2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第15讲　元素周期表　元素周期律

第15讲元素周期表元素周期律课时训练选题表知识点题号元素周期律及其应用2,3,6,8,10元素周期表及其应用1,4,7,11,12综合5,9,13,141.联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关叙述正确的是(A)A.L层上的电子数为奇数的元素一定为主族元素B.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.元素周期表共有18列,第8列属于第ⅧB族,第17列属于第ⅦA族D.某第ⅡA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素解析:L层上的电子数为奇数,说明L层为最外层,即为第二周期的主族元素,A项正确;过渡元素是指第ⅢB族至第ⅡB族之间的长周期元素,B项错误;元素周期表的第8、9、10列为第Ⅷ族,C项错误;第ⅡA族的元素的原子序数为a,原子序数为a+1的元素可能是第ⅢB族的元素,也可能是第ⅢA族的元素,D项错误。2.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期第ⅥA族,下列说法正确的是(A)A.原子半径:Te>SB.单质的氧化性:Te>SC.最高正价:Te>SD.气态氢化物稳定性:H2Te>H2S解析:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径Te>S,A正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,氧化性Te<S,B错误;Te和S位于同主族,最外层电子数相等,最高正价相同,C错误;同主族元素从上到下,非金属性减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性H2Te<H2S,D错误。3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(D)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3解析:A项,同周期元素自左向右,其最高价氧化物对应水化物的酸性增强,酸性H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,同周期元素自左向右,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,碱性NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性,如热稳定性Na2CO3>NaHCO3,与元素周期律无关。4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(D)解析:1号和2号元素中间隔16列,且第1号和11号元素中间还有3号元素,A项错误;10号元素应在周期表中最后一列,B项错误;13号元素正上方应为5号元素,正下方应为31号元素,且12号与13号元素中间隔了10列,C项错误。5.物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是(C)A.Y:第一电离能X:碱金属的原子序数B.Y:电负性X:卤素的原子序数C.Y:非金属性X:第三周期从左到右主族序数D.Y:键能X:氢卤键中卤素的原子序数解析:A.同主族碱金属元素从上到下原子序数增大,金属性增强,第一电离能减小,正确;B.卤族元素随原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减弱,正确;C.第三周期从左到右主族序数增大,非金属性增强,错误;D.卤族元素随原子序数增大,非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,氢卤键键能减小,正确。6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(A)A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)解析:Cl的非金属性强于Br,则Cl2得到电子的能力比Br2强,B项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径大小顺序为r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项错误;Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,D项错误。7.运用元素周期表的有关理论分析判断,下列几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(C)A.铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为无色固体,HAt不稳定,AgAt具有感光性,且不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体解析:同主族元素从上到下金属性增强,Tl的金属性大于Al的金属性,则铊(Tl)的氧化物的水化物为强碱,故A错误;同主族元素从上到下非金属性减弱,且化合物性质相似,则砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt具有感光性,且不溶于水,故B错误;硫酸钡、硫酸钙均不溶于水,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故C正确;非金属性S>Se,可知H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体,故D错误。8.下列实验操作与实验目的相符的是(D)序号实验操作实验目的A测定HF和HCl的沸点比较氟、氯的非金属性强弱B向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液比较钙、钠的金属性强弱C测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D向淀粉KI溶液中通入氯气比较氯、碘的非金属性强弱解析:A.HF和HCl的沸点大小与分子间的作用力有关,与氟、氯的非金属性无关,因此不能通过测定HF和HCl的沸点来比较氟、氯的非金属性强弱,不符合题意;B.向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时,不能比较出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱,则不能比较钙、钠的金属性强弱,不符合题意;C.HCl、H2S均不是Cl、S的最高价的含氧酸,因此不能通过测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH来比较氯、硫的非金属性强弱,不符合题意;D.非金属的非金属性越强,其单质的氧化性越强,氯气能置换出碘,说明氯气的氧化性大于碘,则非金属性Cl>I,符合题意。9.