高中化学：24 原子结构

课题24：原子结构班级姓名

一、学习目标

1.了解原子的构成及构成原子的微粒间的关系。

2.了解元素原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

3.了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用

二、知识梳理

（一）原子结构模型的演变

道尔顿模型一汤姆孙原子模型一卢瑟福原子模型一波尔原子模型一电子云模型。

（二）原子的组成

1.原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

2.构成原子的粒子及其性质

（1）原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量，

将核内所有叫做质量数。

（2）质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数（A）=+

用/X来表示一个特定的原子，即fX表示的原子。

【练习1】（D"C原子是指质子数为、中子数为、电子数为、质量数为一的碳原子。

（2）aA1^核外电子数为、bB~核外电子数

（3）AX“核外电子数为X,中子数、勺小+核外电子数为X,质子数

3.核外电子排布：

电子层概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称

作电子层。用n=l,2,3,4,5,6,7或来表示由内向外的电子层。

在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较—,

在离核较远的区域内运动的电子能量较,影响元素化学性质的主要是一层电子，电子一

般总是先从层排起，当一层充满后再填充下一层，这又叫核外电子的分层排布。

4.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳个电子；原子的电子层模型

（2）最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过一个）；

（3）次外层电子数不超过一个（当第一层为次外层时，容纳电子数为,第二层为次外层时,

容纳电子数为—，当第三层为次外层时，容纳电子数为—），倒数第三层电子数不超过一个;

（4）核外电子总是尽先排布在能量—的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层。

5.结构示意图（结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。）

如图所示，表示的是.的结构示意图。在横线处写出对应的含义。

【练习2】：试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2\Cl~o

二.课堂反馈：

1.不符合原子核外电子排布基本规律的是（）

A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层

C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层⑺最多可容纳的电子数为层

2.X、Y、Z三种前18号元素中，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子

数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可

能的组合是（）

A.C、Si、MgB.Li、C、MgC.C、Mg,LiD.C、0、Mg

3.M2+与aN-具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为（）

A.a+3B.a-3C.a+2D.a-1

4.在离子RO3L中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数为（）

A.A—x+n+48B.A—x+n+24C.A—x+n—24D.A+x—n—24

5.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

ABCDE

（1）属于阴离子结构示意图的是（填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式______________o

（4）写出B、D通过得失电子形成与C原子的电子层结构相同的离子的符号分别为

四.课后限时训练

1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()

①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动

③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动

A.①④B.②③C.①③D.②④

2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()

A.K层B.L层C.M层D.N层

3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n—D层相同，当它作为原子

的次外层时，其电子数比(n+1)层最多能多10个，则此电子层是()

A.K层B.L层C.M层D.N层

4.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是()

A.Na+B.NaC.Mg2+D.Mg

5.核内中子数为N的R2+质量数为A,则它的ng氧化物中所含的质子的物质的量是()

A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+10)/(A+16)mol

C.(A-N+2)molD.nA(A-N+6)mol

6.已知aAm+与bB»具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是()

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

7.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质

量为102,则M原子核内中子数为)

A.10B.12C.14D.21

8.判断正误，正确的划“守‘，错误的划“x”

(1)34s原子核内中子数为16()

(2)2H+核外电子数为2()

(3)岳葵。的摩尔质量为20g.m()

(4)也和&N核内中子数相差1()

(5)H3O+和OIT中具有相同的质子数和电子数()

(6)0歹和S2一具有相同的质子数和电子数()

(7)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()

(8)稀有气体元素的原子最外层都有8个电子()

(9)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()

(10)原子核外各电子层容纳的电子数为2层个()

(11)中子数=质量数一质子数()

9.按要求填空(前三周期元素，1~18号元素)(填元素符号)

(1)最外层电子数为1的元素有

(2)最外层电子数为2的元素有

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有

(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有

(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有

(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有

10.某微粒的结构示意图如图所示：

(l)x表示,y表示)

(2)当y=7时，若该微粒为中性原子，则x=

(3)当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号为;

若该微粒带有一个单位正电荷，则该微粒的表示符号为

11.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是

次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电

子数比最外层电子数多1个。试推断：

(1)三种元素的名称和符号：A，B，C

(2)画出A的原子结构示意图__________________，C的离子结构示意图o

12.用3x表示原子：

(1)中性原子的中子数N=

(2)“X"+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=

(3)AX「共有x个电子，则该阴离子的中子数N=

(4)1206(52分子中的中子数"=

(5)A2-原子核内有X个中子，其质量数为处则"gA2-所含电子的物质的量为

预习课题：25元素周期表

元素周期表

(1)周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。

周期序数=数

在元素周期表中，共有个横行，即个周期，短周期包括第周期,

长周期包括第周期O

(2)族：元素周期表中每一纵行叫族(第VHI族例外)。

①主族：个，符号为Ao即IA-VDAo

②副族：个，符号为B。

③第训!族：元素周期表中第8、9、10列。

④0族：元素周期表第18歹I」。

课题24：原子结构答案

i.原子核核外电子质子中子

2.(1)原子核质子和中子的相对质量取近似整数值相加的数值

(2)质子数(Z)中子数(N)具有Z个质子，Z个电子和(A—Z)个中子；

【练习11(1)具有6个质子、6个电子、6个中子、12的碳原子；

(2)a-mb+n(3)A-x+nx+m

3.能量不同不连续K、L、M、N、O、P、Q；低高最外层内层

4.(1)2层；(2)82；(3)18281832；(4)较低；升高

LM

/\M层电子数

原子核核」质子数或核电荷数

5.Na粒子符号

【练习2】

Na+&28°®/2;

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