2024届江苏省泰兴市西城中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届江苏省泰兴市西城中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

碘

5s:5p:

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

2、对C2H4。2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

3、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为二甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

4、金属箱如T1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。钝与钠（55CS）同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TIB.碱性：CSOH>TI（OH）3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第OA元素

5、下列装置不能完成相应实验的是

浓氮水

演

的

M四

化

碳

溶

液

T

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的S(h杂质

C.丙装置可用于检验漠乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

6、向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCL与FeCh的物质的量之比为

(b山2(ba)3(dc)

A.(d^3(d-c)2(ba)

7、某同学向SCh和。2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验

操作和实验现象记录如下：

序号

D/湿润的淀粉K【试纸I上煎有碗水的试纸

厂BaCk溶液

D

实验操作

加热加热

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不足碗的是

A.①说明Cb被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+12+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba(NCh)2溶液，也能说明SOz被CL氧化为SCX?-

D.实验条件下，品红溶液和均被氧化

8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C月（NH4）2S2OS蚀刻铜制线路板S2（V•的氧化性比Cl?+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca（ClO）2与CO2和HzO反应，生成的HC1O分解

B.BD.D

9、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C1CJ1A,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不

含立体异构）（）

A.分子式为C5H1。的烯煌B.分子式为C4H8。2的酯

C.©HCH3的一溟代物D.立方烷（）的二氯代物

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应霁Ca+2；；Cf一篇O+x（；n中，每生成294释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氢原子数目为6NA

C.1L05mol.I/卜碳酸钠溶液含有的COj2'数目小于O.SNA

D.0.1molH2O2与MiiCh充分作用生成02,转移的电子数为O.INA

11、25°C，改变0.()lmol/LCH3COONa溶液的pH,溶液中CHaCOOH,CH3cCXT,H+,OH.浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKj-lgKa。下列叙述笛退的是（）

0

T

m

3。m

一

f

-lo01234567891011121314

PH

+

A.pH=6时，c(CH.COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH电离常数的数量级为io-

C.图中点X的纵坐标值为4.74

D.O.OImol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

12、化合物Q（x）、口＞（y）、忻⑵的分子式均为CSH6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

13、工业上可由异丙苯（（/、）催化脱氢得到2■苯基丙烯下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使溟的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和DzO中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO3z•粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mohL-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.1N\

15、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BD.D

16、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

17、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2HzO+O2+4e=4OH

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

18、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ksp(AgCl)>KsP(AgBr)o下列分析不正确的是()

A.将lOmLO.lmol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到lOmLO.lmol/L盐酸中：c(Na+)>c(CD>c(CO32-l>c(HCO3")

B.现有①20。n】L0.1mol/LNaQO溶液，②100mLO.lmol/LCMCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②〉①

c(NH‘)

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NHC1固体：------比值减小

4c(CF)

D.将AgBr和Ag。的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgN(h浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

19、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

下列说法中错误的是()

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为；CH4+CO2>2CO^2H2

20、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是()

A.一澳代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moi02

21、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol・L』醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，力口入amLO.lmol・L"NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH.3COO-)VC(H+),且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

CH,CH,HjC

22、已知二甲苯的结构：⑥■<为(“、&(b)、a(c),下列说法正确的是

CH,CH,

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、滨水发生化学反应而褪色

D.a、b>c中只有c的所有原子处于同一平面

二、非选择题(共84分)

23、(14分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下歹!问题:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是_____________o

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是一

的链状同分异构体有.种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备（其他试剂任选）。

24、（12分）H（3一澳S甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答卜夕IJ问题:

（I）C的化学名称为,G中所含的官能团有酰键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为0

（3）由G生成H的化学方程式为oE-F是用“Hz/Pd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是（NH^S,其

可能的原因是________O

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

（5）设计用对硝基乙苯（）为起始原料制备化合物IH的合成路线（其他试剂任选）。

NO2

25、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.moU）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a---＞点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一O

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有—0

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FcO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—o

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSth杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶广稀箧*取25mL溶液滴定，消耗c一向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸,配成250mL溶液momlLoTlLKKMMnOiiO」溶」溶液液匕匕mLmL消耗cmolLKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOj溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2。5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s溶液、浓NaOH溶液、浓H2s。八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSIH饱和溶液）—Na2s2。式晶体）+出。（1）

①F中盛装的试剂是作用是一。

②通入2的作用是

③Na2s2（h晶体在_（填或或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2。5的性质探究Na2520s性质的操作及现象

