2024届高考化学挑战模拟卷【江苏卷】(含答案)

2024届高考化学挑战模拟卷【江苏卷】

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.第18届世界水资源大会于2023年9月11至15日在北京召开，大会主题为“水与

万物：人与自然和谐共生”，下列说法不符合这一主题的是（）

A.加强河道治理，降解水中有害污染物

B.生活污水集中处理后排放

C.工业上禁止直接排放含伸和格等的污水

D.生活中可以大量使用含磷洗衣粉

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.NaCl的电子式：Na：Cl：

B.JC离子的结构示意图：逊）》

,0

C.基态铜原子（29cu）的价层电子排布式：3d4s'

D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：ItilnltlIim

3d4s

3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A.用图甲装置收集SO?

B.用图乙装置制备、干燥并收集N%

C.用图丙装置制备FeSO,固体

D.用图丁装置探究浓度对反应速率的影响

4.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的

是（）

A.第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>HQ>NH3；则第三周期元素简单氢化

物的稳定性顺序也是HC1>H2S>PH,

B.第IVA族元素的简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH°CH4；则第VA族元素的笥单氢

化物沸点顺序也是ASH3>PH,>NH3

C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似

D.SO：和P,都为正四面体形结构，SO：中键角为109°28',P,中键角也为109°28'

5.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

电解个不

A.工业制备NaOH的原理：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2T+H2T

B.侯氏制碳过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3

C.Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

D.苯酚钠;容液与少量CO2反应：C6II5ONa+CO2+II2O——>C6II5OIINallCO.

6.豆蔻素（P）具有暖胃健脾等作用，可由有机物M和N合成，下列说法不正确的是

（）

A.有机物P中含有四种官能团

B.有机物M和P能与氯化铁溶液发生显色反应

C.lmolP最多能与7molH2发生加成反应

D.有机物N和P均存在顺反异构体

7.甲烷干重整的反应为CH/gHCO式g）峰*2CO（g）+2H2（g）AH=+247kJ•，

这是解决两种主要温室气体问题的一种有前景的方法。下列说法不正确的是（）

A.该反应的AS>0

B.该反应的平衡常数可表示为心建闾

C.该反应每转移3mole-产生CO的体积为22.4L

D.图示的反应机理中存在极性键的断裂和形成

8.室温下，下列关于漂白粉性质的实验探究方案能达到探究目的的是()

选项实验探究方案探究目的

向有少量酚酰溶液的试

管中加一定量的漂白

A漂白粉溶液显碱性

粉，振荡，观察溶液颜

色变化

取少量漂白粉放入试管

中，加适量水溶解，通

BH2c酸性强于HCIO

入CO?气体，观察是否

产生沉淀

取少量漂白粉放入试管

中，加适量水溶解，滴

C加1滴稀AgNOj溶液,漂白粉溶液中存在CT

加入硝酸酸化，观察是

否产生沉淀

取一定量漂白粉放入试

D管中，加适量水溶解，Ca(ClO)2具有漂白性

放入有色布条，观察布

条是否褪色

A.AB.BC.CD.D

9.利用氢氧化镁与氯化镂热分解制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl],同时探究氨

的还原性，实验过程中不断通入氮气，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()

A.反应过程中装置C中的黑色固体变成红色固体，红色固体只含Cu

B.装置D的作用是生成

C.观察到装置F有红棕色气体生成可确定氨气具有还原性

D.装置G中铜片逐渐变小，溶液逐渐变蓝的原因：

2+

3Cu+8H*+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

10.CO?催化加氢可合成二甲醛，发生的主要反应有：

反应I：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)A//,=-122.5kJ.mol

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/xkJmoL

在恒压、〃始(CCQ：/(HJ=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CHQCH,和CO的选

择性及CO?的转化率随温度的变化如图中实线所示。

2%成(CHQCHJ

CHOCH的选择性100%下列说法正确的是()

33〃反应(CO?)o

A.〃<0

B.图中曲线①表示平衡时CO?转化率随温度的变化

C.平衡时Hz转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D.200-280℃,温度越高，平衡时CHQCH3的物质的量越小

