2024届明日之星高考化学精英模拟卷 【安徽版】

2024届明日之星高考化学精英模拟卷【安徽版】

可能用到的相对原子质量：0—16、Ti—48、Ga—7（）、As—75

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.瘠SO?通入滴有酚酸的NaOH溶液中，溶液红色褪去

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.久置的氯水，颜色逐渐变浅

D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅

2.化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下

列做法错误的是（）

A.煤气中毒后首先将中毒者移至通风处

B.报警器装在炉灶卜.方探测天然气泄漏

C.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间

D.火灾逃生时用湿毛巾捂住匚鼻沿墙壁低姿势跑离

3.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（）

A.Sg是非极性分子，则是半极性分子

B.NH,有还原性，则PH,也有还原性

C.Na2cO3易溶于水，则Li2cO3也易溶于水

D.CH3cH20H被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH.COOH,则HOCH2cH20H被足量酸性

KMnO4溶液氧化为HOOC-COOH

4.抗抑郁药米那普伦中间体的合成路线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化合物甲中最多有8个碳原子共平面

B.化合物乙不能发生消去反应

C.化合物丙转化为化合物丁发生了加成反应

D.化合物丁与苯乙酸互为同系物

5.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（）

A.向Na2sQ3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2O；-+2H-=S；+SO2?+H2O

2+

B.向FcSO<溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe+H2O2+4OH-==2Fe（OH）31

C,向酸性KMnO4溶液中通入SO?后溶液紫色褪去：

:2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOf+4H

+=

D.向HI溶液中力口入HZ）?后溶液变为黄色：2I+2H+H2O2=I2+2H2O

6.X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所

示，下列判断正确的是（）

123456

原了核外最外层电子数

A.Y的原子的轨道表示式为向向［力-

B.MQ；-的中心原子采取sp2杂化

C.R2Q2中含有离子键和极性共价键

D.ZXJ匕YX,在水中的溶解度大的原因之一是ZX，与水之间能形成氢键

7.月如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略云），能达到实验目的的是（）

选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

MnO制取并收集C1?

A浓盐酸2无拿，

B浓氨水碱石灰浓硫酸制备纯净的NH,mN

C稀硫酸NaHCO.硅酸钠溶液比较非金属性强弱：S>OSibnLlr

D浓硫酸Cu品红溶液验证SO?具有漂白性

8.曰原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图

所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气

态氨化物均为10e-化合物。下列说法正确的是()

xx

R——Y——R

I

R

A.最高正价：R>W>Z>YB.原子半径：X<Y<Z<W

C.氢化物的沸点：R>W>ZD.WR3分子中所有原子均满足8电子稳定结构

9.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为

TOMEMTP为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从体系中移出部分甲醇。TOME

的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为。mol/L,反应过程中的液体

体积变化忽略不计。下列说法错误的是()

%

/

塞

*

母

0

1

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度大小为Y>X

B.X、Z两点的瞬时速率大小为i，(X)>i，(Z)