探究一NazSzOs的溶液呈酸性

1

取少量NaiSiOs晶体于试管中，滴加1mL2moi-L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为_（KMi15TMiI?）

（3）利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol-L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2moi・1尸的标准Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2<h+l2=Na2s4O6+2NaD

（4）含锚废水中常含有六价铝［Cr（VI）］利用Na2s2O5和FeSO4・7H2O先后分两个阶段处理含CrzCh?•的废水,先将废水中

CrzO??•全部还原为Cr^,将Ci全部转化为Cr（OH）j而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

（已知：^P[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,c（Ci*3+）vl.0XlO-ol・L」时视为完全沉淀｝

27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹

持装置未画出）进行实验。请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为<,

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是______（填字母）。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式0

（4）E装置中浓硫酸的作用。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO?一直是环境污染的主要原因之一。

I.SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

已知：a.CaO（s）+CO（g）=CaCO3（s）AH=-178.3kJmo「

b.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）AH=-2762.2kJniolT

,

c.2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）AH=-2314.8kJmor

<1）写出CaO⑸与SO2（g）反应生成CaSChG）的热化学方程式：一。

方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为（NHQ2SO4。

c（SO：）

（2）实验测得NH4HSO3溶液中T~<=1500,则溶液的pH为________（已知：H2s。3的Kai=L5xlO-2,

c（H2sO3）

f：

KMI.0x107K(NHyH2O)=1.74xl0；)<>NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是

++2

AC(NH4)>C(HSO3~)>C(H)>C(SO3-)>C(OH-)

2

BC(HS()5)>C(NHD>(SO3)>C(H*)>C(OH)

_2

Cc(NH?)+c(NHyH2O)=c(HSO3)+2c(SO3-)+c(H2SO3)

+2

Dc(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO3)+c(NHyH2O)

II.SO2的回收利用:

(3)SO?与Ch反应可制得磺酰氯(SO2CI2),反应为SO2(g)+C12(g)=^SO2cL(g)。按投料比1:1把SO2与。2充入

一恒压的密闭容器中发生上述反应，S02的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

时60

S50

so

转40

化30

率

气30040050060077K

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

aSO2cL的浓度保持不变b混合气体的压强不再改变

c混合气体的密度不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p东强条件下进行,则M点的分片平衡常数KP=(用含p的表达式表示，用平衡分用代替

平衡浓度计算，分压=总压x体积分数)。

00

III.(4)过二硫酸(H2s2。8)是一种强氧化性酸，其结构式为H—。-!-0—04—0_+在工业上用作强氧化剂。

»I

00

①在Ag+催化作用下，S2。$-能与Mi?+在水溶液中发生反应生成SOJ-和M11O4-,ImolSzO』-能氧化的Mi?+的物质的

量为niol0

②工业上可用情性电极电解硫酸和硫酸铁混合溶液制备过二硫酸铁。则阳极的电极反应式为。

29、(10分)能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1•丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2<g)AHo下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健C—CC-HH—Hc==c

键能/(kJ•moTl348414436615

贝！UH=_____

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHV0;为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓度/(mol•L-')

tn别初蛤速率/(mol-【J•min")

COIk

i0.240.4R0.361

20.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为Vkk正*(CO)(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、（取正整数）。

（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4（g）+H2O（g）CO（g）

+3H2（g）AH>0o向100L刚性密闭容器中充人1molCFh和3moi水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CH4

的平衡转化率情况如图1所示：

图I

®PI____pi（填"或

②已知压强为Pi,温度为100（时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用出表示的平均反应速率为；

该温度下的平衡常数K=mol2-L\

（4）近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt

电极上产生O2的物质的量为molo

@HCOOH为一元弱酸，常温下将0.1mol・L“HCOOH溶液与O.lmolL'NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的

变化），混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为（用含a、b的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s2p>3s、3p>3d、4s>4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5,5P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

2、C

【解析】

A项、较酸类和酯类的通式均为CnH2n。2,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4种，故B错误；

C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4。2(甲)和C4H8。2(乙)的最简式分别为CFhO和C2H40,两者不

同，故D错误；

故选C。

【点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

3、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷泾，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项c错误；

D.烷免在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选Co

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

4、C

【解析】

艳(55CS)位于第六周期第IA族，坨与钠(55CS)同周期，可知铭ETD位于第六周期第IDA族，金属性：Cs>Tlo

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>TL则碱性：CSOH>TI(OH)3,B项正确；

C.金属性：Cs>Tl,则与水反应的剧烈程度：Cs>TI,C项错误；

D.T1是第六周期第IDA元素，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出箱与钝的原子结构示意图，即可知道位置。