二、填空题

11.阅读下列材料，完成下题：

卤族元素主要包括F、Cl、Br、I等，常温下Cl2与碱反应生成次氯酸盐、氯化物和

水，若在加热条件下则生成氯酸盐、氯化物和水，而常温下F?与碱反应则生成氨化

物、二氟化氧(OF?)和本。Cl?是实验室和工业上的常用气体，科学家基于C1Z易溶

于CC14的性质，开发了一种无需离子交换膜的新型氯流电池用于储能，已知放电时，

正极反应为CH+2e-=2CP,充电时，阴极反应为

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO41；氯化氢溶于水得盐酸，盐酸可用于测量

中和反应的反应热，已知在25C和101kPa下，稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应

生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。

(1)下列说法正确的是()

A.OF2分子中正、负电荷重心重合

B.JH.Br?可以形成分子间氢键

C基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24Ps

D.短周期卤族元素的单质形成的晶体类型相同

(2)下列化学反应表示不正确的是()

+

A.新型氯流电池充电时的总反应：NaTi2(PO4)3+2Na+2CP=Na3Ti2(PO41+Cl2

B.用热NaOH溶液吸收氯气：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O

C.稀盐酸与NaOH稀溶液反应:

-1

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCI（aq）+H2O（1）\H=-57.3kJ•mol

D.C12通入Fel2溶液中完全反应生成FeCl.和I?：

2+3f

3C12+2Fe+4F=2Fe+2I2+6C「

（3）下列物质性质正确，且与用途具有对应关系的是（）

A.C1O2,NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.AgI具有强感光性，可用于人工降雨

C.Fa具有还原性，可以和强碱反应制备OF?

D.1,2-二溟乙烷（CzH.Bb）为极性分子，常用作有机溶剂

12.工业上以废锌催化剂（主要成分为ZnO、200502・也0及少量尸与03、CuO、

MnO2）为原料制备ZnCl2的过程如下。

己知：①碱浸后溶液中的阳离子主要有[Zn（N&）1+和少量[Cu（NHj4T+；

②25℃时《（ZnSXl.GxKT26。

（1）碱浸：向废锌催化剂中加入碳酸氢镂和过量氨水，充分反应，过滤。写出ZnO

发生反应的离子方程式：。

（2）沉铜：向上述所得滤液中加入适量硫化钱，过滤除去滤渣，得滤液.“沉铜”时

22+

涉及部分反应如下：[CU（NH3）4]*+4H2OI^?>Cu+4NH3H2O&=a；

2+2-

[CU（NH3）4]+S+4H2O^CUS>L+4NH3H2OK2=b0

①当加入（NHJS的量[吁吃堂xI。。％1超过100%时，锌的回收率下降的原因是

__________________________（用离子方程式解释）。

②室温下，“沉铜”后的溶液中｛。12+）=1.0乂10~%]01.「，此时溶液中

c（S2-）=moir'（用含小〃的代数式表示，忽略S2-的水解）。

（3）萃取：向沉铜后所得滤液中加入有机萃取剂，进行萃取、分液，除去水层，然后

加入盐酸进行反萃取、分液，得到高浓度ZnCL溶液，萃取时需要进行多次萃取并合

并萃取液，其目的是______________________________o

（4）制得的ZnCb成品中可能含有的杂质为Zn（OH）Cl,已知浓缩液的蒸发温度与

碱式盐的含量如图甲所示。

甲

①降低成品中的碱式盐含量的方法有。

②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取1（）.（）（）g样品于锥形瓶中，加

入50L蒸僧水溶解，加入指示剂，用O.IOOOmoll"的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为

20.00mL。样品中所含Zn（OH）Cl（M=117.5gmoL）杂质的质量分数为

（写出计算过程）。

（5）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶

胞如图乙所示。O?-位于Z/+构成的（填“四面体空隙”“六面体空隙”或

“八面体空隙”）中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因是

13.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请

回答下列有关平衡的问题。

I.在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3moiPJ和4moic%使

之发生反应PCl.（g）+Cl2（g）.PCl5（g）,起始时压强为P。，平衡时容器内压强为起始

时的5。计算并回答：

(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，

用Kp表示)计算，分压二总压x物质的量分数，则上述反应的Kp=(用含P。的

代数式表示)。

(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCh,/?molCl2,cmolPCl5o欲

使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则小b,C满足的关系为0

H.某三元殁酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向

lOmLO.Olmol.。的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,H，A、H?A、、A，-的物