0.9840.98。

C.若Z点处于化学平衡状态，则210C时反应的平衡常数K=

0.02。

r\/7

D.190℃时，0〜1501口m\07＞的平均反应速率为*苏11101（11市11）

10.下列实验方案设计一、现象和结论都正确的是（）

目的实验方案设计现象和结论

在麦芽糖溶液中加入麦芽糖

产生砖红色沉淀，

证明麦芽糖水解生前，反应一段时间后，再加

A证明麦芽糖水解生

成葡萄糖入适量新制Cu（OH）2悬浊液

成了葡萄糖

并加热至沸腾

M与NaOH醇溶液混合，充

不产生浅黄色沉

溟代蜂M中溪原子分加热，冷却后，取混合液

B淀，但M也可能

的检验加足量硝酸酸化，然后滴加

为溟代烧

AgNO3溶液

证明丙烯醛

滨水褪色，证明丙

取少量丙烯醛溶液于试管

C（CH2=CH-CHO烯醛中存在碳碳双

中，向其中加入'澳水

键

）中存在碳碳双键

向电石中加入饱和食盐水，溶液褪色，证明电

证明电石与水反应

D将产生的气体通入酸性石与水反应生成乙

生成乙块

KMnO4溶液烘

11.环氧乙烷（/0\,简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的

原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率

〃（生成B所用的电子）癌伯旦/、

"⑶=〃（通过电极的电子）下列说法不正确的是（）

A.电极B为阴极，应与电源负极相连

B.溶液a为KC1和KOH的混合溶液

C.若"（EO）=100%,则溶液b的溶质为KC1

+

D.电极A的电极反应式：CH2=CH2-2e-+CP+H2OfHOCH2CH2C1+H

12.25rw,用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和C11SO4溶液，pM[p表示负对数，

M表示包」、c（Cu2+）]与溶液pH的变化关系如图所不。已知：OJA2易溶于水，一般认为

c（HA）'）

反应的平衡常数K＞IO,时反应进行完全。下列说法错误的是（）

A.HA为一元弱酸，25℃时（=10%

B.线①代表滴定CuSO4溶液时PM与溶液pH的变化关系

C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞{H+）＞c（OH-）

D.滴定C11SO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解

13.金属钛是一种用途广泛的材料.工业•上从钛铁矿（主要成分为FcTiOs，含SiO?等杂质）提

取次单质，同时获得绿矶.工艺流程如图：

硫酸、铁粉水C、Cl2Na

«18074I800X：

钛贫—I酸浸溶煮|T冷却结晶|T川热」水解卜ZTzTiO3T^^一》TQ—|瓦鼾t标T，

V粉—III

滤渣1绿矶物质X

已知：钛（IV）比较稳定：/4+水解为难溶的HQiOi下列说法错误的是（）

A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化

B.“物质X”为H2s0,，可循环使用

C.八共热”中每反应80gTiO?，则转移电子数为2治

D.“还原”过程需要在惰性气体氛闱中进行

14.在MoO,作用下，HOCH2cHQH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是（）

A.MOO3能提高HOCH2CH2OH的平衡转化率

氏该反应历程中C-C、C-H键均发生断裂

C.HOCHWHqH滴入过量酸性高锌酸钾溶液中生成CO?

D.若将原料换为HOCH（CH3）CH（OH）CH3,则生成物为乙醛和丙烯

二、非选择题：共58分

15.（14分）钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值,

前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。

I.甲小组同学以TiO?、TiCl」、凡为原料，用如下装置制备TizOs。

气体

B为直形管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应:

①3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HC1②ZTiC)+H2=2TiCl3+2HC1

已知：①TiCl,易挥发，高温时能与反应，不与HC1反应，易水解，能溶于有机溶剂。

②TiC>2、个2。3熔沸点较高，在反应装置内为固态。

（l）c装置的作用是____________,D装置中浓硫酸的作用是____________o

（2）TiQ4过多，易引发副反应②，可通过调节控制TiCL通入量。

II.乙小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl,（夹持装置略去）。

分

散n

dd

和

炭

粉Ti

浓盐酸与末

耐高

温

石

绒

棉-R<

陶优

管

.氮X

化

钠

溶

液

喀

KMnO

4M

A

B

（3）装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

（4）制得的TiCL中常含有少量CCL，已知TiCL与CCI4分子结构相似。Ti。,属于

分子（“极性'’或者"非极性”），通过减压蒸储提纯，先储出的物质为

（5）利用如图装置测定所得TiQ4的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸

僧水，待TiCL充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴

O.lOmolL-'KXrO,溶液作指示剂，用0.5000mol•UAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准

溶液40.00mLo

,2

已知：常温下，K,,(AgCl)=1.8x10-°、^(Ag2CrO4)=l.lxl0,Ag2cl'O,呈砖红色,

TiCl4+(2+H)H2O=TiO2•wH2OJ+4HC1o

①滴定终点的判断方法是____________：

②产品的纯度为%（保留一位小数）。

16.（14分）2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对钱、铭相关物项实施出口

管制。金属钱被称为“电子工业脊梁”，氮化钱是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用

粉煤灰（主要成分为GazOs、AIQ、SiO?还有少量Fe2。,等杂质）制备钱和氮化钱的流程如

下：

己知：①钱与铝同族，其化合物性质相似。

②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga（OH）/、Na[Al（OH）4],Na2SiO3o

