苏教版高中化学练习化学反应原理

苏教版高中化学练习化学反应原理

专题2化学反应速率和化学平衡

第一单元化学反应速率

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

2.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.v(A)=0.5mol-L'-s1B.v(B)=0.3mol-L'-s1

C.v(C)=0.8molL'-s-1D.v(D)=1.0mol-L^^s^1

3.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用u(A)、u(B)、v(C)表示，己知3V(B)=2v(A)、

2v(C)=3v(B),则此反应可表示为

A.2A+3B=2CB.A+3B=2C

C.3A+2B=3CD.A+B=C

4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下

列描述正确的是

A.反应在0〜10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol-LlsT

B.反应在。〜10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol【T

C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

5.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入

40mL2.5mol1T的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积

为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下，下列说法不正确的是

A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g.sT

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H*来表示10s内该反应的速率为0.01moll'-s-1

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Z，+来表示10s内该反应的速率为0.01mol-L'-s-1

D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol.sT

6.下列说法不正确的是

A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径D.增大压强能提高活化分子的浓度

7.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)^^C(g)+D(s)反应速率加快的是

A.减少C或D的物质的量B.增大D的物质的量

C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量

8.四个试管中都装有5mL0.1molL-Na2s2O3溶液，分别在不同温度下加入01mol】T硫酸和一定

量水，最先出现浑浊的是

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸和5mL水

C.30℃,10mL硫酸D.30℃,5mL硫酸和5mL水

9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.向H2so4中通入HC1气体D.不用铁片，改用铁粉

10.下列方法对2sO2(g)+02(g)==^2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A.加入SO3B.容积不变，充入N2

C.压强不变，充入N2D.降低温度

11.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)l3c(g)+〃D(g),开始时A为4mol,B

为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率u(D)为0.2moLL1'min'«

计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

(3)化学方程式中n值为。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

©v(A)=5mol-L'-min1②v(B)=6mol-L'-min1

③v(C)=4.5mol-L'-min1®v(D)=8mol-L-l-min1

其中反应速率最快的是(填编号)。

12.反应3Fe(s)+4H2O(g)量野e3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率o

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率。

13.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2T+H2。),

实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

参加反应的物质

实验序号反应温度(℃)

Na2s2O3H2SO4H2O

V/mLc/mol-L1WmLc/mol-L1V/mL

A20100.1100.10

B2050.110().15

C20100.150.15

D4050.1100.15

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是(填实验序

号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验

有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号，下同)；

②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是；

③B和C的组合比较，所研究的问题是。

(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单

位时间内气体体积的大小进行比较:

第二单元化学反应的方向和限度

第1课时化学反应的方向和平衡状态

1.下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B.自发反应一定是燧增加的反应，非自发反应一定是燧减小或不变的反应

C.嫡增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

2.下列自发反应可用焰判据来解释的是

1

A.2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)A//=+56.7kJ-moP

B.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)-I-NH3(g)AW=+74.9kJ-mol'

-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△"=一572kJ-mol'

1

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)+178.2kJ-moP

3.冰融化为水的过程的熔变和燧变正确的是

A.△，>(),AS<0B.AW<0,AS>0

C.A//>0,AS>0D.A//<0,AS<0

4.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为

AH-rA5<0反应能正向自发进行

A/7—TAS=O反应达到平衡状态

△H—TAS>0反应不能自发进行

设反应A=D+EAW-TA5=(-4500+11T)J.mol"1,要防止反应发生，温度必须

A.高于409KB.低于136K

C.高于136K而低于409KD.低于409K

5.在图I中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图II,两

种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不

正确的是

I

理想气体的自发混合

A.此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即燧增大的过程

B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C.此过程是自发可逆的

D.此过程从有序到无序，混乱度增大

6.k02与碳在高温条件下发生反应：Rcch+Cu2c0,达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有

14I4

A.14co2B.CO2>C0

I4l4l4l4

C.CO2,C0,CD.C0

7.已知298K时，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7=-92.0kJmol,,将此温度下的

1mol用和3moiH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量

损失)

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能确定

8.在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)==2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mollT、

0.20.2mol[T,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z^)0.2mol-L'B.Y2^0.35mol-L'

C.X2为0.3mol-L1D.Z0.4mol-L1

9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molCh和2moiNO,发生如下反应：C)2(g)+2NO(g)

2NO2(g),此反应不一定达平衡的是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内Ch、NO、NO?的浓度之比为1：2：2

D.单位时间内生成1mol0=0,同时生成2moiNO2

10.可逆反应N2+3H2^^2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列

各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3V正(N2)=V正32)B.y正例2)=V逆(NH3)

C.2V正(H2)=3v逆(NH3)D.u正(用)=3口逆(巴)

11.恒温恒容的情况下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A.容器内气体的密度不随时间而变化

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2"molAB的同时，生成“mol的B?

