2024届浙江省镇海市镇海中学高考化学必刷试卷含解析

2024届浙江省镇海市镇海中学高考化学必刷试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMI1O4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1mol・U

C〔Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol*L-HSCh-结合H+的能力比SOJ2'的强

NaHSO3溶液的pH约为5

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(/VgBr)<Ks,(AgCI)

AgNO.i溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

气体

A.利用排空气法收集CO2

氧气

B.收集氧气

产生气体

在即点燃

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

盐酸

水

D.稀释浓硫酸

3、下列仪器名称不正确的是（）

烧瓶B.冷凝管C.表面皿I）.蒸馆烧瓶

4、下列离子方程式正确的是（）

2+

A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应SO：+Ba=BaSO4l

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH=Mg（OHW

5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、［八cl、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5CI2T+2MnCl24-8H2O

淀粉KIFcCI^KSCN

NaBr--KMnO,+浓盐酸

湿泡蓝色石蕊试纸NaOH+的很

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

6、[Zn(CN)/2•在水溶液中可与HCHO发生反应生成亿n(H2O)4F+和HOCWCN,下列说法错误的是()

A.ZM+基态核外电子排布式为|AiJ3d”

B.ImolHCHO分子中含有。键的数目为1.806x1()24

C.HOCFhCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

,CN12-

D.[Zn(CN)4产中Z/+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为

N/vcN

CN一

7、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

CH>

()

8、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

・・c人

H,CCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

9、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

A.简单离子半径：Z>M>V

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

14、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯建被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7.二氯喳麻是合成磷酸氯喽的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCLD.可发生取代、加成、氧化反应

15、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应・观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试（叫）NH,H2O（aq）无沉淀

液Na.COj（现象）

（叫）气体3

沉

L滤液

调V>pH=4

物NajCaCaq）白色沉淀

（现象4）

溶液沉淀物

血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca?+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca?+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有F/+

C

16、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：C，■空HX。则邻甲基乙苯通过上述反应

（2）ZnZH-|OHH

得到的有机产物最多有（）

A.5种B.4种C.3种D.2种

17、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）#D（g）o其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

18、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

()

甲

一・立

乙-7\

A.浓盐酸、高锌酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

19、仪器名称为“干燥管”的是

20、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C1C出7d,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

(不含立体异构)()

A.分子式为CsH1。的烯短B.分子式为C4H8。2的酯

C.©HCH3的一溪代物D.立方烷()的二氯代物

21、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为G0H16O

B.葛缕酮使漠水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

22、常温下，将盐酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OE)]与离子浓度变化的关系如图所示。

1屋邓.)或|J(HR

代)c(HX-)

下列叙述正确的是

IC(HX)

A.曲线N表示pOH与怆啧昌2两者的变化关系

clHX\

B.NaHX溶液中C(X2-)〉C(HX)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常温下，Na?X的第一步水解常数L产L0X10”

二、非选择题(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知:®@-N02TL

②黑

WCHLB就

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为；

（2）丹皮酚的结构简式为;

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓滨水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

（4）写出F-G的化学方程式

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②iH・NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NHz,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸好为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（

-CH3）«>（用流程图表示，无机试剂任选）

24、（12分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如卜:

已知：CH3coeH?R列网a->CH3cH2cH?R

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是______________,B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为。

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝ljI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)pjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)<

25、(12分)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(CL)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HCIO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二班化钵固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

让太支为面备潞平正重附

ARCDEH

(D实验室中制取氯气应采用的发生装置是_______，收集并吸收氯气应选用的装置为O(均填序号)

(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：O

(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，井写出有关的化学方程式,。

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①_____；②_____O

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?o

26、（10分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）：

NaOH

tft溶液

ABCDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备Hz时应选用装置—作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较。一和S?一的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为—，A装置中发生反应的离子方程式为一o

②C中说明和％-的还原性强弱的实验现象。

27、（12分）绿研（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

ABC

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有。2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是o

