2024届重庆江津长寿綦江等七校联盟高考化学三模试卷含解析

2024届重庆江津长寿秦江等七校联盟高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

叫碗”吨/注

验./ofIfTT

JQ竭、心..

方芯点«.水.

•.占帽HAD--

案电解水

测得为

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡AH凡与0?的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊△凡的和约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AB.BC.CD.D

2、某盐溶液中可能含有NHJ、Ba2\Na\Fe2\CL、CO32-.NO3一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,

分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硬酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NFh+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.®®®B.（D@C,①②③④D.②③④

3、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

NX>H，

A.Si。」'"'^H2SiO3XNa2SiO3

B.饱和食盐水NH'CO?丁NaHCO3(s)△^Na2CO3(s)

C.海水上处一Mg(OH)2(s)J^.MgCL(aq)处+Mg(s)

d

D.NHj---------LN?OWX)-HN6

催化剂.△'»

5、下列解释事实的方程式不正确的是()

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4=BaSO4l

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCO.i溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

2

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCI+S-=Ag2S+2Cl-

6、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.N%和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSCh晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

7、下列关于铝及其化合物的说法正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠湘同

8、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

9、下列关于NH4a的描述正确的是()

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：@287D.NH：的电子式:

10、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

PTI)结构式PTO-ZE结构式

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,ZM+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PT()-8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和Kh溶液中存在平

A

AgNQs溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：匠=12+I

向1mL浓度均为0.05molL-1NaCRNai的混合溶液中滴

B&p(AgCDv&p(AgI)

加2滴0.01mol・L」AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性强

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180c共热，制得的气体通入酸性KMn()4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12、分发在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

1

c(NO2)/mol-L0.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20〜40s内，V(N2O4)=0.004mol*L-|,s-1

C.100s时再通入0.40molN2()4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

15、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

16、筲是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWOq的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼筲的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fc(II)和Mn(II)

C.操作H是过滤、洗涤、干燥，H2环04难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g-L'o

辆前、△藐

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为一。

(2)A生成B的反应类型为o

(3)写出流程中R生成C的化学方程式。

(4)下列说法正确的是一o

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

18、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为;F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为o

(4)K2c03具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是_____o

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式_____。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目£2

②含有罪基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3coOHS2%CH3coe1,(2,6.二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6•二甲基苯酚、CICHiCOOCHiCH^K2c(h为原料制各该物质的合成路线________(其它无机试

剂任选)。

19、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、Th、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________,

可观察到的现象是_________________

20、亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5.5*C,遇水易水解。它是有机合成中的重

要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

XYZ

(l)NOQ分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为—

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

⑶制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为o

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.0。1nL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cnwl・L,AgNOj标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCHh为砖

1124

红色固体；Ksp(AgCI)=1.56xlO-0,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0-,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

21、钙钛矿(主要成分是CaTiCh)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注,

科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为能量最高的能级有一个空轨道：Si、P、S第一电离能由小到大顺序是

(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键C-CC-Hc-oSi-SiSFHSi-O

键能356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷是多，原因是

（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2c03和Na2cCh的熔融盐混合物作电解质，则CO.?•的空间构型为_。

（4）Ci?+能与乙二胺（HzN—CH2—CH2—NFL）形成配离子如图：

■CH-H2N^/NH2rH2T.

I^Cu2*I

CH—H2N^^NH2—CH2

该配离子中含有的化学键类型有_（填字母）。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个。键，C原子的杂化方式为一。

（5）CaTKh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示（图中Ca?+、O\Ti，-分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca?+的配

位数为一，与Ti，+距离最近且相等的0”有一个；品体的密度为pg/cnP,最近的和0?-之间的距离为一nm（填计算

式）。（CaTKh的摩尔质量为136g/moLNA为阿伏加德罗常数）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.2NO2.N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氛的最高价氧化物对应水化物，

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH^H.+AHz,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为Bo

2、B

【解题分析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3H由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

2+

含NH4+、Fe,由于酸性条件下NO小Fe?+不能大量共存，则溶液中不含NO”根据溶液呈电中性，溶液中一定含

cr；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含C匕由④加足量BaCb溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含%2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NHL、Fe2\只需

完成①@,答案选

3、A

【解题分析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmolLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.ALCh与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

4、B

【解题分析】

A.SiOz和水不反应，不能实现SiOz吃一＞IhSKh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二叙化碳生成NaHCOi沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B：

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgC12(aq)，^今Mg(s),故不选C；

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO?与水反应生成硝酸，不能实现NH33N2,故不选D。

催化剂、A

5、A

【解题分析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2b故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2F(?++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO3-4-H2O,故C正确；

2

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S-=Ag2S

4-2Cr,故D正确；

故答案选A。

6、B

【解题分析】

A・CsHi2的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.N%能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NQHSON晶体溶于水时电离为N.+、H+、SO?',破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为NQ+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C

【题目点拨】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合埋解和运用的考查，注意相关知识的枳累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

8、A

【解题分析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

9、D

【解题分析】

A项、氯化钱为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化筱含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离于结构示意图：故C错误；

H+

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H，故D正确；

••

」H」

故选D。

10、D

【解题分析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Z/+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Z/+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8D+4Zn2+=PTO・Zii2+,负极反应式为ZnQe'ZM十，电子守恒有4Zn〜PTO-Zr?*,