D.A?、B?、AB的反应速率比为1：1：2的状态

12.下列说法中，可以证明反应N2+3H2―^2N%已达到平衡状态的是

①1个N三N键断裂的同时有3个H—H键形成

②N2、丛、N%的分子数之比为1：3：2

③1个N三N键断裂的同时有6个N—H健形成

④以、比、N%的浓度不再变化

A.①④B.②③C.①③D.②④

13.一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如

图所示。

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________

(2)在t2时刻存在的等量关系是,

此时反应是否达到化学平衡状态？(填“是"或"否”)。

(3)在t3时刻v正(填“〈”或"=”)丫逆，

理由是»

第2课时化学平衡常数与转化率

1.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A.K越大，反应物的转化率越小

B.K与反应物的浓度有关

C.K与生成物的浓度有关

D.K与温度有关

2.某温度下，可逆反应"伍(g)+〃B(g)=^C(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确

的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m+"=p,则K=1

3.在一定温度下，反应3l2(g)+3(2(g)『士HX(g)的平衡常数为10。若将l.Omol的HX(g)

通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

4.已知反应①：CO(g)+CuO(s)=^C02(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)=^Cu(s)+H2O(g)在相

同的某温度下的平衡常数分别为K和七，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)LCC)2(g)+H2(g)的平

衡常数为K。则下列说法正确的是

A.反应①的平衡常数K尸喘节隔

B.反应③的平衡常数K=3

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氏浓度减小，则该反应的焙变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，氏浓度一定减小

5.利用反应：2NO(g)+2CO(g)=^2CC>2(g)+N2(g)A//=-746.8kJ-moF1,可净化汽车尾气，如果

要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.降低温度B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

6.工业合成氨N?(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低,

理由是o

(2)该反应平衡常数表达式为K=,当浓度商Q,.K(填或"=")时，反

应向右进行。

(3)450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数(填或"=")。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有

(填字母代号)。

a.高温高压b.加入催化剂c.增加N2的浓度d.增加H2的浓度e.分离出NH3

第三单元化学平衡的移动

第1课时浓度压强温度对化学平衡的影响

1.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=^C(s)+3D(g)A/7<0,达到平衡时采取下列措施，

可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

A.移走少量CB.扩大容积，减小压强

C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入“惰”气

2.在容积为2L的密闭容器中，有反应〃?A(g)+〃B(g)^^C(g)+gD(g),经过5min达到平衡，此时

各物质的变化为A物质的量浓度减少4moiB的平均反应速率v(B)=R15mol-L-LminT,C物质

的量浓度增加2R3moi这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则相："：p：q为

A.3：1：2：2B.1：3：2：2

C.1：3：2：1D.1：1：1：1

3.某温度下，将2molA和3moiB充入一密闭容器中，发生反应：〃A(g)+B(g)、6(g)+D(g),5min

后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A.a=2B.a=\C.a=3D.无法确定a的值

4.恒温下，反应aX(g)=^Y(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,

X的物质的量浓度由0.1mollY增大到0.19moll-,下列判断正确的是

A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c

5.在一密闭容器中，反应aA(g)—/>B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到

新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增大了D.a>b

6.现有,〃A(s)+〃B(g)?--^C(g)AH<0的可逆反应，在一■定温度下达平衡时，B的体积分数(p(B)和

压强p的关系如图所示。P,

则有关该反应的下列描述正确的是

A.B.n>q

C.x点的混合物中vMv逆D.x点比y点的混合物的正反应速率小

7.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物B.增大体系的压强

C.升高温度D.使用催化剂

8.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的银(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以

323〜353K

与CO(g)发生如下反应：Ni(s)+4CO(g)'^153-173KNi(CO)4(g),但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后，右端的主要物质是

粉)

350K470K

A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni⑸和CO(g)

C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)Kg)

9.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)

中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红株

色变浅，下列叙述正确的是

VNVNVN

(1)加氧化钙(2)室温水(3)加氯化铉晶体

A.2NO2一士N2O4是放热反应B.NH4cl溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大

10.COCl2(g)=^CO(g)+C12(g)AH>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒

容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COC12

转化率的是

A.①②④B.①④⑥

C.②③⑤D.③⑤⑥

11.在密闭容器中进行如下反应：CO式g)+C(s)兽2co(g)△”>(),达到平衡后，若改变下列条件,

则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增力口C,平衡,c(CO2)。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡,c(CO2)。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2,则平衡,c(CO2)。