（4）为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

28、（14分）吠喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下:

（l）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B-C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不

能够发生的反应有（填代号）。

①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应

（2）已知X的分子式为C4H7CI,写出A-B的化学方程式：o

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是o

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是_____________o

①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C、D含有的官能团完全相同

③C、D互为同分异构体④C、D均能使滨水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：。

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

29、（10分）以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G（结构简式为R不）的

路线如下:

IK)

已知：

R,

.CHiCHiONa•

®R-CHO*RCH2-CHO-----------------RCH=CCHOH:0

加热

OR,

②RCHO+2R-OH-H.・RCHOR'«H：0

注：R、R'为煌基或H原子，R〃为是基

请回答：

(1)下列说法正确的是_________c

A.反应②F—G,既属于加成反应，又属于还原反应

B.若A-B属于加成反应，则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCL溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为

(3)E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式

①分子中含有苯环，无其它环状结构；

②谱表明分子中有4种氢原子：

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高铳酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：0.1moH/Za2sOj溶液的pH约为10；0.1mol【-iNaHSO3溶液的pH约为5,说明S()32*

的水解程度比HSO3-大，即SCV-结合H+的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是滨离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<KSp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

2、B

【解题分析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H?、Oz,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时向气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是Bo

3、A

【解题分析】

A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；

B.该仪器为蒸储装置中所用的冷凝管，B正确；

C该仪器为表面皿，C正确；

D.该仪器为蒸储装置中要用到的蒸馆烧瓶，D正确；

本题选不正确的，故选A。

4、C

【解题分析】

A.Cu2+与OH•也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3•的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe"被C12氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH•的形式，故D不选。

故选C。

5、D

【解题分析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明Ch分别与KI、NaBr作用生成匕、Bn,可证明氧化性:。2>[2,。2>8口无法证明L与

Brz之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明Ck将Fe?+氧化为F/-,证明还原性:Fe2+>。,D项正确；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A.Zn原子序数为30,位于nB族，所以，ZI12+基态核外电子排布式为小门3(17A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C・H键和1个C=O键,共有3个。键，所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3moL

数目为1.806x10”,B选项正确；

C.HOCIhCN分子中与羟基相连的C为sp，杂化，・CN(・C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4产中Z/+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sq?杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4产结构

CN]2-

可表示为,In、，D选项正确；

NC，\CN

CN_

答案选C。

【题目点拨】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个7T键，C三N叁键含1个。键、2

个方键。

7、C

【解题分析】

弋p浓x——Vx25%氨水的

设浓氨水的体积为V,密度为p浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数3=

VP浓+V

p浓xVx25%p诜xVx25%p.xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cm)浓度越大密度越小，所以=飞———<^——U—=上r一------=12.5%,故

VP浓+VVp浓+Vp浓2Vp茉

选C。

【题目点拨】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

8、B

【解题分析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个段基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3moith,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

()

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(g)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

H.CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，而香芹酮与淡水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选及

9、D

【解题分析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馆水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选Do

10、C

【解题分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体L12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

M1.12?

是氨气，故一定存在NH+,其物质的量为/i(NH)=—=---------=0,05mol;

43mdl2.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过漉得到沉淀2.33g,则一定存在SO4归其物质的量为

gi2.33?——

w(SO42)=n(BaSO4)=—=TTTT-;----^0.01mol,Ba?+与SCV-会发生离子反应不能大量共存，含有SO4＞，则一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的漉液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为Ag。或AgL且I•或C「

的物质的量之和二0.05-0.01x2=0.03mok

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误;

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?*,还有。•或「中的一种或两种，B错误；

C.依据分析可知，溶液中SO4%CWr、NO3-均可能存在，c正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO〃D错误；

故合理选项是Co

11、C

【解题分析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mnr+2e-=Mn；钛

2

士电极为阳极，锌离子失去电子转化为二氧化锌，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【题目详解】

r2+

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SO/一通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnOz析出，阳极区得到H2sOj,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为MMF-2H2O=MnO2+4H,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4”通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2*+2e-=Mii,当电路中有2moie.转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C