质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。

物

质

的

量

分

数

(3)常温时，O.OlmolC的H3A溶液的pH约为。(己知】g3Ho.5)

(4)常温时，反应人”+比0=^人2-+0万的平衡常数为仁(用含〃或匕

或c的代数式表示)

(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______

+3-2-

A.c(Na)>c(A)>C(H2A)>c(HA)>c(OH)>c(H*)

+3-2-

B.c(Na)=3[c<A)+c(HA)+c(H2A-)+c(H3A)]

2

Cc(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)+3c(H3A)

2-

D.c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+C(H2A-)+2C(HA)+3c(A”)

W.含有CjO；的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x107moi.!?的Crq；。为了使废

水的排放达标，进行如下处理：

5。,我》C产、Fe"彳诙水>Cr(OH3)、Fe(OH\

(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿机(FeSO4-7H2O),发生反应的离子方程式为

(7)若处理后的废水中残留的c、(Fe3+)=2.0xl()T3moi.P，则残留的C产的浓度为

38

mol/Lo(已知：/Csp[Fe(OH)3]=4.0xlO-,K,p[Cr(OH)J=6.0xlO-3i)。

三、推断题

14.大黄酚（G）有抑制细菌繁殖、抗衰老等用途。其工业上一种合成路线如图:

②RCOOHS0C1->RCOCI

回答下列问题：

（1）化合物G的酸性比亿合物D（填“强”“弱”或“无差别”）。

（2）B-C第一步的反应类型为。

（3）E的结构简式为o

（4）F-G反应中生成的另一种有机物的结构简式为。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①含有苯环，苯环上有4个取代基；

②能发生银镜反应；

③酸性条件下水解产物之一与三氯化铁溶液发生显色反应;

④核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1:621。

o

do和H'C—Q^CH,

（6）已知D-MO利用题中信息写出、

0

COOHo

0CH,

为原料制备的合成路线流程图（无机汰剂和有机溶剂任用，合成路线流

0CH,

程图示例见本题题干）。

四、实验题

15.三氯化铳是一种重要化工产品，常用于合成药物。Sc。,的熔点为960℃,易潮

解。资料显示：Cl2与Na2s溶液反应生成S,S溶于Na2s溶液生成NazS,,随着x增

大，溶液由浅黄色逐渐变为红色、深红色；继续通入氯气，最终生成SO：，某小组制

备ScCh并探究氯气与Na2s反应产物，装置如图甲所示。实验中，观察到F装置中溶

液由无色变为浅黄色，然后变为红色。

回答下列问题：

（I）C装置中试剂是（填名称）。

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：o

（3）装置E的作用是_________________o

（4）为了探究F装置中溶液成分[假设溶质只有一种多硫化钠（Na^Sj],进行如下实

验。经分析，F装置中溶液含cmol.L-iNazS,,（不含其他还原性物质）。取VmL该

溶液用cmoLI?酸性KMnOq溶液滴定，还原产物仅为Mn?+,滴定终点时消耗4VmL

酸性KM。。,溶液。

①若氧化产物仅是SO；,根据数据计算：Na2sx中尸（写出计算过

程）。

②取反应后溶液滴加盐酸和BaCl?溶液，产生白色沉淀，某同学认为氧化产物是

SO：,请你评价该同学的观点：（先给出同意或不同

意的结论，后说明理由）。

③另设计图乙所示实验，探究酸性KMnO,溶液利Na4反应的氧化产物:

关闭K,电流计指针发生偏转，停止反应后，取石墨电极附近的溶液，滴加盐酸和

BaCl?溶液，产生白色沉淀，写出负极的电极反应式：

。正极区实验现象是__________________________。

(5)取少量F中红色溶液于试管，滴加新制氯水至恰好变为无色溶液，写出该反应的

离子方程式：o

参考答案

1.答案：D

解析•：加强河道治理，降解水中有害污染物，可以使水质变好，A符合；生活污水中

含有大量污染物，集中处理后排放有利于水环境的保护，B符合；含碑和格等的污水

有毒，严重污染水环境，工业上应排放处理后达标的污水，C符合；大量使用含磷洗

衣粉易引起水华，造成水体污染，D不符合。

2.答案：C

解析:A.NaCl的电子式为故A错误;