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素,元素原子半径之比r(W)r(X)的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大的;R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+A.电负性:R>ZB.键能:Y—X>R—XC.Z与R形成的化合物均具有强氧化性D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键解析:X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素,元素原子半径之比r(W)r(X)的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大的,则X是H元素,W是K元素;R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半,则R是Li或P元素,根据元素的原子序数关系及X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[X2RZ4]-,可推知R是P元素,Y是N元素,Z是O元素。根据上述分析可知,X是H,Y是N,Z是O,R是P,W是K元素。A.元素的非金属性越强,其电负性就越大。Z是O,R是P,元素的非金属性O>P,所以电负性Z(O)>R(P),错误;B.Y—X是N—H,R—X是P—H。N、P是同一主族元素,元素的非金属性N>P,原子半径N<P,元素的非金属性越强,原子半径越小,该化学键就越强,其键能就越大,所以键能Y—X>R—X,正确;C.Z是O,R是P,两者形成的化合物P210.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(C)A.离子半径的大小顺序:e>f>g>hB.g、h的氧化物对应水化物的酸性:h>gC.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D.e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应解析:根据原子半径和原子序数及化合价分析,x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。A.离子半径的大小顺序为g>h>e>f,错误;B.g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性h>g,错误;C.y、z、d三种元素第一电离能是N>O>C,电负性的大小顺序为O>N>C,正确;D.e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生反应,生成偏铝酸钠和水,错误。11.W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2,W、Z同主族,M、X、Y、Z同周期,W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法不正确的是(B)A.M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强C.M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应D.W与M形成的化合物中只含离子键解析:根据题中信息,W有简单气态氢化物可推断可能为C、N、O、F且与M、X、Y、Z不在同一周期,它们的原子序数相差2,可推出W为F,M为Na、X为Al、Y为P、Z为Cl。A.M、X、Y、Z同周期,半径M>X>Y>Z,W、Z同主族,半径Z>W,正确;B.W的氢化物HF,Z的氢化物的HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,但没有给浓度,不能确定它们的水溶液酸性强弱,错误;C.M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,可以两两发生反应,正确;D.W与M形成的化合物NaF中只含离子键,正确。12.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A的原子半径在短周期中最小,其余六种元素在周期表中位置如图所示,C的最外层电子数是G内层电子数的一半,下列说法不正确的是(D)BCDEFGA.A和B形成的化合物可能比A和D的稳定B.同周期元素形成的简单离子中,E离子的半径最小C.A、C、D形成的化合物可能呈酸性,也可能呈碱性D.F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同解析:A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A的原子半径在短周期中最小,A是H,C的最外层电子数是G内层电子数的一半,根据位置可判断B、C、D位于第二周期,E、F、G位于第三周期,则C是N,所以B是C,D是O,E是Al,F是Si,G是S。A.A和B形成的化合物可能比A和D的稳定,例如甲烷很稳定,过氧化氢易分解,稳定性差,正确;B.第三周期元素形成的简单离子中,Al313.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色Z原子结构示意图:(1)Q在周期表中的位置是。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(3)X单质与水反应的离子方程式是

。

(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因:

,

失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。(5)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B.Z的气态氢化物的热稳定性弱于W的气态氢化物的热稳定性C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应解析:根据Q为地壳中含量最高的元素,可知Q为O;由W、X都位于第三周期,且W最高化合价为+7价,可知W为Cl,再结合X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强,可确定X为Na;根据Y的焰色试验,可知Y为K;由Z的原子结构示意图,可知Z为35号元素Br。答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)最外层电子数K与Na相同,电子层数K大于Na,原子半径K大于Na(5)AB14.(2021·台州期末)如图是现行元素周期表的一部分,请回答:(1)下列说法正确的是(填字母)。

A.丙位于周期表中从左到右数第13列B.Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C.丁所形成的含氧酸是强酸D.C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(2)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是(填化学式)。

请从原子结构的角度解释其原因:

。

②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找(填字母)。

A.优