所以每生成ImolPTO-Zn，，M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

11、A

【解题分析】

A.淀粉遇12变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有12和I,由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(C「)和c(「)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Kp(AgD，与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

铳酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

12、A

【解题分析】

A.容器甲中前5niin的平均反应速率v(D)=2—=—3.2mol—=0.32mol・L"・miiri,贝!)v(A)=v(D)=0.32mokL"・min",

Vat2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=Q$=］。，

乙中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.()1.()

平衡(mol/L)l.0a-1.01.0

19

1.0

化学平衡常数K二|八,八＜——=10,解得：a=2.2,故B正确；

l.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率———xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于内容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此KI=K2)K3,故

D正确；

故选A。

13、A

【解题分析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2c(h溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸馈实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ar

B.根据。二一计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(NO4);

△t2

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3moL结合热化学方程式计算吸收的热量。

【题目详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

2mO1/L0J2niOl/L

B.20~4as内，u=—=0'~=0.004mol-L*-s',则u(MO4)=‘u(NQ)=0.002molL"・s”,B

Ar20s-2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，刈。4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应己达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNO2吸收热量QkJ,所以生成0.311】。区02吸收热量0.15(^匕1,1)项正确；

答案选I)。

【题目点拨】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度,

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

15、C

【解题分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是赳气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KOH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2>Fe2O3,Fe(II)^Mn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正确；

C.根据流程图可知NazWO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥,分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2授2cH3CHO+2H2。AC

【解题分析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L・mol」xl.25g・L」=28g・mo3ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3CHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3COOH。F

为乙酸洋甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【题目详解】

(1)F是酯，含有的官能团为酯基；

(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被滨水中的滨氧化从而使滨水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选AC,

【题目点拨】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成瘦酸。

代反应产生E：江与2Mge1发生反应产生F：，F与NaBFh在CH3so3H

作用下发生还原反应产生G：,G经一系列反应产生洛匹那韦。

【题目详解】

(1)A是-CH;,名称为甲苯，A与CL光照反应产生C1和HCL反应方程式为:

YHi+Cb光照zCl+HCl；

(2)1)与CMCN在NaNHz作用下反应产生E：被-CHzCN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?.।।与发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为埃基、碳

―c——C=C—

碳双键；

(3)C结构简式为|:二：可知C的分子式为C9WQ2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，装基脱去羟基，二者结合形成HzO,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

(4)K2c03是强碱弱酸盐，CO32•水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCL溶液中OH•消耗HQ电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

(5)C结构简式是|「匚:，分子式为GHuOzN,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目W2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

OCH；CCXKH:CH|

（6）2,6-二甲基苯酚（）与。（氏（：00（：口2cH3在K2c03作用下发生取代反应产生,该物质与

【题目点拨】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

19、出或CO无水C11SO4或澄清的石灰水无水C11SO4变蓝色或澄清的石灰水变浑浊。

【解题分析】

本题主要考查具有还原性的气体的性质及常见的用作还原剂的气体，同时涉及常见物质的颜色、金属与氧气的反应。

【题目详解】

⑴金属与氧气可以发生化合反应生成金属氧化物，铜在加热时与氧气化合生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜又变成光

亮的红色，即变成了金属铜，这是氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为

还原性，通常用作还原剂的气体有CO和Hz；

⑵假设推断为氢气（或一氧化碳），而氢气与氧化铜反应生成铜和水，再验证是否有水生成即可，步骤：将气体通过浓

硫酸进行干燥，再通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，验证是否有水生成，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水生成,

说明该气体是氢气；

假设推断为一氧化碳，而一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再验证是否有二氧化碳生成即可，步骤：将气体

通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰水，验证是否有二辄化碳生成，如果澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生

成，说明该气体是一氧化碳。

、将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若

20••U

液面差不变，则气密性良好K2、&A中充有黄绿色气体时K2NO+C12=2NOCINOC1+H2O=

HNOz+HCl滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化13.lc%

【解题分析】

（）

lNOCI的中心原子为N,O与N共用两个电子对，CI与N共用一个电子对，则电子式为K••U,故答案为:

••••••

l:;

(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；

⑶①实验开始前，先打开心、通入一段时间CL,排尽装置内的空气，再打开K,通入NO反应，当有一定量的

NOQ产生时，停止实验，故答案为：后、K；A中充有黄绿色气体时；K；

②Z装置为NO与CL在常温常压下合成NOCL反应方程式为：2N0+Ch=2NOCI,故答案为：2NO+CI2=2NOC1；

(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z,亚硝酰氯遇水易发

生水解：NOCI+H2O=HNO2+HCL产率降低，故答案为：NOC1+H2O=HNO2+HC1；

(5)以K2OO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此

时n(Ag+)=n(Cr),取Z中所得100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶

中，25mL样品中：n(NOCl)=n(Ag4)=cmol/Lx20.0()x1()*3L=0.()2cmol,则250mL溶液中n(NOCI)=0.2cmob

\3leg

m(NOCI：.=0.2cmolX65.5g/mol=13.1cg,亚硝酰氯00。)的质量分数为匚7六乂100%=13.卜％,故答案为：滴入最