2024届吉林省吉林市永吉实验某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届吉林省吉林市永吉实验高级中学高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向20mLO.1mol.I/HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液

体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH')=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.I/HN3溶液中HN3的电离度为KT11%

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表；

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nni

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

3、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A・FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸；H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-Ag2Si

2+2

D.K2504溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

4、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香燃

B.遇FcCb溶液显紫色

C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

5、下列说法不正确的是

A.CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链且转化为短链展

C.煤的气化，液化和干馆都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

6、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4a04是火箭的固体燃料，发生反应为

210℃

=

2NH4ClO4^N2f+Cl2t+2O2f+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNH4c104溶于水含NHU+和一离子数均为NA

B.产生6.4g（h反应转移的电子总数为1.4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5molNH4aO4分解产生的气体体积为44.8L

7、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和12的固体混合物中回收12

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

8、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的辄化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为IO^NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

10、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

11、酚酚是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚配的说法正确的是（）

A.在酸性条件下，Imol酚配可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚猷可与4moiBn发生反应

C.酸性条件下的酚酸在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件卜的酚酸可以在一定条件卜发生加成反应，消去反应和取代反应

12、已知：2SO2(g)+O2(g)2SOj(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=±2SO3(I)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的02充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSOMg)完全反应生成ILSOVg),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

13、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NCh)2・6H2。晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分,

所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

14、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是()

w__x__

|V-z"

A.原子半杼：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WHi与Z元素的单质在光照时发生置换反应

15、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

16、与澳水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgN(h溶液C.H2sD.苯酚

17、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分慎

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

18、下死有关实验操作的现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

KsP(ZnS)<KsP

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2cO3

Na2c03溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

19、在常温常压下，将lOQmLH2s与02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是（）

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中Ch的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与02

20、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2sCh可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

21、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu浓硫酸

②溶液浓盐酸

KOHSiO2

③

SO2Ca(OH)2NaHCO?

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.0@B.(D@c.(D®D.®®

22、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

B0.2moVLFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

B.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

玉()O)的流程：

k出・皿诺gumfc修UcJE1产0■E嗑［

晶蟾七白盘、捋©H/嚏2soe国二fd回耳A11K回

已知：

O

LiELR-CHzOH

R-C-O-CH,

OoV▲?,!＜、R2、R3代表燃基

■・=Rz-OH

Ri-C-O-C,-Ri-Ri-C-O-Ri♦Ri-C-OH

⑴①的反应类型是

⑵②是取代反应，其化学方程式是

(3)1)的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是

(4)⑤的化学方程式是

(5)F的官能团名称.:G的结构简式是

(6)⑥的化学方程式是

(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Bn的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是

⑻工业上也可用1cH-3卜合成员由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

反应条件，：c=ccBr不易发生取代反应)

成'H-CH3加-&-CH3

24、(12分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或危基

（D标准状况下，4.48L气态烧A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

（2）己知A—B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为o

（4）E能使溪的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

（5）反应③的化学方程式为o

（6）在E—F-GTH的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________<,

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、（12分）已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体（只含有1个结晶水），某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

己知：a.过程②：MnO「被还原为MM+,CzCh?一被氧化为CO2

b.过程③：MnO「在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成MM+

c.过程④：2Cu2++4r=2CuI1+l2

d.过程⑥：12+2§2。32一=21一+S4O62一

（1）过程①加快溶解的方法是_________________________0

⑵配制lOOmLO.20moi・LrKMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、；过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、（填“甲”或乙”）。

⑶完成过程②的离子反应方程式的配平:

2-2+

—MnOj+_C2O4+-H+===—Mn+―H2O+_COzfo

（4）过程③加热的目的是_________________________o

⑸过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是（填“偏大”“偏

小”或“无影响”）

（6）已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为HzO,

26、（10分）某混合物浆液含AI（OH）3、和少量Na2Cr04o考虑到胶体的吸附作用使NazCrOj不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答I和H

