ag+)随V(AgNO3)变化而变化的曲线B.a点表示反应终点,其坐标是(25.00,-7.7)C.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1KCl溶液,反应终点由a向e方向移动D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液,反应终点a向b方向移动答案BA项,KI溶液中,未加入AgNO3溶液时,c(I-)=0.05mol·L-1,lgc(I-)=lg0.05,随着AgNO3溶液的加入,c(I-)减少,lgc(I-)降低,故曲线x代表lgc(I-),曲线y代表lgc(Ag+),错误;B项,a点,c(I-)=c(Ag+),AgNO3与KI恰好完全反应生成AgI沉淀,Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=c2(Ag+)=4×10-16,c(Ag+)=2×10-8mol·L-1,lgc(Ag+)=-8+lg2=-7.7,此时加入的AgNO3溶液的体积为25mL,故坐标为(25.00,-7.7),正确;C项,由于AgCl的溶解度大于AgI,故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgNO3与KCl恰好完全反应时V(AgNO3)=25mL,c(Ag+)增大,lgc(Ag+)增大,a点朝d点方向移动,错误;D项,改为0.0500mol/LAgNO3溶液时,V(AgNO3)=50mL恰好完全反应,横坐标右移,纵坐标不变,a点向c点方向移动,错误。28.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B由图中b、c两点对应数据可比较出Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)、Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),当金属阳离子浓度相同时,Fe(OH)3沉淀溶解平衡体系中c(H+)大,即c(OH-)小,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A项正确;向溶液中加入NH4Cl固体,溶液酸性增强,c(H+)减小,则c(Fe3+)增大,B项错误;只要温度不发生改变,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即KW)就不变,C项正确;b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上,故两点均代表溶液达到饱和29.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法错误的是()A.溶液的pH的大小顺序:③>④>②B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且c(NH4+)>c(NH3·HC.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3-)-c(C答案D将溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。物料守恒:2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]。整理两式,得到2c(OH-)-2c(H+)=3c(H230.20℃时,在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A、NaOH混合溶液中,溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该温度下HA-的电离常数K=10-4.2B.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)C.c(HA-)=c(A2-)的溶液中:c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HA-)D.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-)答案DA项,p点为HA-和A2-的物质的量分数相等的点,此时pH=4.2,c(HA-)=c(A2-),HA-的电离常数K=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=10-4.2,正确;B项,pH=7时,溶液中主要含Na2A,由于A2-会水解,c(Na+)>2c(A2-),正确;C项,由题图知,c(HA-)=c(A2-)的溶液中,c(H+)=10-4.2mol·L-1,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),结合c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.100mol·L-1可得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)=0.100mol·L-1+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)-c(H2A),此时溶液pH<7,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HA-),31.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的c(NH4+)相等,则c(NH4Cl)>c(NH4HSOC.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01mol/LBaCl2溶液中的Ksp大答案B加入浓醋酸后,醋酸的电离平衡正向移动,但由于醋酸本身浓度增大,故其电离程度减小,A错误;由于NH4HSO4中NH4+水解受到H+的抑制,故c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)时,两者溶液中c(NH4+)才可能相等,B正确;根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),结合溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),得c(NH4+)=c(Cl-),故两者之比等于1,C错误;Ksp只与温度有关,32.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):①②③④⑤温度20℃30℃40℃从40℃冷却到20℃沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多pH8.318.298.268.319.20下列说法不正确的是()A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OHB.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3C.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D.