③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中

可溶性组分浓度c<10-5mol/L时，可认为已除尽。

(

-

m

回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为,Br在元素周期表中的位置为。

（2）已知“焙烧”后铝、钱、珪元素均转化为可溶性钠盐，写出Ga,O,所发生反应的化学方程

式为。

（3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是______

（写化学式）。

（4）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为。

（5）常温下，反应[Al（OH）4「（aq）=^Al（OH）3（s）+OH-（aq）的平衡常数K=。

（6）以纯像为原料可制得另一种半导体材料GaAs,其晶体结构如下图所示，已知晶胞密度

为pg/cn?,阿伏加德罗常数值为N,、，晶胞边长。为pm（列出计算式即可）。

17.(15分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列

问题：

1

(1)己知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)=-114kJmoP；

C(s)+O2(g)、CO2(g)AH2=-393.5kJ•moL；

2NO(g)N2(g)+O2(g)A^3=-181kJ-mol-'

C(s)与N5(g)反应生成N?(g)和CO?(g)的热化学方程式为o

(2)NO,的排放主要来自于汽车尾气，包含NO?和NO,有人提出用活性炭对NO、进行吸

收。对于反应:C(s)+2NO(g)—*N2(g)+CO2(g)=-34.0kJ-mor',7；C时，借助传感器

测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

旬(min)

^M(mol/Ly\01()203()405()

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0〜lOmin内，NO的平均反应速率u(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡

常数K(选填“增大""减小''或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能

是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装

置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A^1=-746.8kJ•mo「。实验

2、

测得：v^=^-p(N2).p(CO2),其中占E女逆分别为正、逆反

应速率常数，只与温度有关；〃为气体分压(分压二物质的量分数x总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，%增大的倍数(选填“大于”、“小于”或“等于”)

攵逆增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2:2:1,压强为〃°kPa。

达平衡时压强为0.9〃°kPa,此时kPa-'o

(4)某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N?,测得NO转化为N2的转化率

随温度变化情况如图所示。结合(1)中的反应，用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化

为N2的转化率增大的原因：o

C无CO时NO转化为N,的转化率

▲CO剩余的百分零

□〃(NO)/〃(CO)=1条件下，NO生成N2的转化率

18.(15分)有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H

的合成路线如下：

AB

CJUNO

@CH|OHHC1

己知:

(1)A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为,有机物E的结构简式为

（2）G中官能团的名称为o

（3）H中手性碳原子的个数为o

（4）GfH反应的化学方程式为o

（5）F的同分异构体X,满足下列条件的共有种不考虑立体异构）。

①除苯环外还有一个五元环，且与荒环共用两个碳原子

②能发生水解反应

③含有4用

（6）参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成

（无机试剂任选）。

CH.C1

CI

(I＞「H-

।n2-

CH2C1

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.将SO?通入滴有酚酎的NaOH溶液中，二者反应产生Na2sO,和H?O,使溶液中

NaOH浓度降低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A正确；

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl?与H?O反应产生HC1、HC1O,酸使紫色石蕊溶液变

红色，由于溶液中含有HC1O,该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后

来看到溶液的红色又褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；

C.CU溶于水，反应产生HQ、HC1O,该反应是可逆反应，反应产生的HC1O不稳定，受热

分解产生HCI、02,导致氯气与水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久

置的氯水，颜色逐渐变浅，与氧化还原反应有关，C不符合题意；

D.浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO?溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空