5、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>SL能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溪的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中滨的四氯化碳溶液褪色

说明溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OiNH3・H2O=NH4++OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH3・H2。分解产生氨气，同时Ca(OH)?电离出OH：使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选Bo

6、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCl+WO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH).、沉淀，从amL开

u

始，bmL时沉淀完全.bn】L时，溶液仍然呈酸性，至I」cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH=Mg(OH)21计算判断。

【详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCHIhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

F/+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-LxXmolA>,

J

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)2.可知，溶液中n(Mg2+)=-x(d-c)xlO-3LxmoI/L,

2X

故原混合溶液中n(MgC12)：n(FeCh)=-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：-x(b-a)xlO-3Lxmol/L

23X

二矢，D项正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Ch被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+匕+2%0==H2so4+2HI,②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SOz被。2氧化为SO4，选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明被CL氧化为SO』?-。

8、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)3Ox与Cu发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正确；

故选B。

9、A

【解析】

分子式为C1C4H702,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有较基，然后看成氯原子取代丁酸点基上的氢原子，丁酸

有2种:：CH3CH2CH2COOH>(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

CH3

CH3CHCH2CH3I

戊烷的同分异构体有：、、

A.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3ICH3—C—CH3,CHJ-CHZ-CHZ-CHZ-CHJ,

CH?I

CH,

CH3CHCH2CH3

相应烯烧有CH2=CH-CH2-CH2-CH3>CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为|,相应烯点有：

CH?

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3>CH3CH(CH3)CH=CH2；若为CH3—c—CH3,没有相应烯烧，总共5种，

CH,

故A正确；

B.分子式为C4H8。2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一漠代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

10、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成。释放的中子数为3moL即3NA,故A正确；

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

C.1L0.5moi.『卜碳酸钠溶液中溶质的物质的量为ILxO.5moi.L」=0.5moLCCV•部分水解，所以含有的数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolHzCh与充分作用生成0.05molO2,O元素由・1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.1mol,即0.1NA,故D正确;

故选B。

11、A

【解析】

根据图知，pHv7时，CH3COOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH、=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OlT)越大、c(H+)越小，则lgc(OH-)增大，所以b、d分别表示H+、OFT；pH>7时,CHjCOOH

几乎以CFLCOO一形式存在，a表示CHJCOO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

+

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)；

C、根据K=c(H+)・c(CH3cOO)/c(CH3COOH)求解；

口、(：小0)0一+%0^^€：出<：0€^+011,0.01111011一(小(：00^水解平衡常数长|)=«013(：00口)“011一)/以(：取€：00

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHjCOO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

-+-+474

c(CH3COOH)=c(CH3COO)W,CHjCOOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

C、根据K=C(H+)・C(CH3COO-)/C(CH3COOH)求解;pH=2时,c(H+)=l()2mol・L一I从曲线c读出c(CH3coOH)=102mol・L

-i,由选项B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故c正确：

D、CH3cOCT+WOF^CIhCOOH+OH,0.01molL「CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OlT)/c(CH3COO

-4

一)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac),求出c(OH一)■l/k=10,74nioHLr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选Ao

12、C

【解析】

A.x、丫中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高铳酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.CsH的不饱和度为'X2.=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C】可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C

13、C

【解析】

A.2.苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙茶不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2.苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

14、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，H2O中子数8个，DzO中子数为10个，因此0.2molH2。和DzO中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s03与HSO3,SChz一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL0.1mol・L/NaHSO4溶液物质的量为04mol,则含有的阳离子物质的量为0.2mol,所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSOq晶体中的离子数日为2个，NaHSO4溶液中的离子数日为3个。

15、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

16、C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧

化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是

=H2T，铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

17、A

【解析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2c=ZM+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C,由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A.

18、C

【解析】

A.10mLO.lmolLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmolL-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸的和氯化用的混合物，所以离子浓度大小为：c（Na+）>c（CD>c（CO32-）>c（HCO3-）,

A正确;

B.由于KKCH3COOHAKKHC1O）,CIO•水解程度大于CH3cOO•水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②〉①，B正确

+

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2O-，NH.rH2O+H+,加入少量NH4cl固体，NH4,NH4+水解平衡正向

c（NH；）1c（H）

移动，C（NHTH2。）、C（H+）,水解常数不变，即—，NH4+水解程度减小，三一'减小,

)(+