⑤比①的pH大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故答案CA项,NaHCO3溶液显碱性是因为HCO3-发生水解,正确;B项,水解是吸热过程,升高温度,促进HCO3-水解,c(OH-)增大,红色加深,正确;C项,①→③的升温过程中,由于HCO3-电离程度增大,c(H+)增大,故pH略微下降,同时促进水的电离,KW增大,c(OH-)也增大,错误;D项,NaHCO3分解生成Na2CO3,Na2CO3碱性强33.醋酸是日常生活中常见的调味剂,下列关于醋酸及醋酸盐的描述正确的是()A.0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2B.加水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度不变C.醋酸盐溶于水显碱性D.醋酸铵水溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H答案D醋酸为弱酸,0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH>2,A错误;加水稀释,醋酸的电离程度增大,B错误;醋酸铵溶液中CH3COO-和NH4+的水解程度相同,溶液显中性,C错误;根据元素质量守恒可知醋酸铵水溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H234.25℃时,下列说法正确的是()A.向Na2C2O4溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液,醋酸浓度前者是后者的10倍C.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:NaClO、CH3COONa、Na2CO3,pH依次增大D.pH=2的HA溶液和0.01mol·L-1的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则HA为强酸答案DC2O42-水解呈碱性,加水后,c(OH-)变小,温度不变,水解常数不变,KW为定值,KW=c(H+)·c(OH-),故c(H+)浓度增大,A错误;弱电解质的浓度越大,其电离程度越小,故前者醋酸的浓度大于后者的10倍,B错误;酸性强弱顺序:CH3COOH>HClO>HCO3-,酸性越弱,对应盐的水解程度越大,则三种盐溶液的碱性依次增强,C错误;由题意可知,二者恰好完全反应,则n(HA)=n(MOH),所以c(HA)=0.01mol·L-1,HA35.常温下,几种铜盐的溶度积常数如下表所示:化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×10-72×10-92.5×10-502.6×10-191.3×10-36下列说法正确的是()A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2=1×10-21答案CA项,由表中数据可知Ksp(CuCl)>Ksp(CuBr),故常温下,溶解度:CuCl>CuBr,错误;B项,向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,会发生沉淀转化,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq),碱性明显增强,错误;C项,由题给反应可得其平衡常数K=c2(Cl-)c(S2-)=Ksp2(CuCl)Ksp(Cu2S)=(3×10-7)22.5×10-50=3.6×1036,K很大,反应趋于完全,正确;D项36.常温下,某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示,其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是()A.图中b点可能是滴加KCl溶液B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点c(Ag+)<c(Cl-)D.由图可知:Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)答案CA项,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),b点后氯化物浓度降低,则可知c(Ag+)升高,故b点滴加的可能是硝酸银溶液,而不可能是氯化钾溶液,错误;B项,c点滴加KI溶液后,氯化物浓度升高,然后达到一个比起始时略高的值,则说明此时溶液中c(Ag+)减小,而部分Ag+转化为碘化银沉淀,因此c点后有黄色沉淀生成,错误;C项,d点时部分AgCl转化为AgI沉淀,故c(Ag+)<c(Cl-),正确;D项,由B项的分析可知,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),错误。37.常温下某盐RSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()A.a点体系中存在平衡:RSO4sR2+aq+SO4B.d点对应的体系中,分散质粒子直径大于10-9mC.b、c两点均为RSO4的饱和溶液D.常温下KspRSO4=2.8×10答案AA项,由图像可知,a点Q<Ksp,为不饱和溶液,不存在沉淀溶解平衡,错误;B项,由图像可知,d点为过饱和状态,有沉淀生成,悬浊液中分散质粒子直径大于10-9m,正确;C项,b、c两点均在曲线上,则为RSO4的饱和溶液,正确;D项,由c点数据:cR2+=2.0×10-5mol·L-1,cSO42-=1.4×10-4mol·L-1,则KspRSO4=cR2+·cSO4238.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol·L-1的NaOH溶液发生反应,混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.A点Fe3+的浓度为0.1mol·L-1B.25℃,Fe3+的水解常数为2.5×10-5C.C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡D.t4时向溶液中加入10mL0.1mol·L-1NaCl溶液,平衡不移动答案BA项,A点混合后溶液体积增加,故Fe3+的浓度小于0.1mol·L-1,错误;B项,25℃,Fe3+发生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,其水解常数为Kh=c3(H+)c(Fe3+)=c3(H+)×c3(OH-)c(Fe3+)×c3(OH-)=39.一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a、b、c三点对应的KW相等B.往d点的溶液中加入AgNO3溶液,可能会变到a点C.AgCl在a点的溶解度一定比c点的大D.该温度下,AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交答案Ca、b、c三点温度相同,则对应的KW相等,A正确;d点为不饱和溶液,加入AgNO3溶液,c(Ag+)变大,同时形成AgCl饱和溶液,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积位于曲线上,故可能会变到a点,B正确;温度相同,则AgCl的溶解度相同,C错误;AgBr的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),与AgCl溶液中相似,且AgBr的Ksp更小,故应位于图示曲线的左下方,可能与线段bd相交,D正确。40.25℃时,lgS(CaF2)随pH变化如图所示,已知:S(CaF2)(单位:mol·L-1)表示CaF2的溶解度。