12.在2L恒容密闭容器中，800C时反应2NO(g)+C)2(g)^^2NC)2(g)体系中，〃(NO)随时间的变化

如下表：

时间(S)012345

w(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如图中表示NC)2的变化的曲线是

c/mol-L',

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.V(NO2)-2VCO2)b.容器内压强保持不变

c.v(NO)»=2v(O2)iEd.容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离出NO2气体b.增大O2的浓度

13.PCh与PCR均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g)=^PCb(g)+C12(g)

△H=akJ-molT,在210°C时，将4moiPCh气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数

据：

时间(s)0204060

”(PC15)42.822

(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则〃0(填“>”、"=”或"v")。

(2)计算从20s至40s共20s的时间内，用PC13表示的平均反应速率为。

(3)反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将(填“增大”、“减

小”或“不变”)。

(4)欲增大PC15的量，可采取的措施有(填序号)。

A.降低温度B.向混合气体中通入C12

C.使用高效催化剂D.升高温度

第2课时化学平衡移动原理的应用

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为N%

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.增大压强，有利于SO?与反应生成S03

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C.氨水应密闭保存于低温处

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

3.卜在KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+「(aq)=43(aq)

某12、KI混合溶液中，b的物质的量浓度c(G)与温度7的关系如图

所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A.反应b(aq)+I(aq)、A.(aq)的AH<0

B.若温度为Ti、T2,反应的平衡常数分别为&、K2,则用>抬

C.若反应进行到状态D时，一定有v正逆

D.状态A与状态B相比，状态A的以卜)大

4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)-iR(g)+2L,此反应符合下边图像。

下列叙述正确的是

A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是液体

5.有一化学平衡〃iA(g)+〃B(g)、y>C(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温

度的关系。下列叙述正确的是T/V.

A.正反应是放热反应；

B.B.正反应是吸热反应；,

C.正反应是放热反应；m+n<p+q

D.正反应是吸热反应；m+n>p+q

6.在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O£g)=^NOKg)Q(Q>0),在温度为十、T2

时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

7.对于可逆反应N2(g)+3HKg)^=^2NH3(g)AW<0,下列研究目的和图示相符的是

选项AB

研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响

N%的fN2的

体积分数/---------Pi转化率

图示

0时间O温度

选项CD

平衡体系增加

研究目的催化剂对反应的影响

N2对反应的影响

II\正混合气体1

总压强卜忑催化剂

图示

1无催化剂一

0时间o时间

8.在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molA?和8molB?及固体催化剂，使之反应。已

高温高压

知：A2(g)+3B2(g)^===^2AB3(g)△”=一QkJ-mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

催化剂

(1)平衡时容器内AB3的体积分数为。

(2)加入2molA2和8molB2,达平衡时，放出热量为(填序号)。

A.小于QkJB.等于QkJ

C.大于QkJD.可能大于或小于或等于QkJ

(3)在相同的容器中，降低温度，通入2moiAB3和1molB2及固体催化剂，反应达平衡时对AB.3

的体积分数，下列判断正确的是(填序号)。

A.一定等于1/4B.一定大于1/4

C.一定小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4

理由是o

(4)保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A?、B?、AB3,欲使平衡时AB3的体

积分数为1/4,且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量4moi的取值范围是

化学反应速率与化学平衡专题训练

一、选择题

1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0

C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

2.反应：L(s)+aG(g)=bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p>p2,

x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断

①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③®a<b

A.①③B.①④C.②③D.②④

3.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质XYZ

初始浓度/mollt0.10.20

平衡浓度/rnollT0.050.050.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y=2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

4.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g),在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入

2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是

A.一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

B.反应物的转化率都提高

C.平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大

D.平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2moi

5.已知反应〃?X(g)+"Y(g)j=—qZ(g)的△“<(),m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

6.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B.棕红色NO?加压后颜色先变深后变浅

C.S02催化氧化成SCh的反应，往往需要使用催化剂

D.%、IHI平衡混合气加压后颜色变深

7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

l

SiCl4(g)+2H2(g)uSi(s)+4HCl(g)A/7=+0kJmor(0>O)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正

确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL,的转化率

B.若反应开始时SiCL,为1mol,则达到平衡时，吸收热量为。kJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol【T,则》的反应速率为0.03mol-L」minT