中的问题。

1,

+

搅投桨£户*

-4

溶液\/Na：SO」溶液

阳离厂腰阴一夕腴

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为NaOH中存在的化学键类型为o

（2）B-C的反应条件为,C-AI的制备反应化学方程式为o

⑶该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）O

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含铝元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，CHh?•能从浆液中分离出来的原因是—，分离后含铭元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为（写化学式）。

27、（12分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5%0）的方法之一，流程如下：

羊

Na,S、NajCO,—吸谒|」过注］•…・・一Na2S2Ot-5IL0

已知：Na2s2。3在空气中强热会被氧化，Na2s2。3・5%0（M=248g/moL）在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2。3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5出0

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式。

（2）装置B的作用是检验装置A中S02的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B滨水CFeSCh溶液DBaCh溶液

II.测定产品纯度

（1）Na?S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，商加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

则c（Na2s2O3）=mol/L.（列出算式即可）（已知：Kh-+5「+6H+=3L+3H2O,2320^~+11=840（/~+20

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

ID.探究NaiSzCh的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程：

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

28、（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

0^（gM（Qr\g）+H2（g）△H=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为VXk正P乙莘，V逆二kM笨乙"粗气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组

分分压。

（I）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________O

⑵在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径;

CO2+C=2COO新工艺的特点有

__________(填序号)。

a.C(h与H?反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

⑶在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是

。测得容器总压(P总)和乙苯转化率G随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=kPa,平衡

常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的“■=

29、(10分)氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)^=^2NOz(g)

(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色一(填“变深”、“变浅”或“不变

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知y正二k正9例204),y逆:k逆・p2(NC)2),Kp=(用1＜正、k逆表示)。

若初始压强为lOOkPa,k正=2.8xl04sj当NCh的体积分数为40%时，丫正=kPabL［其中p(N2()4)和p(NO2)

分别是N2O4和NO2的分压，分压=p〃气体体积分数，k正、k逆为速率常数］

II.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)F=^N2(g)+2H2O(g)△//=akJmoF,

(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则a=。

(4)该反应分两步进行：

①2NO(g)+H2(g)；F=Wg)+H2O2(g)AHi

②H2O2(g)+H2(g)F=i2H2O(g)AH2

已知；i.总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

HI.总反应的速率表达式片kc2(NO)・c(H2)(k为速率常数，只和温度有关)。由上述信息可知，正反应的活化能较低的

是____(填“①”或"②

(5)将2moiNO和ImolHz充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低

于900K对，N2的体积分数_____(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是.高于900K时，

N2的体积分数降低的可能原因是一。

N

.

的

体

枳

分

数

飞

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时,20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正确;

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

10'14

D.常温下，0.1moI.L」HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的。(才)=----=10I4+amol/L,HN3的电离度

10a

i()-14+a

为------、100%=10.％,D正确。

0.1

故选C。

2、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期土族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为。、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

3、D

【解析】

2+

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)2b静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+CKy=HQO+CH3COO-，故B错误；

2

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCI+S=Ag2S+2C|-,故C错误；

D.KzCrzCh溶液中存在CrzCVx橙色)+%0=2004々黄色)+2H+,滴加少量H2sO4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2OO42-+2H+―020/+以0,故D正确；

故选Do

4、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香髭，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；

故选：Cc

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯燃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

5、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链燃转化为短链烧，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和危（化工原

料），B项正确;

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

6、B

【解析】

A.钱根离子水解，浓度减小，则ImolNH4aOj溶于水含CIO一离子数为NA,含NH4+离子数小于NA,故A错误；

B.产生6.4g即0.2moK）2,同时生成O.lmolCL,Cl元素化合价由+7价降低到。价，转移的电子总数为1.4NA,故B正

确；

C.O,N元素化合价升高,N2、02为氧化产物，C1元素的化合价降低,Ch为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化

产物分子总数之比为1:3,故C错误；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNHjC104分解产生的气体体积，故D错误；

故选：B.