••

B.K,离子的结构示意图为。）》，故B错误；

C.基态铜原子（mCu）的价层电子排布式：3dl04s',故C正确；

D.根据洪特规则，基态“Cr原子的价层中子轨道表示式|tITITItITI"1,故

3d4s

D错误；

故选Co

3.答案：A

解析：SO?的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的SO,可用氢氧化钠

溶液吸收，且做防倒吸处理，A项正确；图乙装置导气管应该伸到试管底部，B项错

误；Fes。,溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C项错误；图丁装置浓硫酸、稀硫

酸发生的氧化还原反应发生了变化，D项错误。

4.答案：A

解析：

非金属性：CI>S>P,非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性：

HC1>H2S>PH3,A正确；

氨分子间存在氢键，沸点较高，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸

点越高，故沸点：NH3>ASH3>PH3,B错误；

元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律

被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都遵循这种规律，C和P两元素的

性质不相似，不符合对角线规则，c错误；

SO：-为正四面体形结构，键角为109°28',而在白磷正四面体形结构中每个磷原子

形成3个共价键，四个磷原子位于正四面体的4个顶点，键角为60°,D错误，

5.答案：B

解析：工业上电解饱和氯叱钠溶液制备NaOH,原理为

电解小小

2NaCl+2H2O-2NaOH+Cl2T+H2T,A正确；侯氏制碱过程中的物质转化：

NaClNaHCO.Na2CO3,B错误；Na?。?与CO?反应生成氧气：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-O2,C正确；苯酚钠溶液与少量CO?反应生成苯酚和碳

酸氢钠：C6H5ONa+CO2+H2O——>C6H5OH+NaHCO.,D正确。

6.答案：C

解析：由题图所示结构可知，有机物P中含有胫基、醛键、埃基和碳碳双键四种官能

团，A正确；有机物M和P均含有酚羟基，故与氯化铁溶液均能发生显色反应，B正

确；1molP有2moi苯环、1mol手炭基和1mol碳碳双键，最多能与8moi凡发生加成

反应，C不正确；有机物、和P均含有碳碳双键，巨碳碳双键两端碳原子上均连有两

个不同的原子或原子团，故均存在顺反异构体，D正确。

7.答案：C

解析：该反应是气体总分子数增大的反应，故该反应的AS>0,A正确；根据平衡常

C2(CO)C2(HJ

数表达式的定义可知，该反应的平衡常数可表示为K=J：/二口-B正确；由

C(CO2)C(CH4)