气后会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO?,《NO?）减小，因此溶液变浅，溶液颜色变

化与氧化还原反应有关，D不符合题意；

故选Ao

2.答案：B

解析：A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其呼吸新鲜的空气，故A正确；B、天然

气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B错误；C、菜窖中二氧

化碳的浓度可能较高，而二筑化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打

开菜窖通风一段时间，故C正确；D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防

止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地

面逃离，故D正确。故选B。

3.答案：B

解析：。3是由极性键构成的极性分子，A错误；NH,中N为-3价，P&中P为-3价，最低

价表现还原性，B正确；Li与Mg处于对角线，化合物性质相似，MgCO,难溶于水，Li2c0,

微溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以被酸性高钵酸钾氧化为C。?，D错

误。

4.答案：A

解析：单键可旋转，故化合物甲中最多有8个碳原子共平面，A正确：化合物乙中与羟基相

连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B错误；化合物丙转化为化合物

丁断开的是环，而不是双键或三键，不属于加成反应，C错误；化合物丁与苯乙酸虽然均含

较基，但丁中还含有环和Br原子，二者不互为同系物，D错误。

5.答案：B

解析：B.Hq2具有较强氧化性，FeSO4溶液中加入H?。?产生沉淀的离子方程式为

2+

2Fe+H2O2+4H2O=3Fe(OH)34<+4H*,故B错误。

6.答案：D

解析：X、Y、Z、R、MQ为六种短周期元素，X、R元素原子核外最外层电子数为1,为第

IA族元素；Y元素原子核外最外层电子数为4,为第WA族元素；Z元素原子核外最外层电

子数为5,为第VA族元素；M、Q元素原子核外最外层电子数为6,为第VIA族元素。由于

原子半径：M>Q,故M为S,Q为O,R的原子半径比核外最外层电子数为2的两种元素原

子的半径大，故R为Na,X的原子半径最小，则X为H,由于原子半径：Y>S>Z>0,故Z

Is2s2p3s3P

为N,Y为Si。Si原子的轨道表示式为而向I川加H向「MtII，A项错

误；S0；中S原子的价层电子对数=3+6+2jx3=4,采取spq杂化，B项错误；NaQ?中含有

离子键和非极性共价键，C项错误；N&在水中溶解度大的原因之一是NHj与水之间能形成

氢键，D项正确。

7.答案：C

解析：A.浓盐酸与MnO?在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；

B.N4显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥NH3,B不正确；

C.浓硫酸滴入NZ1HCO3固体中，发生反应生成CO?气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅

酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3r单质的非金属性：

S>C>Si,C正确；

D.Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；

故选Co

8.答案：D

解析：A.F元素非金属性强，没有最高正价，故A错误；

C.HF分子间、NH,分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的

是固体，如聚乙烯的沸点较高，则不能进行比较，故C错误；

D.NF,分子中含有N-F键，N原子还含有1对孤电子对，则NF,分子中所有原子均满足8电

子稳定结构，故D正确；

故选：Do

9.答案：C

解析：A.由题图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，故A

错误；

B.由题图可知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为式X)>v(Z),故B

正确；

C.由题意可知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡状态，则210℃时

甲醇的浓度不等于Q98amol/L,则反应的平衡常数K="笠詈也，故C错误；

0.02a

D.190℃时，0〜150minMTP的浓度增加了0.67amol/L,则其平均反应速率为

^,^a.mol/(L-min),故D正确；

故选ACo

10.答案：B

解析：麦芽糖为还原性糖，本身会与新制氢氧化铜反应，A项错误；浪代燃不一定能与

NaOH醇溶液发生消去反应，B项正确；丙稀醛中的醛基可使溪水褪色，故不能证明是否存

在碳碳双键，C项错误；电石与水反应除了生成乙烘，还有H?S、PH3等杂质，需要先除杂，

再通入酸性高铳酸钾溶液，D项错误。

11.答案：D

解析：分析图示可知，电极A上发生氧化反应，为阳极，则电极B为阴极，应

与电源负极相连，A项正确；阴极的电极反应式为2H2O+2e:=2OH-4-H2T,阳极C「放

电后，K'通过阳离子膜进入阴极区，生成KOH,故得到的溶液a为KC1和KOH的混合溶

液,B项正确；若〃(EO)=100%,则说明在阳极区最终只有碳元素的化合价发生变化，其他

元素化合价没有变化，故所得溶液b的溶质为KCLC项正确；电极A为阳极，其电极反应

式为2c=CI2T,生成的Cl?与水反应生成HQO,HQO再发生反应

HC1O+CH2=CH2^HOCH2CH2C1,D项错误。

12.答案:D

解析：根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增

大，《Cu”)逐渐减小，-lg《CuA)变大，所以线①代表滴定C11SO4溶液时pM与溶液pH的

变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点

c”)c(A)