【题目点拨】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

12、B

【解题分析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2l+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH”的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OHb沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量C(h气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是Bo

13、D

【解题分析】

X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或Al,Y原子核外最外层电子数是其电子

3

总数的一，则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为A1；根据团簇分子的结构可知其分子式应为AbZ2H2。6,Z的

4

化合价为十2价，则Z为Mg。

【题目详解】

A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2>Mg2+>A13+,故A错误；

B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

C.X与Y形成的化合物为H2O2或HzO,均为共价化合物，故C错误；

D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

故答案为Do

14、C

【解题分析】

A.由4,7.二氯喳嘛的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9H5NCI2,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

15>C

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

16、B

【解题分析】

CHj'

邻甲基乙苯的结构简式为：,根据题目所给反应信息，…1rt二邮”四种不同的断键方式可生成

《》一CH2cH3，\—/

最多4种有机产物，故答案为B。

17、A

【解题分析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=T；—=—3.~mol—=o.32mol*L*l*min_,,则v(A尸v(D)=0.32mol・L"・min",

VAt2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

L

化学平衡常数K=n,n=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.0—0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.()

化学平衡常数K二［八小＜——=10,解得：a=2.2,故B正确;

1.Ox(0.5a-1.0)

l.6mol/L

C.甲中CO转化率=不一丁xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

2mol/L

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K产K2>K3,故

D正确；

故选A。

18、B

【解题分析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HQ气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HC1,故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO.?,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B。

19、B

【解题分析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

20、A

【解题分析】

分子式为C1C4H7。2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸垃基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3CH2CH2COOH.(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

CH3

CH3CHCH2CH3I

A.戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>|、CH3—c—CH3,若为CH厂CH「CH2-CH2-CH3,

CHI

3CH.

CH3cHeH2cH3

相应烯是有CH2=CH-CH2-CH2VH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为I，相应烯燃有：

CH?

CH3

CH2=C(CH3)CH2CH3.CH3C(CH3)=CHCH3.CH3CH(CH3)CH=CH2;若为CH3—c—CH3,没有相应烯崎，总共5种，

CH3

故A正确；

B.分子式为c4H802的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8。2属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溟代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

21、D

【解题分析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为GOHMO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩（出9,其结构有四种，分别是一C—C—C-C、-V—'、一丁’、—<-<,

cC

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【题目详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CIOHMO,A项错误；

B.葛缕酮使漠水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，c项错误；

D.分子式为CioHrO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩・C4H9,其结构有四种，分别是

—c—c—c—c、rr—（'TjT、每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

CC

共12种，D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（・X、・X或者・X、・Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（・X、・X、・Y）有6种同分异

构体；如果是（・X、・Y、有10种同分异构体。

22、D

【解题分析】

NazX溶液中，X2•分步水解，以第一步水解为主，则Khi（X2-）>Kh2（X~）,碱性条件下，则pOH相同时，:,<>

代）

c(%X)c（HX）C（H2X）c（HX）

由图象可知N为pOH与1g/、、的变化曲线,M为pOH与1g/口丫_\变化曲线,当1g/一或

c(HX]c（X2~）c（HX）c（X2~）

（HX）c（H,X）

C（H2X）

怆「77月n=。时，说明,（或/口丫_\=1,浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

Cl/7AI（?1（X2"）c（HX）

【题目详解】

c(HX)c(%X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1g',〈的变化曲线，故A错误；B.由曲线M可知，当1gc(/7X~)=°

C\X~)

c(从X)c(H、X)

时，c(HX~)=irpOH=9,c(OH)=10^mo!/L,则KhMX2•户((“乂-j«(0卬)=卜10%由曲线N可知，当电

叱)

cHX—

=0时，)，[)=1,P()H=4,c(OHI=104mol/L,KhdX2>-5^-