总反应可知，每转移6moie,生成2moicO,故转移3moie一时产生1molCO,但没

有说明是在标准状况下，故无法计算出CO的体积，C错误；CH,分解为C和H2时发

生了碳氢极性键的断裂，C和CO?反应生成CO时发生了CO2中碳氧双键的断裂和CO

中碳氧三键的形成，D正确。

8.答案：C

解析：漂白粉含有次氯酸鲂，如果加入的漂白粉量较多，因C1CF有强氧化性，会使酚

献被氧化，可能看不到红色出现，或者红色出现的时间很短，难以观察到，因此无法

根据溶液颜色变化说明漂白粉溶液显碱性，A错误：若发生复分解反应：

Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3；+2HC10,实验中可以观察到溶液出现浑浊，但由

于反应生成不溶性钙盐，因此不能说明碳酸的酸性强于次氯酸，B错误；若加入硝酸

银产生白色沉淀，加入硝酸酸化，白色沉淀不消失，可以说明溶液中存在C「，C正

确；取一定量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，放入有色布条，现象是有色布条褪

色，但不能说明起漂白作用的物质是Ca(ClO)2,事实上是Ca(ClO)2水解产生的强氧化

性物质HC1O起漂白作用，D错误。

9.答案：A

解析：由思路分析可知，红色固体中可能还有Cu?。，A错误；由思路分析可知，B正

确；由思路分析可知，装置F中观察到收集有红棕色气体，可确定氨气具有还原性，

C正确；由思路分析可知，D正确。

10.答案：D

解析：根据分析，曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，即平衡时CO的选

择性随温度升高而增大，说明温度升高反应II平衡正向移动，反应n的正反应为吸热

反应，即。＞0,A错误；根据分析，曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，

曲线③表示CO?的平衡转化率随温度的变化，B错误；〃始(CO?):%j(H2)=l:3与反应

I的化学计量数之比相同，若只发生反应I,CO2与的平衡转化率相等，反应n中

CO2与H2的化学计量数之比为1:1,若只发生反应n,CO?的平衡转化率与H?的平衡

转化率之比等于3:1,若两个反应都发生，凡的平衡转化率小于CO?的平衡转化率，

但由图可知，温度高于28()°C,CO2的平衡转化率随温度升高而增大，说明温度高于

280℃,以反应II为主，则也的平衡转化率与CO2的平衡转化率随温度升高相差越来

越大，两曲线越来越远离，而不是越来越接近，平衡时H2的转化率不可能是图中虚

线，C错误；由图可知，200-280℃,温度越高，CO?的平衡转化率和CHQCHj的选

择性都越小，则平衡时CHQCH。的物质的量越小，D正确。

11.答案：(1)D

(2)B

(3)A

解析：(1)OF2中心原子O为sp3杂化，有2个孤电子对，分子空间结构为V形，分

子中正、负电荷重心不重合，A错误；CzH.Br?分子中氢原子都是和碳原子结合形成共

价键，碳原子电负性较小，吸引共用电子对的能力弱，因此C?H4Br2分子间不能形成

氢键，B错误；Br为35号元素，基态Br原子核外电子排布式为[Ar]3cT°4s24P5,c错

误；短周期卤族元素的单质只有F?和Cl?,形成的晶体均为分子晶体，D正确。

（2）由题给正极反应式可知，充电时，阳极反应为2c==Cl2,且阴极反应为

+

NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3,故题给总反应式无误，A正确；用热

△

NaOH溶液吸收氯气，发生反应：6NaOH+3Cl2~5NaCl+NaC103+3H2O,B错

误；已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成1mol凡0时，放出57.3kJ的热

量，则题给热化学方程式无误，C正确；Q?和Fel?完全反应生成FeCl,和I2,反应物

中Fe?+和「的化学计量数之比为1:2,D正确。

（3）CIO?、NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；Agl用作人工降雨的

“品种”是因其可促使云层中的水蒸气在碘化银颗粒表面凝结成小水滴，和其具有强

感光性无关，B错误；F?和强碱反应生成氟化物、OF?和水，OF?中O显+2价，F显-1

价，反应中E得电子表现强氧化性，C错误；1,2-二澳乙烷（CH,Br,）常用作有机溶

剂，是非极性分子，D错误。

2

12.答案：（1）ZnO4-2NH：4-2NH3-H2O=[Zn（NH3）4]+3H2O

（2）①[Zn（NHj4『+S2-+4H2O峰珍ZnS>L-F4NH3H2O

②3x106

h

（3）收集尽可能多的Zn2',提高Z/+萃取率

（4）①蒸发溶液产生大量气泡时加入一定量盐酸，控制浓缩液的蒸发温度不要太高，

可以降低成品中的碱式盐含量

②2.35%；20.00mL0.1000moir'的盐酸中

w(HCl)=0.02Lx0.1000mol-L-1=0.002mol,根据Zn(0H)Cl+HCI=ZnC12fH2。可

知，样品中Zn（OH）Cl的物质的量为0.002mol,样品中所含Zn（OH）。杂质的质

0.m2molxll7.5g.mol-

量分数为xl00%=235%o

10.00g

（5）四面体空隙；■半径小于S2-,ZnO中离子键强度更大

解析：⑵①当加入（NHJS的量超过100%时，。肾一）过大，可能与［Zn（NH3）4『

反应生成ZnS沉淀，导致锌的回收率下降，发生的离子反应为

22-

[Zn(NH3)J'+S+4Ho管?ZnSJ+4NH3H20o

2+4

^_C(CU)C(NH3H2O)

②根据题给信息中“沉铜”时发生的反应可知,2+

'C{[CU(NH3)4])

4

〃C（NH,H,O）,Kn

&=而嬴开布叫则方代叫c（/）F（cusr由“沉

布―/(CuS)