可知c(A)/c(HA)=1时，c(H，)=10-74mol.J,K”=c")=l(r，4，A正

c(HA)

确、B正确；x点溶液呈酸性，则c(H-)>《OFF),根据电荷守恒得

c(H*)+c(Na+)=c(0H-)+c(A-),所以c•(A-)>c,(Na+)>c•(H+)>c•(OH一)，再根据x点的

pM>0,即C(A1VC(HA),可得c(HA)>c(A-)>c(Na]>c(H+)>c(0H)C正确；若发生

反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)-Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O⑴，则该反应的

K~/TTA~X="丫2~，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0：即

i(HA)

c(Cu2+)=1.0mol【T时，c(OH)=程mol•「=IO4mol所以

19619674242

Ksp[CU(OH)2]=10-,K=10x(10-)/(10-')=IO"*〈IO,,故沉淀不能完全溶解，D错

误。

13.答案：C

解析：C.“共热”二氧化钛与碳、氯气共热得到四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：

力口执

TiO2+2C+2C12-TiCl4+2CO,每反应SOgTiO2,其物质的量为Imol,则转移电子数为

4人,故C错误。

14.答案：C

解圻：从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为MOO3,生成物为水、乙烯、甲

（!~^0（｛-0oO

醛，为反应的中间体。

MOnI]/M\0=0

%dO

A.催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；

B.该过程中没有C-H键断裂，B错误；

C.HOCH2cH20H滴入过量酸性高镐酸钾溶液性成的乙二酸会被过量酸性高镐酸钾氧化成

CO2。正确；

D.由图中反应③可知，连接两个醇羟基的碳原子之间C-C键断裂分别生成甲醛，由反应①

②④可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为

HOOH（CH3）CH（OH）CH3,则生成的有机物为乙醛和2一丁烯，D错误。

15.答案：（1）收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸（1分）；防止空气中氧气、水进入装置（1

分）

（2）A中水浴的温度（2分）

△

（3）TiO2+2C+2CI2-------TiCI4+2CO（2分）

（4）非极性（2分）；CCL（2分）

（5）①当加入最后半滴AgNO,标准溶液时，溶液恰好已现砖红色沉淀，且半分钟不消失（2

分）

②95.0%（2分）

解析：（1）TiCI,在C装置中被液化从而使气压变小，起到安全瓶的作用，故C装置的作用

是收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；浓硫酸具有吸水性，D装置中浓硫酸的作用是防止空气

中水进入装置BC中，干扰实验的进行；

（2）TiCI’与Hz的比例过大，容易引发副反应②，可通过调节装置A中水浴的温度，控制

TiCl,的气化量，达到调整TiCl,的通入量；

（3）根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为CO,则该反应的化学方程式为

△

Ti02+2C+2CI2=^=TiCi4+2CO；

（4）根据TiQ“与CO’分子结构相似，则都是正四面体结构，所以TiCL属于非极性分子；

CCL的相对分子量小，则熔沸点比TiCl4低，所以CQ4先蒸储出来。

16.答案：（1）次中』°4s24Pl（2分）；第四周期，VIIA族（2分）

焙烧

（2）Ga2O3+Na2CO3-2NaGaO2+C02T（2分）

(3)H2SiO3(2分)

-

(4)[Ga(OH)4]+CO2=Ga(OH)31+HCO；(2分)

（5）10°8（2分）

（6）怦吁（2分）

解析：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3/°4s?4p\Br在元素周期表中的位置为第

四周期，VIIA族；

（2）“焙烧”后保元素均转化为可溶性钠盐NaGaO2,则反应方程式为

焙烧

Ga2c）3+Na2CO^==2NaGaO2+CO2T；

（3）依据上述分析，滤渣2为HzSiO”