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mL1mol-L1的NaOH溶液中恰好反应

8.下列说法中正确的是

A.非自发反应在任何条件下都不能实现

B.自发反应一定是燧增大，非自发反应一定是燃减小或不变

C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D.嫡增加且放热的反应一定是自发反应

9.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达平衡状态的是

①C生成速率与C分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA.同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为I：3：2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

10.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度

11.对于可逆反应：2AB3(g)=A2(g)+3B2(g)A//>0,下列图象中正确的是

Vw(ABJw(AB»W(A2)

100tyxIO5Pa

改逆)ioor/

7500V/^/500七

L。Ixl^Pa

O70i0P

ABCD

12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温月望为7K和(7+10)K时，测得各物质的浓度如下

表。据此下列结论正确的是

温度TK(7+10)K

测定时刻/s4「2X

c(A)/mol-L163222.2

c(B)/mol-L-153.5333.1

c(C)/moIL112.5332.9

A.在t3时刻反应已经停止

B.升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C.在打时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D.在Qi内A的平均反应速率为厂=mol-L'-s-1

二、非选择题

13.(1)估计下列各变化过程是燧增还是场减。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

②水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

③臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)

(2)可逆反应A(g)+B(g)=2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的

①由4向72变化时，正反应速率逆反应速率(填或"=")。

②由73向北变化时，正反应速率逆反应速率(填“>”、"v”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为热反应。

14.将2moib(g)和1molHz置于某2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：k(g)+H2(g)=2HI(g)

△H<0,并达到平衡，HI的体积分数(p(HI)随时间的变化如图曲线(H)所示。

t(时间)

(1)达到平衡时，b(g)的物质的量浓度为。

(2)若改变反应条件，在甲条件下(p(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下(p(HI)的变化如图曲

线(HI)所示。则甲条件可能是(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是。

①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体

积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入4moib(g)、6molH2和cmolHI(q、b、

c均大于0),发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则“、尻c的关系是。

15.向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随

时间变化如图甲所示僚〜15s阶段〃(B)未画出］。图乙为h时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间

变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知打〜〃阶段为使用催化剂。观察下图，回答以

下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。

(2)图乙中“时引起平衡移动的条件是，4时引起平衡移动的条件是

(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是o

(4)该反应的化学方程式可以表示为：,

正反应为(填“放热"或"吸热")反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为。

【参考答案与解析】

专题2化学反应速率和化学平衡

第一单元化学反应速率

1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.D8.C9.B10.B

11.(1)1.5molL-1(2)0.2mol-L-1-min-1(3)2(4)①

12.(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小13.(1)D(2)@B和D②相同温度条件下浓度对该

反应速率的影响③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2可溶

于水，测定不精确(或：实验装置较复杂，不易控制)

第二单元化学反应的方向和限度

第1课时化学反应的方向和平衡状态

1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.C8.A9.C10.C11.C12.A

13.(1)2N^——^1(2)〃(M)=〃(N)否

(3)=,M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故丫上=口逆

第2课时化学平衡常数与转化率

1.D2.A3.B4.B5.B

6.(1)降低催化剂能降低反应活化能(2),方；“也、<⑶〉(4)ce

C\**2/

第三单元化学平衡的移动

第1课时浓度压强温度对化学平衡的影响

1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.A10.B

11.(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变12.(l)b(2)b、c(3)b

13.(1)>(2)0.02mol-L-LsT⑶减小(4)AB

第2课时化学平衡移动原理的应用

1.B2.B3.D4.C5.D6.C7.C

8.(1)25%(2)B⑶D起始通入2moiNH3和1molHz相当于1molN2和4m0IH2，所以最

终的平衡状态相当于题中的平衡状态进行减压降温。减压，NH3的体积分数减小；降温，NH3的体积

分数增大，所以选D(4)l<a<2

解析(l)A2(g)+3B?(g)=2AB3(g)

起始：2mol8mol0

转化：x3x2x

平衡：2—x8-3x2x

—x+R-+2X

由平衡时容器内气体压强为起始时的80%,即——:————-XI00%=80%,x=lmol,

2

则AB3的体积分数为：万工xl00%=25%。

(2)由于平衡时生成AB3的物质的量为2mol,所以放出的热量为。kJ,故选项B符合题意。

(3)起始通入2moiAB-a和ImolB2相当于1molA2和4moiB2,所以最终的平衡状态相当于题中的

平衡状态进行减压降温。减压，AB3的体积分数减小；降温，AB3的体积分数增大，所以D项正确。

(4)因为此平衡与题干中平衡等效，若起始时AB?的物质的量为0,则A?应为2mol,若起始时AB3

就是平衡时的2mol,则A2为Imol,现起始反应表现为向正反应方向进行，则