铜”后溶液中c(Cu2+)=1Ox1(T6moIL-1得egJ«产)—xlO6mol-L1o

b

（3）萃取时进行多次萃取并合并萃取液,可以提高Zn2-萃取率，减少Zn”的损失。

（5）从图乙可知，。2-位于zM+构成的四面体空隙中；ZnO、ZnS均为离子晶体，由

于-半径小于S?-,ZnO中离子键键能更大，因此熔点更高。

7

13.答案：Q)—

(2)a+c=3,b+c=4

⑶2.5

(4)

(5)BCD

2+3+

(6)Cr2O；~+6Fe+14H*=2c产+6Fe+7H2O

(7)3.0xIO-6

解析：

（1）容积不变，平衡时容器内压强为开始时的号，则平衡时物质的量为开始的时的

三,所以平衡时气体物质的量为（3+4）molx,=6mol；设参加反应的PC1为xmol,歹lj

PCl3（g）+Cl2（g）^^PCl5（g）

出三段式为：起始（mol）340,所以3-X+4T+X=6,所以

转化（mol）xxx

平衡（mol）3-x4-xx

x=1mol,则平衡时PC1、3、PCI物质的量分别为2mol、3mol＞1mol,

/7

KP=——L---------------

》令。6PJ

（2）保持同一反应温度，若将起始物改为4moiPCh，Z7molCl2,cmolPC1$.欲使平衡

时各物质体积分数和（1）一样，则该平衡状态与原平衡状态是等效平衡；所以只要加

入的反应物的量与原来相同即可，即加入3moiPC1和4moic12,因此把gmolPCh，b

molCl2,cmolPCI5.转化为PCI3和Cl2的量分别为：（a+c）mol,（b+c）mol,所以当

加入PCI,和Cl?为：a+c=3,b+c=4时与原平衡等效；

（3）结合图像，常温时，O.Olmol.L」的H3A溶液中H?A-和H'4浓度接近相等，则

c（H+）=0.3x0.01mol/L=0.003mol/L,pH约为3-1g3=2.5；

（4）B点C（HA2-）=C（A3）pH=c,则反应A3-+H2O^^HA2-+OH-

c（HA2-）xc（OH-）/、io14

的平衡常数a=二一屋一L=c（OH）=—=10…14；

（5）当加入NaOH溶液的体积为30mL时，反应后溶质为NasA；

A.Na3A为强碱弱酸盐，溶液显碱性，AlHA\上人一水解程度逐渐减弱，故

+32+

c（Na）＞c（A-）＞C（OH）＞C（HA-）＞c（H2A）＞c（H）,A错误；

B.结合物料守恒，溶液中存在c（Na+）=3[c（A3-）+c（HA2-）+c（H2A-）+c（H3A）],B正

确；

2+

C.结合质子守恒可得：c（0H）=3c（H3A）+2c（H2A-）+c（HA-）+c（H）,C正确；

D.根据电荷守恒，溶液中存在

++23

c（Na）+c（H）=c（OH）+c（H2A）+2c（HA-）+3c（A-）,D

（6）废水中加入绿矶和硫酸，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平为:

Cr,O；-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HQ；

c(Cr")_c(Cr")/(OH)_弓©(0叫]_6.0xlO-31

3+3+38

c(Fe)-c(Fe)c(0H)―/Csp[Fe(OH)3]-4.0xW

5+7,3161

c(Cr)=1.5xl0x2.0xl(rmolL~=3.()xlO-molL~o

14.答案：（1）弱

（2）消去反应

(3)

(4)CH3I

解析：Q）D含有相基，G含有酚羟基，故化合物G的酸性比化合物D弱。

（2）由思路分析可知B-C在NaOH醇溶液中发生的是卤代物的消去反应，生成碳碳

双键。

（3）由题中信息知，D-E发生已知信息②中的反应，结合D的结构简式可知E的结构

H3CCOCI

简式为；

Tcoci

OCH3

(4)F-G反应为F中-oc&上的-CH3被HI中的H取代生成酚羟基，故生成的另一

种有机物的结构简式为CH"。

(5)D的同分异构体含有苯环且能发生银镜反应，说明有-CHO或-OOCH结构，酸性

条件下水解产物之一与三氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基形成的酯基，核磁

共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1:621,说明含有2个甲基且对称，苯环上有