（4）步骤①和②中通入过量气体A生成Ga（OHb沉淀和NaHCO,发生反应的离子方程式为

[Ga（OH）J+CO2=Ga（OH）3J+HCO；。

r】叱c(OH)

(5)反应[Al(OH)41(aq)=，Al(OH)3(s)+OH-(aq)的平衡常数K=,当

Kin-14

425

pH=9.8时，＜^(OH)==10mol/L,c([A1(OH)4])=10mol/L,则

c(OH)_叱=1产

K

5

C([A1(OH)4])10-

（6）神化钱晶胞中Ga原子数目为4,As原子数目为：x8+:x6=4,晶胞的质量

o2

4x70+4x75580、、，

fn=---------------g=R-g，晶胞的体积V=“pm',晶胞密度为pg・cm-,则晶胞边长。为

可粉吗皿，故答案为借皿

1

17.答案：(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-854kJ.mor(2)

(2)①0.042mol-L!min"(2分)；减小(2分)；②BC(2分)

75

(3)①小于(2分)；②上(2分)

Po

(4)加入的CO与NO分解生成的02反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO

转化率升高(3分)

解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)A^,=-114kJ-mo-.

-1

②C(s)+O2(g),CO2(g)A7/2=-393.5kJ•mol；

1

③2NO(g)N2(g)+O2(g)AH3=-181kJ-mol-

C(s)与NO?(g)反应生成N?(g)和CO?。的反应为：2C(s)+2NO2(g)==N2(g)+2CO2(g)0

根据盖斯定律可知该反应可由2x②+③-①得到，则该反应

AH=2x=

2x(-393.5kJ-moE')+(-181kJ-mol-1)-(-114kJ-moE1)=-854kJ•moE1,反应热化学方程式

为：2c(s)+2NO2(g)-N2(g)+2CO1(g)A”=-854kJmo「.

(2)①(MOmin内,NO的平均反应速率

v(NO)=—=(L0Q-0,58)mO1，Ll=0.042mol.L1-miir,；该反应为放热反应，温度升高，平

'7N1()min

衡逆向移动，平衡常数K减小；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新立衡时NO和N2的浓度均大于原平衡

浓度，加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，故A错误；

通入一定量的NO,可增大NO浓度，同时使平衡正向移动，从而使N?的浓度增大，故B正

确；

适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确；

加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变叱学平衡，故D错误；

故选BC；

⑶①平衡时%=%，则L〃2(NO)-p2(CO)=4逆•p(N2)-p2(COj,可得

N=K,该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K减小，即鲁减

k逆/r（NO）p-（CO）k逆

小，则%正增大的倍数小于七增大的倍数。

②设1L的刚性容器中分别充入CO、NO和N2物质的量之比为2mol、2mol>Imol,则:

2NO(g)+2CO(g)—-N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)2210

转化(mol)2x2xX2x

平衡(mol)2-2x2-2xl+x2x

则反应后总物质的量为（5-x）mol,初始压强为p°kPa,达平衡时压强为。.9p°kPa,则

5-xo9pkPa

％，x=0.5,平衡时CO、NO、$和CO2的物质的量分别为Imol、Imol、

□p°K尸a

1.5mol、Imol,总物质的量为4.5moL则

K二组二MMA/gO?）=©Mo*）口（。.9〃。啮）=75

上逆p2（NOAp2（CO）（09xJ_）2x（09Pqx_L）2PO

（4）加入的CO与NO分解生成的。2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO

转叱率升高，从而使NO转化为N2的转化率增大。

CH2C1

18.答案：（1）C>B>A（2分）；（2分）

OCH3

(2)酸键、酯基（1分）

(3)1（2分）

•定条件、+CH3OH(2分)

OCH3

(5)2(2分)

CH,CNCH,C(XKH3

NKNCIUSC'?CH,一定条g

f|2②CHQH/HCI(4分)

CILCNCH,((XXH.

解析：由有机物的转化关系不知，氯化铁做催化剂作用下，苯与氯气发生取代反应生成氯

.茉，氯茉在氢氧化钠溶液发生水解反应后，酸化得到茶酚，则《为\」：碳酸钾作用下

OH

与一碘甲烷发生取代反应生成