专题7氮与社会可持续发展（8大核心考点）-2023-2024学年高一化学单元速记巧练（2019）（原卷版）

专题7氮与社会可持续发展·考点梳理考点1氮考点1氮气及氮氧化物的性质考点2氨气的性质及应用考点3硝酸的性质及应用考点4铵盐的性质考点5氨气的制取考点6含氮物质间的相互转化考点7氮氧化物的无害化处理考点8含氮化合物实验综合一、氮气及氮氧化物的性质1．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的废水，会影响海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量2．众所周知，一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管，降低血压的作用。下列关于NO的说法中错误的是()A．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒B．NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物C．可以用向上排空气法收集NOD．NO在一定条件下也可作氧化剂3．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶，关上止水夹，观察到的现象是___________________________，原因是_____________________________________________。(2)然后轻轻摇动烧瓶，烧瓶中观察到的现象是__________________________________，产生此现象的原因是_______________________。(3)若最后烧瓶中充满了水，则原烧瓶中NO与通入O2的体积之比为________(同温同压下)。用化学方程式说明原因________________________________。二、氨气的性质及应用4．如图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列选项与实验事实不相符的是()A．NH3、H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉B．HCl、H2O(含石蕊溶液)红色喷泉C．Cl2、饱和食盐水无色喷泉D．CO2、NaOH溶液无色喷泉5．下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓硫酸反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应生成铵盐6．探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．液氨和氨水一样都是混合物C．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO，然后被氧化为NO27．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_______________。(2)B中加入的物质是________，其作用是__________________________。(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)实验时在D中观察到的现象是__________________________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是_________________________________________________________________。三、硝酸的性质及应用8．下列关于铁与硝酸的反应说法正确的是()A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3C．铁粉与浓HNO3在加热条件下反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强D．将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) D．Cu2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、OH－10．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1 D．0.8mol·L－111．某化学小组为了探究铜与硝酸反应的情况，做了以下探究过程。按如图进行反应：(1)开始反应会出现的现象是_______________________________________________________。反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)若铜有剩余，反应将要结束时发生反应的化学方程式是_______________________________。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，消耗的硝酸的物质的量是________________。四、铵盐的性质12．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口13．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离五、氨气的制取14．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．②③ C．③④ D．①③15．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜用于氨气的尾气吸收的是()16．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)三位同学制取氨的化学方程式为______________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________(填字母)。A．氨难溶于水 B．氨极易溶于水C．氨的密度比空气的大 D．氨的密度比空气的小(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是______________________(用化学方程式表示)。(4)检验氨是否收集满的方法是________(填字母)。A．闻到有氨逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红六、含氮物质间的相互转化17．下列转化不能一步实现的是()A．N2→NH3 B．N2→NO2C．NO2→HNO3 D．NH4Cl→NH318．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应19．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：______________________________。(2)在含Cu＋的酶的活化中，亚硝酸根离子(NOeq\o\al(－,2))可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：________________________________。(3)将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为________L。②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为________mol·L－1。七、氮氧化物的无害化处理20．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列对该反应过程及产物的叙述正确的是()A．NO2起催化作用 B．NO起催化作用C．NO2只起氧化作用 D．O3与O2性质相同21．如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是()A．CO氧化为CO2所需氧来源于NOxB．汽车安装这种净化器后，能避免铅污染C．Pt­Rh催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器能减少酸雨的发生22．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的________(填字母)。a．SO2b．NOx c．VOCs d．NH3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式：______________________________。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________。八、含氮化合物实验综合23．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A制取氨气，若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__________________________________________________________。(2)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_________、_________试剂的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________________________________________；③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为__________________________________________________。(3)题中U形干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为__________________________。(4)若用图2中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置吸收尾气，分别有什么现象？__________________________________________________________________。24．甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实验Ⅰ：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_______________________。(2)一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：①红棕色气体消失，该化学方程式为____________________________。②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________I－＋________NOeq\o\al(－,3)＋________H＋=________I2＋________NO↑＋______H2O。(3)打开烧杯B，A中液体上方又出现淡红棕