下列说法错误的是()A.CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1,则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1C.pH变化时,CaF2溶液中始终存在:c(F-)>c(Ca2+)D.当pH<7时,2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)答案CCaF2饱和溶液中,F-发生水解生成HF,根据元素质量守恒:2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF),A项正确;Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)=4×10-11.1,c(Ca2+)=10-3.7mol·L-1,c(F-)=2×10-3.7mol·L-1,S(CaF2)=10-3.7mol·L-1,B项正确;若向CaF2饱和溶液中加入足量的稀盐酸,F-与H+结合生成HF,C项错误;由于F-水解显碱性,必须加入酸才能满足pH<7,根据电荷守恒关系可知,2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-),D项正确。41.Ga与Al同为第ⅢA族元素,溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知KspGa(OH)3=1.4×10-34,向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.Ga(B.Ga3++H2OGa(OH)2++H+,该平衡常数K的数量级为10-3C.c(D.pH=9时,c(Na+)>cGa答案CA项,由图可知,Ga(OH)2+浓度分数随pH增大先增大后减小,正确;B项,该平衡常数K=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c(Ga3+),由图可知c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)时,pH≈2.5,即K=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c(Ga3+)≈10-2.5,故K的数量级为10-3,正确;C项,结合B可知Ga3++H2OGa(OH)2++H+,K1=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c(Ga3+)≈10-2.5,同理Ga(OH)2++H2OGa(OH)2++H+,K2=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c[Ga(OH)2+]≈10-3,42.已知:常温下,Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(Ag+)]与lg[c(Br-)]、lg[c(Cl-)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.常温下,AgBr的Ksp(AgBr)=1.0×10-10C.常温下,当c(Ag+)=1.0×10-4mol·L-1时,饱和溶液中c(BD.加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点答案C离子浓度的负对数值越大,对应的离子浓度越小,对应的溶度积越小,故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线,A错误;常温下,当-lg[c(Ag+)]=6.0时,-lg[c(Br-)]=6.0,此时Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=1.0×10-12,B错误;常温下,当c(Ag+)=1.0×10-4mol·L-1时,饱和溶液中c(Br-)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=1.0×10-2,C正确;加入AgNO43.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是()A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大B.0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2C.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)=c(NO2-)+c(HNOD.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H答案CA项,亚硝酸是弱酸,弱电解质电离吸热,温度升高促进电离,H+浓度增大,pH减小,错误;B项,亚硝酸是弱酸,部分电离,0.01mol·L-1亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol·L-1,所以pH>2,错误;C项,由元素质量守恒可知,c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),正确;D项,NO2-的浓度大于OH44.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol·B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(ClC.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-答案C氨水显碱性,根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),c(OH-)>c(NH4+),A错误;NH4Cl溶液显酸性,根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),由c(OH-)<c(H+),得c(NH4+)<c(Cl-),B错误;c(Na+)=2c(SO42-),该溶液为中性,故c(OH-)=c(H+),C正确;根据元素质量守恒,c(Na45.运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛,故常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL,L-为乳酸根)是一元弱酸。25℃时,下列有关叙述不正确的是()A.0.1mol/LHL溶液的pH>1B.0.1mol/LHL溶液加水稀释时,溶液中水电离出的c(H+)增大C.0.1mol/LNaL溶液中:c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)D.在HL和NaL组成的缓冲溶液中:2c(Na+)=c(HL)+c(L-)答案DA项,HL是一元弱酸,不完全电离,0.1mol/LHL溶液中氢离子小于0.1mol/L,即pH>1,正确;B项,加水稀释,虽然HL的电离平衡正向移动,但由于稀释程度大于电离程度,故c(H+)减小,对水的电离的抑制程度减弱,水电离出的c(H+)增大,正确;C项,NaL溶液中L-发生水解反应,溶液中c(OH-)大于c(H+),故c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)