7、D

【解析】

A.高温段烧石灰石不可用瓷生相进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过漉法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳黑子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物Si02,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为IAN,故D正确；

故选B。

9、C

【解析】

A.标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F?混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；

B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CHzO,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确；

D.ImoIC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7N,“故D错误；

故答案为Co

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCb、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

10、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选Bo

11、B

【解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和瘦基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚敢可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚猷可与4moiBn发生反应，B正确；

c.酚配分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚酰不能发生加聚反应，c错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇轻基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

12、A

【解析】

A.气态S03变成液态SO3要放出热量，所以2s(h(g)+O2(g)=：2SOKl)+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的02充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

13、B

【解析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6HzO晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6%0晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2*6H2O,设硝酸的质量为126g,则：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2-6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为026十90)gxl00%=58・3%；

故选：B,

14、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价辄化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CM与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代克和HCL不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物―单质+化合物，CH」与Ch反应生成卤代燃和HC1,没有单质的生成，从而推出CH4和Clz发生取代

反应，而不是置换反应。

15、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B•氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—CL故B错误；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

16、A

【解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，溟水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNO3溶液与溟水反应生成溟化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与澳水发生氧化还原反应产生6沉淀，选项C正确；

D.苯酚与漠水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

17、A

【解析】

根据煤干馆的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石茯试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验限是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【点睛】

解题的关键是煤干馆的产物。根据产物的性质进行分析即可。

18、D

【解析】

A.ZnSCh无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Kp(CuS)v

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜隅子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

19、D

【解析】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2-2SI+2HO氧气足量发生反应②2H2s+302—2502+240；据此讨

论；若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(Oz)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【详解】

H2s和。2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+02-2SI+2叨，氧气足量发生反应②2H2s+302-2S02+2H20；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余，则

2H2S+02-2SI+2乩0体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中〃为25mL,H2s为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②,氧气有剩余，则:

2H2S+302-2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(SO2)=25mL；则根

据反应②2H2s+30L2so2+2乩0可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25niL；根据题意可知，H2s

与。2混合气体共100mL,所以发生反应①2Hzs+O2—2SI+2H20的H£与d的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

20、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s0』〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mob则硫和

铁组成的化合物中含有。005moiS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

则s(S)=7T77^xlOO%=36%,答案选D。

0.44g

21、D

【解析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SCh反应，与NaHCO3也反应；④AI(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【详解】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCh=CuCl2+2FeCl2,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②Si(h属于

酸性氧化物，能与强碱发生反应,所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；@Ca(OH)2

是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCCh也发生反应；④AI(OH)3属于两性氢氧化

物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=、aAlO2+2H2。、和硫酸反应

3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③©正确，故答案为D。

【点睛】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

22、C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCb,和().3mo"LCiiCh溶液1mL,Fe3+的催化效果比C/+好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2c03,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二装化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

二、非选择题(共84分)

23、加成反应BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cHzCN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CHj

CH=C(CH3)COOH+CHJOH里硫唆CH=C(CH3)COOCH3+HO碳碳双键、酯基

222住吟士

A

COOCH3

科jAy3

504

《小f士”O'O------±ooHCOOC(CH3)=CH2

CHaOHCHJQITCHJNQH

Nz>CcNH*^H»SO4

HOCHzCHBrCHjrHOCH2CH(CN)CH3-^y►HOCH2CH(CHi)COOH-♦CH2=C(CIh)COOH

【解析】

乙烯与澳发生加成反应生成A,A为BrCHzCHzBr,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸酎。

CH3CH3

I与RNH2得到W(-[c“2-C玉oO)，结合w的结构可知I为《CH畤：土？？,

6H2-O-(?-(CH2)2-C-NH-K-CHJ-O-C-CCH^Z-OH

尸3

结合信息H,逆推可知H为千。》2f士.D的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不

CH20H

存在顺反异构，则D为(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CH3)COOCH3,F发生力口聚反应生成的G为-土